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1、九年级化学下册第9章化学与社会发展专项攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列过程中发生了化学变化的是A干冰用于人工降雨B稀有气体通电发光C生石灰当干燥剂D石油炼制得到汽油、柴油等产品2、
2、2021年3月我国北方地区遭遇了近10年来最严重的沙尘暴天气，对空气造成了污染。沙尘暴含有的主要污染物是A二氧化硫B一氧化碳C二氧化氮D可吸入颗粒物3、 “绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法值得提倡的是A露天焚烧树叶、秸秆B废旧电池做深埋处理C选用一次性筷子、塑料袋D使用风能等绿色能源4、化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是A加碘食盐中的碘指的是碘单质B为了身体健康，建议多饮用蒸馏水C天然气是可再生的清洁能源D“碳达峰”及“碳中和”的碳指的是，它是引起温室效应的主要气体5、形成酸雨的主要物质是A二氧化氮和二氧化碳B二氧化硫和一氧化碳C二氧化碳和一氧化碳D二氧化硫
3、和二氧化氮6、未计入空气污染指数项目的物质是ABCDCO27、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是A因为水能灭火，所以有水，燃烧无法进行B因为氯气有毒，所以食盐中的氯化钠也有毒C因为碳单质具有可燃性，所以石墨也有可燃性D因为化石燃料燃烧会生成二氧化碳，所以任何燃料燃烧都会生成二氧化碳8、分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是A单质：金刚石、水银、干冰B混合物：磁铁矿、天然气、糖水C可加热仪器：烧杯、集气瓶、试管D清洁能源：核能、太阳能、石油9、归纳总结法是学习化学常用的一种方法，下列归类错误的是A单质：Ne 、Zn、 C60B还原性：H2 、CO、 CC可燃性：S 、C
4、H4 、O2D地壳前三位元素：O 、 Si、 Al10、下列关于化学与生活、资源的说法，正确的是A电解水或活泼金属与稀硫酸反应，都是耗能少、廉价获取氢能的理想途径B乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染C“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点D工业上进行高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题: （1）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:_(写出1条即可)。（2）铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生
5、成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与O2、_、_(填化学式)反应的产物。（3）氢气被称之为最清洁能源的原因是_。（4）稀土是我国的战略资源，稀土是一种_ (填金属或非金属)资源。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为_。第二十四届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月在北京市和张家口市联合举行，此次冬奥会的理念之一是“绿色冬奥”。请运用所学化学知识完成11题13题。2、工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2O2+H2 ；CO2+H2O=H23（1）“变换塔”中发生的反应_
6、（填“是”或“不是”）置换反应。（2）“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶采用喷雾的形式淋下。这样操作的优点是_。（3）能从“洗涤塔”中分离出氢气，说明氢气具有_的性质。（4）若将32g甲烷在氧气中完全燃烧，可生成CO2_g。3、我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消 CO2 排放，实现 CO2“零排放”。（1）“碳”排放。化石燃料的燃烧是 CO2 排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和_。对节能减排的建议可行的是_（填字母）。a停止使用化石燃料 b推广使用光伏发电c鼓励民众公交出行 d生活垃圾分类集中焚
7、烧（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收 CO2。绿色植物通过_吸收 CO2。风化的岩石如CaCO3 粉末可吸收空气中的 CO2 和H2O 转化为 Ca（HCO3）2，该转化的反应类型是_；其中 1mol Ca（HCO3）2 中约含氢原子_个，含钙元素的质量_g。（3）“碳”利用。将 CO2 作为资源是实现碳中和的有效方法。以 CO2 和H2 为原料，在一定条件可合成 C2H6O和水，参加反应的 CO2 和H2 的物质的量比为_。4、回答下列问题：（1）三大矿物燃料包括：煤、_和天然气。（2）天然气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是_。（3）燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是_，使
8、燃料充分燃烧；化石燃料燃烧会有CO2、SO2、CO等气体的排放，其中产生温室效应的温室气体是_（填名称），会形成酸雨的是_。（填名称）科学家致力于研究将过多的温室气体和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为_。5、能源，环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题：（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和_等化石燃料的燃烧。（2）科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是_（选填字母序号）。A煤B地热能C太阳能D核能（3）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过_
9、的方法使汽油充分燃烧。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、聚氯乙烯塑料具有绝缘线用作导线外皮（_）2、包装食品的聚氯乙烯塑料袋可以用加热的方法封口（_）3、玻璃钢既不是玻璃也不是钢，而是复合材料（_）4、用热固性塑料制造炒菜锅的手柄（_）5、制造船体使用的新材料玻璃钢属于合金（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某纯净物X 32g在160g氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为： X + 2O2 CO2 + 2H2O 请完成下列问题:(1)X的化学式为_(2)计算生成二氧化碳的质量为_? (写出计算过程)2、实验室用氯酸钾和一定量的二氧化锰混合制取氧气。（1）在学习中，
