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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图示实验操作正确的是ABCD2、下列图象与所属实验现象相符的是A稀释NaOH溶液B镁在空气中燃烧C铁加入稀盐酸
2、中D氧气的溶解度3、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是A瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大B水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子C钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同D酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+4、下列对一些事实的解释正确的是A打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾氯化氢分子呈白色B氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的电子C水银温度计测温度分子之间的间隔受热时增大D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含氢离子AABBCCDD5、下列物质中，属于纯净物的是A食醋B稀盐酸C液氧D加热高锰酸钾完全反应后的剩余物6、人被蚊虫
3、叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是A食盐水B肥皂水C橘子汁D米醋7、下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是物质A酸奶B鸡蛋清C牙膏D肥皂水pH范围（常温）4-57-88-910-11AABBCCDD8、下列图象与对应的叙述相符合的是A 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入B一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH9、下列关于酸或碱的说法或做法正确的是A铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡B打开盛有浓硫酸
4、的试剂瓶塞瓶口有白雾C能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液D氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小10、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、请用恰当的化学用语填写在横线：（1）汽水中含有的一种酸_；（2）标出氧化亚铁中铁元素的化合价_。2、请用适当的化学用语填空（1）铝元素：_。（
5、2）2个氢原子：_。（3）碱中含有的阴离子：_。（4）五氧化二氮：_。3、用适当的化学用语填空（1）2个铵根离子_。（2）氩气_。（3）标出氧化铁中铁元素化合价_。（4）常用于改良酸性土壤的碱_。4、请回答下列问题：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因_。（2）写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式_。5、根据题目信息，写出相关的化学方程式：（1）在加热条件下，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜。请完成该反应的化学方程式：Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + _ + 2 H2O（2）SO2与CO2同为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化
6、学方程式_；（3）在溶液中生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2露置在空气中，会迅速变质，最终转化为红褐色。其中的原因用化学方程式解释为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；（1）图中的b点表示意义_。（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_性。2、某硫酸厂为了检验排放的酸性废水中硫酸的含量，取溶质质量分数为4%的标准氢氧化钠溶液1
7、00g，滴加5滴酚酞试液，然后逐渐加入废水样品至溶液刚好变为无色，共用去废水样品200g。假设废水中的酸性物质只有硫酸。试计算废水样品中硫酸的溶质质量分数。3、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：（1）根据曲线判断，该反应是_反应（选填“吸热”或“放热”）。（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。4、向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2+2NaC1，有关数据如下图所示：（1）生成沉淀的质量为_g。（2）计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计
8、算结果精确到0.1%）5、工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）用36.5%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1gmL1）_mL。（计算结果保留一位小数）（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究
9、。查阅资料该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。（1）二氧化碳在生活中作用很广泛，温室效应可以提高温度保护地表，也是气体肥料，二氧化碳还有其他用途例如_。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈_性。探究二：白色粉末成分的探究猜想与假设甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。设计并进行实验（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想_（填“正确”或“不正确”）。（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装
