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1、2021高一化学温习提纲2021高一化学温习提纲自畅一些高一化学温习提纲_高一化学知识点，希望能够帮助大家，欢迎浏览!高一化学温习提纲第一章物质构造元素周期律1.原子构造：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2.元素周期表和周期律(1)元素周期表的构造A.周期序数=电子层数B.原子序数=质子数C.主族序数=最外层电子数=元素的正价数D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数E.周期表构造(2)元素周期律(重点)A.元素的金属性和非金属性强弱的比拟(难点)a.单质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的复原性或氧化性的
2、强弱(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)B.元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐步变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐步加强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐步加强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐步减弱C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)D.微粒半径大小的比拟规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层构造一样的离子(3)元素周期律的应用(重难点)A.“位，构，性三者之间的关系a.原子构造决定元素在元素周期表中的位置b.原子构造决定元素的化学性质c.以位置揣测原子构造和元素性质B.预测新元素及
3、其性质3.化学键(重点)(1)离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物构成经过的电子式的表示(难点)(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)(2)共价键：A.相关概念：B.共价化合物：只要非金属的化合物(除了铵盐)C.共价化合物构成经过的电子式的表示(难点)(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)D极性键与非极性键(3)化学键的概念和化学反响的本质：第二章化学反响与能量1.化学能与热能(1)化学反响中能量变化的主要原因：化学键的断裂和构成(2)化学反响吸收能量或放出能量的决定因素：反响物和生成物的总能量的相对
4、大小a.吸热反响：反响物的总能量小于生成物的总能量b.放热反响：反响物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反响的一大特征：化学反响的经过中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反响中，毁坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，毁坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，构成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2(4)常见的放热反响：A.所有燃烧反响;B.中和反响;C.大多数化合反响;D.活泼金属跟水或酸反响;E.物质的缓慢氧化(5)常见的吸热反响：A.大多数分解反响;氯化铵与
5、八水合氢氧化钡的反响。(6)中和热：(重点)A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反响生成1molH2O(液态)时所释放的热量。2.化学能与电能(1)原电池(重点)A.概念：B.工作原理：a.负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反响b.正极：得电子(化合价降低)，发生复原反响C.原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化复原反响能构成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连(直接或间接)构成闭合回路D.原电池正、负极的判定：a.负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高b.正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低
6、E.金属活泼性的判定：a.金属活动性顺序表b.原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;c.原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属F.原电池的电极反响：(难点)a.负极反响：X-ne=Xn-b.正极反响：溶液中的阳离子得电子的复原反响(2)原电池的设计：(难点)根据电池反响设计原电池：(三部分+导线)A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反响中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)(3)金属的电化学腐蚀A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键构成了原电池，加速了金属腐蚀
7、B.金属腐蚀的防护：a.改变金属内部组成构造，能够加强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。b.在金属外表覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，到达耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法(4)发展中的化学电源A.干电池(锌锰电池)a.负极：Zn-2e-=Zn2+b.介入正极反响的是MnO2和NH4+B.充电电池a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反响：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2Ob.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的
8、发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反响：2H2+O2=2H2O电极反响为(电解质溶液为KOH溶液)负极：2H2+4OH-4e-4H2O正极：O2+2H2O+4e-4OH-3.化学反响速率与限度(1)化学反响速率A.化学反响速率的概念：B.计算(重点)a.简单计算b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反响速率vc.化学反响速率之比=化学计量数之比，据此计算：已知反响方程和某物质表示的反响速率，求另一物质表示的反响速率;已知反响中各物质表示的反响速率之比或C之比，求反响方程。d.比拟不同条件下同一反响的反响速率关
