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1、精选优质文档-倾情为你奉上第3讲 硫及其化合物知识点一：硫1自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见的含硫化合物有：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2硫的物理性质颜色状态：黄色固体。 溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。3硫的化学性质2 4SSO2(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物。硫与铁反应：FeSFeS。 硫与铜反应：2CuSCu2S。(2)与非金属反应：硫与H2反应：SH2H2S。 硫与O2反应：SO2SO2。硫在空气中燃烧
2、火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。注意点：(1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(2)硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。(3)硫与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。练习：1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2AB C D全部解析：选A2CuSCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；SO2SO2，二者不能直接化合生成SO3；2Fe3Cl22FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。2你能从哪些实例推知氧化性：Cl2S?答案：(1)与变价金属反应，C
3、l2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成价低态化合物；(2)氢化物的稳定性：HClH2S；(3)置换反应H2SCl2=2HClS；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4等。知识点二：硫的氧化物1二氧化硫(1)物理性质：颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质：具有酸性氧化物的性质。与少量NaOH：SO2NaOH=NaHSO3，与足量NaOH：SO22NaOH=Na2SO3H2O。具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。具有氧化性：与H2S反应：SO22H2S=3S2H2O。具有漂白性：使品红溶液褪色(原理：
4、SO2有色物质无色物质有色物质SO2)。(3)SO2对大气的污染与防治：2三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8，沸点44.8，常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质：酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式为：SO3H2O=H2SO4；SO3CaO=CaSO4；SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。注意点：(1)二氧化硫中的硫元素为4价，处于中间价态，因此，SO2既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性。(2)SO2具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而湿润Cl2是利用了HClO的强氧化性。(
5、3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。(4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。(5)用“钙基固硫”的方法可减少煤燃烧对大气的污染，即向燃煤中加入CaO，使CaO与SO2作用生成CaSO3，再被O2氧化成CaSO4。练习：3下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：选BSO2不能使石蕊试液褪色，所以a试管溶液为红色；SO2溶于水显酸性，Ba(NO3)2电离出的NO与H结合具有强氧化性，把SO2氧化为SO，所以c试管中有白色沉淀生成；SO2与NaOH反应生成SO，即d试管中有白色沉淀BaSO3生成。4小刚同学探究二氧化硫
6、分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_。(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_。解析：(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成正盐，过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐。(2)SO2通入BaCl2溶液产生白
7、色沉淀应为BaSO4，因为BaSO3溶于盐酸，所以试剂A应用盐酸，不溶解进一步说明是BaSO4，不能用HNO3或H2SO4，因为HNO3将4价硫氧化为6价硫产生SO，而H2SO4会提供SO。答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2O SO2OH=HSO(2)过滤盐酸(填H2SO4或HNO3均不正确)BaSO4SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，H2SO4与Ba2反应生成BaSO4 知识点三：硫酸1物理性质98%的浓H2SO4是一种无色、黏稠的油状液体，密度远大于水的密度。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是：将浓硫酸沿器壁
8、慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2HSO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3浓H2SO4的特性4SO的检验被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。注意点：(1)浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。(2)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，而是浓H2SO4使铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓H2SO4与铁、铝的继续反应，“钝化”体现了浓H2SO4的强氧化性。(3)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现
9、了浓H2SO4的吸水性。(4)浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4氧化性和酸性，而与炭等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性。(5)检验SO时要防止其他离子的干扰：Ag干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag的干扰，因为AgCl=AgCl。CO、SO干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4不同的是这些沉淀能溶于强酸中，例如BaCO32H=Ba2CO2H2O。因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用硝酸、硫酸酸化)。练习：5检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是()A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl
