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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【化学】高考化学：卤族方面试题的解题方法与技巧新卤族方面试题的解题方法与技巧新策略卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的试验室制取、应用性试题及新情境试题等；在解题时,要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步运算等；信息赐予题 又叫新情境试题 ,是近年来推出的一种新题型,此类试题在高考中占有很大的比重；其基本形式为：给出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗长的题干、频繁的设问；但题示的新信息具有肯定的启示性,经处理后可迁移或敏捷运用；经典题：例题 1 ： 氯化碘（ ICl ）的化学性质跟氯气相
2、像,估计它跟水反应的最初生成物是AHI 和 HClO B HCl 和 HIO CHClO3和 HIO DHClO和 HIO 方法： 迁移类比法求解,但要考虑到 ICl 中元素的化合价不为 0；捷径： ICl 是拟卤素,许多性质与卤素单质相像,但不是完全相同,由于 Cl 比 I 的得电子才能强,所以在 ICl 中, I 为+1 价, Cl 为 1 价；而 HCl 中, Cl 为 1 价, HIO 中 I 为+1 价,在 ICl 与水反应后其产物的化合价均不发生转变；故反应为：ICl+H2O = HCl+HIO ,以此答案为 B；总结： 此题着重考查同学对 ICl 和 Cl2 性质的懂得才能和比较
3、才能；Cl2 与水反应生成HCl 和 HClO,ICl 与 H2O反应生成物到底是HI 与 HClO,仍是 HCl 与 HIO,不少同学未能从化合价去分析、判定,因而误选 A；通过此题不仅 要熟悉 ICl 与 H2O反应生成 HCl 与 HIO,仍要懂得此反应为一非氧化仍原反应；假如将此反应扩展至 ICl 与碱反应, 也要知道生成物为NaCl 与 NaIO；名师归纳总结 例题 2 ： 为实现中国2000 年排除碘缺乏病的目标, 卫生部规定食盐必需加碘, 其中第 1 页,共 8 页的碘以碘酸钾 KIO 3 形式存在；已知在溶液中IO3- 可和 I- 发生反应 : IO3 + 5I +6H+= 3
4、I 2 + 3H 2O,依据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验, 证明在食盐中存在 IO3- ；可供选用的物质有：自来水 , 蓝色石蕊试纸, 碘化钾淀粉试纸, 淀粉 , 食糖, 食醋 , 白酒；进行上述试验时必需使用的物质是 B - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 学习必备欢迎下载C B DI鉴别食盐中是否含有方法： 这是一道无机信息题,利用给定的日常生活中常见的物质,IO3；要充分懂得消化题目给定的学问IO3可在酸性条件下,将氧化,产生I 2；捷径： 依据鉴别 I 2的方法得 B；总结： 充分利用题目中供应的信息,作为解题的突破口,这是
5、我们常用的解题方法；本题给了我一个很好的范例；题中的信息是 IO3在酸性条件下发生反应,（即需要酸, 从题中可顺当选出食醋）生成了 I 2 单质,检验碘单质需要淀粉；通过以上分析,我们看到正确理解,充分消化信息的重要性；的是例题 3 ：氰气分子式为 CN 2 , 结构式为 NCCN, 性质与卤素相像； 以下表达正确A在肯定条件下可与烯烃加成B分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长C不和氢氧化钠溶液发生反应D氰化钠、氰化银都易溶于水方法： 迁移类比法；捷径： 将卤素的性质迁移到氰气,得表达正确选项 A ；总结： 在新学问、新物质未知时,可通过信息,将巳有的旧学问迁移即可；例题 4 ： 冰箱制冷
6、剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生 Cl 原子,并进行以下反应：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2；以下说法不正确选项（） B Cl 原子是总反应的催A反应后将O3转变为 O2化剂C氟氯甲烷是总反应的催化剂 D Cl 原子反复起分解O3的作用方法： 将方程式合并后再分析；捷径： 依据反应式,不论是O3 仍是 O反应后均转变为O2；从题干中的两条反应式可知：Cl 原子是第一个反应的反应物,又是其次个反应的生成物,并且物质的量保持不变,所以Cl 原子是总反应的催化剂,起反复分解 不是催化剂；得答案为 C；O3 的作用；而氟氯甲烷是产生氯原子的反应物,它总结： 合并分析是解答此题的关键；名
