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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是A生石灰和水
2、反应是放热的B该实验说明燃烧不需要氧气C生石灰和水反应是分解反应D可燃物燃烧要降低其着火点2、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是A常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C电解水D某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体3、下列实验现象的描述正确的是A二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色B在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧C木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体D硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰4、下列都能导电的一组物质是A铝、蒸馏水B酒精、稀盐酸C稀硫酸、氢氧化钠溶液D氢
3、氧化钙溶液、蔗糖5、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是A能量观：硝酸铵溶于水是放热反应B转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质C守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子6、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A氢气验纯B二氧化碳验满C浓硫酸稀释 D滴进液体7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A氮气在某些食品袋内作防腐剂B活性炭可作冰箱的除味剂C银有良好的导电性，常用于制作导线D生石灰在某些食品袋内作干燥剂8、下列实验操作正确的是A倾倒二氧化碳B稀释浓硫酸C测定溶液的pHD称量氢
4、氧化钠固体9、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B鉴别 H2SO4溶液和 NaCl溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D分离Fe和CuSO4固体混合物加入足量的水溶解，过滤AABBCCDD10、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是A盐酸B碳酸溶液C食盐水D石灰水第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、常见金属活动性顺序（1）将上述金属活动顺序表填补充完整_,_,_,_,_,_,_.（2）在金属活动性顺序里：_。_(不可用浓
5、硫酸、硝酸)。_(K、Ca、Na除外)。_。2、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是_（填标号）；（2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式_。（3）能证明C中发生了反应的现象是_。3、将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是_，其反应的化学方程式是_；过一段时间后，又可以观察到的现象是_，铁钉发生反应的化学方程式是_。4、物质溶解性口诀：酸都_，_溶水快，碱溶_，氯化物除_，硫酸盐除_，其他盐溶_。强调：_、_是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。5、网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”，菏泽发展也进入快车道。（1）网
6、购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，SiO2属于 （填序号）。A混合物B纯净物C单质D氧化物（2）菏泽高铁12.26号正式开通运营，牡丹之都正式接入全国高铁网，制造高铁车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe2O3反应炼铁的化学方程式_。（3）菏泽交通越来越便利，共亨单车，电动车遍布城区，为防止共享单车的铁质车架与空气中的_接触而生锈，通常进行喷漆处理。生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。（1）
7、用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气_。（2）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。2、现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答实验次数一二三四NaOH溶液质量/g15151515沉淀质量/g2.02.01.80（1）沉淀的总质量是_。（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）3、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它
8、的化学式是C6H8O6计算：（1）维生素C中含有_种元素，（2）维生素C的相对分子质量为_；其中氢元素的质量分数为_（结果保留一位小数）；（3）小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为_mg；（4）取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显_性加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是_4、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和115g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算。（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g要水_克。（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
9、5、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。（1）实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_。（2）若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成下列实验。（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：图甲到图乙的反应现象是_。图丙中操作存在的问题是_；若用正确操作器得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的
10、化学式为_。（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是_，另外一个实验方案错误的原因是_；除了紫色石蕊试液，哪些物质还能确定稀硫酸过量_ （填一种物质即可）。（3）探究氢氧化钠溶液的成分：某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜测氢氧化钠溶液可能已_(用方程式表示)。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的_(碱溶液)，通过_现象，确定了自己的猜测。小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他
11、们准备对这瓶溶液继续探究。（作出猜想）小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：猜想1：溶液部分变质猜想2：全部变质（设计方案）实验操作实验现象实验结论方案取少量溶液于试管中，滴加少量澄清石灰水产生白色沉淀猜想1正确取上层清液放入另一支试管中，滴加酚酞试液溶液变为红色同学们经过讨论，认为该方案不合理，理由是_；同学们把方案中的某溶液换成了_溶液，通过实验现象确定了实验结论。2、某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：（阅读资料）H2与钙加热可制得CaH2；钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体；（实验探究）设计的制取装置如图所示：（1）碱石灰的主要成分为CaO和NaO
