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1、优秀学习资料 欢迎下载 化学反应中的能量变化 教学目的 1、了解化学反应中的能量变化 2、了解放热反应和吸热反应 3、能够正确书写热化学反应方程式 4、掌握中和热的测定方法 教学内容 一、反应热 1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号H表示，单位一般采用 kJ/mol。当 H为负值为放热反应；当 H为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计。2、燃烧热：在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O，这时的反应热叫做中和热。中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。
2、4、反应热大小的比较 比较反应热的大小，一般是在不同条件下（温度、压强、物质的聚集状态等）下的同一化学反应，或同一条件（温度、压强）下的同类化学反应之间进行。（1）热化学方程式中的化学计量数。如 2mol 氢气燃烧放出的热量是相同条件下 1mol 氢气燃烧时放出的 2 倍。（2）物质的聚集状态或晶体结构。如等量氢气燃烧生成液态水时放出的热量比生成气态水时放出的热量多。【思考】为什么？（3）化学键的强弱。如都由单质反应生成 2mol 的卤化氢时，由于 HF、HCl、HBr、HI 中的共价键依次减弱，所以放出的热量也依次减少。二、热化学方程式 书写热反应方程式应注意的问题：(1)由于反应热的数值与
3、反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指 101kPa 和 25时的数据。(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。【思考】固体液体气体分别用什么？(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。三、盖斯定律的应用和有关燃烧热和中和热的计算 化学反应中反应热的大小与反应物、生成物的种类、量及聚集状态有关，与反应途径无关。根据能量守恒定律，无论反应是一步完成还是几步完成，只要反应的起始状态和终了状态确定，反应热就是个定值，这就是著名的盖优秀学习资料 欢迎下载 斯定律。【例题精讲】【例 1】已知在 25，101kPa 下，lgC
4、8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （）A.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJ mol1 B.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJ mol1 C.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJ mol1 D.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJ mol1【解析】根据题目条件，生成的水为液态，所以 A 错，1gC8H18燃烧后放出热量 48.40kJ，故 1molC
5、8H18完全燃烧放出热量 5518kJ，放热用“”表示，故 C 错。【答案】B【例 2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Q1的是 （）A.2H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ1；2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HQ2 B.S(g)O2(g)SO2(g)；HQ1；S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2 C.C(s)1/2O2(g)CO(g)；HQ1；C(s)O2(g)CO2(g)；HQ2 D.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ1；1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；HQ2。【解析】A 中，由于气态水转变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的
6、热量要多，即 Q2Q1；B 中，由于固态硫转变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即 Q1Q2；C中，生成 CO 放热，因氧气过量会与 CO 反应也放出热量，所以 Q2Q1，D 中 Q1=2Q2。【答案】AC【例 3】炽热的炉膛内有反应：C(s)O2(g)CO2(g)；H392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H131kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（）A.不能
7、节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料 D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料【解析】本题应从两个方面考虑，一是能否使炉火瞬间更旺，由于往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应发生：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，生成的 CO 和 H2都是可燃性气体，故能使炉火瞬间更旺。二是能否节省燃料，根据盖斯定律，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H131kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241kJ/mol，三个方程加合在一起即得总反应式 C
8、(s)O2(g)CO2(g)；H392kJ/mol，故与相同量的炭燃烧放出的热量相同，因此不能节省原料。【答案】A【例 4】已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为 Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是 CuSO4 5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，则 Q1与 Q2的关系是（）A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法确定【解析】由已知得 CuSO4 5H2O(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；H+Q(Q0），CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)；HQ1，得 CuSO4
9、 5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ1+Q，根据盖斯定律：Q1+Q=Q2，故 D 正确。【答案】D 应热反应热用符号表示单位一般采用当为负值为放热反应当为正值为吸这时的反应热叫做中和热中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应反应热大的化学计量数如氢燃烧放出的热量是相同条件下氢燃烧时放出的倍物质优秀学习资料 欢迎下载【例 5】已知有 amolC 和 bmolO2（a2b），充分反应后，将得到的可燃性物质提取后再次燃烧，充分反应。可燃性物质燃烧放出的热量有 p%被 mg、0的水吸收，使之沸腾。若已知 1molC 燃烧成 CO2放出的热量为 qJ，试求 1molC燃烧成 CO 所放出的热量约
