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1、第3讲硫及其化合物【2021备考】最新考纲命题统计1.掌握硫及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫及其重要化合物的制备方法。3.了解硫的氧化物、硫酸对环境的影响。素养落地：多角度、多层次地认识硫及其化合物的性质及多样性；结合硫及其化合物的性质挖掘有探究价值的问题设计探究方案，联系实验现象加以分析、推理、验证；以硫的化合物对环境的影响为载体提高学生以社会为本的绿色环保意识。考点一硫及其氧化物知识梳理1自然界中硫元素的存在2硫（1）物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色固体不溶微溶易溶（2）化学性质氧化性：（S：02价）：还原性：（S：04价）：SO2SO2S2H2SO4（浓）3SO2
2、2H2O歧化反应：与热的碱液发生反应（如NaOH溶液）：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。3二氧化硫（1）物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水（140）（2）化学性质酸性氧化物 O2O3、SOa弱氧化性（如与H2S溶液反应）SO22H2S=3S2H2Ob强还原性漂白性：（3）实验室制法固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O；铜与浓H2SO4混合加热：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O。（4）SO2对大气的污染与防治来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼危害污染大气，危害人体健康，形成酸雨形成酸雨的过程
3、防治开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气名师提示你除去CO2中的SO2的方法CO2、SO2CO2、SO2HCO=CO2HSOCO2、SO2CO24三氧化硫（1）物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为液态，在标准状况下为固态。（2）化学性质 链接新教材（1）（新教材LK P1032“学习理解”题精选）下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是（）A能使某些有色物质褪色B无色、有刺激性气味、无毒C既有氧化性、又有还原性D既可溶于水，又可与水反应（2）（新教材RJ第二册P304习题变式练）固体非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D（D为强酸）。请回答下列问题。ABCDD的化学式为。若B是
4、一种大气污染物，可形成酸雨，形成的酸雨在空气中pH变化过程为4.684.20，原因为（用化学方程式表示）_。答案（1）B（2）H2SO42H2SO3O2=2H2SO4（2SO2O22H2O=2H2SO4）考向突破考向一硫的性质及应用题目设计1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）（1）硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫（）（2）将SO2通入紫色石蕊试纸中先变红后褪色（）（3）SO2可广泛应用于食品漂白（）（4）SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好（）（5）SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同（）题目设计
5、2下列物质CuSFeSSO3H2SFeCl2（1）可通过化合反应生成的是_。（2）可通过单质化合生成的是_。（3）洗涤涉硫实验中试管壁上沾有的硫可以选用的试剂为。提示（1）（2）（3）CS2或热的NaOH溶液考向二二氧化硫的性质及应用题目设计3在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2、NH3、NO2、H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：a通入四种气体时产生的沉淀分别是；。；。b用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。（2）将SO2分别通入下列四种溶液中溶液都褪色。请回答下列问题：a、b、c、d四支试管中的现象体现SO2的性质分别为_。加热又恢复颜色的试管为（填试管
6、代号）。提示（1）a.BaSO4BaSO3BaSO4SbBa2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4HSO22H2S=3S2H2O（2）还原性、漂白性、酸性、还原性b命题素材SO2的检验（1）SO2的检验（无干扰因素）漂白性：SO2褪色恢复红色还原性：SO2溶液颜色变浅或褪去（2）SO2、CO2共存检验SO2、CO2都能与澄清石灰水反应变浑浊。故SO2对CO2的检验存在干扰、检验流程设计如下如KMnO4/H用量较多，反应中溶液颜色变浅，可将除SO2与检验SO2是否完全除尽两个装置合二为一。题目设计4（1）检验SO2的常选试剂为，现象为_。（2）下列实验中能证明某气体为SO2的是。使澄清石灰水
7、变浑浊使品红溶液褪色通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生（3）气体A是SO2与CO2的混合气体，用下图装置进行检验，按要求回答下列问题。B、C、D加入的试剂分别为_。实验时，C中应观察到的现象是_。提示（1）品红溶液溶液褪色，加热又恢复红色（2）（3）品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色（或不褪色，或不褪成无色）考向三二氧化硫与生活、生产命题素材工业上常见的SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2
8、CaSO3，2CaSO3O22CaSO4，总反应方程式为2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=（NH4）2SO3，2（NH4）2SO3O2=2（NH4）2SO4。（或生成NH4HSO3，然后进一步氧化）方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。题目设计5（1）SO
9、2在一些饮料中可作为添加剂，但应严格控量。以下为两种测定SO2含量的方法，试分析是否合理，并说明理由。滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度。沉淀法：向Ba（OH）2溶液中通入一定体积的硫酸与排放的工业尾气，然后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量以测定尾气中SO2的含量。（2）我国酸雨主要是硫酸型酸雨，其主要污染物SO2主要来源为工业尾气排放，化石燃料燃烧等。下面是燃煤烟气海水脱硫法。试做出相关分析。海水中主要含有Na、K、Mg2、Ca2、Cl、Br、SO、HCO、CO等离子。用海水对火力发电厂排放的烟气脱硫，流程如下：海水吸收烟气中SO2的原因为_，排放的废水中
