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1、第二章第一节物质的分类,第二课时,背景知识回顾：1、把下列物质分成两类应怎样分？纯水泥水纯H2SO4稀H2SO4蔗糖水空气铁粉2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为单质酸纯净物碱化合物盐氧化物而混合物还能否再进行分类呢？,二、分散系及其分类,前者属于被分散物质，称做分散质；,1、分散系、分散质、分散剂有关概念,把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质所得到的体系，叫做分散系。,后者起容纳分散质的作用，称做分散剂;,氯化钠的水溶液,氯化钠,水,二、分散系及其分类,1、分散系、分散质、分散剂有关概念,（1）按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)来分,2、分类：,9种分散系,列举出生活
2、中的常见分散系,9种组合方式的分散系举例,说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。,注：1nm10-9md为粒子直径,2.分散剂是液体时,3种,分散系的分类,分散质粒子大小,溶液,胶体,浊液,溶液（d1nm),胶体（1nmd100nm）,浊液（d100nm）,几种分散系的对比,科学探究1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较：实验步骤：取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至，停止加热，即制得
3、红褐色的。对比三种分散系：实验现象：。实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二者之间，在一定条件下能，属于。为什么？,沸腾,溶液呈红褐色,Fe(OH)3胶体,稳定存在,介稳体系,思考,胶体为什么具有介稳性？,原因一胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，(要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷)。即：胶粒带电,原因二胶体粒子在不停的做布朗运动,讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。,2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，
4、分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。,光束通过Fe(OH)3胶体,光束通过CuSO4溶液,2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。,探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？用丁达尔效应,产生光亮的通路,不产生光亮的通路,是,否,问题探究1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是。2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别：胶体分散系具有，而其它分散系不具备该性质。,3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象,胶体的分散质能通过滤纸孔隙,泥水的分散质不能通过滤纸孔隙,丁达尔效应,分散系的粒子大小,10-9m,10-7m,10-910-7m,单个小分子或离子,酒精、氯化钠溶液,均一、透明,稳定,能,能,无丁达尔效应,静置分层或出现沉淀,丁达尔效应,不能,不能,不稳定,不均一、不透明,石灰乳、油水,巨大数目分子集合体,许多分子集合体或高分子,淀粉溶胶、牛奶,均一、透明,较稳定,能,不能,