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1、一、物质的组成和性质 自我诊断 1.由不同种类的原子组成的物质可能是（ ） 纯净物 混合物 单质 化合物 金属非金属 酸 碱 盐 氧化物 A. B. C. D.全部,第二章 化学物质及其变化,第1讲 物质的组成、性质及分类,基础盘点,解析 由H和Cl能组成氯化氢（属于酸、化合物、 纯净物）；由He和Ne组成的混合气体属于混合 物；由不同的同位素 H和 H能组成氢气（属 于非金属、单质）;由不同的同位素23Na和24Na 组成的金属钠（属于金属）；由Na和Cl能组成 氯化钠（属于盐）；由Na和O、H能组成氢氧化 钠（属于碱）；由Na和O能组成氧化钠（属于氧 化物），故选D。 答案 D,基础回归
2、宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子、原子或离子构成的。 1.元素、物质及微粒间的关系：,2.同素异形体 （1） ， 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式：原子个数不同，如O2和O3；原子排 列方式不同，如金刚石和石墨。 （2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同素异形体之间的变化属于 变化。 不同的元素可以形成不同的物质； 相同的元素也可以形成不同的物质（同素异 形体）。,由同种元素形成的性质不同的单质,物理,化学,特别提醒,二、物质的分类 自我诊断 2.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 （ ）,解析 本题考查物质的分类知识,明矾KAl(SO4)2 12H2
3、O、胆矾(CuSO45H2O)、石膏(CaSO42H2O) 等结晶水合物都是纯净物；玻璃是多种硅酸盐的混 合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组 成（C12H22O11），是纯净物;天然橡胶是高分子化合 物，一般来说高分子化合物都不是纯净物，天然物 质通常含有多种物质；王水是浓硝酸和浓盐酸的混 合物;弱酸H2SiO3、H2CO3是弱电解质;NaHCO3是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3是非电解质; Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。 答案 D,基础回归 1.简单分类法概述 （1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一 种常用科学方法。 （2）分类应依据事先设定的“
4、 ”进行， “ ”不同，分类方法也不相同。 分类法常用的两种是 法和 法。 2.常用分类方法 （1）交叉分类法 将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类 法分类：,标准,标准,交叉分类,树状分类,（2）树状分类法,3.分类法的应用 可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各 类物质之间的关系。 化学方程式分别为： , ， ,2Ca+O2 2CaO,CaO+H2O Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O, ， ， 。 判断氧化物的所属类别时，应注意： 酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7等; 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO 等。碱性
5、氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时, 元素化合价不变,如NO2不是酸性氧化物,Na2O2不 是碱性氧化物。,C+O2 CO2,CO2+H2O H2CO3,Ca(OH)2+H2CO3 CaCO3+2H2O,点燃,误区警示,三、物质间的转化 自我诊断 3. 下列变化一定属于化学变化的是 。 导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜由白色变为蓝色 白磷转化 为红磷 久置浓硝酸变黄 克隆 解析 金属导电是物理变化，电解质溶液 导电是化学变化；爆炸的原因很多，有的 是化学变化如H2与Cl2
6、光照条件下爆炸，有的 是物理变化如自行车打气时轮胎爆炸等；,品红褪色是因为其结构发生了变化生成了别的 物质；无水硫酸铜由白色变为蓝色是结合水生 成了胆矾;白磷和红磷是两种不同的单质;浓 硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中,使得硝酸变黄；克隆是生物变化，已不是简单 的物质变化，超出了化学范畴。 答案 ,基础回归 1.物质的变化 物质的变化包括物理变化和化学变化，这两种 变化有着本质的区别，但也有一定的联系。 （1）两种变化的区别 物理变化： 的变化。如：酒精 挥发（形状、状态改变）。 化学变化: 的变化。如:铁生锈、 光合作用等。化学变化中常发生一些现象,如： 发光、放热、变色、
7、生成固体或沉淀。 （2）两种变化的联系 化学变化与物理变化的联系：化学变化中 有物理变化,而物理变化中 有化学变化。,没有生成新物质,有新物质生成,一定,不一定,2.化学反应的分类,3.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的 五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌 握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下：,在掌握各类物质化学通性的基础 上，还要注意各类物质中具体物质之间的差 异。既要掌握其所属类别的通性，还要掌握 这种物质的特性。如酸与金属反应可以生成 氢气和盐，这是一般规律，但并不是对任何 酸和任何金属的反应都适用。,特别提醒,基础回归 1.分散系
8、 （1）概念： 所得到的体系。 （2）分类：,把一种（或多种）物质分散在另一,种（或多种）物质中,四、胶体、分散系,2.胶体的性质 丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在入射 光的侧面可看见胶体中有 ， 这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对 光线散射而形成的，在实验室里可利用该性质 鉴别胶体和溶液。,一条光亮的“通路”,3.Fe（OH）3胶体的制备 向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸 至溶液呈 ,停止加热,即制得Fe(OH)3胶 体，化学方程式为 。 胶体与其他分散系的本质区别:胶 体粒子的直径在1 nm100 nm之间,这是胶体 的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依 据，同时也决定了胶体的性质
