《难点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项测试试题(含答案及详细解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项测试试题(含答案及详细解析).docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是A一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能
2、与氧化铜反应生成铜B单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质C燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧D酸溶液的pH7，因此pH7的溶液一定是酸溶液2、下列清洗方法利用乳化作用的是A用砂纸清除铁钉表面的锈B用汽油清洗油污C用洗发水洗头D用盐酸清除水垢（主要成分是CaCO3）3、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是作物名称棉花茶树苹果树松树pH范围6.06.85.05.56.08.05.06.0A棉花B茶树C苹果树D松树4、下列实验操作正确的是A二氧化碳验满B稀释浓硫酸C取固体粉末D蒸干滤液5、下列实验方案合理的是选
3、项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤AABBCCDD6、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的 10%的硫酸 水 碳酸钾固体 氯化钠固体ABCD7、下列化学反应中能产生吸热现象的是A镁条与稀盐酸反应B木炭与二氧化碳反应C生石灰与水反应D木炭与氧气反应8、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.22.4；
4、番茄汁4.04.4；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。下列说法中，正确的是A鸡蛋清和牛奶都显碱性B胃酸过多的人应少饮柠橡汁C番茄汁比柠檬汁的酸性强D以上数值是用pH试纸测量得出的9、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B鉴别 H2SO4溶液和 NaCl溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D分离Fe和CuSO4固体混合物加入足量的水溶解，过滤AABBCCDD10、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试
5、剂是A生石灰和水B锌和稀硫酸C二氧化锰和水D石灰石和稀盐酸第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、只用H、C、O、CI、Ca五种元素中的一种或几种，各写出一个化学式：（1）可用作食品干燥剂的氧化物是_。（2）可用于人工降雨的氧化物是_。（3）汽水中的酸是_。（4）可用于改良酸性土壤的碱是_。2、酸碱与指示剂的反应石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变_色溶液_色稀硫酸溶液变_色溶液_色稀氢氧化钠溶液溶液变_色溶液变_色氢氧化钙溶液溶液变_色溶液变_色3、现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应，所得溶液的PH=7，此
6、时溶液的溶质是_(填化学式)，则原固体混合物中钠元素的质量为_克。4、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是_，涉及的化学方程式是_，过一会又可以看见的现象是_，涉及的化学方程式是_。如果需要你去进行操作应注意什么问题_。5、根据题目信息，写出相关的化学方程式：（1）在加热条件下，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜。请完成该反应的化学方程式：Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + _ + 2 H2O（2）SO2与CO2同为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_；（3）在溶液中生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2露置在空气中，会迅速变质，最终转
7、化为红褐色。其中的原因用化学方程式解释为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：（1）a点溶液中含有的离子是_（填写化学符号）。（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_g。（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。2、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量
8、是_；（2）发生反应的化学方程式为_；（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_；（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_3、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数
9、（结果保留小数点后一位）。4、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。5、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：（1）加入的稀硫酸质量为_g。（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学
10、探究。（查阅材料）硫酸钠的水溶液呈中性（提出问题）稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应？（制定计划）阳阳同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色刚好变色；娇娇同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液。（收集证据）阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是_；实验过程中，物质反应的化学方程式是（指示剂不考虑）_；娇娇同学实验中观察到溶液一直呈现无色。（交流评价）实验结束后，阳阳同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学认为：稀
