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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质
2、B燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色2、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属B不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质C氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物D酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸3、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是A稀释浓硫酸B闻气体的气味C量取95mL液体D
3、验满CO24、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是A稀有气体：氖气B氧化物：二氧化硫、甲烷C单质：金刚石D酸：碳酸、硫酸5、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A铜粉BCO2C澄清石灰水D铁粉6、学习化学我们要经常做实验。请你判断在实验室中进行的下列四项操作正确的是A闻气体的气味B过滤黄泥水C取用固体粉末D稀释浓硫酸7、下列有关实验现象的描述错误的是A在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色8、物质的用途只体
4、现其物理性质的是AN2：作保护气B稀有气体：作电光源CCO2：作灭火器DCaO：加热食品9、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是A盐酸B碳酸溶液C食盐水D石灰水10、下列所示实验设计中，能够达到目的的是A证明分子在不断运动B用碱液吸收尾气防止污染C证明铁生锈与氧气有关D检验醋酸是否具有酸性第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、请写出下列30种元素的符号：氢_；氦_；锂_；铍_；硼_；碳_；氮_；氧_；氟_；氖_；钠_；镁_；铝_；硅_；磷_；硫_；氯_；氩_；钾_；钙_；锌_；铁_；锰_；碘_；钡_；铜_；汞_；银_；铂_；金_。2、
5、食品包装袋内常有下列物品。（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是_，该反应_（填“放热”或“吸热”）。（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的_共同作用的结果；（3）酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。用化学符号表示酒精_。从物质分类上看，二氧化硅属于_（填序号）。A混合物 B单质 C氧化物保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的_性。酒精挥发过程中不发生改变的是_（填序号）。A分子的种类 B分子间的间隔 C分子质量3、固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，变质所涉及的化学方程为_，因此，氢氧化钠固体必须_保存。4、
6、运用所学知识回答问题（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由_种元素组成，其中碳元素的质量分数为_。（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_(用化学用语表示)5、请根据以下描述回答问题：醋酸学名乙酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，熔点16.6C，沸点117.87C，醋酸易溶于水。醋酸有强烈的腐蚀性能与许多活泼金属、金属氧化物、碱等反应。醋酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药等。（1）描述的是醋酸物理性质的是_（填序号）。（2）描述的是醋酸化学性质的是_（填序号）。（3）描述的是醋酸用途的是_（填序号）。三、计算题（5小题，每小题5分，共计2
7、5分）1、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_。(填“增大”或“减小”)。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_。2、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯
8、中物质的质量/g195.6291.2391.2请按要求回答以下问题：（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式_。（2）通过对比分析，烧杯_（选填“”、“”、“”）中的SrCO3一定反应完全。（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。（规范写出计算过程）3、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6计算：（1）维生素C中含有_种元素，（2）维生素C的相对分子质量为_；其中氢元素的质量分数为_（结果保留一位小数）；（3）小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为_mg；（
9、4）取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显_性加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是_4、希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。（1）写出反应的化学方程式_。（2）根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为_。（3）a的质量是_。（4）向最终所得的滤液中加
10、入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是_。（5）用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量_。（6）若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是_。5、某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：实验序号消耗NaOH溶液的质量硫酸溶液质量洗涤后溶液的pH30g110gpH740g110gpH750g110gpH7请回答下列问题：（计算结果保留一位小数）（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据进行计算。（2）请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_。四、实验探究（5小题，
11、每小题5分，共计25分）1、化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题，进行了相应的探究活动。 活动 1:“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系： 实验操作实验现象实验结论实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝在氧气中燃烧零星火星生成黑色固体铁丝燃烧的 “火星四射”与铁丝含碳量的关系是_。实验2：取直径_mm，含碳0.3%的铁丝在氧气中燃烧较明显的火星四射生成较多黑色固体活动 2:黑色固体中是否含有铁? 资料：铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。 铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸 (即： ；) 氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。 小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固
