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1、单元热点专题突破,专题二,专题一,解题关键:分析变化数据之间的关系以及曲线中的特殊点,如起点、开始变化点、平衡点等。可根据同一时间内不同物质物质的量的变化量求出其化学计量数之比,从而得出反应的化学方程式。根据物质的量的变化量求算化学反应速率。根据曲线变化趋势推断反应在某一时刻改变的条件等。,专题二,专题一,3.同一溶液中关于粒子分布系数的多变量图象:该类图象一般有多条相互交叉的曲线,曲线之间相互联系,“牵一发而动全身”是这类图象的主要特点。如在氨水体系中通入CO2气体,溶液中各种离子的变化趋势示意图: 解题思路:先找出一条曲线,看其变化,再依次找出与之联系最为紧密的曲线,分析曲线变化的相互关系
2、,运用物料守恒等进行解答。,专题二,专题一,回答下列问题: (1)反应的H0(填“大于”或“小于”);100 时, 体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段,反应速率v(N2O4)为molL-1s-1;反应 的平衡常数K1为。 (2)100 时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以 0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。 a:T100(填“大于”或“小于”),判断理由是。 b:列式计算温度T时反应的平衡常数K2。 (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。,专题二,专题一,【
3、解题思路】本题考查温度、压强对化学平衡的影响、反应速率、平衡常数的计算等知识。(1)反应过程中由于温度升高,颜色变深,即反应正向移动,所以正反应为吸热反应,焓变大于0;60 s时,N2O4浓度变化为0.06 mol/L,所以反应速率为0.001 mol/(Ls);平衡时,NO2浓度为0.12 mol/L,N2O4浓度为0.04 mol/L,代入平衡常数表达式可求出K1=0.36。(2)改变温度,N2O4浓度降低,说明反应正向移动,由于该反应是吸热反应,所以采取的措施是升温,即T大于100 ;升温后c(N2O4)降低0.02 mol/L,则c(NO2)升高0.04 mol/L,即新平衡时c(N2
4、O4)=0.02 mol/L,c(NO2)=0.16 mol/L,代入平衡常数表达式可求出平衡常数K21.3。 (3)增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡逆向移动。,专题二,专题一,专题二,专题一,高考全解,专题二,专题一,图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为bca(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b加入催化剂。反应速率加快,但平衡点没有改变,c温度升高。反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动。,专题二,专题一,命题点3:(2012北京高考节选)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循
5、环利用。 (2)对于反应A,如图是在4种投料比n(HCl)n(O2),分别为11、21、41、61下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 曲线b对应的投料比是41。 当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡 转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是 投料比越高,对应的反应温度越低。 投料比为21、温度为400 时,平衡混合气中 Cl2的物质的量分数是30.8%。,专题二,专题一,专题二,专题一,1.(2016黄山模拟)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1:,专题二,专题一,专题二,专题一,【解析】由于反应是在固定时间内完成,之后进行冷却和物质检验,因此检验得到的
6、物质产量(mmol)即可以代表化学反应的平均速率,Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一,反应、均为加氢反应,故加入Ni粉会使反应、的速率均增加,在图中表现为CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大,从图中可见随着镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol,甲酸的产量在迅速减少,说明甲酸的消耗速率大于其生成速率,因此说明反应的速率要比反应的速率增加得快。,专题二,专题一,A.a点的平衡常数小于b点 B.b点,v正(CO2)=v逆(H2O) C.a点,H2和H2O的物质的量相等 D.其他条件恒定,充入更多H2,v(CO2)不变 【解析】题给图象中各曲线均为平衡状态,由H2与CO2均为反应物可知H2与
7、CO2百分含量变化趋势相同,则可判断出表示CO2百分含量变化的曲线,同理结合化学计量数可判断出CH3CH2OH(g)和H2O(g)的平衡百分含量的变化曲线。该反应为放热反应,温度越高,化学平衡常数越小,故a点的平衡常数大于b点,A项错误;曲线上的点均表示平衡状态,因CO2与H2O的化学计量数不相等,故B项错误;增大反应物的浓度,反应速率增大,D项错误。,专题二,专题一,专题二,专题一,专题二,专题一,2.从容器中取出一定量的N2O4或NO2:相当于对原容器减压,如图可假设为将图体积扩大1倍,设法在中间装入隔板,取其中一部分体积来研究,则相当于从体系中取出了部分N2O4或NO2,平衡向气体体积增
8、大的方向移动。不论取出的是N2O4还是NO2,重新平衡后NO2的百分含量都会增大。,专题二,专题一,A.平均相对分子质量增大 B.NO2的转化率提高 C.NO2的质量分数增大 D.NO2的浓度大于原NO2浓度,但小于原NO2浓度的2倍,专题二,专题一,专题二,专题一,高考全解,专题二,专题一,专题二,专题一,专题二,专题一,A.平衡向逆反应方向移动 B.B的转化率降低 C.x+yz D.C的体积分数升高 【解析】把容器容积扩大到原来的2倍时,假设平衡不移动,则此时A的浓度为0.25 mol/L,而事实上A的浓度为0.30 mol/L,即平衡向生成A的方向移动,即向逆反应方向移动,D项不正确。,专题二,专题一,