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1、高考化学电解质溶液方面试题解题方法与技巧学习必备 欢迎下载 学习必备 欢迎下载 【化学】高考化学：电解质溶液方面试题的解题方法与技巧 新策略： 1弱电解质的电离平衡 可通过平衡状态分析法进行比较分析。 2.溶液的pH计算 酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pHo pH=-lgc(K),pOH=-Igc(OFT),pKw=-IgKwo 25C时，pH+pOH=14 3?盐类水解的应用 应用范围 具陣例子 燎理及化学方程式 洎潢葡腴遞性 鉴别?S0+.NaEd、三种陷液用石菇试剤较为帙捷 NK+HiONHi?HjO+K 呈験性 CO/+KOHCOj+OH 呈WTO Na,SO4不欢解，呈中性 制釈
2、某些盐的制瞥FtCb、CuSO*易发生水解的酒瀛应向其i碗中加少童的相应酸 FeCl+3HTOFe(OH)1+3HC1CuSO+aO Cu B. C. D. 方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。 捷径：四种溶液可分成三组，NaHSO,电离显酸性，pH，以此得答案A。 总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液： NaSO H2SONaHSONHCINaHC
3、ONaCONaOHBa(OH2，其pH由小到大的顺序为。 例题2:已知一种c(H+)=1x10-3mol?L1的酸和一种c(OH)=1x10-3mol?L一1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 ( ) A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B?浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D?生成了一种强酸弱碱盐 方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约， 盐的水解，酸碱用量。 解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。 捷径：题中两溶液中的c(H+)=c(OH)，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过
4、量，且必须是弱酸。以此得答案 B。 总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出 c(H+)=c(OH)，故应从酸碱 用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选 CDb 例题3:将pH=l的盐酸平均分成2份，I份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A.9B A.9 B.10 C.11 D.12 方法：利用pH概念巧算。 捷径：设在1LpH=1的盐酸中，加入水后pH=2,则加入水的体积约为9L,如果加入0.1molL 1的C(H+)=NaOH溶液 1的C(H+)= O.lmal徉NXIL-OJn
5、io】?:VL_i_mo|/L 1L+VL =而 解之V=9/11L,二者的体积比为9L:9/11L=11：1,故答案为Co 总结：两溶液混合后计算溶液的pH时应注意：混合溶液显酸性时一定要用 H浓度计算, 混合溶液显碱性时，一定要用 OH浓度计算，两者不能颠倒。 Vb、pH=b的某一元例题4：25C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为强碱混合，恰好中和，且已知 Va7/2 ，以此得a的取值范围是 7/2c(Ac) C.c(H+)=c(Ac)c(HAc) D.c(HAc)+c(Ac)=0.01mol/L 方法：根据溶液中电荷守恒和物料守恒求解。 捷径：此题实质上是0.05mol/L的
6、HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c(H+)+c(Na+)=c(Ac)+c(OH) (1) 由物料守恒关系可得： c(HAc)+c(Ac)=c(Na+)x2=0.01mol/L (2) 由(2)式可知D正确。 将(1)x2+(2)可得：2c(H+)=c(Ac)+2c(OF)c(HAc) (3) C选项错误。以此得答案为 A、Do 总结：在电解质溶液中通常存在两类守恒关系。一类为电荷守恒，即溶液中各种离子所 带电荷数相等，在列式时要注意：离子带多少个电荷，其离子浓度必须乘以多少。 另一类为 物料守恒，即通过元素比较获得的元素关系守恒。 例题2:在25C
7、时，若10体积的强酸溶液与1体积的强碱溶液混合后溶液呈中性，则 混合之前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和应满足的关系 方法：利用完全反应n(H+)=n(OH)分析求解。 捷径：设强酸溶液的pH=a,强碱溶液的pH=b;强酸溶液的体积为10V,强碱溶液的体积为V。强酸溶液中的c(H+)=10amol/L，强碱溶液的。(OH)=10(b-14)mol/L。根据混合后溶液呈中性知：c(H+)?10V=c(OH)?V,将浓度数值代入得： 10amol/L?10V=10(b一14)mol/L?V,a+b=15。以此得答案为： pH酸+pH碱=15。 总结：酸碱完全中和，pH=7,n(H+)=n(O
