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1、-溶 液 2 知识要点 1、溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.1、公式：溶质质量分数=100%2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%=100%C S 2、浓溶液用水稀释时用水稀释溶液时，稀释前后溶质的质量不变 浓溶液加水稀释公式：m 浓C 浓=m 稀C 稀 1浓溶液中溶质的质量=稀溶液中溶质的质量 2所用水的质量=稀溶液的质量浓溶液的质量 3、配制溶质质量分数一定的溶液 例：欲配制 50g7%的氯化钠溶液：1实验步骤应为：计算 称量 溶解 装配贴签 2需要的玻璃仪器有：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。3在托盘天平上称取氯化钠，用规格为的量筒量取水。4在量取水的体积时，假设俯视
2、读数，则配制的溶液的溶质质量分数会。填偏高、相等、或偏低 4、根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算 提示：有溶液参加反响一般情况下是溶液中的溶质参加反响 质量守恒法：溶液质量=反响前所有物质质量固体质量气体质量 其中，要运用以下关系式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量=溶液的体积溶液的密度 溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数【典型例题】溶质的质量 溶液的质量 S 100+S-例：100g8的氢氧化钠溶液，恰好能与 100g 稀硫酸完全反响，则此稀硫酸中溶质的质量 分数是多少?解:设稀硫酸中溶质的质量分数为*2NaOH+H2SO4=Na2SO4+22O 80 98 100 g*
3、8 *100g *=100 g*8*98 =9.8%80*100g 答：略 综合练习 一、选择题 1.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是 A.蒸发水 B.加食盐 C.给溶液降温 D.给溶液升温 2.以下几组物质中，前者是化合物，后者是混合物，且前者是后者溶质的是 A、CaO、石灰水 B、纯盐酸、盐酸 C、H2SO4、稀硫酸 D、冰、冰水 3.以下物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是 A.Ca(OH)2 B.KNO3C.NaClD.NH4Cl 4.在*温度下的硝酸钾饱和溶液中参加一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会 A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 5、右
4、图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。以下说法中正确的选项是 A乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大 B30 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 30 C甲的溶解度大于乙的溶解度 D甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲 6、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。以下-说确的是 A粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停顿加热 C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 7、用氯化钠配制 100 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐
5、水,现有以下操作：配制溶液；称取氯化钠固体；过滤；量取蒸馏水；计算。正确的操作顺序是 A B C D 8、*医药生产厂，用 9%的氯化钠溶液 100 g 配制质量分数为 0.9的生理盐水，需蒸馏水的质量为 A.90g B.100gC.900g D.200g 9、溶质的质量分数为 10的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的选项是 A.100g 水中溶解有 10g 氢氧化钠 B.10g 溶液中含有 1g 氢氧化钠 C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为 19 D.把 5g 氢氧化钠固体溶解在 45g 水中，可制成 10的氢氧化钠溶液 10、从 100 mL 溶质的质量分数为 10的硫酸溶液中倒出 20
6、mL，剩下的溶液中溶质的质量分数 A.8B.10C.12.5D.80 11、用 400g 溶质的质量分数为 20的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为 10的氢氧化钠溶液，需要参加水的质量是 A.100g B.200g C.400g D.800g 12、把 10 g 溶质质量分数为 20的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶液中溶质的质量 A.增大 9 倍 B.减小 10 倍 C.增大 10 倍 D.不变 13、一定温度下，蒸发*溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是 A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶质的溶解度 D.溶质的质量分数 14、在 t时，把 A 物质 5g 放入 97g 水中充
7、分搅拌，得到 100g 溶液，则溶液中溶质的质量分数为 A.3B.5C.5.15D.4.9 15、20时氯化钠的溶解度为 36g，20时，将 20g 氯化钠放入 50g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为-A.20B.26.5C.36D.40 16、现有 100g 溶质的质量分数为 10的硝酸钾溶液，假设要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A.参加 10g 硝酸钾 B.参加 20g 硝酸钾 C.蒸发 45g 水 D.蒸发 50g 水 17、用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为 10的硝酸钾溶液 100g，量取蒸馏水的正确操作是 A.用 10mL 的量筒量取 9 次 B.用 50m
