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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date第3讲-硫及其化合物(生)第3讲 硫及其化合物第3讲 硫及其化合物知识点一：硫1自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见的含硫化合物有：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2硫的物理性质颜色状态：黄色固体。 溶解性：在水中难溶，在酒精中
2、微溶，在CS2中易溶。3硫的化学性质2 4SSO2(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物。硫与铁反应：FeSFeS。 硫与铜反应：2CuSCu2S。(2)与非金属反应：硫与H2反应：SH2H2S。 硫与O2反应：SO2SO2。硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。注意点：(1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(2)硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。(3)硫与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。练习：1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeC
3、l2AB C D全部2你能从哪些实例推知氧化性：Cl2S?知识点二：硫的氧化物1二氧化硫(1)物理性质：颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质：具有酸性氧化物的性质。与少量NaOH：SO2NaOH=NaHSO3， 与足量NaOH：SO22NaOH=Na2SO3H2O。具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。具有氧化性：与H2S反应：SO22H2S=3S2H2O。具有漂白性：使品红溶液褪色(原理：SO2有色物质无色物质有色物质SO2)。(3)SO2对大气的污染与防治：2三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8，沸点44.8，常温下为液
4、态，标准状况下为固态。(2)化学性质：酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式为：SO3H2O=H2SO4；SO3CaO=CaSO4； SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。注意点：(1)二氧化硫中的硫元素为4价，处于中间价态，因此，SO2既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性。(2)SO2具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而湿润Cl2是利用了HClO的强氧化性。(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。(4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还
5、原性，而不是漂白性。(5)用“钙基固硫”的方法可减少煤燃烧对大气的污染，即向燃煤中加入CaO，使CaO与SO2作用生成CaSO3，再被O2氧化成CaSO4。练习：3下列实验报告记录的实验现象正确的是()4小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_。(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。实验表明，小刚加入试剂A
6、后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_。知识点三：硫酸1物理性质98%的浓H2SO4是一种无色、黏稠的油状液体，密度远大于水的密度。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2HSO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3浓H2SO4的特性4SO的检验被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。注意点：(1)浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2
7、。(2)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，而是浓H2SO4使铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓H2SO4与铁、铝的继续反应，“钝化”体现了浓H2SO4的强氧化性。(3)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性。(4)浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4氧化性和酸性，而与炭等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性。(5)检验SO时要防止其他离子的干扰：Ag干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag的干扰，因为AgCl=AgCl。CO、SO干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4不同的是这些沉淀能溶于
8、强酸中，例如BaCO32H=Ba2CO2H2O。因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用硝酸、硫酸酸化)。练习：5检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是()A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液6将下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质填在_上。(1)将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀_。(2)常温下，用铁制容器盛装浓硫酸_。(3)铜与浓硫酸共热_。(4)用浓硫酸干燥H2_。(5)炭与浓硫酸共热_。要点记忆：1牢记1条转化主线：H2SSSO2SO3H2SO4。2掌握SO2的4个化学
9、性质：酸性氧化物的性质；还原性；氧化性；漂白性。3掌握浓H2SO4的3大特性：吸水性；脱水性；强氧化性。4熟记4个化学方程式：SO22NaOH=Na2SO3H2O；SO2X22H2O=H2SO42HX(X为卤素)；Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。高频考点： 考点一二氧化硫和二氧化碳的性质比较与鉴别1能否用澄清的石灰水鉴别区分CO2和SO2?2CO2通入Ba(NO3)2溶液中有无现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中有无沉淀生成？3如何除去CO2中的SO2气体？4怎样通过实验证明SO2具有氧化性？知识点链接：1二氧化硫和二氧化碳化学性质
10、的比较SO2CO2与水反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3与碱反应通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解，XO2代表CO2或SO2。Ca(OH)2XO2=CaXO3H2O CaXO3XO2H2O=Ca(HXO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还原性能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应2二氧化硫与二氧化碳的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无刺激性气味，SO2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是C
11、O2。(3)高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。例1已知：2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以验出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。1下列溶液中能够区别SO2和CO2的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品红溶液AB C除以外 D全部2检验SO2气
12、体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水考点二漂白剂及漂白原理1SO2使品红溶液褪色和SO2使溴水褪色的原因相同吗？2SO2和H2O2均具有漂白性，二者的漂白原理相同吗？3SO2和Cl2都能使物质漂白，若将二者等体积混合作用于潮湿的有色物质，其漂白能力是否增强？4有两瓶分别经过氯水和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单的实验进行鉴别？知识点链接：常用于漂白的物质二氧化硫氯水双氧水漂白粉活性炭漂白原理二氧化硫与有色物质结合成不稳定的化合物次氯酸的强氧化性将有色物质氧化为无色物质双氧水
