《考点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测评试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《考点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测评试卷.docx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、物质的用途利用其化学性质的是A生石灰做干燥剂B石墨做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷剂2、下列常见现象中，发生化
2、学变化的是A潮解B乳化C溶解D指示剂变色3、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是A酱油呈碱性B肥皂水能使无色酚酞试液变蓝C西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强D皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿4、鉴别下列各组物质的方法不正确的是选项鉴别的物质鉴别的方法A硬水和软水加入肥皂水看泡沫和浮渣多少B氧化钙和碳酸钙加水看是否放出热量C活性碳与氧化铜加水看是否溶解D二氧化碳和一氧化碳通入紫色石蕊试液看颜色变化AABBCCDD5、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是A生石灰和水反应是放热的B该实验说明燃烧不需要氧气C生石灰和水反应是
3、分解反应D可燃物燃烧要降低其着火点6、下列清洗方法利用乳化作用的是A用砂纸清除铁钉表面的锈B用汽油清洗油污C用洗发水洗头D用盐酸清除水垢（主要成分是CaCO3）7、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD8、下列化学方程式中书写正确的是A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3B铁和盐酸混合：2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2C检验二氧化碳：CO2 +Ca(OH)2CaCO3 + H2OD用稀硫酸除去铁锈：Fe2
4、O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O9、下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤AABBCCDD10、下列图象与对应的叙述相符合的是A 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入B一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题
5、4分，共计20分）1、用适当的化学用语填空（1）2个铵根离子_。（2）氩气_。（3）标出氧化铁中铁元素化合价_。（4）常用于改良酸性土壤的碱_。2、运用所学知识回答问题（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由_种元素组成，其中碳元素的质量分数为_。（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_(用化学用语表示)3、疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。（1）生石灰与水反应的化学方程式是_，该反应可用于_(填序号)。A作干燥剂 B制氢氧化钙 C加热食物（2）某种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。请你补全化学方程式：_（3）盛
6、装食品的锅一般是铝制的，铝能压成薄片制成铝锅，说明铝具有良好的_。4、微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：（1）从微粒的角度说明图A反应的实质是_；（2）图B所示反应中，参加反应的微粒是_（写出微粒的符号）。5、请用适当的化学用语填空（1）铝元素：_。（2）2个氢原子：_。（3）碱中含有的阴离子：_。（4）五氧化二氮：_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据
7、如下表所示：烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2请按要求回答以下问题：（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式_。（2）通过对比分析，烧杯_（选填“”、“”、“”）中的SrCO3一定反应完全。（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。（规范写出计算过程）2、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓缓加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g试计
8、算：（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 _ g（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数3、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：氢氧化钾溶液的质量/g5.611.222.433.6生成沉淀的质量/g0.1450.290.580.58（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_(填“”“=”或“”)7。（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_。4、某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50.00g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶
9、液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。（1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH_7(填“”“（2）解：设该氯化镁溶液中溶质的质量分数为x答：该氯化镁溶液中溶质的质量分数为0.95%。【分析】氯化镁和氢氧化钾生成氢氧化镁沉淀和氯化钾；（1）根据前三组数据可知，每加入5.6g氢氧化钾溶液可生成0.145g氢氧化镁沉淀；则22.4g氢氧化钾溶液和100g氯化镁溶液恰好完全反应生成0.58g氢氧化镁沉淀，所以滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，氢氧化钾剩余，所得溶液显碱性，pH7。（2）见答案。4、（1）（2）3.92%解：由图可知，加入100g氢
10、氧化钡溶液两者恰好完全反应，设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x，硫酸溶液的溶质质量分数为100%=3.92%；答：硫酸溶液的溶质质量分数3.92%。【解析】（1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时硫酸没有反应完，故溶液的pH7，故填：；（2）见答案。5、（1）用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性（2）9.8t废硫酸溶液中含硫酸的质量为9.8t20%=1.96t设9.8t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x解得：x=1.6t含1.6t氢氧化钠的废水的质量=答：可以处理的废水质量是100t。【分析】（1）无色酚酞试液能使碱性溶液变红，检测废水呈碱性的简单方法是用酚酞试液进行检验，若变红证明溶