10、含硫微粒主要为_。提示（1）不合理葡萄酒中的乙醇等物质也可与酸性KMnO4反应，导致实验误差不合理硫酸与工业尾气中除含SO2外，还含有SO3、CO2等也可被Ba（OH）2溶液吸收生成白色沉淀，导致实验误差。（2）海水呈弱碱性SO考点二硫酸、硫酸根离子的检验知识梳理1硫酸的物理性质（1）纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。（2）溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。（3）稀释方法：将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中并不断搅拌。规律：两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓硫酸、浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中。2硫酸的化学性质（1）稀硫
11、酸具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2HSO，具有酸的通性。（2）浓硫酸的特性名师提示你（1）CuSO45H2O（蓝色）CuSO4（白色），浓H2SO4体现吸水性。（2）钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。（3）金属（如Cu、Zn等）与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度的变化对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。（4）浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性（生成SO2）又表现酸性（生成硫酸盐
12、）。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。3SO、SO的检验（1）SO的检验向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO2H=H2OSO2。加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为SOBa2=BaSO3，BaSO32H=Ba2SO2H2O。（2）SO的检验检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无SO）链接新教材（新教材LK P1039“应用实践”题精选）有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀硫酸，充分振
13、荡后仍有白色沉淀。下述结论中，正确的是（）A亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B加入BaCl2溶液后，产生的沉淀中一定含有硫酸钡C加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡D此实验不能确定亚硫酸钠是否部分被氧化答案CD考向突破考向一硫酸、硫酸盐的性质及应用题目设计1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）（1）浓H2SO4使胆矾（CuSO45H2O）变成白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性（）（2）浓硫酸与硫化亚铁混合制H2S（）（3）铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性（）（4）某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO（）
14、（5）向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质（）题目设计2如图所示实验装置中，从实验开始过一段时间后根据浓硫酸的性质预测可能产生的现象甲；乙；丙；丁。提示苹果块变干瘪胆矾晶体出现白斑温度上升pH试纸变黑考向二硫酸根离子的检验题目设计3有一瓶Na2SO3溶液，可能已氧化变质，请根据要求设计实验验证以下情况：（1）Na2SO3溶液未变质_。（2）Na2SO3溶液已完全变质_。（3）Na2SO3部分变质_。提示（1）取溶液少许置于试管中，加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液，不生成白色沉淀，说明未变质（2）取溶液少许置于试管中，加入盐酸酸化，
15、不产生气泡，滴入品红溶液，不褪色，说明已完全变质（3）取溶液少许置于试管中，加入盐酸酸化后，向所得溶液中滴入品红溶液，褪色，向所得溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明Na2SO3溶液部分变质考向三有关硫酸的计算题目设计4（1）将28 g Fe粉和8 g硫隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为L。（2）将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则气体A的成分为。提示（1）11.2（2）SO26.72 LH22
16、6.88 L1臭氧（1）物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。（2）化学性质不稳定性O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3=3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O22O3强氧化性O3容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KIO3H2O=I22KOHO2漂白性O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂（3）用途：可用作脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2过氧化氢（其水溶液俗称双氧水）（1）结构电子式：，结构式HOOH。分子空间结构为
17、折线型，为极性分子。（2）化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂（如MnO2、Fe3、Cu2）都能加快其分解：2H2O22H2OO2，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处弱酸性相当于二元弱酸H2O2HHO，HOHO强氧化性工业上用10%的H2O2作为漂白剂，在医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂；氧化Fe2、SO等还原性物质：H2O22Fe22H=2Fe32H2O，H2O2Na2SO3=Na2SO4H2O；使湿润的淀粉KI试纸变蓝：H2O22I2H=I22H2O弱还原性H2O2中1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O