9、。,FeCl3饱和溶液,红褐色,FeCl3+3H2O Fe(OH)3,（胶体）+3HCl,易错点拨,要点一 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度 对物质进行分类。,要点精讲,（1）物质,混合物,空气、水煤气、漂白粉,分散系,溶液 胶体 浊液,纯净物,单质,金属（如Na、Mg、Al等）,非金属（H2、C等，含稀 有气体，如He等）,化合物,无机化合物（分类见下）,有机化合物,无 机 化 合 物,（2）无机化合物,无 机 化 合 物,无 机 化 合 物,【典例导析1】 分类是学习和研究化学的一种常 用的科学方法。下列分类肯定合理的是（ ）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元 酸
10、、二元酸等 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电 解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分 为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应 和吸热反应 根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、 两性和酸性氧化物,A. B. C. D. 解析 各项判断如下：CH3COOH分子中含 4个氢原子，但它是一元酸，不合理；强、弱电 解质是根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否 完全电离进行分类的，不合理；区分金属与非 金属是依据其最外层电子的得失难易程度，而不 是以最外层电子数的多少，不合理；任何化学 反应都有热效应,非吸热反应即放热反应,分类标准 合理；氧化物分为碱性、
11、两性和酸性氧化物的 标准应为氧化物能否和酸或碱反应，不合理。 答案 B,迁移应用1 分类是化学学习和研究的常用手段。 下列分类依据和结论都正确的是 （ ） A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素， 都是氧化物 B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧 化性酸 C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都 是电解质 D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢 原子，都是二元酸,解析 HCOOH是羧酸，Cu2（OH）2CO3是碱式 盐，A项错；CH3CH2OH是非电解质，C项错； HCOOH分子中只有羟基氢可以电离，属于一元 酸，D项错。 答
12、案 B,要点二 常见分散系的比较,【典例导析2】下列说法中正确的是 （ ） A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶 液加热煮沸 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子 D.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均是透明液体，二 者无本质区别 解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子大 小，A项错,C项对；制备Fe（OH）3胶体的方 法是将饱和FeCl3溶液加入沸水中继续加热至 沸腾，B项错。,C,迁移应用2 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都 是 （ ） A.稳定的液体 B.透明的液体 C.混合物 D.化合物,C,迁移应用3 下列判断正确的是（填序号）
13、 。 分散系一定是混合物 浊液可用过滤的方 法分离任何溶胶中加入可溶性电解质后都 能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出 丁达尔效应、布朗运动都是胶体特有的性质 因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以可以用过 滤的方法把胶粒分离出来 饱和溶液一定比 不饱和溶液的浓度大 氢氧化铁胶体稳定存 在的主要原因是胶粒作布朗运动 解析 浊液分为悬浊液和乳浊液,悬浊液可用 过滤的方法分离,乳浊液则要用分液的方法分离; 有的溶胶中加入可溶性电解质后可形成凝胶；,丁达尔效应都是胶体的性质，但未必属于其特 有的性质，布朗运动便是其典型例子;胶粒的直 径一般在1 nm100 nm之间透过滤纸;难溶物（如BaSO4、CaCO
14、3等）的饱和溶液的浓度仍然很 小，而有些易溶物(如H2SO4、KNO3等)的不饱和 溶液的浓度一般较大;胶体能稳定存在的主要原 因是胶粒的直径较小，表面积较大，同种胶体的 胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带 有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。 答案 ,题组一 物质的分类与转化 1.按照物质不同的分类方法,HNO3应属于( ) 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难 挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合 物 混合物 A. B. C. D. 解析 氢化物是指氢元素与另外一种元素形成 的化合物，HNO3不属于氢化物；氧化物是指氧 元素与另外一种元素形成的化合物，HNO3不属 于氧化物；HNO
15、3是化合物，不属于混合物。,对点训练,B,2.下列物质间的转化可由一步反应完成的是（ ） A.SiO2 H2SiO3 B.Cu(OH)2 Fe(OH)3 C.CaCO3 Na2CO3 D.Cu Cu(NO3)2 解析 A项酸性氧化物转化为酸，应按酸性氧化 物+水 酸的反应形式直接转化，但SiO2与 水不反应，故SiO2不能由一步反应变为H2SiO3； B项碱变为其他碱，应按碱+盐 新碱+新 盐的反应形式直接转化，但Cu(OH)2不溶于水，,一般不能与盐反应生成其他碱，故Cu(OH)2不能由 一步反应转化为Fe(OH)3;C项盐变为其他盐，可能 的反应形式为盐+碱 新盐+新碱，盐+酸 新盐+新酸
