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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编九年级化学复习学问点 第九单元 溶液 一、溶液（一）溶解 1、物质以分子或离子的形式匀称分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解,物质溶解后 形成的 均一、稳固的 混合物叫做 溶液 ；例如：食盐水、医用酒精、碘酒、蔗糖水、澄清的石灰水、空气、合金等 2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物；在溶液、乳浊液、悬浊液中,分散在液体中的粒子大小是不同的；溶液中溶质粒子最小；悬浊液 ：不溶于水的固体小颗粒悬浮在液体中所形成的混合物叫做悬浊液；例如：钡餐（硫酸钡悬浊液）、面粉、泥浆水；悬浊液不稳固,静置后,固体小颗粒易沉淀,乳浊液 ：小液滴分散到液体里
2、形成的混合物叫做乳浊液；例如：植物油和水的混合物、乳胶漆、牛奶；乳浊液不稳固,静置后,水和植物油易分层；乳化能够增强乳浊液的稳固性；3、溶液的特点；均一性：溶液中各部分性质相同；稳固性：如外界条件不变,溶液可以永久存在；透亮：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不行见,也不阻碍光线透过,所以溶 液透亮；注：溶液可以有不同的颜色,溶液中有Fe2+呈浅绿色,有Cu2+呈蓝色,有Fe3+呈黄色,有 MnO4呈紫红色；均一稳固的液体不肯定 是溶液；4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化；有些物质溶于水,放出 热量,能使溶液 温度上升 ,如氢氧化钠（NaOH ）,浓硫酸等,有些物质溶于水,吸取
3、热量,导致 温度降低 ；如：硝酸铵（NH 4NO 3）等；5、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温）；搅拌（或振荡）；将固体研成粉末；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编（二）溶液的组成1、 溶质 ：被溶解的物质叫溶质；溶质可以是固体、液体或气体；2、 溶剂 ：溶解其它物质的物质叫溶剂；溶剂通常为液体,常见的有水、酒精、汽油等； 气体、固体溶于液体时,气体、固体是溶质,液体是溶剂； 两种液体互溶时,通常认为量多的是溶剂,量少的是溶质；但当液体和水互溶时,一般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质；例如：医用酒精（
4、溶质是乙醇,溶剂是水） 同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂；如碘酒中,酒精是溶剂,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶质了； 如没有指明溶剂,一般指的是水溶液；3、 常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙CaOH 2水 H 2O 盐酸氯化氢 HCl 水 H2O 碘酒碘 I 2酒精 C2H 5OH 汽油能溶解油脂油脂汽油4、 溶液的质量溶质质量溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做 溶质的质量分数；（2）数学表达式溶质质量分数（）（3）懂得：溶质的质量分数只表示 溶质质量与溶液质量之比,并不代表详细溶液质量和溶质质量；溶质的质量分数一般用
5、百分数 表示；溶质的质量分数运算式中溶质质量与溶液质量的 单位必需统一 ；运算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,运算在内；没有被溶解的那部分溶质质量不能当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比；（4）关于溶液中溶质的质量分数运算的详细情形如溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述运算公式进行运算；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编如溶质虽不与水反应,但没有全部溶解, 就溶质质量只运算溶解部分,未溶解部分不能参与运算；如溶质溶于水时与水发生
6、了化学反应,就溶液中的溶质就为反应后的生成物了；如溶质为结晶水合物,溶于水后, 其溶质的质量就不包括结晶水的质量；由于结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了；6、配制肯定溶质质量分数溶液：试验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管试验步骤：运算、称量 对固体溶质 、量取 对液体物质 、溶解、装瓶,贴标签；A、以配制 50g 溶质质量分数为 5% 的蔗糖溶液为例说明；（1）运算依据溶质质量分数的公式,运算配制50g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量： 50g 5% 2.5g ,水的质量：（2）称量50g 2.5g 47.5g ；用托盘天平称 2.5g 蔗糖倒