12、体是否含有铁的方案，其理由是_； 同学们都认可了下列实验方案： 实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入一定量_，放置一段时间。有气泡产生，溶液由无色变成黄色_2、兴趣小组的同学在实验室进行酸碱中和反应的实验探究，先向烧杯中加入适量稀盐酸，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，这时发现忘记滴加酚酞试液，滴加酚酞试液后，溶液为无色。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了如下探究。（猜想与假设）猜想一；NaCl、NaOH；猜想二：NaCl；猜想三：_。同学们经过讨论后认为猜想一不正确，其理由是_。（实验探究）实验一：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊
13、溶液溶液显_色猜想三正确实验二：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想三正确（交流与讨论）同学们认为实验二的方案不正确，若按照方案二的实验操作，猜想二也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为_。（再次探究）如果要验证猜想三正确，可以设计实验方案三：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能证明猜想三成立的是_（填序号）。锌粒 铜丝 二氧化碳 氧化铁 氯化钾 硫酸铜 碳酸钙（拓展延伸）若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是_。3、通过学习碱的性质，某化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化
14、钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。（1）氢氧化钙暴露在空气中由于吸收二氧化碳而变质，变质的化学方程式为：_。提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质，样品的成份为_(填化学式，下同)；部分变质，样品的成份为_；完全变质，样品的成份为_。（3）实验探究实验步骤及操作实验现象实验结论取样品于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红_部分变质无色酚酞试液不变红_没有气泡产生_4、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液
15、的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中滴加_溶液变红溶液显酸性（含有H+）乙同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量的锌粒现象：有气泡产生反应的化学方程式是_丙同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量的石灰石现象：有气泡产生反应的化学
16、方程式是_（拓展提高）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_（填化学式），经_、蒸发等操作后即可完成。5、为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为_； （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaC
17、l。 （探究过程） 分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。 为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 只有白色沉淀产生该样品为b处溶液。先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2、H。（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、含一种元素的物质不一定是单质理，还可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放
18、热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确。故选：D。2、B【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸钙不是金属，故推理不正确；B、石墨与钻石都是由碳元素组成的物质，但它们属于不同的物质，故推理正确；C、氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的纯净物，KClO3也含有
19、氧元素，但它不是氧化物，故推理不正确；D、通入CO2后的紫色石蕊试液变红的原因是CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故推理不正确。故选B。【点睛】3、A【详解】A：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。A正确。B：闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使及少量气体飘进鼻孔，切不可将鼻孔凑近瓶口。B错。C：用量筒量取液体体积时，量筒的体积应等于或稍大于所量取液体体积，这样会减小误差。量取9.5mL液体只需10mL量筒即可。C错。D：验满C选择O2应将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则二氧化碳集满。D错。综上所述：选择A。【点睛】4、B
20、【详解】A、氖气属于稀有气体，故A选项叙述正确；B、氧化物是指只由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，二氧化硫属于氧化物，而甲烷由碳元素和氢元素组成，不属于氧化物，故B选项叙述错误；C、单质是指由同种元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故C选项叙述正确；D、酸是指在溶液中电离出来的阳离子全部为氢离子的化合物，碳酸、硫酸是在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故D选项叙述正确。故选B。【点睛】本题考查关于物质分类的内容，难度不大，根据不同物质分类标准进行解答。5、D【详解】A、铜粉与氢氧化钠和稀盐酸均不反应，不能鉴别，故A不正确；B、二氧化碳和氢氧化钠反应
21、生成碳酸钠和水，但是没有明显现象，二氧化碳和稀盐酸不反应，不能鉴别，故B不正确；C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液不反应，澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，不能鉴别，故C不正确；D、铁粉和氢氧化钠不反应，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以鉴别，故D正确。故选D。6、B【详解】A、实验室闻气体时，用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能把鼻子凑到容器口直接去闻气体，以免发生危险，故A操作不正确；B、黄泥不溶于水，过滤可以是黄泥和水分离，过滤时，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁，滤纸紧贴漏斗，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，通过过滤