9、键：找同一参照物，比拟同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反响速率转化成同一物质表示的反响速率)(2)影响化学反响速率的因素(重点)A.决定化学反响速率的主要因素：反响物本身的性质(内因)B.外因：a.浓度越大，反响速率越快b.升高温度(任何反响，无论吸热还是放热)，加快反响速率c.催化剂一般加快反响速率d.有气体参加的反响，增大压强，反响速率加快e.固体外表积越大，反响速率越快f.光、反响物的状态、溶剂等(3)化学反响的限度A.可逆反响的概念和特点B.绝大多数化学反响都有可逆性，只是不同的化学反响的限度不同;一样的化学反响，不同的条件下其限度可以能不同a.化学反响限度的概念：一定条件下，
10、当一个可逆反响进行到正反响和逆反响的速率相等，反响物和生成物的浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡状态，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反响所能到达的限度。b.化学平衡的曲线：c.可逆反响到达平衡状态的标志：反响混合物中各组分浓度保持不变正反响速率=逆反响速率消耗A的速率=生成A的速率d.如何判定一个反响能否到达平衡：(1)正反响速率与逆反响速率相等;(2)反响物与生成物浓度不再改变;(3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;(4)条件变，反响所能到达的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。【典型例题】例1.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件
11、下开场反响，在到达平衡时，18O存在于(D)A.只存在于氧气中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3、O2中都有可能存在例2.下列各项中，能够讲明2HIH2+I2(g)已经到达平衡状态的是(BDE)A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHIB.一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化D.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化E.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化F.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化化学平衡移动原因：v正v逆v正v逆正向v正.v逆逆向浓度:其他条件不变,增大反响物浓度或减小生成
12、物浓度,正向移动反之压强:其他条件不变,对于反响前后气体,总体积发生变化的反响,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：假如改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。第三章温习纲要(要求本人填写空白处)(一)甲烷一、甲烷的元素组成与分子构造CH4正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反响实验现象：反响的化学方程式：2、甲烷的取代反响甲烷与氯气在光照下发生取代反响，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反响能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化
13、氢。有机化合物分子中的某些原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所替代的反响，叫做取代反响。3、甲烷受热分解：(二)烷烃烷烃的概念：叫做饱和链烃，或称烷烃。1、烷烃的通式：_2、烷烃物理性质：(1)状态：一般情况下，14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。(2)溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易、“难)于有机溶剂。(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐步_。(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐步_。3、烷烃的化学性质(1)一般比拟稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反响。(2)取代反响：在光照条件下能跟卤素发生取代反响。_(3)氧化反响：在点燃条件下，烷烃
14、能燃烧_(三)同系物同系物的概念：_把握概念的三个关键：(1)通式一样;(2)构造类似;(3)组成上相差n个(n1)CH2原子团。例1、下列化合物互为同系物的是：DA、和B、C2H6和C4H10HBrCH3C、BrCBr和BrCHD、CH3CH2CH3和CH3CHCH3HH(四)同分异构现象和同分异构物体1、同分异构现象：化合物具有一样的_，但具有不同_的现象。2、同分异构体：化合物具有一样的_，不同_的物质互称为同分异构体。3、同分异构体的特点：_一样，_不同，性质也不一样。知识拓展烷烃的系统命名法：选主链碳原子最多的碳链为主链;编号位定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小;写名称
15、支链名称在前，母体名称在后;先写简单取代基，后写复杂取代基;相同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。(五)烯烃一、乙烯的组成和分子构造1、组成：分子式：含碳量比甲烷高。2、分子构造：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反响1、燃烧反响(请书写燃烧的化学方程式)化学方程式2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被复原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。(乙烯被氧化生成二氧化碳)三、乙烯的加成反响1、与溴的加成反响(乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色)CH2CH2+Br-BrCH2Br-CH2Br1，2-二溴乙烷(无色)2、与水的加成反响CH2CH2+H-OHC
16、H3CH2OH乙醇(酒精)书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反响。乙烯与氢气反响乙烯与氯气反响乙烯与溴化氢反响知识拓展四、乙烯的加聚反响：nCH2CH2CH2-CH2n(六)苯、芳香烃一、苯的组成与构造1、分子式C6H62、构造特点二、苯的物理性质：三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反响点燃苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2C6H6+15O212CO2+6H2O考虑你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗?注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反响在一定条件下苯能够发生取代反响书写苯与液溴、硝酸发生取代反响的化学方程式。苯与液溴反响与硝酸反响反响条件化学反响方程