10、2溶液D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液解析：选C若加入HNO3酸化，SO也会被氧化生成SO，无法说明原溶液中是否含有SO，因此应先加入盐酸酸化，将CO、SO、Ag等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉淀产生。6将下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质填在_上。(1)将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀_。(2)常温下，用铁制容器盛装浓硫酸_。(3)铜与浓硫酸共热_。(4)用浓硫酸干燥H2_。(5)炭与浓硫酸共热_。答案：(1)脱水性(2)强氧化性(3)强氧化性(4)吸水性(5)强氧化性要点记忆：1牢记1条转化主线：H2SSSO2SO3H2SO4。2掌握SO2的4个化学性质：酸性氧化物的性质；还原性；
11、氧化性；漂白性。3掌握浓H2SO4的3大特性：吸水性；脱水性；强氧化性。4熟记4个化学方程式：SO22NaOH=Na2SO3H2O；SO2X22H2O=H2SO42HX(X为卤素)；Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。高频考点： 考点一二氧化硫和二氧化碳的性质比较与鉴别1能否用澄清的石灰水鉴别区分CO2和SO2?答案：不能。因为二者均可使澄清石灰水变浑浊。2CO2通入Ba(NO3)2溶液中有无现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中有无沉淀生成？答案：无明显现象有白色沉淀生成3如何除去CO2中的SO2气体？答案：将混合气体通过盛有饱和NaH
12、CO3溶液或酸性KMnO4溶液或溴水的洗气瓶。4怎样通过实验证明SO2具有氧化性？答案：将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性。知识点链接：1二氧化硫和二氧化碳化学性质的比较SO2CO2与水反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3与碱反应通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解，XO2代表CO2或SO2。Ca(OH)2XO2=CaXO3H2O CaXO3XO2H2O=Ca(HXO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还原性能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成
13、酸雨，直接危害人体健康引起温室效应2二氧化硫与二氧化碳的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无刺激性气味，SO2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。例1已知：2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以验出的物质是_；不能检出的物质是_。(3
14、)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。解析要正确解答本题务必清楚实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因。装置为检验产物H2O，只能放在装置之前，因为若放在装置之后或装置之间，则气流通过装置或溶液后会带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置和装置位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。答案(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O1下列溶液中能够区别SO2和CO2的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品红溶液AB C除以
15、外 D全部解析：选CSO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用来区别SO2和CO2。2检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水解析：选DSO2与CO2有许多相似的性质，如水溶液显酸性都能与碱反应，都能使澄清石灰水产生沉淀
16、，故A、B、C都错。 考点二漂白剂及漂白原理1SO2使品红溶液褪色和SO2使溴水褪色的原因相同吗？答案：不相同。2SO2和H2O2均具有漂白性，二者的漂白原理相同吗？答案：不相同。3SO2和Cl2都能使物质漂白，若将二者等体积混合作用于潮湿的有色物质，其漂白能力是否增强？答案：此时漂白能力不仅没增强，反而失去漂白作用；原因是SO2与Cl2发生反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，产物无涯的作用。4有两瓶分别经过氯水和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单的实验进行鉴别？答案：将褪色后的品红溶液加热，若又恢复红色，则该瓶品红是SO2漂白的品红，若不恢复红色，则该瓶品红是氯水漂白的品红。知识
17、点链接：常用于漂白的物质二氧化硫氯水双氧水漂白粉活性炭漂白原理二氧化硫与有色物质结合成不稳定的化合物次氯酸的强氧化性将有色物质氧化为无色物质双氧水的强氧化性将有色物质氧化为无色物质在酸性条件下生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质吸附作用品红溶液褪色，加热后恢复红色褪色，加热后不恢复红色褪色，加热后不恢复红色褪色，加热后不恢复红色褪色漂白后所得物质的稳定性不稳定稳定稳定稳定例2下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
18、DSO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力解析A选项不正确，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为SO2有漂白性，SO2不能使酸碱指示剂褪色。B选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2。C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于加合型，活性炭漂白属于吸附型，漂白粉、Na2O2漂白属于氧化型。D选项也不正确，SO2和Cl2混合会发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，失去漂白能力。答案B3下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()AHClOBSO2CO3 DNa2O2解析：选BSO2的漂白属于加合
19、型，而HClO、O3和Na2O2均属于氧化型。专题：物质的检验与性质实验系列浓硫酸的强氧化性(2010北京高考)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色 尝试解题铜与浓硫酸反应后，剩余硫酸的浓度仍较大，不能向试管中加水，而应将中浓液慢慢倒入盛水的小烧杯中。D项错误。一、高考还可能这样考在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1如何通过实验证明Cu与浓H2SO4共热产生的气体是SO2?提示：将气体通入
20、品红溶液，品红溶液褪色，加热后，溶液又恢复红色。2怎样吸收反应产生的SO2气体？提示：将沾有碱液的棉花团放在盛有品红溶液的试管口，用于吸收多余的SO2气体。3一定量的浓硫酸与足量的锌反应时，生成的气体一定是SO2吗？提示：反应开始产生的气体是SO2，随反应的进行，硫酸的浓度降低，生成的气体为H2，故得到的是SO2和H2的混合气体。4试通过实验证明含SO2的混合气体中含有CO2气体。提示：将气体先通过足量的酸性KMnO4溶液，除去SO2气体，再将剩余的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有CO2。二、相关实验知识归纳鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验方案设计方法操作结论一分别滴到火