10、我们还知道另外两组药品也可以用于实验室制取氧气，这两组常见的药品是_5%的H2O2溶液和二氧化锰。（2）如果从能源、环保角度考虑，实验室用第组药品来制取氧气的优点是：_。（3）某同学用24.5g氯酸钾和一定量的二氧化锰混合制取氧气，最多可制取氧气质量为_克？3、氢能源汽车以氢气作为能源，将氢反应所产生的化学能转换为机械能以推动车辆。用氢气作为能源的最大好处是氢气跟空气中的氧气反应仅产生水，有效减少了传统燃油车造成的空气污染问题。如果一辆氢能源汽车在一次行驶中消耗了2kg氢气，那么消耗氧气的质量是多少？生成的水的质量又是多少？4、硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上
11、曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。工业制硫酸的流程为：（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：工业制H2SO4可能会引起的环境问题是 。在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 A 立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液B 立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，
12、当消耗稀硫酸100g时，反应为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，沉淀不再产生时（此时恰好完全反应），求反应中Ba(OH)2的质量。5、某同学用锌和稀硫酸制取氢气向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g555生成氢气质量/g0.020.020.01请计算：(1)共制得氢气_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为_。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、天然气的主要成分是甲烷（CH4），小铭同学所在的化学兴趣小组对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：（提出问题）：甲烷燃烧产生哪些物质？
13、（查阅资料）：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；CuO是一种黑色粉末，无水CuSO4遇水变蓝。（猜想与假设）：甲：CO2 H2O； 乙：CO H2O； 丙：NH3 CO2 H2O； 丁：CO2 CO H2O。你认为_同学的猜想是错误的，理由是_。（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：（1）A、B装置的顺序能否颠倒？_（填“能”或“否”）。（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断_同学猜想成立。（反思与交流）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件
14、是_。2、我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是_。（2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。（查阅资料）I.聚氯乙烯的化学式为（C2H3C1）n.氯化氢气体会污染环境.聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：，则X的化学式为_。将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式_。小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究:（提出问题）吸收液中溶质的成分是什么?（进行实验1）取吸收液少许置
15、于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈_性。（猜想）猜想1：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想2：_。猜想3：NaCl、Na2CO3、NaHCO3猜想4：NaCl、NaHCO3（进行实验2）向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，小林观察到_。（填实验现象），最终得出结论：猜想1正确。（交流反思）实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是_，然后倒入废液缸。咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。（3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为：。某工厂需生产14.2t氯气（Cl2），至
16、少需要氯化钠的质量为多少吨？_（请写出计算过程）。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、干冰是干冰升华吸热，温度降低用于人工降雨，没有生成新物质，物理变化；B、稀有气体通电发光，没有生成新物质，物理变化；C、生石灰当干燥剂是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有生成新物质，化学变化；D、石油炼制得到汽油、柴油等产品，没有生成新物质，物理变化；故选C。2、D【详解】沙尘暴中不含二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，含有的主要污染物是沙尘等可吸入颗粒物。故选D。3、D【详解】A、露天焚烧树叶、秸秆，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染环境，不符合题意； B、废旧电池做深埋处理，会污染水源和土壤，不符合题意； C、选