11、硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，所得溶液为中性。请评价阳阳同学和娇娇同学的实验结论是否正确，并谈谈你的理由：_。2、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，溶液蓝色逐渐加深。（实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的_反应。溶液变为蓝色的原因是_（用化学方程式表示）。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，红色固体逐渐增
12、多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。（提出问题1）红色固体是什么?（查阅资料1）Cu与O2在高于900时会反应生成红色的Cu2O。Cu2O能与H2SO4发生反应：。加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。（1）仪器X的名称为_。（2）装置B中浓硫酸的作用是_。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_，再开始加热。（4）实验中观察到_（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含
13、有Cu2O？（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：_。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5和40的稀硫酸）（问题解决）因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。3、 “自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体进行了探究。（查阅资料）发热包可能由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中
14、的若干种物质组成。（实验探究）探究一：发热包的发热原理。（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_。探究二：发热包的固体成分的探究。（2）完成下表步骤实验操作实验现象实验结论（1）取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份/（2）用磁铁多次重复靠近其中一份粉末有部分黑色固体被磁铁吸引_（3）取步骤（2）的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸_溶液呈无色。原粉末一定含有铝粉和炭粉（4）取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入_滤液变浑浊原粉末中一定含有生石灰（反思与评价）（3）综合上述实验，无法确定该发热包中是否含有_。4、铜在潮湿的环境中会一种绿色固体
15、叫做碱式碳酸铜，俗称铜绿或铜锈，它的化学式为Cu2（OH）2CO3，在加热的条件下，会生成固体、液体、气体三种氧化物，化学兴趣小组对三种氧化物进行了探究。（提出猜想）猜想一：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO2；猜想二：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO（查阅资料）无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水变蓝；氧化铜能溶于稀硫酸，生成硫酸铜和水；硫酸铜溶于水后，溶液呈蓝色。（进行实验）取铜锈若干克，低温环境下干燥后加入试管中加热，接着实验如下：实验步骤实验现象实验结论步骤1：将反应产生的气体通入如下装置中：观察到A中的现象是_。说明气体中有H2O观察到B中澄清石灰水变浑浊说明气体中有_；B中发
16、生的化学方程式_。步骤2：取少量反应后的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，稍微加热。_说明黑色固体是CuO（实验小结）经过实验可知铜锈受热分解生成的三种氧化物是CuO、H2O、CO2，请写出其化学方程式_。（评价反思）（1）步骤1的装置中，气球的作用是_。（2）步骤1装置中的A和B的位置能否调换？_（选填“能”或“否”），理由是_。5、某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验。（演示实验）他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸，发生的化学反应方程式是：_。（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）甲组同学猜想如下：猜想一：可能是 NaCl 和 HCl；猜想二：可
17、能只有 NaCl；猜想三：_。猜想四：可能是 NaCl、HCl 和 NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，其理由是_。（进行实验）为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。实验步骤实验操作实验现象结论取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡_猜想三不成立方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_猜想一成立方案二：取少量烧杯内的溶液于试管中，加入（与方案一不同类别的物质）_-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，可以将氧化铁还原为铁，也可以将氧化铜还原为铜，正确。B、单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质
18、，如臭氧和氧气组成的混合物。错误。C、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热是物理变化。错误。D、酸溶液的pH7，但pH7的溶液不一定是酸溶液，也有可能是盐溶液。错误。故选A。2、C【详解】A、用砂纸清除铁钉表面的锈是物理方法除锈，不是乳化，错误；B、用汽油清洗油污是一个溶解过程，错误；C、用洗发水洗头是洗发乳乳化油污形成乳浊液的过程，正确；D、用盐酸清除水垢是盐酸和碳酸钙反应生成新物质，不是乳化，错误。故选C。3、C【详解】A、棉花生长的最适宜pH范围为6.06.8，pH7，显酸性，不符合题意；B、茶树生长的最适宜pH范围为5.05.5，pH7，