16、，盐+盐 新盐+新盐，盐+金属 新盐+新金属，由于CaCO3难溶于水,故它难与其他 物质反应转变为易溶于水的Na2CO3;D项金属变为盐， 可能的反应形式为金属+酸 盐+H2(强氧化性酸 反应产生其他气体),金属+盐 新金属+新盐, 铜可与AgNO3溶液反应直接产生Cu(NO3)2,也可与硝 酸反应直接产生Cu(NO3)2。 答案 D,3.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质 分类中，只考虑组成的是 （ ） A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 C.Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧 化物 解析
17、Na2SO4中含Na+，它是钠盐；含SO ，它 是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na+，阴离子只 有SO ，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。,从组成看,1个HNO3分子只电离出1个H+，故它是 一元酸;从酸性强弱看,HNO3在溶液中完全电离成 H+和NO ，故它是强酸;从挥发性看,HNO3容易挥 发,故它是挥发性酸。Mg（OH）2是二元碱,是从 组成看的,说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH-,而难溶性碱、中强碱是它的性质。Al2O3是两性氧 化物，说明它既能与OH-反应，又能与H+反应， 是从性质方面来分类的；它是金属氧化物、最高 价氧化物，是从组成方面分类的。 答案 A,题
18、组二 胶体、分散系 4.下列说法中正确的是 （ ） A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶 液、水等 B.在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧 化铁胶粒数为2NA C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶 胶，对人类健康危害极大 D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有 无丁达尔效应,解析 氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应,但 水不是分散系，A错；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁 溶液中含有氢氧化铁粒子为2NA,但氢氧化铁胶粒 是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，B 错；气溶胶吸入人体中，直接影响呼吸，长此以 往易形成呼吸疾病，C正确；丁达尔效应是溶液与
19、胶体的鉴别方法，D错误。 答案 C,5.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ ） A.两者均有丁达尔现象 B.加热时二者都能稳定存在 C.加入盐酸先沉淀，随后溶解 D.分散质微粒可透过滤纸 解析 溶液不能产生丁达尔效应而胶体能;加热 时，Fe(OH)3胶体不能稳定存在；Fe（OH）3胶 体中加入盐酸先聚沉后溶解而MgCl2溶液不能； 二者都能透过滤纸，故选D项。,D,6.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米 的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均 匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后 会析出黑色沉淀
20、A. B. C. D. 解析 纳米碳的粒子直径为几纳米至几十纳米, 属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到 蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶 体的性质。,B,7.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸,所 发生反应的化学方程式为 ，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液进 行以下实验： （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液， 可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程 式为 ，此反应属于 （填反 应类型）。 （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾 后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直 至液体呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。,（3）取另一小烧杯也加入20 m
21、L蒸馏水，向烧杯 中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯 （编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙） 一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液 体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔 效应。这个实验可以用来区别 。 （4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中， 向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以 看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到棕黄色的 FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为 ，,此反应也属于 反应。 （5）已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体 （填“能”或“不能”）净水。 答案 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 棕黄 （1）F