22、就能使水更清，故B操作正确；C、实验室取用固体粉末应使用药匙或纸槽，不能用手触摸药品，防止药品腐蚀皮肤，故C操作不正确；D、稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失，故D操作不正确。故选B。【点睛】7、C【详解】A 、白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确；C、硫在氧气中燃烧更剧烈，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
23、，颜色描述不正确，故C错误；D、氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则可看到黑色粉末逐渐变成红色，故D正确；故选C。8、B【分析】物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质。【详解】A、氮气作为保护气，是因为氮气化学性质不活泼，利用的是氮气的化学性质，不符合题意；B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可以作电光源，通电会发出不同颜色的光属于稀有气体的物理性质，符合题意；C、二氧化碳做灭火器是因为二氧化碳密度大于空气且不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度大于空气是二氧化碳的物理性质，但不燃烧也不支持燃烧是二氧化碳的化学性质，不符合题意；D、氧化钙加热食物，是利用了氧化
24、钙能与水反应放出热量，氧化钙能与水反应放出热量属于氧化钙的化学性质，不符合题意；故选B。9、C【详解】A、盐酸呈酸性且酸性较强，pH7且比较小，故A正确；B、碳酸溶液呈酸性且酸性较弱，pH7且接近7，故B正确；C、食盐水呈中性，pH=7，故C错误；D、石灰水呈碱性，pH7，故D正确；故选C。10、D【详解】A、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的；B、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液吸收尾气，该选项不能达到实验目的；C、左边试管中的铁和水接触，能够生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈与水有关，该选项不能达到实验目的；D、酸
25、能和金属氧化物反应。实验过程中，固体溶解，是因为氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，说明醋酸显酸性，该选项能够达到实验目的；故选：D。二、填空题1、H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Zn Fe Mn I Ba Cu Hg Ag Pt Au 【详解】元素符号的书写要注意书写规则，只用一个字母表示的要大写，有两个或两个以上字母表示的，第一个字母大写，后面的要小写；题中各元素的元素符号的书写见答案。2、（1） 放热 （2）氧气、水（3） C2H6O C 挥发 AC 【解析】（1）生石灰做干燥剂是因为可以和水反应，该反应为氧化钙和水反应生
26、成氢氧化钙，化学方程式为：，反应放出大量的热。（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；（3）酒精是由碳、氢、氧元素组成的化合物，化学式为C2H6O；二氧化硅是由硅、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选C； 保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的易挥发性，挥发出的酒精气体形成一层保护层。酒精挥发过程中没有生成新物质，只是物质状态的变化，分子间隔发生改变、分子种类和本身的质量没有改变，故选AC。3、二氧化碳2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 【详解】氢氧化钠暴露于空气中，因为氢氧化纳具有吸水性，会发生潮解。同时氢氧化纳会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，从
27、而导致氢氧化钠变质，方程式为，所以氢氧化钠需要隔绝空气密封保存。故填二氧化碳；密封。4、（1） 三 40% （2）CO2【解析】（1）葡萄糖的化学式为：C6H12O6，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为：；（2）澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，瓶口出现的一层“白膜”是碳酸钙，说明空气中含有二氧化碳，其化学式为：CO2。5、（1）（2）（3）【分析】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性、硬度、密度、熔点、沸点等，故描述的是醋酸物理性质的是：；（2）化学性质是物质在
28、化学变化中表现出来的性质，如腐蚀性、活动性、稳定性、可燃性、氧化性等，故描述的是醋酸化学性质的是：；（3）物质的性质决定了物质的用途，描述的是醋酸用途的是：。【点睛】三、计算题1、（1）减小（2）由图像可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量为20g，设稀盐酸的溶质质量分数为x答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%【分析】（1）图二从A到B过程中，溶液温度升高，说明中和反应正在进行，开始时的溶液是氢氧化钠溶液，溶液PH大于7，滴加盐酸后，发生中和反应，使溶液中的氢氧化钠浓度减小，所以图二从A到B过程中，溶液的PH逐渐减小；（2）见答案。【点睛】2、（1）（2）（3）加入200g盐酸恰好完全反应，产生二
29、氧化碳气体为200g+100g-291.2g=8.8g解：设原固体混合物中SrCO3的质量为x。原混合物中SrCO3的质量分数答：原混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。【解析】（1）SrCO3与稀盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，化学方程式为：。（2）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第组实验中固体已经完全反应，（3）见答案。3、（1）三（2） 176 4.5% （3）20（4） 酸 凉拌并且加入适量的食醋 【分析】（1）由维生素C的化学式C6H8O6可知，其中含有碳元素、氢
30、元素和氧元素等三种元素；（2）维生素C的相对分子质量为：（126）+（18）+（166）=176；氢元素的质量分数为： 100%4.5%；（3）根据医嘱，小婷一天应该吃2片维生素C药片，补充的维生素C的质量为：100mg210%=20mg；（4）维生素C的水溶液能使石蕊试液变红色，说明维生素C的水溶液显酸性；加热维生素C的水溶液时，红色消失，说明维生素C被破坏，所以在食用新鲜蔬菜时，为了减少“V-C”的损失，应该以凉拌或生吃为主，并且应该加入适量的食醋。4、（1）（2）（3）解：设与10g样品反应的稀硫酸中溶质的质量为yy=9.8g则与ag该样品反应的稀硫酸中溶质的质量为：100g14.7%-
