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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神高一化学必修 其次章1 其次章复习提纲及试题 化学物质及变化班别_ 姓名_ 第一节 物质的分类 1、物质的分类方法有多种,常见的有：树状分类法、交叉分类法等等；用树状分类法将物质分类 一般分为：混合物：溶液、浊液、胶体 金属单质： Na、Fe、 Cu等 物质 单质 非金属单质： Cl2、 H2、O2、O3、C60等纯洁物化合物无机化合物酸： HCl、H2CO3等碱： NaOH、 Ba（OH）2、NH3H2O等有机化合物盐： Na2CO 3、NaHSO 4、Cu（OH） 2（CO3） 2氧化物： CO、CO 2、CuO等：C
2、H3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等又：化合物依据其水溶液或熔融状态是否导电,分为：强电解质： HCl、H2SO4、 NaCl 等 电解质化合物弱电解质： CH3COOH、NH3H2O等非电解质： C6H12O6、CO等 练习 1 以下说法中正确选项 A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 C.Mg、Al 、 Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.自然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 练习 2 以下物质分类正确选项 2 能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物A.Cu
3、OH2 难溶于水,属于非电解质 B.SOC.NH4Cl 组成中不含金属离子,不属于盐 D.HCl气体溶于水电离成H和 Cl,属于离子化合物 练习 3 写出以下物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡：碳酸钠：2、胶体的概念和性质概念分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系称做“ 胶体” ；依据分散剂状态,可将胶体分为液溶胶,如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶,如云、雾、烟；固溶胶,如有色玻璃、烟水晶；胶体有如下的性质 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔
4、如有神布朗运动在胶体中,由于质点在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的热运动,称为“ 布朗运动”；（或阳极）做定向移动的现象；* 电泳在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极留意：电泳只是胶粒定向地向电极运动,并没有凝结而沉淀；凝结胶体分散系中,分散质微粒相互集合而下沉的现象称为“ 凝结”；能促使溶胶凝结的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等； 练习 4 以下关于胶体和溶液的说法中,正确选项 A. 胶体不均一、不稳固,静置后易产生沉淀；溶液均一、稳固,静置后不产生沉淀B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区
5、分C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液就无丁达尔效应D. 向煮沸的 1 mol/L NaOH 溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备FeOH3胶体 练习 5 以下关于胶体的熟悉错误选项 A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米1 nm 109 m ,因此纳米材料属于胶体C.往 FeOH3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐步溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是由于烟尘粒子带电荷1、离子方程式的书写方法-其次节离子反应写、拆、删、查留意事项：拆 -强酸、强碱、可溶盐不在水溶液中反应的离子反应,不能写离子方程式；有微溶物参与或生成的离子
6、反应方程式书写时：a. 如生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示；b. 如反应物中有微溶物参与时,分为两种情形, 其一澄清溶液, 写离子符号； 如 CO2 通入澄清石灰水中： CO2+2OHCaCO 3 + H2O；其二悬浊液, 应写成化学式, 如在石灰乳中加入 Na2CO3溶液： Ca（OH） 2+ CO3 2CaCO 3 +2OH酸式盐参与的离子反应,书写离子方程式时,弱酸的酸式根一律不拆；如 NaHCO 3 和 HCl 反应：HCO+H +H2O+CO 2 ；强酸的酸式根HSO一般情形下要拆开；必需要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题；2、方程式的意义 - 离子方程式不仅可以表示：