12、H，装置B的作用是_；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序序号是_。A加热反应一段时间B收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入无色酚酞试液后显_色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_。（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水
13、中，无现象，则该气体为_（写化学式）。（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验，猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_。（实验验证）实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液_猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸_猜想三成立（定量分析）取制得的CaH2样品a克（已知样品为CaH2和Ca的混合物，其中CaH2的质量分数为84%），加到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后得48gCaCO3，依据质量守恒定律计算，a的值
14、为_。3、化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究：（实验活动）（观察与结论）同学们观察到B烧杯中_现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_。（反思与总结）由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证_来判断反应发生了。同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，又进行了如下探究活动：（提出问题）B烧杯中溶液溶质是什么物质？（猜想与假设）猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、NaOH；猜想3：NaCl、HCl。（交流讨论）小龙同学认为猜想2不成立，其理由是_。（实验活动）为了探究溶液中溶质成分，小龙取少许B中溶液，向其
15、中加入碳酸钠溶液，观察到_，得出猜想3成立的结论。经讨论，小江认为还可以用另外两种类别的物质代替碳酸钠证明猜想3成立，请你各举出两类物质_。（反思与总结）通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与_。4、某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。（提
16、出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是_。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。（实验结论）（4）这瓶溶液的原溶质是_。（探究启示）（5）实验中取用液体药品时，应注意_。5、学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：（提出问题）生石灰样品的
17、成分是什么？（提出假设）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2 和 CaCO3 中的一种或几种。（设计实验）兴趣小组设计如下实验进行探究。实验操作实验现象实验结论a取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。烧杯壁发热_b将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_。溶液变红有 Ca（OH）2c取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。_有 CaCO3（反思评价）经过讨论，同学们发现通过步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2 的结论，理由是_。通过小组合作，最后得出样品中肯定含有 CaO 和CaCO3，可能含有 Ca（OH）2。请写出样品中有 CaCO3
18、 生成的化学方程式_。（应用交流）生石灰要密封保存。（拓展思考）如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙， 则 a、b 之间的关系是_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃，说明生石灰和水反应是放热反应，故符合题意；B、该实验说明燃烧温度需要达到着火点，不能说明不需要氧气，故不符合题意；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故不符合题意；D、可燃物燃烧要升温达到着火点，故不符合题意。故选A。【点睛】2、D【详解】A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气
19、的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故选项错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3，故选项错误；C、电解水实验中，水通电生成氢气氧气的体积比为2:1，质量比为1;8，故选项错误；D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液先由不饱和变为饱和溶液，溶质质量分数增加，饱和后，溶质质量分数不变;故选项正确。故选：D。3、D【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，所以加热时碳酸分解，使溶液变为紫色（紫色石蕊试液的颜色），故A错误；B、铝的熔点为660，在空气中加热铝片，
20、铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，其熔点高于铝，故熔化而不滴落，不会剧烈燃烧，故B错误；C、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰石变浑浊的气体，没有生成黑色固体，故C错误；D、硫粉在空气中燃烧，产生刺激性气味的气体，产生淡蓝色火焰，描述正确，故D正确；故选D。4、C【分析】本题考查了物质导电的原理。【详解】A、铝为金属，有能够移动的电子，具有导电性，但蒸馏水中只有水分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；B、稀盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，但酒精中含有的是乙醇分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；C、稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，氢氧
21、化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，符合题意；D、氢氧化钙溶液中含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，蔗糖中含有的是蔗糖分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；故选C。【点睛】物质能够导电的原因有两种：（1）金属，有能自由移动的电子；（2）溶液中存在自由移动离子；此类题型可以借助物质的构成、物质的溶解性等知识点进行分析判断。5、B【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，故选项错误；B、氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质，如木炭能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故选项正确；
