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1、实验探究 候氏制碱法的实验原理 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界 制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等 为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反 应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl; 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。,.原理分析 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶 体的原因是 。 a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶 析出,.实验探究 （1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食 盐水中制备碳酸氢钠，实验装置
2、如下图所示（图 中夹持、固定用的仪器未画出）。,回答下列有关问题： a.乙装置中的试剂是 ； b.丁装置中稀硫酸的作用是 ； c.实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 （2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。 a.实验时，须先从 管通入 气体，再 从 管中通入 气体。 b.有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置， 理由是 。 （3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方 法： 。,解析 （2）甲装置是CO2的发生装置，由于盐酸易挥发，故生成的CO2气体中会含有HCl气体，乙装置的作用是除去CO2中的HCl气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液
3、。丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁是吸收多余的NH3，防止其污染环境。从溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过滤。 实验时必须先制取含氨的饱和NaCl溶液，然后使之与CO2反应。因为NH3极易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故先从a导管通入NH3，后从b导管通入CO2。己装置中有多孔球泡，增大CO2气体与溶液接触面积，提高了CO2在溶液中的吸收率。,（3）此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠方法：用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应；往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。 答案 .c.(1)饱和碳酸氢钠溶液 吸收未反应的NH3 过滤 (2)a NH3 b CO2 增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率 （3）往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等）,返回,