19、显酸性，不符合题意；C、苹果树生长的最适宜pH范围为6.08.0，适宜在弱碱性的土壤中生长，符合题意；D、松树生长的最适宜pH范围为5.06.0，pH7，显酸性，不符合题意。故选C。4、C【详解】A.二氧化碳验满时应把燃着的木条放在集气瓶瓶口，操作错误；B.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，防止水浮在浓硫酸的上面造成液滴飞溅，操作错误；C.取用固体粉末，先将试管横放或稍倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后竖立起试管即可，操作正确；D.蒸干滤液时要在蒸发皿中进行操作，并用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，操作错误；故选C。【点睛】5、D【详解】A、
20、测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测定溶液的酸碱度用pH试纸，A错。B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中的碳酸钙应采用高温煅烧的方法。B错。C、镁、铜均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、铜比银活泼，但是无法验证镁、铜的金属活动性顺序，验证镁、铜、银的金属活动性选择的药品是金属镁、银和铜盐溶液。C错。D、除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，未反应的氧化铜不溶于水。用过滤的方法除去。D正确。综上所述：选择D。6、A【分析】一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，减缓反应速率，而
21、又不影响生成氢气总质量，可要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，则可采取的减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。【详解】 加入10%的硫酸，增加了硫酸的质量，与过量的镁粉反应后生成氢气的质量增加，选项错误；加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确；碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，选项错误；氯化钠固体与硫酸不反应，加入氯化钠固体后，氯化钠溶液水，溶液中硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确，即正确选项是，故选A。7、B【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，不符合题意；B、木
22、炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，符合题意；C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，不符合题意。故选B。8、B【详解】A、鸡蛋清7.68.0，显碱性，牛奶6.36.6，显酸性，说法错误；B、胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多的人应少饮柠橡汁，因为柠檬汁2.22.4，显酸性，说法正确；C、番茄汁4.04.4，柠檬汁2.22.4，pH值越小，酸性越强，番茄汁比柠檬汁的酸性弱，说法错误；D、pH试纸测量的数值都是整数，以上数值都是小数，说法错误；答案：B。9、C【详解】A. 除去CO2中混有的少量氯化
23、氢气体，若将气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应，但CO2也会与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，不符合题意；B. 鉴别 H2SO4溶液和 NaCl 溶液，H2SO4溶液显酸性，NaCl 溶液显中性，若取样，滴加酚酞溶液，两溶液都是无色，不能鉴别，不符合题意；C. 区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，符合题意；D. 分离Fe和CuSO4固体混合物，因Fe不溶于水而CuSO4能溶于水，所以可加入足量的水溶解，过滤，再将滤渣烘干得到Fe，蒸发滤液得到CuSO4固体，不符合题意。故选C。10、C【详解】A、生石灰和水反应放出大量的热，能导致U形管
24、中液面a低于b，不符合题意；B、锌粉和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；C、二氧化锰难溶于水和水不反应，温度几乎无变化，U形管中液面没有变化，符合题意；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；故选C。二、填空题1、（1）CaO（2）CO2（3）H2CO3（4）【解析】（1）氧化钙可用作食品干燥剂，化学式为CaO；（2）固态的二氧化碳可用于人工降雨，化学式为CO2；（3）碳酸饮料中的酸为碳酸，化学式为H2CO3；（4）熟石灰可用于改良酸性土壤，化学式为；2、红 不变 红 不变 蓝 红 蓝 红 【分析】石蕊遇
25、酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色；酚酞遇酸性物质不变色，遇碱性物质变红色。稀盐酸、稀硫酸呈酸性；稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液呈碱性。【详解】石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变红色溶液不变色稀硫酸溶液变红色溶液不变色稀氢氧化钠溶液溶液变蓝色溶液变红色氢氧化钙溶液溶液变蓝色溶液变红色3、Na2SO4 9.2 【详解】PH=7说明硫酸与氢氧化钠，碳酸钠恰好完全反应。氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。此时溶液的溶质是硫酸钠，化学式Na2SO4。混合物中钠元素的质量与硫酸钠中钠元素质量相等，硫酸钠中硫酸根离子的质量与稀硫酸中硫酸根离子的质量相等。设钠元素的质量为x所以
