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1、九年级化学溶液知识点 溶液：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，接下来小编为你整理了九年级化学溶液知识点，一起来看看吧。 九年级化学溶液知识点 一.溶液 1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2，溶液的特征 (1)均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。 (2)稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。 二.饱和溶液与不饱和溶液 1，概念： (1)饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱
2、和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质不饱和溶液 三.固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1.概念： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2.影响固体溶解度大小的因素 (1)溶质、溶剂本身的性质 (2)温度 3.溶解度曲线 (1)溶解度曲线的意义： 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 溶解度曲线上的每一个点表示溶质在
3、某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。 两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。 (2)溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
4、 四.结晶的方法： (1)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 (2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。 五.溶解度知识点 概念： 1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。 2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定
5、温度时溶解在1体积水里的体积数。 通常把在室温(20度)下： 溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质; 溶解度在110g/100g水叫可溶物质; 溶解度在0.01g1g/100g水的物质叫微溶物质; 溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质. 可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。 六影响溶解度大小的因素; 物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们
6、对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。 气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。 七溶解度曲线： 1点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。 2线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。 九年级化学溶液考点
7、【考点1】溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2.定义式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100% 【规律】 (1)溶质的质量分数和温度无关。 (2)溶质质量分数单位为1。 (3)溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为 10份。 (4)结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。 【考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。 3、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物质状
8、态 【考点3】乳化现象 1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 2.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。 3.乳化作用在生活中的应用 洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉。 生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别? 乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。 【考点4】溶解过程的热现象 在溶解过程中，发生了两种变化。 1.溶质的分子向水中扩散：放热。 2.溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。 【规律】吸收的热量小于
9、放出的热量时就表现为温度降低;放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。 【举例】常见的吸放热溶液： 1、氯化钠溶于水时温度不变 2、硝酸铵溶解时吸收热量 3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量 【考点5】饱和溶液与不饱和溶液 1.概念 (1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 (2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。 【拓展】 必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂” 明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。 饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液 2.相互转化 【规律】 此条件适用于大多
10、数固体 熟石灰(氢氧化钙)在一定量水中的溶解量随温度升高而降低 3.溶液是否饱和的判定 判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。 4.饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系 【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。 【考点6】溶液的溶解度 (一)固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 【理解要点】 条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。 标准：在100g溶剂。比较物质溶解度的大小
11、，必须要等量溶剂。 状态：达到饱和时。单位：以克为单位。 【例题】对照溶解度概念分析“36g食盐溶解在100g水中，所以食盐的溶解度为36g”这句话应怎样改正。 1.影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度(固体溶质)或温度和压强(气体溶质)等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。 【拓展】溶解度不同于溶解性 1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方
12、法，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。 (二)气体的溶解度 (1)定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)五要素：101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。 (3)影响因素：温度、压强。 升高温度，气体溶解度减小;降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大;减小压强，气体溶解度减小。 【考点7】溶解度曲线： (1)表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)意义： 表示同一种物质在不同温度时的溶解度; 可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小; 表示物质的溶解度受温度变化影响的大小
13、等。 在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。 (3)溶解度曲线变化规律 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾 少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠 极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙 【考点8】结晶 1.概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶 2.方法：蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐 冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体 猜你感兴趣的： 1.初三化学溶液知识点 2.化学溶液知识点归纳 3.9年级上册化学知识点归纳 4.9年级化学溶液及溶解知识点复习 5.9年级上册化学重要知识点 第 11 页 共 11 页