7、师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例题 5 ： 有三瓶体积相等,学习必备欢迎下载1 的 HCl 溶液,将加热蒸发浓度都是1 mol L至体积削减一半, 在中加入少量 CH3COONa固体（加入后溶液仍显强酸性）,不作转变,然后以酚酞作指示剂,用NaOH 溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH 溶液体积是（） B C = DA= =方法： 从试验过程中的物质变化进行分析；捷径： 盐酸是挥发性酸,在加热蒸发溶剂的同时,也有一部分溶质HCl 同时挥发,所以消耗 NaOH溶液的体积必定比少；中加入少量CH3COONa,HCl+
8、CH3COONa=NaCl+CH 3COOH,当用酚酞作指示剂时,等物质的量盐酸和醋酸消耗的 NaOH相等；以此得 C；总结： 部分考生未考虑等物质的量盐酸和醋酸消耗 NaOH的量相等,而误选 B；例题 6 ： 为了预防碘缺乏病,国家规定每 kg 食盐中应含有 4050 mg的碘酸钾；为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428 g,设法溶解出其中全部的碘酸钾；将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用 0.030 mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定,用去 18.00 mL时蓝色刚好褪去；试通过运算说明该加碘食盐是否为合格产品；有关反应如下：IO 3 5I6 H 3I
9、23H2O ,I 22S2O3 22IS4O6 2；方法： 多步反应,通过关系一步运算；捷径：依据反 应： IO35I6 H3I 23H2O,I 22S2O3 22IS4O6 2知：IO3 3I 2 6S2O3 2 ；因此 nIO3 =1/6 nS 2O3 2 =1/6 0.030mol/L 0.01800L =9.00 10 5mol； 每 kg 食 盐 中含 KIO3： 9.00 10 5mol 214 /mol 1000g/428g=4.5 102= 45mg ；所以该加碘食盐是合格产品；总结： 有关多步反应问题,在解题时要充分考虑反应间的关系,所用化学方程式必需注意配平,否就也简单出错
10、；金钥匙：例题 1 ： 34.8 g二氧化锰与100mL12mol/L 的盐酸反应,可制得氯气（）无0.4mol 6.72L 42.6g 法确定方法： MnO 2 与盐酸反应,酸必需为浓盐酸,解答此题必需考虑MnO 2 与 HCl 的相对量,名师归纳总结 假如浓盐酸过量,便可以依据MnO 2 运算 Cl2 的量,假如浓盐酸不足,就Cl 2 量便无法运算；第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载捷径： 34.8 g 二氧化锰的物质的量为 0.4mol ,100mL12mol/L 的盐酸中 HCl 为 1.2mol ,依据
11、反应 MnO 2+ 4HCl 浓MnCl2 + Cl 2 + 2H2O知, 0.4molMnO2 需 HCl1.6mol , MnO 2 过量,随着反应的进行,盐酸浓度逐步降低,因此无法求算氯气的量；答案选；总结： 此题很简单陷入依据化学反应方程式进行过量问题计 算的误区；解题时,必需突破旧的思维模式,找出隐含信息,即 MnO 2与稀盐酸不反应；即使 MnO 2 是足量的,反应后溶液中仍存有肯定量的稀盐酸,故无法确定可制得的氯气的量；例题 2 ： 某温度下,将 Cl2通入 NaOH溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定 ClO与 ClO3的浓度之比为 13,就 C
12、l2 与 NaOH溶液反应时被仍原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为1 A 21 5 D4 1 B 11 3 C 3 方法： 通过得失电子守恒法求解；捷径： 令得到 1molClO、3molClO3,被氧化的Cl 整体失去16mole,故被仍原的Cl为 16mol,两者之比为D；总结： 此题也可以利用总反应式（x/2+2 ）Cl2+（x+4）NaOH=NaClO+3NaClO 3+（x/2+2 ）H2O+xNaCl求解,即依据氧原子关系求得 x=16；例题 3 ： 将 KCl 和 KBr 的混和物 13.4 g 溶于水配成 500mL溶液,通入过量 Cl2, 反应后将溶液蒸干, 得固体
