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1、优秀学习资料欢迎下载2010 高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化（2010 山东卷）10 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，22( )()2()HgClgHCl g在光照和点燃条件的H 不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应， 若是吸热反应则相反，故 A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据H =生成物的焓 -反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故 D 错。答
2、案： C （2010 重庆卷） 12已知22HgBrl2HBr g ;72kJ/mol.H蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中 a为A404 B260 C230 D200 12. 答案 D 【解析】 本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) H=+30KJ/mol，则 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)； H= 102KJ/mol。436+a-2369=102；a=200KJ，D项正确。（2010 天津卷）6下列各表述与示意图一致的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
3、- -第 1 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载A 图表示 25时，用 0.1 mol L1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)； H 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图表示 10 mL 0.01 mol L1K M nO4酸性溶液与过量的0.1 mol L1H2C2O4溶液混合时， n(Mn2+) 随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)； H 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中
4、和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的 Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。答案： B 命题立意： 综合考查了有关图像问题， 有酸碱中和滴定图像、 正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。（2010 广东理综卷）9在 298K、100kPa 时，已知： 2222( )(g)2( )H O gOHg1H22(g)(g)2l(g)ClHHC2H2222(g)2(g)4l(g)(g)ClH OHCO3H则3H与1H和2H间的关系
5、正确的是A .3H=1H+22HB 3H=1H+2HC. 3H=1H-22HD. 3H=1H-2H解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2 与第一个方程式相加，有盖斯定律可知3122HHH答案： A （2010 浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ mol-1 B. 500、30
6、MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：22350030MPa()3( )2( )NgHgMHg催化剂、H=-38.6kJ mol-1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOHMg OHD. 氧化铝溶于 NaOH 溶液：232232()Al OOHH OAl OH试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指 298K,1atm)。 水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A 错。 B 、根据热化学方程式的含义，
7、与22350030MPa( )3( )2( )NgHgMHg催化剂、对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于 0.5mol。所以 H 的值大于 38.6。B 错。 D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。本题答案： C 教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由： 聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、 可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由： 强弱电解质、最简整数比
8、、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。（2010 上海卷） 14下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下， 2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C 0.1 molL-1的碳酸钠溶液的 pH大于 0. 1 mol L-1的醋酸钠溶液的pH D 1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于 1L mol L-1硫化钠溶液吸收 SO2的量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载答案：C 解析：此
9、题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH 、元素化合物等知识。 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑， 说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明 2mol 氢原子的能量大于1molH2，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液， C对；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质 1mol，前者发生： Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明显后者大于前者，D错。易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对
10、化学键的形成断开和吸热放热的关系不清， 要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。（2010 上海卷） 17. 据报道，在 300、 70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH 和 H2O可提高 CO2和 H2
11、的利用率答案：B 解析：此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在 300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量 CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率， C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和 H2的转化率， D对。易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。（2010 江苏卷） 8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加精选学习资料 -
12、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载B常温下，反应2C sCOg2CO g 不能自发进行， 则该反应的0HC一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱【答案】 AC 【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加； B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行； C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率； D 项，可知3Fe的氧化性大于2Cu，综上分析可知，本
13、题选 AC 项。（2010 安徽卷）25.（14 分）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子， 且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下， Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z 和 Y 同周期 ,Z 的电负性大于 Y W W 的一种核素的质量数为63，中子数为 34 （1）Y 位于元素周期表第周期表族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂， XY2的分子中存在个键。在 HY、HZ 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W 的基态
14、原子核外电子排布式是。W2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：XO(g)+12O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol1 此反应的热化学方程式是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载答案： (1)3 VIA HClO4(2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)
15、+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol 解析：由表中可知， X 为 C Y 为 S Z 为 Cl W 为 Cu （2010 天津卷）7 （14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：L的 元 素 符 号 为 _ ； M在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为_； 五 种 元 素 的 原 子 半 径 从 大 到 小 的 顺 序 是_ （用元素符号表示）。 Z、X 两元素按原子数目比l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为 _ 。 硒（s
16、e ）是人体必需的微量元素，与L 同一主族， Se原子比 L 原子多两个电子层，则 Se的原子序数为 _，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 硒化氢反应热的是 _ （填字母代号）。a+99.7 mol L1b+29.7 mol L1c20.6 mol L1d241.8 kJ mol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R 受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R 的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。解析：(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质