26、原固体混合物中钠元素的质量为9.2g【点睛】4、铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长 【分析】铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应，待铁锈完全反应后，铁再与稀盐酸反应。【详解】由分析可知：先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，氯化铁溶液为黄色，故刚开始可以看见的现象是：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁和盐酸反
27、应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，实验现象为：有气泡产生；反应的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2；由分析可知：待铁锈完全反应后，稀盐酸会与铁发生反应，故应注意铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长。【点睛】本题考查稀盐酸除锈的原理，只要掌握铁锈的主要成分是氧化铁及稀盐酸与金属和金属氧化物的反应原理，便可解决问题。5、（1）SO2（2）（3）【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的个数不变，已知的原子中缺少了一个硫原子核两个氧原子，故填SO2；（2）SO2与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，其化学方程式为：；（3）Fe(OH)2露置在空气中与水和氧气接触并反应，生
28、成红褐色的氢氧化铁，其化学方程式为：。【点睛】三、计算题1、（1）Na+、H+、Cl-（2）0.8（3）解：设稀盐酸中溶质质量为x。，x=0.73g则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水。a点溶液的pH7，溶液显酸性，则a点溶液中含有的离子是Na+、H+、Cl-；（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为：16g5%=0.8g；（3）见答案2、（1）解：由于加入盐酸导致固体中氧化铁完全反应，所以氧化铁的质量为40g24g16g；设16g氧化铁反应消耗的稀盐酸的溶质的质量为xx=21.9g，故需要浓盐酸的质量为：21.
29、9g36.5%=60g；（2）（3）（4）40%（5）解：设16g氧化铁反应生成氯化铁的质量为yy=32.5g最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：32.5g：（16g+100g-32.5g+209g）=1:9【分析】（1）见答案；（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（3）由（1）可知，l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式为；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为：；（5）见答案。3、（1）由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：218.6g-214.2g=4.4g；设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 x=7.3gy=11.7g未知浓度的稀盐酸
30、的溶质质量分数为答：未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；（2）设与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为m m=11.7g由图象看出烧杯的质量为218.6g-118.6g=100g反应后溶液的质量为214.2g-100g=114.2g反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数： 答：反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数为20.5%。【分析】（1）见答案。（2）见答案。4、（1）解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为xx=7.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%（2）解：设反应生成氯化钠的质量为yy=23.4g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%【解析】（1）见答案；（2
31、）见答案。5、（1）24.5（2）解：设该硫酸溶液溶质的质量分数为x答：设该硫酸溶液溶质的质量分数为20%。【分析】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液增加的质量为加入稀硫酸的质量，为64.5g-40g=24.5g。（2）见答案。【点睛】四、实验探究1、溶液先变红后变为无色 阳阳同学的实验结论是正确的，溶液由红色刚好变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成中性的硫酸钠；娇娇同学的实验结论是错误的，因为稀硫酸过量或者二者恰好完全反应，溶液都不能使无色酚酞变色，无法说明二者是否发生反应。 【详解】收集证据：因为无色酚酞遇碱性变红色，遇酸性和中性不变色，在氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液，
32、溶液变红，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，生成硫酸钠溶液显中性，溶液变为无色，故阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是溶液先变红后变为无色；稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为：；交流评价：阳阳同学的实验结论正确，娇娇同学的实验结论错误。因为无色酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，阳阳同学在碱中加入无色酚酞变红，逐渐加入稀硫酸中和的过程中溶液由碱性变为中性，溶液也由红色变为无色，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学在烧杯中加入氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液，观察到溶液