13、11.175 g , 就原所配溶液中 K +、Cl、Br的物质的量浓度之比为（）A 3 2 1 B 1 2 3 C 1 3 2 D213 方法： 依据溶液中阴阳离子电荷守恒分析而快速获解；捷径： 原溶液呈电中性,所以nK+= nCl + nBr, 对比选项,只有A 符合,所以选 A ；总结： 该题如利用质量进行分析求解,既繁又慢,而且简单出错；名师归纳总结 例题 4 ：将氯气用导管通入盛有较浓的NaOH和 H2O2 混合液的广口瓶中,在导管口与第 4 页,共 8 页混合液的接触处有闪耀的红光显现,这是由于通气后混合液中产生的ClO被 H2O2 仍原,发生猛烈反应, 产生能量较高的氧原子,它立刻
14、转变为一般氧分子,将余外的能量以红光放出；（1）试验时,广口瓶中除观看到红光外,仍有现象；（ 2 ） 实 验 时 , 广 口 瓶 中ClO 与H2O2反 应 的 离 子 方 程 式是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载方法： 依据题意, 此题可简写为 “ ClO被 H2O2 仍原产生 O2” ,这样题目信息就一目了然；其中“ 产生的 ClO被 H2O2仍原” 是解题中关键信息；捷径： 依据有效信息：ClO被 H2O2 仍原知, ClO是氧化剂, H2O2是仍原剂,进而推知：ClO必定被仍原为 Cl,H2O2 必定被氧化为程式是： Cl
15、O+ H 2O2 = O 2 + Cl + O2,因此,反应现象仍有冒气泡；反应的离子方 H2O ；总结： 这是一道信息赐予题,这类题的背景材料有较强的可读性,相当多的同学将留意力过分集中在过去从来未见过的新学问上,而忽视了基础学问的应用,对正确解题就造成了干扰；此题的生疏程度很高,假如没有肯定的自学才能,就会不知所云；例题 5 ： 已知 CN（氢氰酸根）、SCN（硫氰酸根）和Cl有相像之处：两个CN原子团或两个 SCN原子团可分别构成氰分子CN2 和硫氰分子 SCN2；CN2 和SCN2 性质与Cl 2 的性质也有相像之处,且常温常压下均是气体；请写出以下反应的化学方程式：CN 2与 KOH
16、溶液反应； MnO 2与 HSCN反应； SCN2 与 AgNO 3溶液反应；方法： 运用类比思维的方法：由 Cl2与 NaOH溶液反应类推； 由 MnO 2 与 HCl（浓 盐酸）的反应类推；由 Cl 2与 AgNO 3 溶液反应类推捷径： CN2 +2KOH = KCN + KCNO + H2O MnO2 + 4HSCN = Mn SCN 2 + （SCN） 2 +2H2O （ SCN） 2 + H 2O+ AgNO 3 = AgSCN + HSCNO + HNO总结： 该题属于信息赐予题,分析时须将 CN或 SCN看作一个整体,也即相当于 Cl ；部分同学由于未懂得题意,将CN或 SCN
17、在方程式中进行了拆分,以此造成错误；例题 6：巳知 NH3 + HX = NH4X,NH4ClNH3 + HCl ；现对某宇航员从太空中某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：将样品溶于水,发觉其主要成分气体 A 极易溶于水；将 A 的浓溶液与 MnO 2共热产生一种黄绿色气体单质 B,将 B 通入 NaOH,溶液中生成两种钠盐；A 的稀溶液与锌粒反应生成气体C, C与 B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A,试验测得反应前后气体体积保持不变；据此回答以下问题：名师归纳总结 B （ 1 ） 写 出A 、 B 、 C的 名 称 ：A ；、第 5 页,共 8 页、 C - - - - - - -
18、精选学习资料 - - - - - - - - - （2）A的浓溶学习必备欢迎下载热的化学反应方程式液与MnO共为：（3）气体B；NaOH溶液反应的离子方程式与为：；（4）科研资料说明,如该星球上有生命活动,就这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生, 由于那里的液氨相当于地球上的水；理由；据此估计： 该星球上是否有生命活动？简述方法： 此题是将 Cl2、HCl 等有关基础学问置于新情境之中,解题时只要紧紧抓住 HCl气体极易溶于水和 HCl 与 MnO 2 共热制得 Cl 2,就（ 1）（ 3）迎刃而解；（4）所给信息虽然没见过,但可通过阅读学习产生如下联想：HCl 和 NH3 在常温下都不能
19、共存,而该星球上的海洋为液态氨,其大气温度比地球上更低,进而得出正确结论；捷径： 依据题中对气体 A 的表达,知 A 为 HCl,以此得：（ 1）A：氯化氢、B：氯气、C：氢气；（ 2）HCl 的浓溶液与 MnO 2共热的化学方程式为：MnO 2+4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 + 2H 2O ；（ 3）Cl 2 与 NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl 2 + 2OH = ClO +Cl+ H 2O ；（4）不行能有生命活动；由于该星球外层空间的 HCl 与星球上的 NH3 不能共存,其反应的化学方程式为：NH3+ HCl = NH 4Cl；总结： 该题易出错的地方有三处,一是物质名称的
