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1、 弱电解质的电离平衡,水溶液中的离子平衡,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,逆 弱电解质的电离,三、弱电解质的电离平衡,弱电解质电离的V-t图像,V电离,V结合,0,t1,t2,V电离= V结合,平衡状态,t,V,3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。
2、（3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动),例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_ ? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,问题探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动
3、,*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强,1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,BD,课堂练习,2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固),BD,课堂练习,有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较： （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （2）三种酸与足量的锌反应,开
4、始时产生H2的速率是 。 （3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是。 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 （5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,醋酸盐酸硫酸,四、强弱电解质的比较 ：,请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：,盐酸 = 醋酸 = 硫酸,盐酸 = 硫酸 醋酸,变式演练,盐酸 = 醋酸 = 硫酸,醋酸 盐酸 硫酸,醋酸 盐酸 = 硫酸,醋酸 盐酸 = 硫酸,（2007 上海化学 ） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A相同浓度的两种
5、溶液中c(H+)相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少,B,（2008年高考天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（ B ） A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小 CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7,3
6、、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，分别加水稀释至1000mL ，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（） A开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同 B开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快 C反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同 D反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同,BC,思考：若将 “200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是（）,D,五、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小一种参数,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,（2
7、）电离平衡常数的化学含义：,1、计算方法：,K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理,两点说明：,你知道第二步电离难的原因吗？,（3）影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。,电离难的原因：,a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,4、下列阴离子，其中最易结合H+的是（ ） A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O,课堂练
8、习,D,（2007 重庆 理综卷） 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23,D,方法二：测0.1mol/L NaAc溶液的pH,方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的pH,方法四：将pH均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH变化小的是 。,方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力,六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）,醋酸,方法五：,2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2
9、的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、H2O B、NaOH固体 C、CH3COONa固体 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液,A C D,1下列仅能在水中导电的电解质是 ( ) A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OH,A,3、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（ ） A、加水稀释后两溶液的pH不再相等 B、起始时醋酸与锌反应的速率大 C、醋酸与锌反应放出的氢气多 D、两者放出的氢气一样多,D,4、某二元酸(H2A)溶液发生两级电离，已知一级电离大于二级电离，则c(H2A)浓度最大
10、的是（ ） A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D、0.02mol/L的NaOH溶液与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合,C,5、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ） A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大 B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应， 则V1V2V3 C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V
11、2V3 D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3,D,6、在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)/c(H+) C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO) D、 Kw/c(H+),AD,7、在 CO2 的水溶液中存在如下电离平衡： H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 采取下列哪种措施后，既能增大c（CO32-），又能提高溶液的PH，还能使电离平衡逆向移动 ( ) A加 NaOH B通入CO2 C降温 D加入 NaHCO3固体,D,8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：,(1)“O”点导电能力为0的理由是 。,(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为 。,(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 。,(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是： 。,在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子,b a c,c点,加入NaOH固体,加入NaAc 固体,加入Na2CO3固体, 加入Zn、Mg等金属,