22、eCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3 复分解反应 （2）红褐 （3）乙 胶体和溶液 （4）Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O 复分解 （5）能,一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.(2009广东，5)下列说法都正确的是( ) 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质 有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材 是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解 质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处 于金属与非金属的交界位置 常用的自来水 消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料 是高分子化合物,定时检测,A. B. C. D
23、. 解析 BaSO4是难溶于水的盐，是强电解质；Cl2中 的共价键是非极性键。 答案 B,2.(2008广东，7)某合作学习小组讨论辨析以下 说法：粗盐和酸雨都是混合物;沼气和水煤 气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又 是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合 金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱 和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述 说法正确的是 ( ) A. B. C. D. 解析 沼气是可再生能源水煤气是不可再生能源; 盐酸是HCl的水溶液,食醋是醋酸的水溶液,因此二 者都是混合物;纯碱是Na2CO3,是一种盐而不是碱。 因此错。,D,3.一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体 是
24、（ ） A.一种单质 B.一种化合物 C.化合物与单质的混合物 D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的 混合物 解析 一种元素可以组成纯净物，也可以组成 混合物。如氧元素可以组成O2和O3。,D,4.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类 别） （ ） A.空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离 子化合物）、CO2（非电解质） B.液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含 氧酸）、NaOH（强电解质） C.HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、 Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃） D.NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、 CO（有机物）、
25、CH3COOCH3（酯）,解析 A中硫酸是共价化合物；C中Na2O2不属于 碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无 机物。 答案 B,5.下列叙述合理的是 （ ） A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生 成CO2和H2O C.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和 溶液制备Fe（OH）3胶体 D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象,解析 石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，故 A错；丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元 素，而某些合成纤维中也含有氮元素,故这些物质完全燃烧时其产物不可能只有CO2和H2O,故B错； 将Fe
26、Cl3饱和溶液滴入到沸水中才能制备Fe(OH)3 胶体，而将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中,得 到的只能是Fe（OH）3沉淀，故C错；淀粉溶液是 一种胶体，可以发生丁达尔现象，D正确。 答案 D,6.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 （ ） 鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠 溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液 肥皂水A. B. C. D. 解析 会出现丁达尔效应的分散系是胶体： ，不会出现丁达尔效应的分散系只 能是，因为是纯净物，不是分散系。,D,7.化学概念在逻辑上存在下图所示关系:对下列概 念的说法正确的是 ( ) A.纯净物（B）与混合物（A）属于包含关系 B.化合物（B
27、）与氧化物（A）属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系 ,解析 据图示内容，物质分类的三个关系可判断：纯净物与混合物属并列关系，化合物与氧化物属包含关系，单质与化合物属并列关系，氧化反应与化合反应属交叉关系。 答案 B,8.下列过程中不涉及化学变化的是 ( ) A.医用酒精用于皮肤消毒 B.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 C.橡胶老化 D.蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒,B,9.关于胶体和溶液的叙述正确的是 （ ） A.胶体带电荷，而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C.胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种 非常稳定的分散系 D.胶体
28、能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 解析 胶体中的分散质粒子带电荷，但整个胶 体体系不显电性；加入电解质，胶体可发生聚 沉而产生沉淀，溶液加入某些电解质也可发生 复分解反应产生沉淀；胶体是具有介稳性的分 散系，一定条件下可以稳定存在，而溶液是一 种非常稳定的分散系；胶体能够发生丁达尔现 象，溶液没有丁达尔现象。,D,10.奥运会会旗是五环旗，假定奥运 五环旗中的每一环表示一种物质， 相连环物质间一定条件下能发生 反应，不相连环物质间不能发生 反应。且四种反应中必须包含化合反应、置 换反应及复分解反应，合适的一组是（ ）,解析 A项中代表绿色的Ag与代表黑色的CuSO4溶液 不能反应，不符合题目要
