《2022年高考化学电解质溶液方面试题的解题方法与技巧 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学电解质溶液方面试题的解题方法与技巧 .pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载【化学】高考化学：电解质溶液方面试题的解题方法与技巧新策略：1弱电解质的电离平衡可通过平衡状态分析法进行比较分析。2溶液的pH计算酸可直接计算，碱可通过pOH转换成 pH 。pH= -lg c （H+）， pOH= -lg c （OH）， pK= -lg K。25时， pH + pOH = 14 3 盐类水解的应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载经典题：例题 1 ：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa NaHSO4NaCl C6H5ONa ，按 pH由大到小的顺序排
2、列，正确的是（）A B C D 方法： 溶液 pH 的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。捷径： 四种溶液可分成三组，NaHSO4，电离显酸性，pH ，以此得答案A。总结： 此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：Na2SO4H2SO4NaHSO4NH4ClNaHCO3NaCO3NaOH Ba （OH ）2， 其 pH由小到大的顺序为。精选学习资料 - - - - - -
3、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载例题 2 ：已知一种c(H+)=110-3molL1的酸和一种c(OH)= 1 10-3 mol L 1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，盐的水解， 酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。捷径： 题中两溶液中的c(H+)= c(OH) ，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现
4、溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。总结： 中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH) ，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。例题 3 ：将 pH= l 的盐酸平均分成 2 份，l 份加适量水，另1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后， pH都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为A 9 B 10 C11 D12 方法： 利用 pH概念巧算。捷径：设在 1LpH=1的盐酸中，加入水后 pH=2 ， 则加入水的体积约为9L， 如果加入 0.1mol L1的NaOH溶液VL，后溶液的pH也变成
5、2，则解之 V=9/11L，二者的体积比为9L 9/11L= 11 1，故答案为C。总结： 两溶液混合后计算溶液的pH时应注意：混合溶液显酸性时一定要用H+浓度计算，混合溶液显碱性时，一定要用OH浓度计算，两者不能颠倒。例题 4 ： 25 时，若体积为Va 、pH = a 的某一元强酸与体积为Vb 、pH= b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va Vb 和 a=0.5b 。请填写下列空白：（ 1 ） a值 可 否 等 于3 （ 填 “ 可 ” 或 “ 否 ” ）， 其 理 由是。（ 2） a 值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是。（3）a的取值范围是。精选学习资料 - - - - -
6、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载方法： 当强酸强碱混合时，混合溶液的酸碱性、酸碱体积比及pH问题，均可通过将pH转换成 c(H+) 或 c(OH-) ，然后在幂指数中将PH叠加进行分析而得。捷径： （1）若 a=3，则 b=6 ，而 b 为 25强碱的pH，必须大于7，故 a 不可能等于3。（2）若 a=5，则 b=10，强酸中c(H+) 10-5 mol L-1，强碱中c(OH-)10-4 mol L-1，根据恰好中和可得10-5molL-1Va=10-4molL-1Vb，Va / Vb=10 ，不符。（3）强酸pH=a ，c(
7、H+)=10-amolL-1，强碱pH=b，c(OH-)=10b-14mol L-1，根据恰好中和知： 10-amolL-1Va=10b-14mol L-1Vb，Va / Vb=10a+b-14，因 Va Vb 故 a+b-140 ，b= 2a ，代入得 a 7 ，a 7/2 ，以此得a 的取值范围是7/2 a B B A= 10-4B C B= 10-4A DA= B 3在等物质的浓度两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别通入适量的CO2，发生以下反应NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR+CO2+H2O=2HR+Na2CO3， 则以 下 判断 正 确的是AH R 的酸性比H R强BH
8、R的酸性比H R 强CH R 的酸性比H 2CO3强DH R的酸性比H 2CO3强4常温下 pH=1的两种酸溶液A和 B，分别加水稀释100 倍， 其 pH值与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（）AA酸比 B酸的电离大B A为弱酸， B为强酸CB酸的物质的量浓度比A酸大DA酸比 B酸容易电离5pH2 的 X 、Y、Z 三种酸的水溶液各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其中 pH与溶液体积（ V）的关系如下图所示，则下列说法不正确的是（）A、X是强酸， Y和 Z是弱酸B、原溶液的浓度大小为： c （Z）c（ Y） c（X）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师
9、归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载C、稀释前后溶液的pH相等，但稀释过程中溶液的pH不等D、原溶液都是稀溶液6向 20mL 盐酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的 Ba(OH)2溶液，沉淀的质量和溶液的pH值与加入的 Ba(OH)2溶液体积的图像如右图所示。回答：(1) 起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度是_mol/L 。(2) 起始时混合酸中盐酸的物质的量浓度_mol/L 。(3)B 点表示沉淀的质量是 _g。(4)A 点表示溶液中H 为_mol/L 。 pH_。(5)C 点时的 pH值为 _。7A、B 两种物质都是由H、N、 O 、Na
10、中的任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性， B的水溶液呈酸性。请找出A 、B 可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于 A2溶液中水的电离程度。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（1）写出化学式：A1 A2B1 B2（ 2 ） B1溶 液 中 水 的 电 离 程 度 小 于B2溶 液 中 水 的 电 离 程 度 ， 其 原 因是：。大检阅： 1 B 2 B 3 A 4 CD 5 C 6(1) 0.1mol/L (2)0.4mol/L (3)0.446g (4)0.2mol/L 0.7 (5)1.18 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载7 A1 NaOH，A2 NaNO2， B1 HNO3， B2 NH4NO3B1为 HNO3，电离出的H+抑制了水的电离，B2为 NH4NO3， NH4+水解促进了水的电离。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页