8、HJ，是此题的关键。 例题3:下列物质加热浓缩或蒸干，请对其进行分析判断。 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是是明矶的水溶液蒸干得到的固是碳酸氢钡溶液蒸干得到的固是亚硫酸钠溶液蒸干得到的固是氯化铝的水溶液蒸干得到的固体物质是是 ,原因 ,原因 ,原因 ,原因 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是是 明矶的水溶液蒸干得到的固是 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固是 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固是 氯化铝的水溶液蒸干得到的固体物质是是 ,原因 ,原因 ,原因 ,原因 ,原因 盐酸与硫酸浓度各为1mol/L的混合酸10mL,加热浓缩至1mL,最后溶液的浓度是 ，原因是 。 方法：根据盐溶液的水解及试剂的还原性分析解
9、题。 捷径：尽管加热过程促进了K2CQ的水解，但生成的KHCO和KOH反应后又生成&CO。 故蒸干得到的固体物质是 KzCQ。 尽管Al3+水解，但由于fSQ为高沸点酸，又与Al(QH3发生反应，最后仍然是结晶水合物明矶，故蒸干得到的固体物质是明矶。 Ba(HC02在溶液中受热分解，故蒸干得到的固体物质是 BaCQ Na2SQ在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成 NaSQ，故蒸干得到的固体物质是 NqSQ。 Al3+水解，HCI挥发，得Al(QH3,Al(QH3又有部分分解生成Al2Q。故蒸干得到的固体物质是Al(QH3和Al2Q。 因加热浓缩过程中HCI挥发，最后剩余物为H2SQ,其浓度为10
10、mol/L。 热身赛： + 3 3 已知一种c(H)=1x10-mol/L的酸和一种c(QH)=1x10-mol/L碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是( ) A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应C. A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D?生成了一种强酸弱碱盐 A.AB10-4A-4B.A=10BD.A=BC.B=3?在等物质的浓度两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别通入适量的NaR+C2+HO=HR+NaHCO2NaR+CO+HO=2HR+NCO,贝UCO,发生以下反应以下判断正确的A.HR的酸性比HR强C.HR A.AB 10-4A -4 B.A=10B D.A=
11、B C.B= 3?在等物质的浓度两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别通入适量的NaR+C2+HO=HR+NaHCO2NaR+CO+HO=2HR+NCO,贝U CO,发生以下反应以下判断正确的A.HR的酸性比HR强 C.HR的酸性比H2CO强 B.HR的酸性比HR强 D.HR的酸性比H2CO强 4.常温下pH=1的两种酸溶液A和B,分别加水稀释化如图所示，则下列结论中正确的是 （ ） 100倍，其pH值与所加水的体积变 A.A酸比B酸的电离大 B.A为弱酸，B为强酸 C.B酸的物质的量浓度比A酸大 D.A酸比B酸容易电离 5.pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL其中p
12、H与溶液体积（V）的关系如下图所示，则下列说法不正确的是 （ ） AX是强酸，Y和Z是弱酸 B原溶液的浓度大小为： c（Z）c（Y）c（X） C稀释前后溶液的pH相等，但稀释过程中溶液的 pH不等 D原溶液都是稀溶液 6.向20mL盐酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入 O.1mol/L的Ba(OH)2溶液，沉淀的质 量和溶液的pH值与加入的Ba(OH)2溶液体积的图像如右图所示。回答： 沉淀f 沉淀fzg 起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度是 mol/L0 起始时混合酸中盐酸的物质的量浓度 mol/L0 TOCo1-5hz(3)B点表示沉淀的质量是 g0 A点表示溶液中H+为 mol/L0pH 0
13、 C点时的pH值为 0 7.A、B两种物质都是由HNONa中的任意三种元素组成的强电解质， A的水溶液 呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出A、B可能的两种组合，要求A溶液中水的电离程度小于A溶液中水的电离程度。 Bi溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。 (1 (1) A A2 化 Bi (2) (2)Bi溶液中水的电离程度小于 B2溶液中水的电离程度，其原因 是:大检阅：1.B2 是: 大检阅：1.B2.B 3.A4.CD 6.(1)0.1mol/L (2)0.4mol/L (3)0.446g (4)0.2mol/L 0.7 (5)1.18 7.Ai NaOH,ANaNQ,Bi HNQ, B2 NH4NO Bi为HNQ,电离出的H+抑制了水的电离，B2为NHNQ,NH4+水解促进了水的电离。 9