31、9.8g=4.9g；该样品中氧化铜的质量分数为：；设再向滤液中加入样品的质量为aa=5g答：a的质量为5g（4）解：设加入5g样品生成硫酸铜的质量为zz=8g故所得的溶液中溶质的质量分数是：（5）解：设需98%的浓硫酸的质量为m，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g14.7%=98%m，m=15g，则需加水的质量为：100g-15g=85g（6）根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，氧化铜中的铜元素完全转化到了硫酸铜中，20t该样品中氧化铜的质量为：20t80%=16t，杂质的质量为：20t-16t=4t，反应生成硫酸铜的质量为：，则得到含杂质的硫酸铜的质量是：32t+4t
32、=36t【解析】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；（2）向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，说明一开始加入10g样品，氧化铜完全反应，则10g样品中杂质的质量为：100g+10g-108g=2g，氧化铜的质量为：10g-2g=8g；解：设10g样品反应生成硫酸铜质量为xx=16g（3）见答案；（4）见答案；（5）见答案；（6）见答案。5、（1）（2）解：设恰好反应时溶液中硫酸钠的质量分数为xx7.1%答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。【分析】（1）通过分析表中的数据可知，
33、实验反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号的数据；故填：；（2）见答案。四、实验探究1、火星四射随含碳量增大而明显 0.20mm 四氧化三铁也具有磁性 稀盐酸 黑色固体中含有铁 【详解】活动 1:“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系通过实验1和实验2中铁丝的含碳量越多，火星四射的现象更加明显，所以铁丝燃烧的 “火星四射”与铁丝含碳量的关系是：火星四射随含碳量增大而明显，实验过程需要控制变量，直径必须相同，都为0.20m。故填：火星四射随含碳量增大而明显；0.20m；活动 2:黑色固体中是否含有铁四氧化三铁也为黑色固体，也具有磁性，所以用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的
34、是不正确的，故填：四氧化三铁也具有磁性；根据实验现象：有气泡产生，溶液由无色变成黄色，说明黑色固体加入一定量稀盐酸；加入稀盐酸有气泡产生，说明黑色固体中含有铁；故填：稀盐酸；黑色固体中含有铁【点睛】根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析，得出结论。2、NaCl、HCl 滴入酚酞后溶液无色，说明溶液不呈碱性，不含有NaOH 红 NaCl、HCl 【详解】猜想与假设：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，猜想一：氢氧化钠过量，溶质为NaCl、NaOH；猜想二：恰好完全反应，溶质为NaCl；猜想三：盐酸过量，溶质为NaCl、HCl；滴加酚酞试液后，溶液为无色。说明该溶液溶液不呈碱性，不含有NaOH，
35、猜想一不正确，故填：NaCl、HCl；滴入酚酞后溶液无色，说明溶液不呈碱性，不含有NaOH。实验探究：猜想三正确，说明溶液中含有NaCl、HCl；取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液呈酸性，所以溶液显红色；故填：红交流与讨论：按照方案二的实验操作，猜想二也会生成白色沉淀，是由于氯化钠能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，其反应方程式为：，故填： 。再次探究：验证猜想三正确，可以设计实验：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验：锌粒能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，能够说明猜想三正确，故正确；铜丝不能和稀盐酸反应，过程中无明显实验现象，不能说明猜想三
36、正确，故错;二氧化碳不能和盐酸反应，过程中无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，说明猜想三正确，故正确；氯化钾和稀盐酸不反应，无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错；硫酸铜不能和盐酸反应，无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，能够说明猜想三正确，故正确；故填：。拓展延伸：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，根据化学方程式中参加反应的各物质之间的质量关系可知:每 40 份质量的氢氧化钠和 36.5 份质量的氯化氢反应会生成 58.5 份质量的氯化钠，所以有
37、盐酸剩余，则所得溶液中含有的溶质是NaCl、HCl。故填：NaCl、HCl【点睛】由于氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，探究溶液中的溶质成分。3、 Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH)2 CaCO3 有气泡产生 有气泡产生 完全变质 无色酚酞试液变红 没有变质 【详解】（1）氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，而变质。化学方程式为。（2）如没有变质，则不生成碳酸钙，成分为氢氧化钙，化学式Ca(OH)2。部分变质则生成了碳酸钙，但氢氧化钙未被完全反应，成分是CaCO3、Ca(OH)2。完全变质氢氧化钙都变为碳酸钙，成分中只有CaCO3。（3）实验探究氢氧化钙溶于水，溶液呈碱性，能
38、使酚酞溶液变红。氢氧化钙与盐酸反应无明显现象。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气泡产生。所以：无色酚酞试液变红，有气泡产生，说明有CaCO3、Ca(OH)2，部分变质。无色酚酞试液不变红，有气泡产生，说明只有CaCO3，完全变质。无色酚酞试液变红，没有气泡产生，说明只有Ca(OH)2，没有变质。4、紫色石蕊溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3 过滤 【详解】实验过程根据实验结论溶液显酸性和实验现象变红，说明加入的是紫色石蕊溶液；加入锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；石灰石中主
39、要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；拓展提高要的到纯净的氯化钙溶液，需要将盐酸除去完全，可以加入过量的石灰石，然后经过过滤把过量的石灰石除去，此时溶液中就只有氯化钙了，再经过蒸发结晶就可以得到纯净的氯化钙固体。5、稀盐酸 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 溶液变红 反应物是否有剩余 【详解】（1）由图可知，pH由大于7逐渐减小至小于7，该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中；（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（3）探究过程：分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内溶液变红色，结论：该样品是a处溶液，即溶液中含有氢氧化钙，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；反思评价：探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。