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1、离子化学教案离子化学教案1教学分析本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，接着学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的学问：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习留意力由宏观世界转到微观探讨的重要过渡，为学生探求宏观物质改变的奇妙打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的新奇和憧憬，是培育学生对微观世界学习爱好的一个很好的素材。教学目标学问与实力目标：1知道原子核外电子是分层排布的。（难点）2了解离子的形成，初步相识离子是构成物质的一
2、种粒子。（重点）3了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法目标：1通过想象、猜想探究证明归纳原子核外电子的排布，培育学生空间想象力。2视察118号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3探究分析nacl的形成过程，了解离子的形成，初步相识离子是构成物质的一种粒子。情感看法与价值观目标：1培育学生对微观世界学习的爱好。2唤起学生对科学的新奇与憧憬。教学过程一、情境导入1老师富有感情地朗读学生作品科普小论文漫游原子世界，巩固原子结构的学问。附文：我是一个小小的电子，我在原子里围围着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想摆脱原子核的吸
3、引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。2设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否摆脱原子核的吸引呢？二、引导探究核外电子的排布1学生猜想：核外电子是如何运动的？2学生沟通：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？3探究证明假设：阅读课本图文。（把图49“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图，借此引导学生空间想象实力，理解电子分层排布）4归纳结论：核外电子是分层排布的。5老师启发：科学家在探究原子核外电子运动时，也经验了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行试验测定、检验而得到
4、真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在其次层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提示学生到中学后还会有更深化的探讨，有爱好的同学可自己查阅有关资料）6学习原子结构示意图表示的意义：7练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：8展示挂图：118号元素的原子结构示意图。学生视察、相互探讨、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素8个（he为 2）比较稳定金属元素少于4个不稳定非金属元素多于4个不稳定9老师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（he为2），达到稳定结构，故化学性质比较
5、稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）离子化学教案2教学目标学问目标使学生了解强电解质和弱电解质的含义；使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。实力目标通过对中和反应、碳酸根离子检验等学问的综合运用，培育学生分析问题、解决问题的实力，训练学生的科学方法，加深学生对所学学问的理解。情感目标通过教学对学生进行科学看法和科学方法教化。教学建议重点与难点教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。教学难点：离子反应方程式的书写。教学建议离
6、子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。要正确书写离子反应方程式，必需驾驭电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等学问。教学过程可采纳：试验视察分析结论的程序进行教学。详细建议如下：一、细心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的试验，再引导学生依据试验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。老师要强调比较导电性强弱时，必需条件相同。在演示试验中引导学生视察，比较灯光的亮度，探讨推断：灯光亮度不同溶液的导电性不同溶液里自由移动的离子浓度不同电解质电离程度不同电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生驾驭离子互换
7、反应和有离子参与的置换反应两类离子反应，不要再扩大。做好教材中的演示试验，让学生绽开探讨，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等学问进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最终过渡到为表示反应的本质，用实际参与反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。三、书写离子反应方程式是本节的难点。建议1初学时按书写步骤进行训练。2步骤中的其次步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟识酸、碱、盐的溶解性表。老师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教
8、学。3强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。教学设计示例教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。教学难点：离子反应方程式的书写方法。教学方法：创调情境提出问题诱导思维激发爱好分析归纳解决问题教学手段：试验录像、演示试验、学生试验、投影教学过程：引言通过对氧化还原反应的学习，我们了解到依据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若依据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化
9、还原反应和非氧化还原反应。那么今日我们一起来学习另一种重要的分类方法。板书其次节离子反应复习提问回顾初中物质导电性试验第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，其次组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液学生回答还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。复习提问为什么有些物质如 . 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？学生回答是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的
10、作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。老师总结可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。引出新课板书一、电解质与非电解质1概念：投影（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： .等。（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。讲解并描述我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来探讨在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电实力是否相同。演示试验试验1-1引导思索学生仔细视察试验，并对试验现象加以分析、探讨。学生回答依据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们
11、的导电实力不同。结论电解质有强、弱之分。板书二、强电解质与弱电解质投影图1-10， 在水中溶解和电离示意图。讲解并描述离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。投影强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。学生练习写出下列物质的电离方程式；板书三、离子反应：引导分析由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。板书1概念：离子之间的反应称为离子反应。学生总结2离子反应发生的条件：板书生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱
12、生成挥发性物质，如生成难溶性物质，如引导分析由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？总结3离子反应的特征：投影向着削减某些离子的方向进行，反应速率快，部分别子反应有明显的现象。4离子反应类型：离子之间交换的非氧化还原反应如：离子和分子之间的非氧化还原反应如：有离子参与的氧化还原反应如：板书四、离子反应方程式：学生试验试验1-2中的试验、，并要求学生们细致视察，记录现象，思索缘由。投影提问试验现象？学生回答试验无明显现象。试验中出现白色沉淀，滤液为蓝色。试验中生成不溶于稀 的白色沉淀。引导思索试验中无明显现象，缘由？学生回答只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简洁混和。
13、引导思索试验和中反应说明白什么？学生回答试验和说明白 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。学生总结试验中反应实质为试验中反应实质为讲解并描述由以上试验和我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分别子发生了化学反应生成其它物质。引出1概念：用实际参与反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。板书讲解并描述2书写：（以 溶液和 溶液为例）写（化学方程式）：离（电离）：删（两边相同离子）：查（质量守恒，电荷守恒）投影写出上述中和反应的离子反应方程式。学生回答