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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2022 高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化（2022 山东卷 ）10 以下与化学反应能量变化相关的表达正确选项 A 生成物能量肯定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 英语盖斯定律,可运算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下,H2 Cl2g2HCl g 在光照和点燃条件的H 不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应,是放热反应, 如是吸热反应就相反,故 A 错；反映速率与反应是吸热仍是放热没有必定的联系,故 B 错； C 是盖斯定律的重要应用,正确；依据 应条件无关,故
2、D 错；答案： C H =生成物的焓 -反应物的焓可知,焓变与反（2022 重庆卷） 12已知H2gBr 2l2HBr g ;H72kJ/mol.蒸发 1mol Br2（l ）需要吸取的能量为就表中 a为30kJ,其它相关数据如下表：A404 B260 C230 D200 12. 答案 D 【解析】 此题考查盖斯定律的运算；由已知得：Br2l=Br 2g H=+30KJ/mol,就 H2g + Br 2g = 2HBrg； H= 102KJ/mol ；436+a-2 369=102；a=200KJ,D项正确；（2022 天津卷 ）6以下各表述与示意图一样的是名师归纳总结 - - - - - -
3、 -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A图表示 25时,用 0.1 mol L1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L1 NaOH 溶液,溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO 2g + O 2g 2SO 3g；H 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化C图表示 10 mL 0.01 molL1 K M nO 4 酸性溶液与过量的 0.1 molL1H 2C 2 O 4 溶液混合时, nMn 2+ 随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2CH2 g + H 2g CH 3 CH 3g；H 0 使
4、用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时,pH 会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系,故B 正确；反应是放热反应,且反应生成的 Mn 2+对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C 错；反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故 D 错；答案： B 命题立意： 综合考查了有关图像问题, 有酸碱中和滴定图像、 正逆反应的平稳常数图像,反应速率图像和能量变化图像；（2022 广东理综卷 ）9在 298K、100kPa 时,已知： 2H O g O 2g2H2 H1H2H3Cl2gH2g2HClg2 Cl2g2H Og4HClgO2g就H 与H
5、 和H 间的关系正确选项B H =H +H2A .H =H +2H2C. H =H -2H2D. H =H -H2解析：第三个方程式可由其次个方程式乘以H3H12H2答案： A 2 与第一个方程式相加,有盖斯定律可知（2022 浙江卷 ）12. 以下热化学方程式或离子方程式中,正确选项：名师归纳总结 A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ mol-1,就甲烷燃烧的热化学方程式可表示第 2 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载为：CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og H=-890.3kJ mol-1 B. 500、
6、 30MPa 下,将 0.5mol N 2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3g,放热 19.3kJ,其热化学方程式为：N2g3H2 500催化剂2 MH3 H=-38.6kJ mol-1 、30MPaC. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OHMg OH2D. 氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al O 32 OH3H O2Al OH试题解析：此题考查热化学方程式与离子方程式的书写；A、标准燃烧热的定义, 1mol可燃物完全燃烧生成稳固氧化物时方出的热量 标准指 298K,1atm；水液态稳固,方程式系数就是物质的量,故A 错； B 、依据热化学方程式的含义,与N2 3H2 催
7、化剂2MH3 对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热500、30MPa量,但次反应为可逆反应故,投入0.5mol 的氮气,最终参与反应的氮气肯定小于 0.5mol；所以 H 的值大于 38.6；B 错； D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号；此题答案： C 教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范,强调精确性,强调正确懂得与应用；特殊重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系；重视离子方程式的拆与不拆的问题；热化学方程式的书写问题由： 集合状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、 可逆反应的反应热等内容构成；离子方程式的书写问题由： 强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判定、守