11、液呈碱性；（2）见答案。【点睛】四、实验探究1、 酚酞溶液 氢氧化钙 氯化钡（合理即可） 50mL水 反应物消失（或减少） 有新物质生成 【详解】验证实验氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：；探究实验取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中氢氧化钙完全反应了；.取少量实验四中的剩余溶液，滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应；拓展延伸图中？的内容应该是50mL水，通过对比可知，
12、氢氧化钠能和二氧化碳反应；总结提升没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。2、除去空气中的水蒸气和二氧化碳 吸收反应生成的水蒸气 氧化铜#CuO (x-m)g#xg-mg 铜、一氧化碳和二氧化碳 由黑色变红色 澄清石灰水变浑浊 一氧化碳 液体倒吸入试管内使试管炸裂 【详解】实验分析：(1)由于碱式碳酸铜分解产物为氧化铜、二氧化碳和水， 因此装置A的作用为：除去空气中的二氧化碳和水蒸气，以免对实验造成干扰；浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，装置C的作用为：吸收反应生成的水蒸气，故填：除去空气中的水蒸气和二氧化碳；吸收反应生成的水蒸气。(2) 由于
13、碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，因此装置B内剩余固体为氧化铜；浓硫酸是常见的干燥剂，能吸收水，所以浓硫酸增加的重量即生成水的重量，反应中生成水的质量为：(x m)g，故填：氧化铜（或CuO）；(x-m)g（或xg-mg）。猜想与假设：含碳的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳，猜想1：产物为铜和一氧化碳；猜想2：产物为铜和二氧化碳；所以猜想3：产物为铜、一氧化碳和二氧化碳，故填：铜、一氧化碳和二氧化碳。设计方案：中加热黑色固体，有红色的铜生成，故可观察到A中固体由黑色变红色；由于CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝，B中黄色试纸变蓝，因此有一氧化碳生成；用澄清石灰水验证有二氧化碳生成，结论为有二
14、氧化碳生成，故C中澄清石灰水变浑浊，故填：由黑色变红色；澄清石灰水变浑浊；一氧化碳或CO。反思与评价：先停止加热，试管内温度降低，压强减小，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是：液体倒吸入试管内使试管炸裂，故填：液体倒吸入试管内使试管炸裂。3、 Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH)2 CaCO3 有气泡产生 有气泡产生 完全变质 无色酚酞试液变红 没有变质 【详解】（1）氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，而变质。化学方程式为。（2）如没有变质，则不生成碳酸钙，成分为氢氧化钙，化学式Ca(OH)2。部分变质则生成了碳酸钙，但氢氧化钙未被完全反应，成分是CaCO3、Ca(O
15、H)2。完全变质氢氧化钙都变为碳酸钙，成分中只有CaCO3。（3）实验探究氢氧化钙溶于水，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。氢氧化钙与盐酸反应无明显现象。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气泡产生。所以：无色酚酞试液变红，有气泡产生，说明有CaCO3、Ca(OH)2，部分变质。无色酚酞试液不变红，有气泡产生，说明只有CaCO3，完全变质。无色酚酞试液变红，没有气泡产生，说明只有Ca(OH)2，没有变质。4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O H+OH-=H2O D C错误，硫酸根离子可能来源于硫酸而不是硫酸钠 或者D正确，溶液不显碱性 石蕊 变红 镁条、碳酸钠等（合理即可）
16、 氯化钠（NaCl） 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）反应评价：图2中实验能验证反应已经发生的是实质是：硫酸中氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子生成了水，可表示为：H+OH-=H2O；（3）反应评价：图2中C中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在硫酸根离子，硫酸根离子可能来源于硫酸而不是硫酸钠，不能验证反应已经发生，D中加酚酞溶液后不变色，说明溶液中不存在氢氧根离子，氢氧化钠溶液显碱性，说明溶液中不存在氢氧化钠，氢氧化钠参与了反应，从而验证反应已经发生；进行实验：实验结论是B图中溶液的溶质是Na
17、2SO4和H2SO4，只要检验是否有硫酸的存在，可加入紫色的石蕊试液来检验，若溶液中滴加紫色的石蕊试液，变成了红色，则证明存在硫酸，也可加入镁条或碳酸钠粉末，若有气泡产生，则证明有硫酸的存在；拓展延伸硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应后溶质的成分一定存在硫酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）。5、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH溶液完全变质 白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 红 步骤二中滴加无色酚酞试液不变色 CuCl2溶液或FeCl3溶液 密封保存 【分析】根据氢氧化
18、钠的变质原理进行分析。【详解】【提出问题】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使氢氧化钠变质，故反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【提出猜想】氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，由于时间的关系，可能是部分变质，也可能是完全变质，因此，小丽猜想部分变质，那么小刚的猜想就应该为NaOH溶液完全变质；【实验探究】步骤一：氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以根据题中的实验结论可以知道能观察到的现象为：有白色沉淀生成，并写出该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；步骤二：在反应后的溶液中滴入酚酞，而氢氧化钠溶液能使酚
19、酞变红，所以根据题给的实验现象可以知道酚酞溶液变为红色；若小刚的猜想是正确的，即氢氧化钠溶液全部变质，则在溶液中不再含有氢氧化钠，所以步骤二中滴加的无色酚酞试液不变色；【实验反思】（1）HCl溶液与氢氧化钠溶液反应，把氢氧化钠溶液除去了，故不能使用HCl溶液；为了不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验，所加入的试剂不能为碱性溶液且反应后不能生成碱性物质，氢氧化钙呈碱性并且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用 Ca(OH)2溶液代替氯化钙溶液；（2）利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入CuCl2溶液或FeCl3溶液等溶液代替酚酞，以检验氢氧化钠的存在；【拓展应用】为了防止氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质，必须将氢氧化钠溶液密封保存。【点睛】本题考查氢氧化钠变质的原理，熟练掌握氢氧化钠变质的原理是解决问题的关键。