17、用一次性筷子、塑料袋，会造成资源浪费，且使用塑料袋，造成“白色污染”，不符合题意； D、使用风能等绿色能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意。故选D。4、D【详解】A、物质都是由元素组成的，加碘食盐加的是碘酸钾，所以加碘食盐中的碘指的是碘元素，不是碘单质，故A选项错误；B、 蒸馏水是纯水，其中不含人体必需的微量元素（或矿物质），所以长期饮用对健康不利，故B选项错误；C、天然气、石油、煤等能源随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源，故C选项错误 ；D、“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体，故D选项正确；故选D。
18、5、D【详解】空气中二氧化硫、二氧化氮可以和水反应生成酸性物质，其含量较多是形成酸雨的主要原因；故选D。6、D【分析】计入空气污染指数项目的物质有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、PM2.5、PM10。【详解】A.二氧化硫属于空气污染指数项目的物质，不符合题意；B.臭氧属于空气污染指数项目的物质，不符合题意；C.二氧化氮属于空气污染指数项目的物质，不符合题意；D.二氧化碳是空气的主要成分之一，不属于空气污染指数项目的物质，符合题意；故选D。【点睛】7、C【详解】A. 水能灭火，但燃烧也能在水中进行，如水下的白磷与氧气接触、温度达到着火点也能燃烧，故选项推理错误；B. 氯气有毒，但食盐中的氯
19、化钠没有毒性，故选项推理错误；C. 碳单质具有可燃性，石墨是碳元素形成的单质，也有可燃性，故选项推理正确；D. 因为化石燃料燃烧会生成二氧化碳，是因为化石燃料中含有碳元素，但是氢气也可以是燃烧，生成物是水，故选项推理错误。故选：C。8、B【详解】A、干冰为二氧化碳，不是单质，错误；B、磁铁矿、天然气、糖水都是混合物，正确；C、集气瓶为不能加热仪器，错误；D、石油为化石能源，错误；故：选B。【点睛】9、C【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，Ne、 Zn 、C60都是由一种元素组成且是纯净物，都属于单质，故A选项正确；B、H2、 CO 、C都有还原性，故B选项正确；C、S 和CH4有可燃性，
20、O2没有可燃性，故C选项错误；D、地壳中元素含量占前五种的为O、Si 、Al、Fe、Ca，故D选项正确；故选C。10、B【详解】A、电解水或活泼金属与稀硫酸反应，耗能多，不属于廉价获取氢能的理想途径，错误。B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，正确。C、“釜底抽薪”是为了清除可燃物，错误。D、工业上进行高炉炼铁时，固体原料从高炉上方加入，空气从下方通入，错误。故选B。二、填空题1、（1）硬度大或熔点低或抗腐蚀性能好（2） H2O CO2 （3）燃烧产生的生成物是水，无任何污染（4） 金属 【解析】（1）合金与纯金属相比，有许多优良性能
21、，如硬度大或熔点低或抗腐蚀性能好；（2）依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与O2、H2O、CO2反应的产物；（3）氢气被称之为最清洁能源的原因是燃烧产生的生成物是水，无任何污染，原料来源广；（4）稀土是一种金属资源。铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：。2、（1）不是（2）增大反应物的接触面积，使二氧化碳与水充分反应（3）难溶于水（4）设可生成二氧化碳的质量为x： 故生成二氧化碳的质量为88g。【解析】（1）变换塔中是两种化合物之间发生的反应，所以不属于置换反应。（2）洗涤塔中气体从塔底通入，
22、水从塔顶采用喷雾的形式淋下，这样操作的优点是可增大反应物之间的接触面积以及接触时间，使反应更充分，洗涤效果更好。（3）洗涤塔中气体从塔底通入，水从塔顶采用喷雾的形式淋下，二氧化碳被洗涤除去，氢气被分离出来，说明氢气难溶于水。（4）见答案。3、（1） 天然气 bc （2） 光合作用 化合反应 1.2041024 40 （3）1：3【分析】（1）化石燃料主要包括煤炭、石油和天然气；a、化石燃料是目前主要的能源，不能停止使用，应合理使用，不符合题意；b、推广使用光伏发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；c、鼓励民众公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护
23、环境，符合题意；d、生活垃圾分类集中焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。故选bc；（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；1mol Ca（HCO3）2 中约含氢原子的个数为：1mol26.021023=1.2041024；含钙元素的质量为：1mol40g/mol=40g；（3）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件C2H6O+3H2O，故参加反应的二氧化碳和氢气的物质的量比为：2:6=1:3。4、（1）石油（2）（3） 增大煤与空气的接触面积
24、 二氧化碳 二氧化硫 【解析】（1）三大矿物燃料包括：煤、石油和天然气，均属于不可再生资源。（2）甲烷在空气中与氧气完全燃烧，生成二氧化碳和水。故填：（3）将煤块粉碎成煤粉，目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧；产生温室效应的温室气体是二氧化碳，会形成酸雨的是二氧化硫；二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。所以方程式为：5、（1）天然气（2）A（3）增大可燃物的接触面积【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，故填天然气。（2）A 煤是一种化石燃料，不属于新能源，选项正确；B 地热能不属于化石燃料，是一种新能源，选项错误；C 太阳能不属于化石燃料，是一种新能源，选项
25、错误； D 核能不属于化石燃料，是一种新能源，选项错误，故填A。（3）汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，增大了汽油氧气的接触面积使汽油充分燃烧，即增大了可燃物的接触面积，故填增大可燃物的接触面积。三、判断题1、正确【详解】聚氯乙烯塑料具有绝缘作用，可作导线外皮，故正确。2、错误【详解】聚氯乙烯的热稳定性较差，且受热后生成有毒的物质，所以包装食品不能使用聚氯乙烯塑料袋，叙述错误，故填错误。3、正确【详解】玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维制成的复合材料，既不是玻璃也不是钢，而是复合材料，正确。【点睛】4、正确【详解】用热固性塑料制造炒菜锅的手柄，正确。【点睛】5、错误【详解】制造船体使用的新材料