10、为多少？（c=4.2 103J/kg）【解析】根据题意可知，可燃性物质燃烧后放出热量为：Qcm tpmpJ%.()42104。又知：COCObmolbmolbmolCOCCObmolbmolbmol22222点燃高温 所以 amolC 和 bmolO2（a2b）反应后，其可燃性物质的量为(a-2 b)molC 和 2bmolCO。若设 1molCO 燃烧成 CO2放出的热量为 xJ，则可得出关系式：ab qbxmp224 2104.解得：xmpab qb J4210224.()若设所求 1molC 燃烧成 CO 放出的热量为 yJ，则由下列热化学方程式：molJyHgCOgOsC/);()(2
11、1)(22 molJxHgCOgOgCO/);()(21)(22 molJqHgCOgOsC/);()()(22 就不难发现：式式式，即为题目所求。故可推知：yqx qmpab qbJaqpmbpJ4210224210244.().()【答案】(aqp-4.2 104m)/2bpJ【例 6】接触法制硫酸的流程可表示如下：问：(1)热交换器在制硫酸的过程中有何重要作用？(2)若以 T1、T2、T3、T4分别表示进出热交换器的气体温度，且 T180，T3600、T4250，求进入接触室后的 SO2、O2混合气体的温度 T2（设进、出热交换器的气体的平均比热均为 0.8kJ/(kg)）。应热反应热用
12、符号表示单位一般采用当为负值为放热反应当为正值为吸这时的反应热叫做中和热中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应反应热大的化学计量数如氢燃烧放出的热量是相同条件下氢燃烧时放出的倍物质优秀学习资料 欢迎下载(3)假定每天进入接触室的混合气体为 20t，问与不用热交换器相比较每年至少可节省多少吨含碳 80%的优质煤？（已知煤的供热效率为 20%，C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393kJ/mol）【解析】（1）由沸腾炉导出的 SO2、O2等气体的温度经除尘、去杂、洗涤等工艺处理后已大幅度下降，通过热交换器后气体的温度又得以提高，这有利于后续反应（即由 SO2合成 SO3）的进行。SO2的氧化反应
13、是放热反应，从接触室导出的 SO3等气体的温度已高达 600以上，难以被浓硫酸吸收。通过热交换器后 SO3的温度下降了，这有利于提高浓硫酸对它的吸收效率。总而言之，热交换器在制 H2SO4的过程中具有增效节能的作用。（2）经过热交换器后，SO2、O2吸收的热量cm1(T2-80)，SO3放出的热量cm2(600-250)。根据物理学原理及质量守恒定律可知，Q(吸)Q(放)，m1m2，故 cm1(T2-80)cm2(600-250)，即 T2430。（3）若 不 使 用 热 交 换 器，欲 使80 的SO2、O2预 热 到430，每 年 需 提 供 的 热 量 为20 103kg3650.8kJ
14、/(kg)(430-80)=2.04 109kJ，每千克优质煤供给的有效热量为 5240kJ/kg，使用热交换器后每年可节约优质煤的质量为：2.04 109kJ/(5240kJ/kg)=389.3t。【答案】（1）增效节能 （2）T2430 （3）389.3t 【课堂练习】1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（）A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰 答案：B 2.含 20.0NaOH 的稀溶液与稀盐酸反应，放出 28.7kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A.1/2NaOH(aq)+1/
15、2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)；H=+28.7kJ/mol B.1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)；H=-28.7kJ/mol C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4kJ/mol D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.4kJ/mol 答案：D 3已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H=Q1kJmol 21H2SO4(浓)+NaOH(aq)21Na2SO4(aq)+H2O(1)H=
16、Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1)H=Q3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 （）A.Q1Q2=Q3 B.Q2Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q1 答案：B 4热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H=-297.3kJ/mol，分析下列说法中正确的是（）A.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|H|297.3kJ/mol B.1molSO2的键能总和大于 1molS 和 1molO2键能之和 C.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|H|297.3kJ/mol D.1molSO2的键能
17、总和小于 1molS 和 1molO2键能之和 答案：AB 5将白磷隔绝空气加热到 260可转变为红磷。以下说法正确的是 （）应热反应热用符号表示单位一般采用当为负值为放热反应当为正值为吸这时的反应热叫做中和热中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应反应热大的化学计量数如氢燃烧放出的热量是相同条件下氢燃烧时放出的倍物质优秀学习资料 欢迎下载 A.白磷转变为红磷是一个吸热过程 B.红磷比白磷稳定 C.白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量 D.白磷比红磷稳定 答案：BC 6已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282.5
18、kJ/mol。假如标准状况下由 CH4、CO、CO2组成的 89.6 升混和气体完全燃烧时能放出 1010 千焦的热量，并生成 18 克液态水，那么燃烧前混和气体中 CO 占的体积百分含量约为 A.40%B.50%C.60%D.70%答案：B 7已知下列几种烷烃的燃烧热如下：烷 烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 燃烧热（kJ mol-1）890.3 1559.8 2219.9 2877.0 3536.2 4163.1 今有 10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量 480KJ。（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_；（2）计算该天然气中甲烷的体积分