29、求；C项中代表黑色的稀 硫酸和代表红色的Al(OH)3能发生复分解反应，不 符合题目要求；D项中按题目要求的反应中没有复 分解反应，也不符合。 答案 B,11.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要 的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后 的分子状况示意图，“ ” 和“ ”分别表示 不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是 （ ）,A.化合反应 B.氧化还原反应 C.可逆反应 D.置换反应 解析 该反应的过程中并没有新的单质生成，故该反应一定不属于置换反应。 答案 D,12.在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急 止血，其主要原因可能是 （ ） A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用
30、B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C.FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口 D.FeCl3能使血液发生化学反应 解析 此类题目应熟练掌握胶体的性质。胶体 性质中，能使胶体聚沉的条件：一是加入电解 质溶液，二是加入带相反电荷的胶体微粒，三 是加热等。,B,二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 13.（10分）食品包装袋中经常有一个小纸袋，上 面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰 （CaO）。 （1）生石灰属于哪种类别的物质？ 。（2）生石灰可做干燥剂，理由是（用化学方程 式表示） 。（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学 反应？列举两例，并写出化学方程式。,（4）小纸袋中的物
31、质能否长期持续地作干燥剂？ 为什么？ （5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？举出一例。,答案 （1）化合物、金属氧化物、碱性氧化物等 （2）CaO+H2O Ca(OH)2 (3)与酸的反应：CaO+2HCl CaCl2+H2O， 与酸性氧化物反应：CaO+CO2 CaCO3 (4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸 袋中的物质将不再起干燥作用。 （5）酸：浓硫酸；氯化物：CaCl2；氧化物： P2O5；混合物：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）,14.（10分）对于数以千万计的化学物质和为数 更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可 替代的。 （1）现有下列六种物质：
32、SO2、SiO2、CaO、 MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分类标准， 它们中有一种物质与其他五种有明显的不同， 请找出这种物质，并写出分类的依据（至少 要写出两种分类方法）。 ; 。,（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应 分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的 离子方程式是 。 从反应中 ，可以将化学反应分为氧化 还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别 找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还 原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： 、 。,答案 （1）SO2,常温常压下是气体，其余为 固体Na2O2,是过氧化物,其余为酸性氧化物 或碱性氧化物 （2）2Na2O
33、2+2H2O 4Na+4OH-+O2 有无 电子转移 CaO+SiO2 CaSiO3(或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2 Na2SO4,15.（12分）固体物质A的化学式为NH5,它的 所有原子的最外层都符合相应的稀有气体 原子的最外层结构。该物质稍微加热就分 解成两种气体。 （1）A物质中的氢元素的化合价有： 、 。 （2）A是 （填“离子”或“共价”） 化合物。 （3）A分解得到的两种气体的电子式是 、 。 （4）A溶于水后呈 （填“酸性”、“碱 性”或“中性”）。,（5）A加热分解 （填“是”或“不是”） 氧化还原反应。若是，书写反应的化学方程式 。 解析
34、抓住化学式NH5分析，若氢元素全显+1价, 则氮元素应显-5价，由于氮的最低价态为-3价， 不能成立。根据氮的最低价态-3价，则其中一个 氢呈-1价，其余四个氢呈+1价，可满足题意。A 的化学式可写为NH4H，该物质加热分解可分解 为NH3和H2；溶于水可生成氨水并放出H2。,答案 （1）+1 -1 （2）离子 （3） （4）碱性 （5）是 NH4H NH3+H2,16.（8分）已知A、B、C为中学化学中常见的单 质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适 宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。,回答下列问题： （1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的 化合物所属物质类别一定不是 。 氢化物 酸 碱 盐 氧化物 （2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种 元素是A、B、C中的 ，理由是 。 （3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 。,解析 （1）氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化;而碱必须 由三种元素组成，故一定不是;氧化物虽由两种元 素组成,但氧化物不溶于水或与水反应生成含氧酸, 故也不是。 （2）A可能是金属，因金属单质在常温下没有气 态。 (3)无氧酸中常见的强酸有HCl、HBr、HI的溶液,而 Br2、I2常温下均不是气态,故E的化学式只能是HCl。 答案 （1） (2)A 金属单质在室温下不是气态物质 （3）HCl,返回,