22、C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，则X含有碳、氢、氧三种元素，故选项错误；D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出氢离子，故选项错误。故选B。6、A【详解】A、氢气验纯：集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯
23、净，图中操作正确，符合题意；B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。图中操作错误，不符合题意。故选A。7、C【详解】A、氮气的化学性质不活泼，在某些食品袋内作防腐剂，故选项说法正确；B、活性炭具有吸附性，可作冰箱的除味剂，故选项说法正确；C、银有良好的导电性，但是成本太高，不用于制作导线，故选
24、项说法错误；D、生石灰能与水反应，在某些食品袋内作干燥剂，故选项说法正确。故选：C。8、B【详解】A、二氧化碳密度大空气，倾倒二氧化碳时应该用玻璃片盖好，倾斜集气瓶然后慢慢滑开玻璃片的一部分，让二氧化碳进入烧杯，蜡烛由下而上依次熄灭，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故B正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；D、托盘天平的使
25、用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。故选B。9、C【详解】A. 除去CO2中混有的少量氯化氢气体，若将气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应，但CO2也会与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，不符合题意；B. 鉴别 H2SO4溶液和 NaCl 溶液，H2SO4溶液显酸性，NaCl 溶液显中性，若取样，滴加酚酞溶液，两溶液都是无色，不能鉴别，不符合题意；C. 区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，符合题意；D. 分离Fe和CuSO4固体混合物，因Fe不溶于水而CuSO4能溶于水，所以可加入足量的水溶解，过
26、滤，再将滤渣烘干得到Fe，蒸发滤液得到CuSO4固体，不符合题意。故选C。10、C【详解】A、盐酸呈酸性且酸性较强，pH7且比较小，故A正确；B、碳酸溶液呈酸性且酸性较弱，pH7且接近7，故B正确；C、食盐水呈中性，pH=7，故C错误；D、石灰水呈碱性，pH7，故D正确；故选C。二、填空题1、（1） Ca Na Mg Al Fe Cu Ag （2） 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸和硫酸中的氢 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来 铁与酸，铁与化合物的溶液反应都只生成+2价亚铁化
27、合物的溶液 【解析】（1）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故需要补充的金属为：Ca、Na、Mg、Al；Fe；Cu；Ag。（2）在运用金属活动性解决问题时，需要注意如下问题：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸和硫酸中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的金属（钾、钙、钠除外）能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来；铁与酸，铁与化合物的溶液反应都只生成+2价亚铁化合物的溶液。2、（1）BD（2）（3）酚酞试液由红色变为无色【分析】（1）镁可以与稀硫
28、酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填：BD；（2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为：；（3）烧杯C中加有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应生成中性的硫酸钠和水，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色。3、铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 铁钉表面冒出气泡 Fe+2HClFeCl2+H2 【详解】铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化
29、亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡；故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+2HClFeCl2+H2；4、溶 钾钠硝铵 钡钾钠铵钙 氯化银 银钙钡 钾钠铵 氯化银 硫酸钡 【详解】酸都溶，钾钠硝铵溶水快，碱溶钡钾钠铵钙，氯化物除氯化银，硫酸盐除银钙钡，其他盐溶钾钠铵。强调：氯化银、硫酸钡是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。5、（1）BD（2）（3） 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）二氧化硅由一种物质组成属于纯净物，该纯净物由两种元素组成，且含有
30、氧元素，属于氧化物，故选：BD。（2）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故填：。（3）铁质车架与空气中的氧气和水接触生锈，为防止生锈通常进行喷漆处理。铁锈主要成分氧化铁，生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。三、计算题1、（1）MgO+ H2SO4 =MgSO4 + H2O（2）解：设镁元素的质量为x由Mg+H2SO4=MgSO4+H2 MgO+ H2SO4 =Mg SO4 + H2O得：答：镁条中镁元素的质量分数为84%。【分析】（1）当稀硫酸的质量为10克时，不产生氢气是因为氧化镁与
31、硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为MgO+ H2SO4 =Mg SO4 + H2O；（2）见答案。2、（1）5.8g（2）解：根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为5.8g。设固体中氯化镁的质量为x。x=9.5g固体中氯化钡的质量分数：答：混合固体中氯化钡的质量分数为52.5%。【分析】（1）根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为2g+2g+1.8g=5.8g。（2）解：设固体中氯化镁的质量为x。x=9.5g固体中氯化钡的质量分数：3、（1）三（2） 176 4.5% （3）20（4） 酸 凉拌并且加入适量的食醋 【分析】（1）由维生素C的化学式C6H8O6可知，
32、其中含有碳元素、氢元素和氧元素等三种元素；（2）维生素C的相对分子质量为：（126）+（18）+（166）=176；氢元素的质量分数为： 100%4.5%；（3）根据医嘱，小婷一天应该吃2片维生素C药片，补充的维生素C的质量为：100mg210%=20mg；（4）维生素C的水溶液能使石蕊试液变红色，说明维生素C的水溶液显酸性；加热维生素C的水溶液时，红色消失，说明维生素C被破坏，所以在食用新鲜蔬菜时，为了减少“V-C”的损失，应该以凉拌或生吃为主，并且应该加入适量的食醋。4、（1）50（2）解：设所得溶液中溶质的质量分数是x，加入ag氢氧化钠时pH=7，则恰好完全反应，溶液质量=115g+80
33、g=195g解得x=3%答：当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是3%。【分析】（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，溶质质量分数减半，溶质质量不变，则溶液总质量加倍，即原溶液为50g，加水50g；（2）加入ag氢氧化钠时pH=7，则恰好完全反应，溶液质量=115g+80g=195g，可计算出所得溶液中溶质的质量分数是3%。过程见答案。【点睛】5、（1）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。逐滴加入稀盐酸至溶液恰好褪成无色，此时两种物质恰好完全反应（2）恰好完全反应时消耗HCl的质量=7.3 g1%=0.073 g，设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x x0.