18、28H2O（3）用途作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。H2O2作氧化剂时，还原产物一般为水，故H2O2又称为绿色氧化剂。（4）金属过氧化物金属过氧化物都是强氧化剂，过氧化钠、过氧化钾可以和水反应，生成相应的氢氧化物和氧气，另外还存在带结晶水的金属过氧化物。如：过氧化钡、过氧化钙。过氧化物和稀酸反应生成过氧化氢。BaO2H2SO4=H2O2BaSO4。过氧化钠与空气中的二氧化碳作用放出氧气：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。案例1臭氧与环境如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是（）AO3转化为O2是物理变化B反应中破坏的化学键
19、为共价键C反应可表示为O3Cl=ClOO2D少量的Cl能破坏大量的O3解析A项，O3转化为O2为化学变化，错误；B项，反应为ClOOOOCl，破坏ClO键形成OO键，正确；C项，由流程图知反应为O3Cl=ClOO2，正确；D项，Cl在臭氧分解中为催化剂，少量的Cl能破坏臭氧层，正确。答案A案例2过氧化物的性质及应用过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥
20、得到CaO2。完成下列填空（1）第步反应的化学方程式为_。第步反应的化学方程式为_。（2）可循环使用的物质是。工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_。（3）检验CaO28H2O是否洗净的方法是_。（4）CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_。（5）已知CaO2在350 迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_。解析（5）已
21、知CaO2在350 迅速分解生成CaO和O2。反应的方程式是2CaO22CaOO2。根据方程式可知，每有2 mol CaO2发生反应，会产生1 mol O2，在标准状况下体积是22.4 L。现在产生标准状况下的氧气体积是V mL，则氧气的物质的量是n（O2）103 mol；则反应的CaO2的物质的量是n（CaO2）2n（O2）103 mol，则产品中CaO2的质量分数为n（CaO2）Mm100%103 mol72 g/molm100%。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有灼烧前过氧化钙的质量及固体质量不再发生改变时剩余固体的质量。答案（1）2NH4ClCa（OH）2=CaCl22
22、NH32H2OCaCl2H2O28H2O2NH3=CaO28H2O2NH4Cl（2）NH4ClCa（OH）2价格低，H2O2价格高且易分解，Ca（OH）2溶液显碱性，就可以抑制CaO28H2O的溶解，从而提高产品的产率。H2O2显弱酸性，会促进CaO28H2O的溶解，对物质的制取不利（3）取最后一次洗涤溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净（4）防止H2O与CaO2反应，抑制CaO2分解（5）%加热前过氧化钙及加热后固体质量不再发生改变时试管中固体的质量核心素养：多硫含氧酸盐高考新载体素养说明：形式多样的多硫含氧酸盐是高考命题的热点
23、。通过对多硫含氧酸盐用途的了解，发展学生的化学社会意识。以多硫含氧酸盐的性质为载体，从生活、生产实际出发发现并提出具有探究价值的问题，设计探究方案加以探究，培养学生的实验能力及创新意识。硫代硫酸钠（Na2S2O3）Na2S2O35H2O俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后呈碱性。1Na2S2O3的化学性质（1）与酸反应生成单质硫，放出SO2气体：S2O2H=SSO2H2O。（2）Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，此反应用于定量测定碘。Na2S2O34Cl25H2O=Na2SO4H2SO48HC
24、l，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。2Na2S2O3的制备方法将Na2S和Na2CO3以21的物质的量比配成溶液，然后通入SO2，反应大致可分三步进行：（1）Na2CO3和SO2反应生成Na2SO3：Na2CO3SO2=Na2SO3CO2。（2）Na2S与SO2反应生成Na2SO3和H2S：Na2SSO2H2O=Na2SO3H2S，H2S是强还原剂，遇到SO2时析出硫：2H2SSO2=3S2H2O。（3）Na2SO3和S作用生成Na2S2O3：Na2SO3S=Na2S2O3。将上面三个反应合并得到总反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。溶液蒸发浓缩后，冷却至29330
25、3 K时即析出Na2S2O35H2O，用上述方法制得的Na2S2O3中常含有Na2SO4和Na2SO3等杂质。提醒制取硫代硫酸钠的另一种方法是在沸腾的状况下，使Na2SO3溶液同硫粉反应：Na2SO3SNa2S2O3。过二硫酸钠（Na2S2O8）过二硫酸钠中S为6价，含有1个过氧键（OO），性质与过氧化氢相似，具有氧化性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由1价变为2价，硫原子化合价不变，如S2O2I2SOI2、5S2O2Mn28H2O10SO2MnO16H。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。连二亚硫酸钠（Na2S2O4）连二亚硫酸钠属于一级遇湿易燃物品
26、，又名低亚硫酸钠。有含结晶水（Na2S2O42H2O）和不含结晶水（Na2S2O4）两种。前者为白色细粒结晶，后者为淡黄色粉末。相对密度2.32.4，赤热时分解，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，属于强还原剂，能将I2、Cu2、Ag还原。暴露于空气中易吸收氧气而氧化，同时也易吸潮发热而变质，并能夺取空气中的氧结块并发出刺激性酸味。在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。吸收空气中氧气的方程式：2Na2S2O4O22H2O=4NaHSO3或Na2S2O4O2H2O=NaHSO3NaHSO4。 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）焦亚硫酸钠又称二硫五氧
27、酸钠1性质成品为白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置空气中易氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150 分解，通常用NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，其方程式为2NaHSO3=Na2S2O5H2O。2用途医药工业用于生产氯仿、苯甲醛等；食品工业用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂、护色剂及保鲜剂；印染工业用作棉布漂白后的脱氯剂、棉布煮炼剂；制革工业用于皮革处理，能使皮革柔软、丰满、坚韧，具有防水、抗折、耐磨等性能。题型一工业制备【典例1】（2018课标全国）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na