8、L 的量筒量取 2 次 C.用 100mL 的量筒量取 1 次 D.用 250mL 的量筒最取 1 次 18、一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中参加食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数a，用横坐标表示实验进展的时间t，其中正确的选项是 19、将 20gNaCl 参加到 20g 水中，充分搅拌后，所得溶液中，溶质的质量分数为 A.50B.50 C.50D.以上均有可能 20、20时，*物质的溶解度是 a g，其饱和溶液中溶质的质量分数为 b，则 a 与 b 的关系是 A.abB.ab C.abD.无法比拟 二、填空题 21、从 100 g 10的食盐中取出 25g 溶液，取出的溶液
9、中NaCl的质量分数为_，剩下溶液中溶质的质量为_。22、配制 50 g 溶质质量分数为 15的NaCl溶液，操作步骤是：用_称取_g NaCl倒入_里，用适宜的_量取_mL 水倒入盛有_的烧杯里，用_搅拌，使 NaCl 完全溶解，即可得到所要配制的溶液。23、20时，对 100 克 5的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数假设每次增加的溶质皆完全溶解列式并计算出结果。1蒸发 10 克水后，溶质的质量分数为_。2增加 10 克氯化钠后，溶质的质量分数为_。-3增加 10 克氯化钠和 10 克水，则溶质的质量分数为_。4参加 100 克 15的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_。24、要
10、配制 50 g 质量分数为 20%的食盐溶液。现提供 25 g 质量分数为 40%的食盐溶液，20 g 质量分数为 15%的食盐溶液及足够多的食盐固体和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案只要求填写配制时所需各种药品的用量 方案一 方案二 方案三 25、右图是甲、乙、丙三种物质均不含结晶水的溶解度曲线，请分析答复：t1时，甲的溶解度丙的溶解度 t2时，将 50 g 甲放入 100 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为；0 时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100 g 升温到 t2时，所得溶液的溶质质量分数的关系用“、“和“表示。三、实验题 26、配制 100
11、g 质量分数为 5%的氯化钾溶液，需要水 mL，配制时用到的主要仪器有，配制溶液的步骤是-。27、以下图是配制 50g 质量分数为 5%的氯化溶液的操作过程示意图：A B C D E 试答复：1B 操作中应称量氯化钠的质量是 g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，假设指针偏向分度盘的左边，应进展的操作是。2D 操作应选用 mL 的量筒从 10 mL、100 mL 中选择；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。3E 操作的作用是 。4配置 5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为 A、小于 5%B、等于 5%C、大于 5%D、无法判断 四、计算题需要
12、用到的相对原子质量：H1 O16 S-32 Zn65 28、13 g 锌可以跟 100 g 硫酸溶液恰好完全反响，计算：1可制得氢气多少克.把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌.2这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少.所得溶液的溶质质量分数是多少.3100 g 这种硫酸溶液稀释成 10%的硫酸，需加水多少克.中考09 年 1、将 50g 20%的氯化钾溶液稀释到 200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 A.1%B.5%C.10%D.20%2配制 2000g 生理盐水溶质质量分数为 0.9，需要称取 NaCl 的质量为 A 9g B18g C90g D180g 3实验室用 98的浓硫酸配制成稀硫酸，并与
13、锌粒反响制取氢气。1查阅资料。20时不同质量分数硫酸的密度g/mL 质量分数 0 纯水 1 4 10 16 24 32 36 44 49 60 98-密度 100 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84 分析以上数据，可得出结论：写 2 条；2计算。配制 200g24.5%的稀硫酸需 g 98的浓硫酸和 g 水。实际操作时，取 98的浓硫酸 mL准确到1mL。3配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将倒入烧杯中，然后。4制取氢气。以下图中可用于制取、收集氢气的装置是填字母。检验氢气纯度的方法如下图，说明氢气不纯的 现象
14、是；溶液 2 答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C A C B C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C A B D C B C A 二、填空题 21、10；7.5g 22、托盘天平；7.5；烧杯；量筒；42.5；NaCl；玻璃棒 23、15.6；213.6；312.5；410 24、方案一：10 g 食盐和 40 g 水；方案二：25 g 40%的食盐溶液和 25 g 水；方案三：20 g 15%的食盐溶液、23g 水和 7 g 食盐。25、=20%乙甲丙 B A C D -三、实验题 26、95 托盘天平,烧杯，量筒,玻璃棒计算 称量 溶解 装瓶贴签 27、12.5；减少氯化钠至托盘天平两端平衡为止；2100；最低 3加快溶解速度 4A 四、计算题 28、(1)0.4 g、32.2 g (2)19.6%、28.6%(3)96 g 中考 1、B 2、B 3 1硫酸溶液的密度大于水；硫酸溶液的质量分数越大，密度越大。250，150，27。3水，将 98的浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。4A、D。发出锋利的爆鸣声。