33、一直呈现无色，可能恰好反应或酸已过量，故无法说明二者是否发生反应。2、化合 酒精灯 干燥H2 排净装置内空气 D中白色固体变蓝 取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液 【分析】对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究，铜丝在空气中灼烧后生成黑色的氧化铜，氧化铜会溶解到稀盐酸中，Cu与O2在高于900时会反应生成红色的Cu2O。有稀硫酸存在的情况下，Cu2O能与H2SO4发生反应，生成硫酸铜和铜，但稀硫酸浓度变小，红色固体中仍含有Cu2O。【详解】实验分析铜与氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，该反应是多变一的反应，属于
34、化合反应。氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，所以溶液变为蓝色。化学方程式为。故填：化合，。实验验证1（1）仪器X的名称为酒精灯，故填：酒精灯。（2）装置B中浓硫酸的作用是吸水，作为干燥剂，干燥H2，故填干燥H2。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，排净装置内空气，因为氢气时可燃性气体，混有气体的氢气，加热可能会发生爆炸，所以待排净装置内空气，再开始加热。故填：排净装置内空气。（4）若红色固体中有Cu2O,和氢气一起加热时，反应会生成铜和水，生成的水会使无水硫酸铜粉末变蓝，所以可以观察到D中白色固体变蓝，说明红色固体中含有Cu2O，故填：D中白色固体变蓝。实验验证2取等质
35、量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液，得出结论：稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。故填：取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液。【点睛】对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究，提出问题，并通过实验探究其产物的组成。3、 原粉末中有铁粉 固体部分溶解，有气泡产生 二氧化碳#CO2 氯化钠 【详解】探究一：发热包的发热原理。（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，说明有生石灰存在，生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学
36、反应方程式为：。探究二：发热包的固体成分的探究。（2）完成下表步骤（1）：取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份；步骤（2）：用磁铁多次重复靠近其中一份粉末，有部分黑色固体被磁铁吸引，说明原固体粉末中有铁粉；步骤（3）：取步骤（2）的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，说明原粉末中一定含有铝粉和炭粉；步骤（4）：取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入二氧化碳（CO2），滤液变浑浊，说明原粉末中一定含有生石灰，加水时生成了氢氧化钙。反思与评价：（3）综合上述实验，氯化钠存在与否都没有任何现象，所以无法确定该发热包中是否含有氯化钠（NaCl）。4、白色粉末逐渐变成蓝色 二
37、氧化碳2 溶液由无色变成蓝色 处理尾气，防止污染环境 否 气体带出水蒸气，不能证明生成物中是否有H2O 【详解】【进行实验】步骤1：将反应产生的气体通入装置中，由于实验结论中说明了气体中有H2O，无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水变蓝，则观察到A中的现象是白色粉末逐渐变成蓝色；观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：，故填：白色粉末逐渐变成蓝色；二氧化碳（或CO2）；。步骤2：取少量反应后的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，稍微加热，由实验结论中可知黑色固体是CuO，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到溶液由无色变成蓝
38、色，故填：溶液由无色变成蓝色。【实验小结】经过实验可知铜锈受热分解生成的三种氧化物是CuO、H2O、CO2，碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。【评价反思】（1）由于一氧化碳有毒，在步骤1的装置中，气球的作用是处理尾气，防止污染环境，故填：处理尾气，防止污染环境。（2）步骤1装置中的A和B的位置不能调换，因为气体通过非干燥剂溶液后会带出水蒸气，不能证明生成物中是否有水，所以要先检验水蒸气，在检验其他的气体，故填：气体带出水蒸气，不能证明生成物中是否有H2O。5、NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl和NaOH NaOH和HCl不能共存 溶液呈无色 锌
39、粒（合理即可） 有气泡生成 碳酸钠溶液（合理即可） 有气泡生成 【详解】演示实验：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；猜想与假设：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液溶质成分为氯化钠；盐酸有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和盐酸；氢氧化钠有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和氢氧化钠；故填：NaCl和NaOH；不合理的猜想：由于盐酸和氢氧化钠反应不能共存；实验探究：若猜想三不成立，溶液中不含有氢氧化钠，取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，氯化钠溶液呈中性，溶液呈无色；猜想一成立，溶液中存在氯化钠和盐酸，这时只要检验溶液中是否存在盐酸。方案一：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，取少量烧杯内的溶液于试管中，加入锌粒，若有气泡生成，则溶液中存在盐酸，猜想一成立；方案二：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。取少量烧杯内的溶液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，若有气泡生成，则溶液中存在盐酸，猜想一成立。