28、2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH4.1时，中为溶液（写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。解析（2）向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。审题时
29、抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。（3）阳极发生氧化反应：2H2O4e=4HO2（或4OH4e=2H2OO2），阳极室H向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3。阴极发生还原反应，析出H2，OH增多，Na由a室向b室迁移，则b室中Na2SO3浓度增大。答案（1）2NaHSO3=Na2S2O5H2O（2）NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液（3）2H2O4e=4HO2（或4OH4e=2H2OO2）a题型二实验室制备与性质探究【典例2】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是
30、常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5（1）装置中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。 a测定溶液的pH b加入Ba（OH）2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液
31、e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。解析（2）装置中已有晶体析出，可通过过滤操作得到Na2S2O5晶体。（3）食盐水和浓H2SO4不能吸收SO2，故b、c错误；a项，瓶口封闭易造成实验事故，错误；d项，既能吸收SO2，又能防止发生倒吸，正确。（4）HSO电离显酸性，水解显碱性，要证明HSO的电离程度大于水解程度，则证明NaHSO3溶液显酸性即可，故可通过测定溶液的pH，或用蓝色石蕊试纸检测等方法。（5）Na2S2O5晶体被空气氧化的产物为Na2SO4，故可通过检验SO离子来检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化。答案（1）Na2SO3H2SO4（浓）
32、=Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4（浓）=2NaHSO4SO2H2O（2）过滤（3）d（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明Na2S2O5晶体已被氧化【典例3】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。.查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被
33、氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂：仪器a的名称是；E中的试剂是（填字母）。A稀H2SO4 BNaOH溶液C饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选
34、择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对中实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_。（3）Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。解析.（1）仪器a有活塞，故a为分液漏斗。（3）从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。.（1）根据中（3）可知BaSO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶于盐酸，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向
35、沉淀中加入足量盐酸，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有SO，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO。（2）由I中（3）可知Na2SO3易被氧化，故装置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽。（3）因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。答案.（1）分液漏斗B（3）蒸发.（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
36、（3）重结晶基础知识巩固1（2017海南卷）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）ACO BSO2 CHCl DCO2答案B2为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（）选项操作（现象）结论A闻X气味（有刺激性）酸性KMnO4溶液（褪色）X一定是SO2B闻X气味（有刺激性）澄清石灰水（变浑浊）X一定是SO2CX品红溶液（褪色）变红色X一定是SO2DX紫色石蕊溶液（先变红色后褪色）X一定不是SO2答案A3探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置
37、丁测定余酸的浓度解析A项，浓硫酸和铜反应Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O，由原理知应选固液装置类型，错误；B项，SO2比空气重，收集时应从长管进气，错误；C项，由于甲中有剩余的浓硫酸，故稀释时应将残液缓缓加入水中，边加边搅拌，正确；D项，测定余酸浓度，标准液为NaOH溶液，故应选碱式滴定管，错误。答案C4SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（）ACu和浓硝酸 BCaO和浓氨水C大理石和稀盐酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸解析A项中产生的NO2，D项中产生的Cl2可将SO2氧化成SO，进而生成BaSO4沉淀。B项中产生的NH3与SO2通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。综上所述答案选C。答案C考试能力过关5（2019吉林五校联考）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是（）AX中可能含有两种盐Ba是S