17、的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O 元素； M 是地壳中含量最高的元素，为Al ，其在周期表的位置为第 3 周第 A 族； 再根据五种元素在周期表的位置， 可知半径由大到小的顺序是：Al CNOH。(2) N 和 H 1：3 构成的分子为 NH3，电子式为；2：4 构成的分子为 N2H4，其结构式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载(3)Se比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，14 电子层上的电子数分别为： 2、 8 、18、6，故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应
18、的水化物的化学式类似H2SO4，为 H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多， 故 25 周期放出的热量依次是： d、c、b、a，则第四周期的 Se对应的是 b。(4)Al作 阳 极 失 去 电 子 生 成Al3+， Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：(1)O 第三周第 A 族AlCNOH (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意： 本题以元素的推断为背景， 综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子
19、半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。（2010 广东理综卷）31 （16 分）硼酸（ H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3+3H2O 中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图 12，由此图可得出： 温 度 对 应 该 反 应 的 反 应 速 率 和 平 衡 移 动 的 影 响 是 _ _ 该反应的H _0(填“”).精选学习资料 -
20、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l）B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知 0.70 mol L-1H3BO 3溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时，c平衡（H+） =2. 0 10-5mol L-1， c平衡（H3BO3）c起始（H3BO 3） ，水的电离可忽略不计， 求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）解析：(1)根据元素守恒， 产物只能是 H2， 故方程式为 B2H6 +
21、6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由图像可知，温度升高， H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应， HO。(3) K=)(334BOHHOHB=7.010210255=710答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动HO (3) 710或 1.43 （2010 福建卷）23 （15 分）J、L、M 、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表； J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（ 1）M 的离子结构示意图为_; 元
22、素T 在周期表中位于第_族。（2）J 和氢组成的化合物分子有6 个原子，其结构简式为 _。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下， 甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0 ）并达平衡后，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x 递增 y 递减的是 _（选填序号） 。
23、选项a b c d x 温度温度加入 H2的物质的量加入甲的物质的量y 甲的物质的量平衡常数 K 甲的转化率生成物物质的量总和（5）由 J、R形成的液态化合物JR202mol 在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物， 298K时放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为_。解析： (1) J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等, 可以判断 J 元素为碳元素； M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R 在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则 T 为氯元素，处于第三周期第七主族（2）J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯，其结构简式为22CHCH（3）M和 T 形成
24、的化合物为3AlCl，与水反应3233()3AlClH OAl OHHCl，其中氯化氢气体呈雾状（4）氨水与双氧水发生氧化还原反应：322222226NHH OH ONH O生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应0H，0H表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入2H的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（5）JR2为 CS2, 燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式22221312( )( )( )5555CSOgCO gSO g1275HKJ mol答案： (1) ； A （2）22CHCH（
25、3）3233()3AlClH OAl OHHCl，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载（4）322222226NHH OH ONH Oa 和 c;a 或 c（5）22221312( )( )( )5555CSOgCOgSO g1275HKJ mol（2010 上海卷） 25接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2232()( )2( )190SOgOgSO gKJ1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称 )，该反应 450时的平衡常数 500时的平衡常数 ( 填“大于”、“小
26、于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是a23()2SOv ov正逆（） b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d 容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和 0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol ，则2()v o= mol.L-1.min-1：若继续通入 0.20mol SO2和 0.10mol O2，则平衡移动( 填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不” )，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。答案：1）五氧化二钒（ V2O5） ；大于；2
27、）在 450时， 2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向； 0.36 ；0.40。解析：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表示的是450时， 2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、 分子总数不随时间变化时，
28、 说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为 0.18mol，则 v（SO3）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载=0.072mol.L-1.min-1，则 v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再继续通入 0.20molSO2和0.10molO2时， 平衡向正反应方向移动， 在此达到平衡时，SO3的物质的量介于 0.36和 0.40 之间。知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应， 温度升高 K值增大； 若正反应为放热
29、反应， 温度升高 K值减小。（2010 江苏卷） 17.（8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤烟气中2SO的化学反应为：3224232()NHSOH ONHSO4232243()2NHSOSOH ONH HSO能提高燃煤烟气中2SO去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使3HSO转化为42SO采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO，原因是 （用离子方程式表示）。（2） 方法重要发生了下列反应：222( )( )()2( )COgSO gS gCOg18. 0 JHkm o l22
30、22()()()2()HgSOgSgH Og19 0. 4 JHkm o l222( )()2()CO gOgCOg15 6 6. 0 JHkm o l2222()()2()HgOgHOg14 8 3. 6 JHkm o l精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载()S g与2( )Og反应生成2( )SO g的热化学方程式为。（3） 方法中用惰性电极电解3NaHSO溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）【答案】（1）AC (2)S（g）+O2（g）= S O2（g）H=-574.0kJmol-1 (3) O2 SO2【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（ 1）提高 SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入 CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生 CO2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。 适当变形， 注意反应热的计算。 不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）阴极的电极产生的气体为O2和 SO2. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页