8、恒、定量离子方程式 等内容组成；（2022 上海卷） 14以下判定正确选项 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值B相同条件下, 2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C0.1 molL-1 的碳酸钠溶液的 pH大于 0. 1 mol L-1 的醋酸钠溶液的 pH D1L 1 molL-1 的碳酸钠溶液吸取 SO2的量大于 1L mol L-1 硫化钠溶液吸收 SO2 的量名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： C 解析：此题考查了试验操作、化
9、学反应中的能量变化、溶液的 pH、元素化合物等学问； 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑, 说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜,测定值大于理论值,A 错；氢原子转化为氢分子,形成化学键放出能量,说明 2mol 氢原子的能量大于1molH2,B错；碳酸的酸性弱于醋酸,故此相同浓度的碳酸钠溶液的 pH大于醋酸钠溶液, C对；1L 1mol.L-1 的溶液中含有溶质 1mol,前者发生： Na2CO 3+SO 2+H2O=2NaHSO 3+CO 2 ；后者发生：2Na2S+5SO 2+2H2O=4NaHSO 3+3S ；分析可知,很明显后者大于前者,D错；易错警示：此题解答是的易错点有二：一是
10、对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清, 要能够精确懂得断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸,不能精确判定硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸,造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化仍原反应生成单质硫；（2022 上海卷） 17. 据报道,在 300、 70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实；2CO 2g+6H 2g CH3CH2OHg+3H2Og 以下表达错误选项A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可估计该反应是吸热反应C充入大量 CO 2 气体可提高 H2 的转化率D从平稳混合气体中分别出 答案： B CH3CH2OH和 H2O可提高 CO 2
11、和 H2的利用率解析：此题考查化学反应速率和化学平稳学问；催化剂能提高化学反应速率,加快反应进行,也就是提高了生产效率,A对；反应需在 300进行是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热仍是放热,B错；充入大量 CO2气体,能使平稳正向移动,提高 平稳正向移动,可提高H2 的转化率, C对；从平稳混合物中准时分别出产物,使 CO 2 和 H2的转化率, D对；易错警示：利用化学平稳学问判定反应吸热仍是放热时,肯定要留意温度的 变化使反应正向移动仍是逆向移动,如果给出的学问温度条件就无法判定；（2022 江苏卷） 8以下说法不正确选项 A铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加名师归
12、纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - B常温下, 反应C s优秀学习资料欢迎下载H0CO2g2CO g 不能自发进行, 就该反应的C肯定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率D相同条件下,溶液中3+ Fe 、Cu2+、Zn 2+的氧化性依次减弱【答案】 AC 【解析】此题主要考查的是相关的反应原理；A 项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应为 其质量在增加； B 项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进行； C 项,催化剂能转变反应速率,不肯定加快,同时它不能转变转化率； D 项,可知Fe3的氧化性大于C
13、u2,综上分析可知,此题选 AC 项；（2022 安徽卷 ）25.（14 分）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表：元素 相关信息X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子, 且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下, Y 单质是淡黄色固体,常在火山口邻近沉积Z Z 和 Y 同周期 ,Z 的电负性大于 Y W W 的一种核素的质量数为 63,中子数为 34 （1）Y 位于元素周期表第 周期表 族, Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）；（2）XY 2 是一种常用的溶剂, XY 2的分子中存在个 键；在 HY、HZ 两种共价键中,键的极
14、性较强的是,键长较长的是；（3）W 的基态原子核外电子排布式是；W 2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是；（4）处理含 XO、YO 2 烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质 Y；已知：名师归纳总结 XOg+ 1 2O2g=XO 2g H=283.0 kJmol2；第 5 页,共 12 页Yg+ O 2g=YO 2g H=296.0 kJmol1 此反应的热化学方程式是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： 13 VIA HClO 4优秀学习资料欢迎下载22 H-Z H-Y 3Ar3d 104s 12Cu2S+3O2=2Cu2
15、O+2SO242COg+SO2g=Ss+2CO2 g H=-270kJ/mol 解析：由表中可知, X 为 C Y 为 S Z 为 Cl W 为 Cu （2022 天津卷 ）7（14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大；X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素,回答以下问题：M 是地壳中含量最高的金属元素；L的 元 素 符 号 为 _ ； M在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为_ ； 五 种 元 素 的 原 子 半 径 从 大 到 小 的 顺 序 是 _（用元素符号表示） ； Z、X 两元素按原子数目比l3 和 24 构成分子 A 和 B,A 的电子式为_,B 的结构式为