20、书写,常易因“ 熟题效应” 而错写成分子式； 二是化学方程式与离子方程式的书写,对于第 （3）问, 常受第 （2）问的干扰,而错写成化学方程式；三是简答题,经常不按规定要求作答,只回答理由,而不回答结论,即是与否；例题 7 ：工业上常用漂白粉跟酸反应放出Cl 2的质量与漂白粉的质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣；已知漂白粉与硫酸反应的化学方程式为：Ca（ClO） 2 + CaCl 2 + 2H 2SO4 = 2CaSO4 +2Cl 2 +2H2O 现为了测定一瓶漂白粉的 x%,进行了如下试验,称取漂白粉样品 2.00g ,研磨后,加水溶解,转入 250mL容量瓶内,用水稀释到刻度,摇匀后,
21、取出 25.0mL,加入过量的 KI 溶液和过量的稀硫酸静置；待漂白粉放出的氯气与 KI 完全反应后,加入淀粉胶体 23 滴,用0.100mol/L 的 Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6+ 2NaI ,当滴定用去 Na2S2O3 溶液 20.0mL 时蓝色刚好褪去, 试由依据上述试验数据运算该漂白粉的 x%；方法： 从几个反应式中可以看出几种物质间的关系为：量量关系列方程求解；2Na2S2O3I2Cl2,以此可通过捷径： 设产生 Cl 2的质量为 x,由题意可得如下关系：名师归纳总结 2Na2S2O3 Cl 2第 6 页,共 8
22、页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2mol 学习必备欢迎下载 71g 0.100 0.0200 mol -3 g x 解之得： x = 71 10x% = 100% = 35.5% 总结： 该题为多步反应,通过量量关系可使其变成一步而进行运算；例题 8 ：向 KI 溶液中加入AgNO 3溶液,直到完全反应为止,结果反应后溶液的质量恰好等于原KI 溶液的质量,求该AgNO 3 溶液的质量分数；方法： 利用质量守恒求解；捷径：依据质量守恒定律及题目给出的条件,可知溶液的质量应等于溶质的质量和溶剂（即水）的质量之和；但不包括沉淀的质量；反应方程式为：KI
23、+ AgNO3 = AgI + KNO3 101g 166g 170g 235g 设 KI 溶液、 AgNO 3 溶液、 KNO 3溶液中的水的质量分别表示为 即上式可以表示为：mH2O 、mH2O 、mH2OKI + mH 2O + AgNO 3+mH2O = AgI + KNO3+ mH 2O 即： mH2O= mH2O mH2O 式依据题意： KI+ mH 2O= KNO 3+ mH 2O 式式代入式得：KI= KNO3+mH2O mH2O= KI KNO3=166g101g=65g wAgNO 3=170g 170g+65g=72.34% ,以此得答案wAgNO 3 =72.34% ；
24、总结： 这是一道许多据的运算题,解题时要从题中找出关系,运用恒等关系列式求算；聚宝盆：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解答本专题的试题,要留意充分理清以下概念：1、对 Cl2物理性质要从颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔沸点六个方面分析；2、Cl 2 易液化,要分清液氯与氯水的区分和联系；液氯是纯洁物,只有 Cl 2 分子；氯水是混合物,分子有 H2O、Cl2、 HClO,离子有 H +、Cl、 ClO、（ OH）；3、氯水参与的反应,要从 Cl 2、HClO及 H +、Cl、 ClO两大方面进行
25、综合分析；4、氯气与金属及非金属的反应,要记住试验现象；5、布条不褪色问题,必需留意两个干燥,即干燥的有色布条和干燥的 Cl 2 ；6、漂白粉与漂白精的有效成分相同,但制取方法不一样；漂白粉是将 Cl 2 通入消石灰 而制得,而漂白精是将 Cl 2 通入石灰乳而制成；7、Cl 2 的试验室制法,课本中的图有不完善之处,即所获得的Cl 2中混有 HCl 和 H2O；8、Cl的检验, 用 AgNO 3 溶液时, SO4 2对其也有干扰, 因 Ag2SO4 为微溶于水的白色沉淀,且不能溶于稀硝酸；故此时应选用BaCl 2 试剂检出 SO4 2为宜；在解答信息赐予题时,需留意将题中信息与课本学问相对比,从中找出相像之处,进而通过仿照而获得结果；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页