7、肯定物质间的某个反应；而且可以表示：全部 同一类型的离子反应； 练习 6 以下各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是（）A CH3COOH和 Na2CO3与 CH3COOH和 NaHCO 3 BC BaCl2和 Na2SO4 与 Ba（OH）2 与 H2SO4 D3、方程式正误判定AgNO 3和 HCl 与 Ag2SO3和 HCl KOH和 CH3COONH 4 与 Ba（ OH）2 与 NH4Cl 看产物是否符合事实；看表示各物质的化学式是否正确；看电荷是否守恒；看是否漏名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - -
8、- 读书破万卷 下笔如有神掉了某些反应；如,CuSO 4 溶液与 Ba（OH） 2 溶液的反应,如写成：Ba 2+SO4 2=BaSO4 ,就漏掉了 Cu 2+2OHCu（OH）2 的反应； 练习 7 以下离子方程式书写正确选项（）A石灰石和盐酸反应 CO3 2-+2H +=CO2 + H2O B氯气与 H2O反应： Cl2+H2O=2H +ClClOC钠与水反应：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸铜溶液与 BaOH2反应： Ba 2+SO4 2=BaSO 44、离子共存问题- 离子共存是指离子之间不能发生离子反应,离子不能共存的条件：生成沉淀,产愤怒体,生成难电离的物质,发生氧化仍原反
9、应, 练习 8 以下各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是 AK +、Na +、OH-、 NO-B Cu 2+、Ba 2+、Cl- 、NO3-CNa +、Mg 2+、OH-、SO4 2-DFe 2+、H +、NO3- 、ClO- 练习 9 有一固体混合物,可能由 做了如下试验：Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等混合而成,为检验它们（ 1）将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透亮溶液（ 2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成（ 3）过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发觉沉淀全部溶解,试判定：固体混合物中确定有 _,确定没有,可能有,对可能有的物质,可采纳滤液
10、中滴加溶液方法来检验；第三节氧化仍原反应1、五对概念2、五条规律 、价态规律 最高价时只具有氧化性 同种元素：最低价时只具有仍原性 中间价时既有氧化性又有仍原性、氧化仍原反应性质的传递规律：氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物、反应先后规律（谁强谁先）、价态归中规律（同种元素不同价态“ 高价低价中间价”）、得失电子守恒规律 练习 10 以下说法中不正确选项（）化合反应不肯定都是氧化仍原反应 A置换反应肯定都是氧化仍原反应； BC复分解反应肯定都不是氧化仍原反应 D 氧化仍原反应都量置换反应名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - -
11、 - - - 读书破万卷下笔如有神） 练习 11 以下变化中,需加氧化剂能发生的是（） A、ClCl 2 B、 Fe 2+ Fe 3+C、I 2I D、 CO3 2CO2 练习 12 在 SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中,氧化剂和仍原剂的质量比是（ A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:2 练习 13 在稀硫酸与锌的反应中,硫酸是（）A.是氧化剂 B.是仍原剂 C.被氧化 D.催化剂 练习 14 以下表达正确选项（）A.含金属元素的离子不肯定都是阳离子B.在氧化仍原反应中,非金属单质肯定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素肯定被仍原D.金属阳离子被仍原不肯定
12、得到金属单质 练习 15 今有三个氧化仍原反应：2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I 2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O 如某溶液中有 Fe 2+和 I共存,要氧化除去 I而又不影响 Fe 2+和 Cl；可加入的试剂是（） A Cl2 BKMnO 4 C FeCl3 DHCl 练习 16 在肯定条件下,RO n和氟气可发生如下反应：RO3 nF22OHRO42FH2O；从而可知在 RO3 n中,元素 R的化合价是（）A 4 B 5 C 6 D 7 练习 17 某温度下,将 通入 溶液中,反应得到 的混合
13、液,经测定 的浓度之比为 1：3,就 与 溶液反应时被仍原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（） A 21：5 B. 11 ：3 C. 3 ： 1 D. 4 ： 1 练习 18 KClO3+ HCl 浓 KCl+ ClO 2 + Cl 2 + A 1 请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号,多项倒扣） ；只有仍原性仍原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性第 4 页,共 4 页3 产生 0.1molCl2, 就转移的电子的物质的量为mol；4ClO2 具有很强的氧化性；因此,常被用作消毒剂,其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl 2的倍；名师归纳总结 - - - - - - -