16、_； 硒（ se）是人体必需的微量元素,与L 同一主族, Se 原子比 L 原子多两个电子层, 就 Se 的原子序数为 _,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_；该族 2 5 周期元素单质分别与H 2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是 _（填字母代号）；111a+99.7 molL b+29.7 molL c 20.6 mol L d 241.8 1kJmol 用 M 单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3 溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R 受热分解生成化合物Q ；写出阳极生成R 的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_解析：1X、Y
17、、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分别为：H、C、N、O 元素； M 是地壳中含量最高的元素,为Al ,其在周期表的位置为第 3 周第 A 族；再依据五种元素在周期表的位置, 可知半径由大到小的次序是：Al CNOH；2 N 和 H 1：3 构成的分子为 NH3,电子式为 其结构式为；2：4 构成的分子为 N2H4,名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3Se比 O 多两个电子层, 共 4 个电子层,14 电子层上的电子数分别为： 2、8 、18、6,故其原子序数为 34；其最
18、高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4,为 H2SeO4；非金属性越强, 与氢气反应放出的热量越多, 故 25 周期放出的热量依次是： d、c、b、a,就第四周期的 Se 对应的是 b；4Al作 阳 极 失 去 电 子 生 成Al3+ , Al3+3HCO3-=AlOH 3+3CO2 ,2AlOH 3Al 2O3+3H2O；答案：1O 第三周第 A 族 Al CNOH 2 3 34 H2SeO4 b 4 Al-3e-Al 3+ Al 3+3HCO3-=AlOH 3+3CO2 2AlOH 3 Al 2O3+3H2O；命题立意： 此题以元素的推断为背景, 综合考查了元素符号的书写、元素位置
19、的判定和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写,元素周期律,和电极反应式、化学方程式的书写,是典型的学科内综合试题；（2022 广东理综卷 ）31（16 分）硼酸（ H3BO3）在食品、医药领域应用广泛；1请完成 B2H6 气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_；2在其他条件相同时,反应 H3BO3 +3CH3OH BOCH 33 +3H2O 中, H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图 12,由此图可得出： 温 度 对 应 该 反 应 的 反 应 速 率 和 平 衡 移 动 的 影 响 是 _ _ 名师归纳总结 该反应的H _0填
20、“ ” .第 7 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3H3BO 3 溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l）BOH 4- aq+H +（aq）已知 0.70 mol L-1 H3BO 3溶液中,上述反应于 298K 达到平稳时, c 平稳（H +）=2. 0 10-5molL-1,c 平稳（H3BO3）c起始（H3BO 3）,水的电离可忽视不计, 求此温度下该反应的平稳常数 K（H2O的平稳浓度不列入K 的表达式中,运算结果保留两位有效数字）解析：1依据元素守恒, 产物只能是 H2, 故方程式为 B2
21、H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2；2由图像可知,温度上升, H3BO 3 的转化率增大,故上升温度是平稳正向移动,正反应是吸热反应, HO；3 K=B OH4=22105.7=10HH3BO 310507答案：1 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H22 上升温度,反应速率加快,平稳正向移动 HO 3 10 或 1.43 7（2022 福建卷 ）23（15 分）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表； J 元素最低负化合价的肯定值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素；（ 1） M 的离子结构示意图为_; 元素
22、T 在周期表中位于第_族；（2）J 和氢组成的化合物分子有6 个原子,其结构简式为 _；（3） M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为 _；（4）L 的最简洁气态氢化物甲的水溶液显碱性；在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂 不污染环境,其化学方程式为 _；H2O2 的清除剂,所发生反应的产物名师归纳总结 肯定条件下, 甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（ H0）并达平稳后,第 8 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 仅转变下表中反应条件优秀学习资料欢迎下载x,该平稳体系中随x 递增 y 递减的是 _（选填序