17、式注意事项知识拓展苯的磺化反响化学方程式：3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反响反响的化学方程式：、(七)烃的衍生物一、乙醇的物理性质：练习某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。二、乙醇的分子构造构造式：构造简式：三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠(活泼的金属)反响：2、乙醇的氧化反响(1)乙醇燃烧化学反响方程式：(2)乙醇的催化氧化化学反响方程式：(3)乙醇还能够与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反响，被直接氧化成乙酸。知识拓展1、乙醇的脱水反响(1)分子内脱水，生成乙烯
18、化学反响方程式：(2)分子间脱水，生成乙醚化学反响方程式：四、乙酸乙酸的物理性质：写出乙酸的构造式、构造简式。酯化反响：酸跟醇作用而生成酯和水的反响，叫做酯化反响。反响现象：反响化学方程式：1、在酯化反响中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子构造发生什么变化?2、酯化反响在常温下反响极慢，一般15年才能到达平衡。如何能使反响加快呢?3、酯化反响的实验时加热、参加浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用?4为什么用来吸收反响生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液?不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反响的生成物，会有什么不同的结果?5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下?五、基本营养物质1、糖类、油脂、蛋白质
19、主要含有元素，分子的组成比拟复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，由于构造决定性质，因而它们具有性质。有一个糖尿病患者去医院检验病情，假如你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重?如能否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化?为什么?第四章化学与可持续发展化学研究和应用的目的：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质(主要是高分子)使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路;建立“绿色化学理念：创立源头治理环境污染的生产工艺。(又称“环境无害化学)目的：知足现代人的需要又不
20、损害后代发展的需求!一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热复原法：电解法：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被复原，用一般的复原方法就能使金属复原;金属的位置越靠前，越难被复原，最活泼金属只能用的复原手段来复原。(离子)二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。如：金元素的总储量约为
21、5107吨，而浓度仅为410-6g/吨。另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。2、海水资源的利用：(1)海水淡化：蒸馏法;电渗析法;离子交换法;反浸透法等。(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。三、环境保护与绿色化学1.环境：2.环境污染：环境污染的分类：?按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染?按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染?按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染(噪声、放射性、热、电磁波等)、固体废物污染、能源污染3.绿色化学理念(预防优于治理)核心：利用化学原理从源头上减少和消
22、除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学、“环境友好化学、“清洁化学。从学科观点看：是化学基础内容的更新。(改变反响历程)从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开场就避免污染物的产生)从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)热门：原子经济性反响物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100化学怎么快速提分1、预习很重要。要提早了解教师即将进行教学的内容真的很有帮助的。上了高中有些教师为了赶进度都会讲得十分快，跟不上加上没预习这节课可能大部分都是懵的，课下为了补上没听懂的部分会花去你更多的时间。2、回归课本。其实每次考完试，试卷中所涉及的考点
23、在书本上都是能够找到的。假如你的化学成绩很一般，建议大家能够少刷一些题，把精神重点放到基础分上，提升会更快。在历年的高考化学温习中，有不少同学在高三温习时，一点不重视课本，不在课本基础知识点和重点上下功夫，而是选择盲目大量刷题，我们知道：课本知识是温习的根据，也是教师们出题的根据。一定要重视。3、该背的一定要背下来。例如判定氧化复原反响，需要背的是背氧化性顺序表。在一个能够进行的氧化复原反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，复原剂的复原性强于复原产物，当氧化剂缺乏量时优先氧化复原性强的物质，反之亦然。写方程式的时候用升降价配平法，对于复杂、难判定化合价的物质使用零价法。4、经常进行针对性训练。对
24、于我们如今面对的应试教育，做题是不能避免的，但是需要注意的是做对题，做好题，有针对性地练习，以化学选择题为例，训练的时候要注意下面几点：基础知识过关，课本上所有的方程式、章节常见题型需熟练把握，重视基础是学习任何学科的根本;分专题练习，假如某块知识点的选择题总是出错，一定是基础概念不熟，能够在网上找相关内容的各地高考选择题做;学会使用用排除法，找出每一个错误选项的错误点，才算彻底理解此题。提高化学成绩的方法是什么1、自行绘制物质转化框图一定要本人书写。比方讲，我通过一周的学习，教师把碱金属这一块差不多讲完了，我在温习的时候就要本人在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我本人能够想到的物质都写进框图里，并且考虑每一步转化发生的化学反响条件。这样做的好处在于既温习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。2、上课：本人记录常考点克制侥幸心理。元素化学固然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经历的教师，在上课经过中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，由于教师上课十分强调的，往往就是考试常出的。2021高一化学温习提纲