26、玻璃钢属于复合材料，不属于合金，错误。【点睛】四、计算题1、（1）CH4 （2）88g【详解】本题考查根据化学方程式确定物质的化学式和有关化学方程式的计算。首先判断哪种物质过量，然后利用化学方程式计算。(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2O2 CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，物质X的化学式为CH4；（2）根据化学方程式CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O可知，CH4与O2的质量比是16:64，可知反
27、应时氧气过量。设：生成二氧化碳的质量为x，CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O16 4432g x x=88g答：生成二氧化碳的质量为88g。2、（1）高锰酸钾4（2） 不需要加热,节约能源 操作简单，安全 （3）设最多可制取氧气的质量为x答：最多可制取氧气9.6g。【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，两组药品也可以用于实验室制取氧气，这两组常见的药品是高锰酸钾；5%的H2O2溶液和二氧化锰；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，从能源、环保角度考虑，实验室用第组药品来制取氧气的优点是：不需要解热，节约能源；操作简单，安全；（3）解析见答案。3、解设
28、消耗氧气的质量为x，生成水的质量为y。 x=16kgy=18kg答消耗氧气的质量为16kg，生成水的质量为18kg。【详解】见答案。4、（1）形成酸雨（或造成空气污染）；A；（2）17.1g【详解】（1）根据工业制硫酸的流程为：，因为其中有二氧化硫气体生成，则可推测工业制硫酸可能会引起的环境问题为形成酸雨（或造成空气污染）；因为浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的，而碳酸氢钠溶液显碱性，故在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的紧急处理方法为立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液中和残余硫酸，不能使用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强腐蚀性；故填：A。（2）设化工产品中残留Ba(
29、OH)2的质量为x，则x=17.1g；答：化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1g。【点睛】熟悉浓硫酸除具有酸的通性外，还有强氧化性、吸水性、脱水性，吸水性和脱水性的区别：吸水性吸的是游离态的水，脱水性脱的是氢氧原子按2：1形成的水掌握利用化学方程式进行计算的方法步骤。5、（1）0.05g（2）19.6%【详解】(1)根据质量守恒定律，共制得氢气的质量是0.02g0.02g0.01g0.05g。(2)设所用稀硫酸的溶质质量分数为x 答(1)共制得氢气0.05g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。点睛灵活运用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要前提。五、实验探究1
30、、丙 天然气中不含氮元素，所以产物不会有NH3 否 丁 氧气充足，充分燃烧 【详解】猜想与假设：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数量都不会发生任何变化。甲烷燃烧是甲烷和氧气反应，在反应物中没有氮元素，所以生成物中也不会有氮元素，故丙的猜想不正确。实验探究：（1）A、B两种装置的顺序不能颠倒，因为如果颠倒以后气体通过澄清石灰水后会带有澄清石灰水当中的水分。通过无水硫酸铜一定会变蓝，不能检验原气体中是否有水蒸气，故不能颠倒。（2）A中的无水硫酸铜变蓝，说明生成物中含有水分，B装置中的澄清的石灰水变浑浊，说明生成物中含有二氧化碳。通过氧化铜之后氧化铜由黑色变为红色且D装置中的澄清的石灰水变浑浊
31、，说明一氧化碳和氧化铜发生反应生成了铜和二氧化碳，证明生成物中含有一氧化碳，故丁同学的猜想是正确的。反思与交流：由题意得知含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，为了避免一氧化碳污染空气，含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是：氧气充足，充分燃烧。2、白色污染 H2O NaOH +HCl = NaCl + H2O 碱 NaCl、Na2CO3 产生白色沉淀，溶液仍为红色 向吸收液中加入适量的盐酸，至溶液恰好由红色变成无色 23.4t（详见解析) 【详解】（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是不可降解的速率引起的白色污染；（2）聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：，原
32、子种类COClH反应物中原子个数4n10n2n6n已知生成物中原子个数4n8n2n2n差值（2nX）02n04nX的化学式H2O则X的化学式为H2O；将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学反应是氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，方程式为NaOH +HCl = NaCl + H2O；【进行实验1】酚酞溶液遇碱性溶液显红色。取吸收液少许置于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈碱性；猜想氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳后与氢氧化钠反应碳酸钠、二氧化碳和水，所以反应后溶液中一定有NaCl，当氢氧化钠溶液足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，猜想2：NaCl、Na2CO3；进行实验2碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化氢、碳酸氢钠和氯化钙不反应，向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，将碳酸钠转化成氯化钠，由“猜想1正确”可知，溶液中还有呈碱性的氢氧化钠，故小林观察到产生白色沉淀，溶液仍为红色；交流反思碳酸钠或碳酸氢钠，氢氧化钠都与盐酸反应生成氯化钠,实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是向吸收液中加入适量的盐酸，至溶液恰好由红色变成无色；（3）设生产14.2t氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为xx=23.4t