19、数_；（3）由上表可总结出的近似规律是_；（4）根据（3）的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为_kJ mol-1。答案：（1）2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；H=3119.6kJ/mol（2）72.13%（3）烷烃分子中每增加一个 CH2燃烧热平均增加 645kJ/mol 左右 （4）6776 烧的热化学方程式中水为液态的水。8.已知热化学方程式 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H-57.3kJmol，问：（1）常量滴定用 0.025L0.10mol L 的强酸和强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为_kJ。（2）若中和后溶液体积为 0.05L，又已知中
20、和后的溶液的比热容为 4.2 10-3kJ(g)，且密度为 1.0gmL，则溶液温度升高_。（3）由（2）说明为什么需要用 0.5mol/L1molL 的强酸和强碱反应测定中和热?答案：（1）0.14 （2）0.7 （3）根据（2）的计算可知，当溶液的浓度过小，释放的热量较少，且又是逐渐产生热量，故测定的中和热误差较大。若浓度过高，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大，中和过程产生热量的一部分将补偿未电离分子离解所需要的热量，同样会造成较大的误差。9.50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中
21、和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_（填“相 等”或“不 相 等”），但 中 和 热 应 _（填“相 等”或“不 相 等”），简 述 理 由_。应热反应热用符号表示单位一般采用当为负值为放热反应当为正值为吸这时的反应热叫做中和热中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应反应热大的化学计量数如氢燃烧放出的热量是相同条件
22、下氢燃烧时放出的倍物质优秀学习资料 欢迎下载（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与 57.3kJ/mol 相比较会_；用 50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与 57.3kJ/mol 相比较会_（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。答案：（1）环形玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中热量损失 （3）偏小 （4）不相等，相等，因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的能量，与酸碱用量无关 （5）偏小 偏小 10.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸
23、收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O3 5H2O CaCl2 6H2O Na2SO4 10H2O Na2HPO4 12H2O 熔点 4050 29.92 32.38 35.1 熔化热（kJ/相对分子质量）49.7 37.3 77.0 100.1（1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是_、_。（2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是_。答案：（1）Na2SO4 10H2O、Na2HPO4 12H2O （2）Na2SO4 10H2O 评析：熔点越低，越有利于盐吸收太阳能而熔化，故排
24、除 Na2S2O3 5H2O。进一步比较单位质量吸热效率：CaCl2 6H2O Na2SO4 10H2O Na2HPO4 12H2O 0.17kJ/g 0.24kJ/g 0.28kJ/g 很明显，Na2SO4 10H2O、Na2HPO4 12H2O 吸收率较高。又因前者比后者价廉而易获得。实际应选用 Na2SO4。11.（1）肼（N2H4）和 NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成 N2和 H2O（g），已知 8g 气体肼在上述反应中放出 142kJ 热量，其热化学方程式为 _ 。（2）0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出
25、 649.5kJ 热量，其热化学反应方程式为 ；又知 H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，则 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。（3）已知 A、B 两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E。现将相对分子质量为 M 的 A 气体 mg 和足量 B 气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为 6.06 105Pa和 1.01 106Pa，又 测 得 反 应 共 放 出 QkJ 热 量。试 根 据 上 述 实 验 数 据 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式_。答案：（1）2N2H4（
26、g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol （2）B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol 1016.5kJ （3）2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)；molQkJmMH/2 评析：（3）中由反应前后的压强之比为 3:5 可推测反应后 D 的状态为液态。12.已知下列热化学方程式的热效应：（1）Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g）；H126.7kJ/mol （2）3Fe2O3（s）CO（g）2Fe3O4（s）CO2（g）；H250.75kJ/mol 应热反应热用符号表示单位一般采用当为负值为放
27、热反应当为正值为吸这时的反应热叫做中和热中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应反应热大的化学计量数如氢燃烧放出的热量是相同条件下氢燃烧时放出的倍物质优秀学习资料 欢迎下载 （3）Fe3O4（s）CO（g）3FeO（s）十 CO2（g）；H336.5kJ/mol 不用查表，计算下列反应的H。FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）答案：7.28kJ/mol 评析：由盖斯定律得所求方程的反应热为 323121/3。13.某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为 80和 20。它们燃烧的热化学方程式分别为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H-2200kJmol；C4
28、H10(g)+213O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)；H-2900kJmol。有一质量为 0.80kg、容积为 4.0L 的铝壶，将一壶 20的水烧开需消耗液化石油气 0.056kg，试计算该燃料的利用率。已知水的比热为 4.2kJ(kg)，铝的比热为 0.88kJ(kg)答案：50%评析：1.0kg 石油气完全燃烧释放的热量为：58290010%20144220010%80133=5 104kJ 将水烧开所需热量为：Q=cm(t-t0)=(4.2 4.0+0.88 0.80)(100-20)=1 400(kJ)所以，燃料的利用率为：0.056kgkgkJ105kJ14004 100