7、入烧杯中,近似认为水的密度为 1g/cm3 ；（3）量取：用量筒 量取 47.5mL 水,把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中；（4）溶解用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解；（5）装瓶,贴标签把配好的蔗糖溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中；B、配制质量分数为3% 的氯化钠溶液1.05 g/cm3 ）,配制 50g 质量分数为3%的用质量分数为6% 的氯化钠溶液（密度约为氯化钠溶液；溶液稀释前后,溶质的质量不变；（ 1）运算： 6%的氯化钠溶液 25g 体积约 24ml ；水 25g ；（ 2）量取：用量筒量取 24ml 6% 氯化钠溶液,将其倒入烧杯
8、中；（ 3）稀释,混匀：再向烧杯中加入 25ml 的水,用玻璃棒搅拌,使其混匀；（4）装瓶,贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中；名师归纳总结 7、分别可溶物与不溶物时,可用过滤 的方法；步骤：第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编 溶解 ：将混合物放入烧杯中加适量水溶解,然后 过滤 ；不溶物残留于滤纸上,可溶物存在于滤液中；（2） 蒸发 ：将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发,出去溶剂,至有较多量固体（此固体为 可溶物）析出,停止加热；二、饱和溶液和不饱和溶液：
9、1、饱和溶液 ：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶 质的饱和溶液；2、不饱和溶液 ：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,种溶质的不饱和溶液；3、相互转化：仍能连续 溶解某种溶质的溶液,叫做这饱和溶液 不饱和溶液4、浓溶液不肯定是饱和溶液,稀溶液不肯定是不饱和溶液；相同温度下,同种溶质的溶液中,饱和溶液最浓；5、固体物质的 溶解度 ：、定义：在肯定温度下,该物质在 解的质量；100 克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶饱和溶液的溶质质量分数运算 =溶解度 S/溶解度 S+100g 100% 、意义：例：在 20 时氢氧化钙 CaOH 2 的溶解度为 0.165 克
10、,表示的意义为：20时氢氧化钙 CaOH 2 在 100 克水中最多能溶解 、有关运算：0.165 克后,就达到了饱和状态；例 1： 20时 NaCl 的溶解度是36g ；该温度下,将15gNaCl 放入 50g 水中,充分溶解,溶质质量分数为多少？如将20gNaCl 放入 50g 水中,充分溶解,溶质质量分数为多少？形成的溶液是（填 “饱和 ”或“不饱和 ”）溶液；6 溶解度曲线： 影响固体物质溶解度的外界因素是 中,就得到该物质的 溶解度曲线；温度 ,将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系名师归纳总结 溶解度曲线的涵义；如图有ABC 三种物质的溶解度曲线：第 4 页,共 5 页- - -
11、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编 A、C 物质溶解度曲线坡度大,溶解度受温度变化影响大；溶解度受温度变化影响小；B 物质溶解度曲线坡度小, A、B 两物质溶解度曲线往右上升,它们的溶解度随温度上升而增大；C 物质溶解度曲 线往右下降,其溶解度随温度上升而减小； t1 时, A、B、C 三种物质溶解度大小关系为：CBA t3 时, A、B、C 三种物质溶解度大小关系为：ABC t2 时, A、C 物质溶解度相等；P 点意义：4、打开汽水瓶盖,有大量 CO 2 气体从水中逸出,说明 气体的溶解度随气压削减而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝,说明气体的溶解度随温度上升而减小；5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶 ,固体物质结晶通常有两种方式； 溶解度受温度变化影响小的物质 蒸发 的方法（如上图中B 物质）A 物质）； 溶解度受温度变化影响大的物质 冷却热饱和溶液的方法（如上图6、结晶法分别混合物 、适用范畴： 结晶法适用于 两种可溶性固体混合物,其中一种固体的溶解度受温度变化影 响较大,另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）；、操作步骤：配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液；冷却结晶；过滤；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页