21、柴梗上变黑者为浓硫酸二分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸三加到CuSO45H2O晶体中变白色的为浓硫酸四加入铝法常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸五滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸六加入铜片并加热溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸七用玻璃棒蘸取液体粘稠状的为浓硫酸八称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸随堂巩固1用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。则该溶液是 ()ABaCl2溶液B酸性KMnO4溶液CKI淀粉溶液 D澄清的石灰水解析：选BSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，而SO2与KI、BaCl2不反应；SO2与滤纸上的石灰水反应生成少量的白色
22、CaSO3沉淀，现象不明显。2下列有关说法中正确的是()A蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C浓硫酸主要以H2SO4分子存在D稀硫酸和浓硫酸性质完全相同解析：选C“黑面包”实验中可以闻到刺激性气味，反应中有SO2生成，体现出浓H2SO4的脱水性和强氧化性，浓H2SO4主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H和SO存在，二者性质不同。3下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)S3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸
23、既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析：选DA项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。
24、4下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2与水反应生成产物呈_性。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。解析：Na2SO3与H2SO4反应产生SO2，SO2能使紫色石蕊试液变红，说明SO2与水作用生成的H2SO3呈酸性；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能使KMnO4溶液褪色；SO2具有氧化性，能与H2S溶液反应生成单质硫(黄色沉淀)。答案
25、：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2)变红酸(3)褪色漂白性(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)KMnO4溶液褪色还原(6)吸收SO2，防止SO2污染环境SO22NaOH=Na2SO3H2O一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2012海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧解析：选D化学常识考查，CO2不是大气污染物，酸雨pH碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化
26、学方程式是_。装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。解析：(1)Cu与浓H2SO4反应生成SO2，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，气体通过酸性KMnO4溶液，除去CO2中的SO2气体后，再通入Na2SiO3溶液，若产生白色沉淀，则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3
27、，即C的非金属性强于Si。(2)利用反应：2H2SSO2=3S2H2O可说明SO2具有氧化性，SO2与BaCl2溶液不反应，滴入氯水后，SO2与氯水发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。故产生的沉淀为BaSO4；若滴加氨水，则SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，SO与Ba2结合生成BaSO3沉淀。答案：(1)检验装置气密性Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2O滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式BaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=Ba
28、SO44H2Cl13(13分)(2013安徽七校联考)经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。(1)提出合理的假设。该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有_。(2)设计实验方案验证假设。在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净的试管中，待用步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤步骤3：取少量步骤2得到的滤
29、渣加入盐酸步骤4：步骤5：(3)酸雨部分组成测定。滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.020 0 molL1碘水装入50 mL酸式滴定管中，滴定终点的现象为_。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水V mL。计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为_(只列出算式，不做运算)。解析：(2)酸雨的主要溶质有三种，应分别进行验证。加入过量Ba(OH)2溶液，则会生成BaSO3沉淀和BaSO4沉淀。加入盐酸，BaSO4不溶解，则证明有H2SO4存在。接着验证HCl的存在，取步骤2得到的滤液，先加HNO3酸化，再加AgNO3，若有白色沉淀，则说明有Cl存在。最后再验证
30、SO2，加入的品红溶液褪色，即可验证。(3)碘与酸雨中的SO2或H2SO3发生反应的关系式为：SO2(H2SO3)I2，当SO2或H2SO3消耗完时，再滴入碘水，溶液会显蓝色，由此可以计算出SO2和H2SO3的浓度之和为 molL1。答案：(1)SO2(或H2SO3)(2)实验步骤预期现象和结论若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸步骤4：取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加AgNO3溶液若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡若品红溶液褪色，则酸雨中含有SO2(或H2SO3)(3)溶液变蓝，且半分钟不褪色 molL114(13)(2013开封模拟)某校
31、化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验。该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了下图所示的装置并进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_；(2)请写出玻璃导管的作用_(只写一点就可)；(3)对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：物质溶解度(g/100水)物质溶解度(g/100水)Ca(OH)20.173Ba(OH)23.89CaCO30.001 3BaSO30.016Ca(HCO3)216.60请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：_；(4)为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：实验方案现象方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用_