29、%=50%【课后作业】1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是 （）天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能 A.B.C.D.除外 2.下列说法不正确的是 （）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生 D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 应热反应热用符号表示单位一般采用当为负值为放热反应当为正值为吸这时的反应热叫做中和热中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应反应热大的化学计量数如氢燃烧放出的热量
30、是相同条件下氢燃烧时放出的倍物质优秀学习资料 欢迎下载 3.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知 12 克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ 的能量。下列说法正确的是 （）A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定 C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多 4.X、Y 两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中 X 放出的能量大于 Y，下列推断中正确的是 （）A.X 的还原性大于 Y B.X 的还原性小于 Y C.X、Y 是金属元素 D.Y 的氧化性大于 X 5.下列过程一
31、定释放出能量的是 （）A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （）A.碳化钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶与水 7.在相同的温度和压强下，将 32g 硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为H1，后者放出的热量为H2，则关于H1和H2的相对大小，正确的判断是（）A.H1=H2 B.H1H2 C.H1H2 D.无法判断 8.下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （）A B C D 9已知(1)H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O
32、(g)H2b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4d kJ/mol 下列关系式中正确的是 （）A、ac0 B、bd0 C、2ab0 D、2cd0 10以 NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式222225C H(g)O(g)2CO(g)H O(l)2；H1300kJ/mol 的说法中，正确的是 （）A有 10NA个电子转移时，放出 1300kJ 的能量 B有 1NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ 的能量 C有 2NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量 D有 8NA个碳氧共用电子
33、对生成时，放出 1300kJ 的能量 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 应热反应热用符号表示单位一般采用当为负值为放热反应当为正值为吸这时的反应热叫做中和热中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应反应热大的化学计量数如氢燃烧放出的热量是相同条件下氢燃烧时放出的倍物质优秀学习资料 欢迎下载 11.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol。向 1L0.5molL 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2
34、、H3的关系正确的是（）AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3 DH1H3H2 12在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO2占32体积，且 C(s)+12O2(g)=CO(g)H=110.5 kJ/mol CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ 13一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔融于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现
35、有几种盐的水合晶体，有关数据如下：Na2S2O3 5H2O CaCl2 6H2O Na2SO4 10H2O Na2HPO4 12H2O 熔点()4050 29.92 32.38 35.1 熔化热(kJmol)49.7 37.3 77 100.1(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是_(用化学式表示)。(2)实际应用时最常采用的_(由来源和成本考虑)。14在一个烧杯里加入 20gBa（OH）2 8H2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒是作用是 。（2）写出反应的化学方程式 。该反应属于 反应。（3）实
36、验中观察到的现象是 、和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因是 。（4）通过 现象说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。13解析（1）分析题意可知最适宜的“潜热材料”其熔点应接近室温，且熔化热要大。（2）Na2SO4 10H2O 俗称芒硝，是一种矿物，来源广泛。答案(1)Na2SO4 10H2O 和 Na2HPO4 12H2O (2)Na2SO4 10H2O 14（1）由于是固相反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应 应热反应热用符号表示单位一般采用当为负值为放热反应当为正值为吸这时的反应热叫做中和热中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应反应热大的化学计量数如氢燃烧放出的热量是相同条件下氢燃烧时放出的倍物质优秀学习资料 欢迎下载 （2）略 （3）玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起 有少许刺激性气味 反应发生时有水生成 （4）结冰 吸 小于 应热反应热用符号表示单位一般采用当为负值为放热反应当为正值为吸这时的反应热叫做中和热中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应反应热大的化学计量数如氢燃烧放出的热量是相同条件下氢燃烧时放出的倍物质