10、置如图2），记录如表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g碳酸氢钠0.10V1碳酸钠0.10V2白色粉末aV1表中a=_；V1_V2（填“”、“ 碳酸氢钠 实验与实验得到二氧化碳体积相同 【详解】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，故二氧化碳可以制作碳酸饮料等。（2）用pH试纸测得溶液的pH=37，则该溶液呈酸性； （3）碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠可溶于水，将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；（4）碳酸氢钠和碳酸钠的质量都是0.10g，为了形成对比，白色粉末的质量a也是0.10g。根据化学方程式可知反应的碳酸钠和生成二氧化碳的质量比是
11、106:44，而反应的碳酸氢钠和生成的二氧化碳的质量比是84:44；即等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别和足量盐酸反应生成二氧化碳的质量是碳酸氢钠多，故V1V2；（5）根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验与实验得到二氧化碳体积相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠。2、 Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH)2 CaCO3 有气泡产生 有气泡产生 完全变质 无色酚酞试液变红 没有变质 【详解】（1）氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，而变质。化学方程式为。（2）如没有变质，则不生成碳酸钙，成分为氢氧化钙，化学式Ca(OH)2。部分变质则生成了碳酸钙，但氢氧化钙未被完全反应
12、，成分是CaCO3、Ca(OH)2。完全变质氢氧化钙都变为碳酸钙，成分中只有CaCO3。（3）实验探究氢氧化钙溶于水，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。氢氧化钙与盐酸反应无明显现象。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气泡产生。所以：无色酚酞试液变红，有气泡产生，说明有CaCO3、Ca(OH)2，部分变质。无色酚酞试液不变红，有气泡产生，说明只有CaCO3，完全变质。无色酚酞试液变红，没有气泡产生，说明只有Ca(OH)2，没有变质。3、除去空气中的水蒸气和二氧化碳 吸收反应生成的水蒸气 氧化铜#CuO (x-m)g#xg-mg 铜、一氧化碳和二氧化碳 由黑色变红色 澄清石灰水变浑浊 一氧化
13、碳 液体倒吸入试管内使试管炸裂 【详解】实验分析：(1)由于碱式碳酸铜分解产物为氧化铜、二氧化碳和水， 因此装置A的作用为：除去空气中的二氧化碳和水蒸气，以免对实验造成干扰；浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，装置C的作用为：吸收反应生成的水蒸气，故填：除去空气中的水蒸气和二氧化碳；吸收反应生成的水蒸气。(2) 由于碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，因此装置B内剩余固体为氧化铜；浓硫酸是常见的干燥剂，能吸收水，所以浓硫酸增加的重量即生成水的重量，反应中生成水的质量为：(x m)g，故填：氧化铜（或CuO）；(x-m)g（或xg-mg）。猜想与假设：含碳的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳，猜想1
14、：产物为铜和一氧化碳；猜想2：产物为铜和二氧化碳；所以猜想3：产物为铜、一氧化碳和二氧化碳，故填：铜、一氧化碳和二氧化碳。设计方案：中加热黑色固体，有红色的铜生成，故可观察到A中固体由黑色变红色；由于CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝，B中黄色试纸变蓝，因此有一氧化碳生成；用澄清石灰水验证有二氧化碳生成，结论为有二氧化碳生成，故C中澄清石灰水变浑浊，故填：由黑色变红色；澄清石灰水变浑浊；一氧化碳或CO。反思与评价：先停止加热，试管内温度降低，压强减小，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是：液体倒吸入试管内使试管炸裂，故填：液体倒吸入试管内使试管炸裂。4、碱 否 蓝 Cl2 NaClO+2HC
15、l=NaCl+H2O+Cl2 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【详解】探究一：分析问题：酚酞遇碱性变红，盛有2mL 84消毒液的试管中滴加2-3滴酚酞，溶液先变红，说明溶液呈碱性，故填：碱；反思交流：84消毒液具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定84消毒液的pH，故填：否；探究二：根据题目中给的资料，氯气是强烈刺激性气味的黄绿色有毒气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此向盛有2mL84消毒液的试管中加入一定量的洁厕灵，产生有刺激性气味的黄绿色气体，即为氯气，所以将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，试纸变蓝，实验的结论是产生气体是Cl2；故填：蓝；Cl2；反应原理：根据以
16、上实验，洁厕灵中的盐酸与84消毒液中NaClO混合时，在常温下会发生化学反应，生成有毒气体氯气，还生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，故填：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2；安全提醒：酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。5、（1） 甲 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不可能生成氧化钙 （2） 将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 向步骤1得到的溶液中通入二氧化碳 有氢氧化钙生成 （3）（4）增大水中氧气含量【分析】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不可能生成氧化钙，故甲同学的猜想是错误的；（2）1、实验结论为有氧气生成，氧气具有助燃性，可用带火星的木条来检验氧气，故取少量过氧化钙放入试管中，将带火星的小木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明生成了氧气；2、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故可向步骤1得到的溶液中通入二氧化碳，石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙生成；（3）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：;（4）过氧化钙能与水反应生成氧气，氧气能供给呼吸，故运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是：增大水中氧气含量。