34、08 g该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为。 答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为0.8%。【分析】（1）由于氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，此时溶液的pH7；盐酸显酸性，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色；（2）见答案。四、实验探究1、氢氧化钠溶液由无色变成红色后又变成无色 pH试纸伸入待测溶液中 H2SO4、Na2SO4 方案二 氢氧化钠和稀硫酸反应后生成的硫酸钠也能和氯化钡反应产生白色沉淀BaSO4 锌粒或碳酸钠（合理即可） 氢氧化钙溶液（氢氧化钡溶液） 有白色沉淀生成 碳酸钠与石灰水反应产
35、生的氢氧化钠也能使溶液中的酚酞变红 过量的氯化钙（或BaCl2溶液、硝酸钙、硝酸钡等） 【分析】【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，当加入足量的稀硫酸时，溶液显中性或酸性，此时溶液由红色变成无色；测定溶液的pH时，pH试纸不能伸入待测溶液中，以免污染试剂，若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液显酸性，溶液中溶质是过量的稀硫酸还有生成的硫酸钠；（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气（或碳酸盐与酸反应生成二氧化碳），所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等
36、），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；所以可以加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质；【作出猜想】若氢氧化钠部分变质，则为氢氧化钠与碳酸钠；若氢氧化钠完全变质，则为碳酸钠；【设计方案】碳酸钠与石灰水反应产生的氢氧化钠也能使溶液中的酚酞变红，所以该方案不合理；可设计如下实验：取少量溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液（或BaCl2溶液、硝酸钙、硝酸钡等），有白色沉淀生成，证明原溶液中含有碳酸钠，再取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液，
37、若溶液变为红色，说明原溶液中含有氢氧化钠，即猜想一成立。2、除掉氢气中的水蒸气和氯化氢气体 BADC 红色 如果不生成氢化钙，钙也能和水反应生成氢氧化钙 H2 不产生白色沉淀 产生气泡 20 【分析】【详解】（1）稀盐酸与锌粒制取氢气，稀盐酸易挥发，则制得的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体，氧化钙能够吸收水蒸气，氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳，所以碱石灰的作用是除去氢气中的水和二氧化碳；氢气具有可燃性，在实验开始前应先验纯，避免加热条件下氢气不纯引起爆炸，然后开始实验加热反应一段时间，反应结束后应先停止加热，充分冷却后，关闭分液漏斗活塞，停止氢气制取，（防止浓硫酸倒吸如玻璃管），所以正确顺序为B
38、ADC；（2）碱性溶液能使无色酚酞变红，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入无色酚酞试液后显红色；该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是氢化钙和水反应会生成氢氧化钙，钙直接与水反应也会生成氢氧化钙；（3）氢化钙、水、碳酸钠中，包含的元素能形成的气体是氢气、氧气、二氧化碳；气体能点燃且，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则产生的气体是氢气；（4）碳酸钠和氢氧化钙不能共存，会产生碳酸钙沉淀，所以猜想四不合理；【实验验证】猜想二中有氢氧化钙，加入碳酸钠无沉淀生成，则可证明猜想二不成立，实验二能证明猜想三成立，猜想三中有碳酸
39、钠，加入稀盐酸，会产生气泡；【定量分析】已知样品质量为ag，生成碳酸钙质量为48g，钙元素质量不变，列举方程为：，解得a=20。【点睛】3、红色溶液变成无色 颜色变化 溶液变成无色，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠 产生气泡 锌、氧化铜 需要验证的物质发生反应 【详解】观察与结论氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，向烧杯B中加入稀盐酸后，观察到B烧杯中红色溶液变成无色，表明氢氧化钠消失，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故填红色溶液变成无色；该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。反思与总结由此实验可知：验证没有明显现象的反
40、应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证颜色变化来判断反应发生了，故填颜色变化。交流讨论小龙同学认为猜想2不成立，其理由是溶液变成无色，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠，故填溶液变成无色，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠。实验活动为了探究溶液中溶质成分，小龙取少许B中溶液，向其中加入碳酸钠溶液，观察到产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有盐酸，得出猜想3成立的结论，故填产生气泡；可以用锌、氧化铜检验，是因为稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色，故填锌、氧化铜。反思与总结通过
41、上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与需要验证的物质发生反应，故填需要验证的物质发生反应。4、碳酸钠或者是碳酸氢钠 白色沉淀 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠 氢氧化钠NaOH 取完药品后应立即盖好瓶盖 【详解】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，取样滴加稀盐酸有无色气泡产生，说明该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠。（2）已知，碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）因为该试剂是敞
42、口放置于空气中，若是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，也会产生上述现象，所以，小华认为小军的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠。 （4）已知，氯化钡溶液呈中性，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠溶液也为中性；取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠。（5）实验中取用液体药品时，应注意取用时标签正向手心，取完药品后应立即盖好瓶盖。5、有CaO 酚酞溶液 有气泡产生 a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2 CaO+H2O=Ca（OH
43、）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O a=0.56b 【详解】设计实验a、取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明物质溶于水放出热量，则生石灰样品中有CaO；b、由于生石灰样品中有Ca（OH）2，利用其溶液显碱性，可将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液变红；c、由于生石灰样品中有CaCO3，则取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，会看到有气泡产生；反思评价步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2，因为a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2；样品中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；拓展思考如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg