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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学必修 第三章1 第三章复习提纲及试题 金属及其化合物班别_ 姓名_ 第一节 金属的化学性质物理性质：密度 0.97g/cm 3 比水小,质软熔点 97.81 沸点 882.9 化学性质：（1）与氧气的反应：条件不同产物不同一钠的性质（2）与水的反应：现象 _ 方程式 _ （3）与硫酸铜溶液反应方程式：储存方法：储存在石蜡油或煤油中 _ 摸索题： Na在空气中最终产物是什么？写出有关的化学反应方程式；_ 练习 1 以下关于 Na 和 Na +的表达中,错误的是（）它们的化学性质相像 A它们相差一个电子层 BC钠原子,钠离
2、子均为同一元素D灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色 练习 2 以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂 练习 3 把等量金属钠进行以下试验,其中生成氢气最多的是（）A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中 练习 4 以下物质露置在空气中,质量会减轻的是（）ANaOH BNa2O2 C无水 CaCl2 DNa2CO210H2O 反应现象： _ 二铁与水的反应反应方程式（留意产物为Fe3O4）： _ 装置留意事项：气密性好与氧气反应：生成的氧化铝很致密能爱护内层金属不被氧化,加热融解时不三铝的
3、性质滴落（镁铝的氧化膜很致密,但有一些很疏松,如：铁；）、与盐酸反应方程式：_ 与冷浓硫酸：钝化 并非不反应 , 而是生成一层致密的氧化膜,能钝化的金属仍有铁,酸仍可以是冷的浓硝酸；如加热也可以反应 与氢氧化钠反应方程式：_ 练习 5 取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,其次份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,就两份铝片的质量之比为（3:2 ） D 1:6 A1:1 B2:3 C 练习 6 镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧名师归纳总结 碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 -
4、 - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 D2+MgAAlO2 B2+Cu C Al3+优良的性能： 硬度一般比它的各个成分金属的大,熔点一般比它的各个成分金属的低,当成分的配比不一样时,性能有所区分；四合金 青铜：中国最早使用的合金,含铜 84.8%、锡 11.6%、铅 2.8% 铜合金：黄铜：含锌及少量的锡、铅、铜、铝等白铜：含镍、锌及少量的锰 低碳钢：含碳量种类 碳素钢 中碳钢：含碳量钢：用量和用途最广的合金 高碳钢：含碳量铁合金 合金钢：在碳素钢中添加铬锰钨镍生铁：含碳量大于 2的铁碳合金,工业生铁含碳量一般 2.5%-4%； 练习 7 以下对合金的说法正确选项（）A. 合金
5、中至少含有两种金属元素 B. 合金中的金属元素以化合物的形式存在C. 黄铜是纯洁物 D. 合金中也可含非金属元素 练习 8 地壳中铜元素的含量远比铁元素少,但历史上金属铜的使用比铁要早得多,如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币,用铜而不用铁铸钱币的理由是：（） 铜的化学性质比较稳固,不易腐蚀； 铜的熔点较低,易冶炼 铜的硬度较小,易加工A B C D其次节 几种重要的金属化合物酸性氧化物（ CO 2、SO2、SiO2、SO3 等）与碱反应生成盐和水成盐氧化物 碱性氧化物（ Na2O、 MgO、Fe2O3 等）与酸反应生成盐和水一氧化物 两性氧化物（ Al 2O3）既能与酸又能与碱反应生成盐和水不成
6、盐氧化物（CO、NO）既不能与酸反应又不能与碱反应生成盐和水金属活动性与金属氧化物性质的关系 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 能与水反应 两性氧 不能与水反应的的碱性氧化物 化物 碱性氧化物注：金属氧化物不都是碱性氧化物,如 Mn2O7、Al 2O3等；非金属氧化物不都是酸性氧化物,如 CO等；Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：Fe3O4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2O 练习 9 以下关于 Na2O和 Na2O2 的表达正确选项（）A都是白色固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化
7、剂二氢氧化物 溶解性： NaOH、KOH、Ba（OH）2 等溶于水, Ca（OH）2微溶,其余大多难溶于水；可溶于酸： FeOH2 白色 FeOH 3 红褐色 加热易分解成相应的氧化物和水；注：氢氧化亚铁加热时易先被氧化,然后分解,所以其分解的产物是氧化铁和水；_ 、_ 练习 10 以下物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）第 2 页,共 4 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 NaHCO Al 2O3 AlOH 3 Al A B和 C和 D和 练习 11 向 MgSO 4和 Al 2SO4 3的混合溶液中
8、 , 逐滴加入 NaOH溶液；以下图象中 , 能正确表示上述反应的是 横坐标表示加入 NaOH溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 （）三碳酸钠与碳酸氢钠的比较： 练习 12 以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确选项（）A . 二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B . 二者热稳固性不同,碳酸钠的热稳固性大于碳酸氢钠的热稳固性C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,但产气量和反应快慢不同D . 二者在肯定的条件下不能相互转化 练习 13 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采纳（）A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D
9、通入足量的 CO2 气体 练习 14 2 mol NaHCO3固体和 1 mol Na气体,残留的固体是（）2O2 固体混合后,在密闭容器中充分混合加热,最终排出A NaOH、Na2CO 3 BNa2CO3 CNa2O2 和 Na2CO DNa2O2 和 NaOH、Na2CO3 练习 15 加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为 8.45g ,求混合物中碳酸钠的质量分数；四 Fe 3+ 与 Fe 2+的检验方法方法3+ Fe2+ Fe观看溶液颜色加碱溶液加 SCN- 溶液）第 3 页,共 4 页 练习 16 要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有 Fe 2+
10、；进行如下试验操作时正确次序为（加入足量氯水加入足量 KMnO 4溶液加入少量 NH4SCN溶液A. B. C. D. 练习 17 将 Na2O2投入 FeCl 2溶液中 , 可观看到的现象是（）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A生成白色沉淀 B学习必备欢迎下载 D无变化生成红褐色沉淀 C 有气泡产生 练习 18 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应当加入以下哪种 （）铁粉 D 铝粉 A 锌粉B镁粉 C 练习 19 以下操作中,溶液的颜色不发生变化的是（）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
11、B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D氯化铁溶液中加入仍原性铁粉 练习 20 以下离子方程式书写正确的是（）、NO3、SO2A铝粉投入到 NaOH溶液中： 2Al+2OH 2AlO 2+H2BAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH AlOH3C三氯化铁溶液中加入铁粉：3 FeFe2Fe2DFeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl 练习 21 以下离子在溶液中能大量共存的是（）A Fe3、NH4、SCN、ClBNa、H44、CAl3+、OH、Cl、Na +D Fe2、NHCl、OHa 焰色反应是元素的性质五 b 方法：将铂丝或铁丝用盐酸洗净后,在外焰上灼
12、烧至没有颜色时,再焰色反应 蘸取相应的物质在火焰上灼烧,观看焰色；c. 钠元素：黄色；钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃） 练习 22 以下关于“ 焰色反应” 的懂得正确选项（）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D 只有金属离子才有焰色反应六铝盐和铁盐的净水作用：向水中加入明矾或硫酸铁都可以起到净水的作用,其原理为明矾KAl （SO4） 2 12H2O 溶于水后会电离：+KAl （SO4） 2 = K+ +2SO42-+Al3+ Al3+发生水解： Al3+ + 3H2O = Al （ OH） 3 胶体 + 3HFe2（SO4 ）3 =2 Fe3+ + 3SO 4 2- Fe3+ 3 H 2O = Fe （OH） 3 胶体 + 3H+生成氢氧化铁和氢氧化铝胶体的表面积大,能够吸附色素和小颗粒；作业：有 Mg、Al 混合粉末 10.2 g ,将它溶于 500 mL 4 mol/L 的盐酸里,如要使沉淀质量达到最大值,就需加入 2 mol/L 氢氧化钠溶液的体积为（）A1000 mL B50 0 mL C100 mL D1500 mL 名师归纳总结 第 4 页,共 4 页- - - - - - -