13、的强氧化性将有色物质氧化为无色物质在酸性条件下生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质吸附作用品红溶液褪色，加热后恢复红色褪色，加热后不恢复红色褪色，加热后不恢复红色褪色，加热后不恢复红色褪色漂白后所得物质的稳定性不稳定稳定稳定稳定例2下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力3下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()AHClOBSO2CO3 DNa2O2专题
14、：物质的检验与性质实验系列浓硫酸的强氧化性用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色一、高考还可能这样考在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1如何通过实验证明Cu与浓H2SO4共热产生的气体是SO2?2怎样吸收反应产生的SO2气体？3一定量的浓硫酸与足量的锌反应时，生成的气体一定是SO2吗？4试通过实验证明含SO2的混合气体中含有CO2气体。二、相关实验知识归纳鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验方案设计方法
15、操作结论一分别滴到火柴梗上变黑者为浓硫酸二分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸三加到CuSO45H2O晶体中变白色的为浓硫酸四加入铝法常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸五滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸六加入铜片并加热溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸七用玻璃棒蘸取液体粘稠状的为浓硫酸八称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸随堂巩固1用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。则该溶液是 ()ABaCl2溶液B酸性KMnO4溶液CKI淀粉溶液 D澄清的石灰水2下列有关说法中正确的是()A蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B白纸上滴加浓硫酸后变黑
16、体现了浓硫酸的吸水性C浓硫酸主要以H2SO4分子存在D稀硫酸和浓硫酸性质完全相同3下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)S3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化4下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。(1)在中发生的化学反应方程式为_。(
17、2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2与水反应生成产物呈_性。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2某气体能使石蕊试液变红，能使酸性KMnO4溶液褪色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。该气体是()ACO2 BCl2CH2S DSO23下列说
18、法正确的是()A氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子B二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质C过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱D活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性4以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是()5下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无色溶液白色沉淀6和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()APb(NO3)2溶液 BNa2S溶液CCuSO4溶液 DH2SO4溶液7下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60
19、%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅8强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体A BC D9现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是()观察颜色；石蕊试液；品红溶液A B只有C只有 D只有10不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合
20、是()序号甲乙丙CO2SO2澄清石灰水HClCO2Ba(OH)2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A. BC D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)浓硫酸具有以下AF的性质：A酸性B高沸点难挥发C吸水性D脱水性E强氧化性F溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_。浓硫酸在该实验中表现的性质有_。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解
21、的化学方程式为_。硫酸在该反应中表现的性质是_。(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：_。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是_。(4)向蔗糖晶体中滴23滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：_。该实验中浓硫酸表现的性质有_。12(12分)根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热
22、。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。13(13分)经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。(1)提出合理的假设。该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还
23、一定有_。(2)设计实验方案验证假设。在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净的试管中，待用步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸步骤4：步骤5：(3)酸雨部分组成测定。滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.020 0 molL1碘水装入50 mL酸式滴定管中，滴定终点的现象为_。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水V mL。
24、计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为_(只列出算式，不做运算)。14(13)某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验。该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了下图所示的装置并进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_；(2)请写出玻璃导管的作用_(只写一点就可)；(3)对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下
25、列物质常温下的溶解度数据：物质溶解度(g/100水)物质溶解度(g/100水)Ca(OH)20.173Ba(OH)23.89CaCO30.001 3BaSO30.016Ca(HCO3)216.60请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：_；(4)为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：实验方案现象方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用_检验产生的气体。_方案2：取少量溶液于试管中，加入_溶液并观察现象。_(5)实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是_，该实验可以达到的目的是_；(6)试管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式_。-