《2022年高考化学电解质溶液方面试题的解题方法与技巧.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学电解质溶液方面试题的解题方法与技巧.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【化学】高考化学：电解质溶液方面试题的解题方法与技巧新策略：1弱电解质的电离平稳 可通过平稳状态分析法进行比较分析；2溶液的 pH运算 酸可直接运算,碱可通过 pOH转换成 pH；）, pK= -lg K ；pH= -lg c （H +）, pOH= -lg c （OH 25时, pH + pOH = 14 3 盐类水解的应用名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载经典题：例题 1 ：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa
2、NaHSO 4NaCl C6H5ONa,按 pH由大到小的次序排列,正确选项（）A C B D 方法： 溶液 pH 的大小由两种情形打算,一是电解质本身的电离,二是水的电离,而水的电离程度的大小又打算于盐类水解程度的大小；此类试题要求精确把握酸碱的相对强弱,充分依靠水解规律判析；捷径： 四种溶液可分成三组, NaHSO 4,电离显酸性,pH ,以此得答案 A；总结： 此类试题解答的一般步骤为：先分组,然后再对组内物质依据电离与水解程度进名师归纳总结 行判析；题中溶液除为盐溶液外,仍可能为酸或碱；如等浓度的八种稀溶液：Na2SO4第 2 页,共 8 页H2SO4 NaHSO 4 NH4Cl Na
3、HCO 3 NaCO 3 NaOH Ba（OH）2 ,其 pH 由小到大的次序为；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 例题 2 ：已知一种cH+=1 10学习必备欢迎下载cOH = 1 10-3 mol L 1碱溶-3molL1的酸和一种液等体积混合后,溶液呈酸性；其缘由可能是（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约,盐的水解, 酸碱用量；解题时既要考虑酸碱的强弱,又要考虑酸碱用量的多少,两者缺一不行；捷径： 题中两溶液中的
4、cH += cOH ,采纳中和假想法,如是强酸强碱等体积混合,溶液肯定呈中性；现溶液呈酸性,说明酸过量,且必需是弱酸；以此得答案 B；总结： 中和反应后溶液的酸碱性由两方面打算；该题给出 cH += cOH ,故应从酸碱用量考虑；如未懂得题意,极易从盐的水解进行分析,故易错选 C、D；例题 3 ：将 pH= l 的盐酸平均分成 2 份,l 份加适量水,另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后, pH都上升了 1,就加入的水与 NaOH溶液的体积比为A 9 B 10 C11 D12 方法： 利用 pH 概念巧算；捷径：设在 1LpH=1的盐酸中,加入水后 pH=2,就加入水的
5、体积约为9L,假如加入 0.1mol L1的NaOH溶液VL,后溶液的pH也变成2,就解之 V=9/11L ,二者的体积比为9L 9/11L= 11 1,故答案为C；总结： 两溶液混合后运算溶液的pH时应留意：混合溶液显酸性时肯定要用H +浓度运算,混合溶液显碱性时,肯定要用OH浓度运算,两者不能颠倒；例题 4 ： 25 时,如体积为Va 、pH = a 的某一元强酸与体积为Vb 、pH= b 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va Vb 和 a=0.5b ；请填写以下空白：是（ 1 ） a值 可 否 等 于3 （ 填 “可 ”或 “否 ”）值, 其 理 由；是（ 2） a 值可否等于5（填“
6、 可” 或“ 否” ）取,其理由；范围（3）a的是；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载pH问题,均可通过将pH方法： 当强酸强碱混合时,混合溶液的酸碱性、酸碱体积比及 转换成 cH + 或 cOH- ,然后在幂指数中将 PH叠加进行分析而得；捷径： （1）如 a=3,就 b=6 ,而 b 为 25强碱的 pH,必需大于7,故 a 不行能等于3；L-1,（2）如 a=5,就 b=10,强酸中 cH + 10-5 mol L-1,强碱中 cOH- 10依据恰好中和可得 10-5 molL-1Va=10-4
7、molL-1Vb,Va / Vb=10 ,不符；-4 mol （3）强酸 pH=a,cH +=10知： 10-amolL-1Va=10 b-14 mol-amolL-1,强碱 pH=b,cOH-=10 b-14molL-1,依据恰好中和L-1Vb,Va / Vb=10 a+b-14,因 Va Vb 故 a+b-140 ,b= 2a ,代入得 a 7 ,a 7/2 ,以此得 a 的取值范畴是 7/2 a B B A= 10-4 B C B= 10-4 A DA= B 3在等物质的浓度两种一元弱酸的钠盐溶液中,分别通入适量的 CO2,发生以下反应NaR+CO 2+H2O=HR+NaHCO 2NaR
8、 +CO2+H2O=2HR +Na2CO 3 , 就 以 下 判 断 正 确 的是AH R 的酸性比 H R强BH R的酸性比 H R 强CH R 的酸性比 H 2CO3 强 DH R的酸性比 H 2CO3 强4常温下 pH=1的两种酸溶液 A 和 B,分别加水稀释 100 倍, 其 pH值与所加水的体积变化如下列图,就以下结论中正确选项（）AA 酸比 B 酸的电离大 B A为弱酸, B 为强酸CB 酸的物质的量浓度比 A 酸大 DA 酸比 B 酸简单电离5pH2 的 X、Y、Z 三种酸的水溶液各 1mL,分别加水稀释到 1000mL,其中 pH与溶液体积（ V）的关系如下图所示,就以下说法不
9、正确选项（）A、X 是强酸, Y 和 Z 是弱酸名师归纳总结 B、原溶液的浓度大小为： c （Z）c（ Y） c（X）第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C、稀释前后溶液的学习必备欢迎下载pH 相等,但稀释过程中溶液的pH不等D、原溶液都是稀溶液6向 20mL 盐酸和硫酸的混合溶液中,逐滴加入 0.1mol/L 的 BaOH 2 溶液,沉淀的质量和溶液的 pH 值与加入的 BaOH2溶液体积的图像如右图所示；回答：1 起始时,混合酸中硫酸的物质的量浓度是 _mol/L ；2 起始时混合酸中盐酸的物质的量浓度 _mol/L ；3B 点
10、表示沉淀 的质量是 _g；4A 点表示溶液中 H 为_mol/L ； pH_ ；5C 点时的 pH值为 _；7A、B 两种物质都是由 H、N、 O、Na 中的任意三种元素组成的强电解质,A 的水溶液呈碱性, B 的水溶液呈酸性；请找出 A、B 可能的两种组合,要求 A1溶液中水的电离程度小于 A2 溶液中水的电离程度；B1溶液中水的电离程度小于 B2溶液中水的电离程度；（1）写 出 化 学 式：A1 A2 B1 B2（ 2 ） B1 溶 液 中 水 的 电 离 程 度 小 于 是：；B2 溶 液 中 水 的 电 离 程 度 , 其 原 因名师归纳总结 大检阅： 1 B 2 B 3 A 4 CD 5 C 0.7 51.18 第 7 页,共 8 页61 0.1mol/L 20.4mol/L 30.446g 40.2mol/L - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7 A1 NaOH,A2学习必备 B 1欢迎下载 B 2 NH4NO3 NaNO2, HNO3,名师归纳总结 B1为 HNO 3,电离出的H+抑制了水的电离,B2为 NH4NO 3, NH4 +水解促进了水的电离；第 8 页,共 8 页- - - - - - -