23、号）；选项a b c d x 温度温度加入 H2 的物质的量加入甲的物质的量y 甲的物质的平稳常数 K 甲的转化率生成物物质的量总量和（5）由 J、R形成的液态化合物JR2 02mol 在 O2 中完全燃烧,生成两种气态氧化物, 298K时放出热量 215kJ ； 该反应的热化学方程式为 _；解析： 1 J 元素最低负化合价的肯定值与其原子最外层电子数相等 , 可以判定 J 元素为碳元素； M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；依据 J、R 在周期表中的相对位置可以判定 R为硫元素,就 T 为氯元素,处于第三周期第七主族（2）J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯,其结构简式为 CH 2 C
24、H 2（3）M和 T 形成的化合物为 AlCl ,与水反应 AlCl 3 3 H O Al OH 3 3 HCl,其中氯化氢气体呈雾状（4）氨水与双氧水发生氧化仍原反应：2NH3H O2H O 2N26H O生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应H0,H0说明正反应为吸热反应,上升温度,平稳朝着正方向移动,甲物质的量削减；加入 的浓度,平稳朝逆方向移动,甲的转化率减小H 的物质的量即增加生成物（5）JR2 为 CS2, 燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,依题意可以很快的写出反应的热名师归纳总结 化学方程式1 5CS 23O 2 1CO g 2 5SO g H275KJ mol1第 9
25、 页,共 12 页55答案： 1 CH2； A 3 HCl,（2）CH2Al OH3（3）AlCl33H O- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （4）2NH3H O2H O 2优秀学习资料欢迎下载N26H Oa 和 c;a 或 c（5）1CS 23O 2 1CO 2 2SO g H275KJ mol15555（2022 上海卷） 25接触法制硫酸工艺中,其主反应在 下进行：2 SO 2gO 2 2SO g 190KJ450并有催化剂存在1 该反应所用的催化剂是 填写化合物名称 ,该反应 450时的平稳常数 500时的平稳常数 填“ 大于” 、“ 小于”
26、或“ 等于” ；2 该热化学反应方程式的意义是av o 2 正 2（v SO 3） b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 而变化 d 容器中气体的分子总数不随时间4 在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2 和 0.10molSO2,半分钟后达到平稳,测得容器中含 SO30.18mol ,就 v o 2 = mol.L-1.min-1：如连续通入 0.20mol SO2和 0.10mol O2,就平稳移动 填“ 向正反应方向” 、“ 向逆反应方向”或“ 不” ,再次达到平稳后, molnSO3 mol；答案： 1）五氧化二钒（ V2O
27、5）；大于； 2）在 450时, 2molSO2 气体和 1molO2气体完全反应生成2molSO3 气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036 ；向正反应方向； 0.36 ；0.40 ；解析：此题考查了工业制硫酸、化学平稳常数、热化学方程式、化学平稳状态、有关化学平稳的运算等学问；1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热,故温度越高化学平稳常数越小；2）热化学方程式表示的是 450时, 2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ；3）依据化学平稳状态的特点,容器中气体的平均相对分子质量不随时间变
28、化、 分子总数不随时间变化时, 说明反应达到平稳状态；4）当达到平稳时,容器中SO3 的物质的量为 0.18mol ,就 v（SO3）名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - =0.072mol.L-1.min优秀学习资料欢迎下载-1；再连续通入 0.20molSO2和-1,就 v（O2）=0.036mol.L-1.min0.10molO2时,平稳向正反应方向移动, 在此达到平稳时,SO3 的物质的量介于 0.36和 0.40 之间；学问归纳：化学平稳常数只是和温度相关的函数,其随温度变化而变化；如正反应为吸热反应, 温
29、度上升 K值增大； 如正反应为放热反应, 温度上升 K 值减小；（2022 江苏卷） 17.（8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理；（1） 方法中氨水吸取燃煤烟气中 SO 的化学反应为：2 NH 3 SO 2 H O NH 4 2 SO 3 NH 4 2 SO 3 SO 2 H O 2 NH HSO 3能提高燃煤烟气中 SO 去除率的措施有 （填字母）；A增大氨水浓度B.上升反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使HSO 转化为2 SO 4采纳方法脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 方程式表示）；（2） 方法重要发生了以下反应：CO ,缘由是 （用离子名师归纳总结
30、2 CO SO g gS g2CO2 gHH8. 0 J1 m o l第 11 页,共 12 页2H2gS OSg2H OH1 9 0. 4 J m o l2CO g O2g2 CO2g1 5 6 6. 0 J m o l2H2gO 2g2 HOgH1 4 8 3. 6 J m o l- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - S g 与O2 g 反应生成优秀学习资料欢迎下载；SO g 的热化学方程式为（3） 方法中用惰性电极电解 NaHSO 溶液的装置如右图所示；阳极区放出气体的成分为；（填化学式）【答案】（1）AC 2S（g）+O2（g）= S O2（g）H=-574.0kJmol-1 3 O2 SO2【解析】此题考察的学问比较散,涉及到环境爱护,一道题考察了几个学问点；掩盖面比较多；但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（ 1）提高 SO2 的转化率,可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入 CO2 的缘由是由于HCO3+SO2=CO2+HSO3 而产生 CO2 2主要考察盖斯定律的敏捷运用； 适当变形, 留意反应热的运算； 不要忽视热化学方程式的书写的名师归纳总结 留意事项；（3）阴极的电极产生的气体为O2 和 SO2. 第 12 页,共 12 页- - - - - - -