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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学必修 其次章1 其次章复习提纲及试题 化学物质及变化班别_ 姓名_ 第一节 物质的分类1、物质的分类方法有多种,常见的有：树状分类法、交叉分类法等等；用树状分类法将物质分类一般分为：混合物：溶液、浊液、胶体金属单质： Na、Fe、 Cu等物质 单质非金属单质： Cl 2、 H2、O2、O3、C60等纯洁物 酸： HCl、H2CO3等无机化合物 碱： NaOH、 Ba（OH）2、NH3H2O等化合物 盐： Na2CO 3、NaHSO 4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物： CO、CO 2、CuO等有机化合物：CH3COO
2、H、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 练习 1 以下各组物质分类正确选项 酸 碱 盐 氧化物A 硫 酸 纯 碱 氯化钠 铁 红B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰C 碳 酸 熟石灰 蔗 糖 水D 二氧化碳 苛性钾 食 盐 石灰石2、胶体的概念和性质概念分散质微粒的直径大小在 1nm100nm 之间的分散系称做“ 胶体” ；依据分散剂状态,可将胶体分为液溶胶,如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶,如云、雾、烟；固溶胶,如有色玻璃、烟水晶；胶体有如下的性质丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果；布朗运动在胶体中,由于质点在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的热运动,称为“ 布朗运动”；
3、* 电泳在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象；留意：电泳只是胶粒定向地向电极运动,并没有凝结而沉淀；凝结胶体分散系中,分散质微粒相互集合而下沉的现象称为“ 凝结” ；能促使溶胶凝结的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等； 练习 2 以下关于胶体和溶液的说法中,不正确选项 A、胶体粒子直径为 1-100nm,比较稳固,无色透亮 B、往 FeOH3 胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐步溶解 C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D、浊液、溶液、胶体的本质特点在于分散质粒子大小不同其次节 离子反应1、电解
4、质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐、水、金属氧化物等；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如非金属氧化物、有机物等；小结（1）、能够导电的物质不肯定是电解质；电解质本身也未必导电；（2）、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子；（3）、电解质和非电解质都是指化合物,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；（4）、溶于水或熔化状态；留意：“ 或” 字（5）、溶于水和熔化状态两个条件只需满意其中之一,溶于水不是指和水反应；（6）、 BaSO4 AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出（或难测）其水溶液的导
5、电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 练习 3 以下说法中正确选项 A. 硫酸、纯碱、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C.氯气溶于水得到的溶液氯水能导电,所以氯气是电解质D.NaCl 是电解质,所以NaCl 晶体、 NaCl 溶液、熔融NaCl 都能导电2、强电解质和弱电解质强电解质：全部电离成离子的电解质,如强酸、强碱、大多数盐及金属氧化物；非电解质：只有部分电离成离子的电解质,如非
6、金属氧化物、有机物； 练习 4 在以下物质中, CH3COOH HCl NaOH Cu（ OH）2 AgCl Na2CO3 C2H5OH SO2 Fe 属于电解质的是 属于非电解质的是属于强电解质的是 属于弱电解质的是3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子例： NaCl=Na +Cl- 练习 5 写出以下物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡：-碳酸钠：4、离子方程式的书写方法写、拆、删、查留意事项：拆 -强酸、强碱、可溶盐不在水溶液中反应的离子反应,不能写离子方程式；有微溶物参与或生成的离子反应方程式书写时：a. 如生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示；b. 如反应物中有微溶物参与时,
7、分为两种情形, 其一澄清溶液, 写离子符号； 如 CO2 通入澄清石灰水中： CO2+2OHCaCO 3 + H2O；其二悬浊液,应写成化学式,如在石灰乳中加入 Na2CO 3 溶液： Ca（OH） 2+ CO3 2CaCO 3+2OH酸式盐参与的离子反应,书写离子方程式时,弱酸的酸式根一律不拆；如 NaHCO 3和 HCl 反应： HCO+H +H2O+CO ；强酸的酸式根HSO一般情形下要拆开；必需要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题；5、方程式的意义- 离子方程式不仅可以表示：肯定物质间的某个反应；而且可以表示：全部同一类型的离子反应； 练习 6 以下各组中两个溶液间的反应,均可用同一
8、离子方程式表示的是（AlCl）A HCl 和 Na2CO3与 HCl 和 NaHCO 3 BAlCl3和 NaOH（少量）与3和 NaOH（过量）C BaCl2和 Na2SO4 与 Ba（OH）2 与 H2SO4 D 4、方程式正误判定KOH和 HCl 与 Ba（OH）2与 HCl 看产物是否符合事实；看表示各物质的化学式是否正确；看电荷是否守恒；看是否漏掉了某些反应；如, CuSO 4 溶液与 Ba（OH）2 溶液的反应,如写成：Ba 2+SO4 2=BaSO 4 ,就漏掉了 Cu 2+2OH Cu（OH）2 的反应； 练习 7 以下离子方程式书写正确选项（）A石灰石和盐酸反应 CO3 2-
9、+2H +=CO2 + H2O B氯气与 H2O反应： Cl 2+H2O=2H +ClClOC钠与水反应：2Na+2H2O=2Na2OHH2 D硫酸铜溶液与 BaOH2反应： Ba 2+SO4 2 =BaSO 45、离子共存问题- 离子共存是指离子之间不能发生离子反应,离子不能共存的条件：生成沉淀,产愤怒体,生成难电离的物质,发生氧化仍原反应, 练习 8 以下各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是 AK +、Na +、OH-、 NO-B Cu 2+、Ba 2+、Cl- 、NO3-CNa +、Mg 2+、OH-、SO4 2-DFe 2+、H +、NO3- 、ClO- 练习 9 有一固
10、体混合物,可能由 Na2CO 3、 Na2SO4、 CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合而成,为检验它们做了如下试验：（ 1）将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透亮溶液（ 2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成（ 3）过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发觉沉淀全部溶解,试判定：固体混合物中确定有,确定没有,可能有,对可能有的物质,可采纳滤液中滴加溶液方法来检验；第 2 页,共 4 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三节 氧化仍原反应1氧化仍原反应的定义 在化学反应中,有一种物质被氧化,必定有另一种物质被仍原；像
11、这样一种物质被氧化,同时另一种物质被仍 原的反应,叫做氧化仍原反应；氧化反应和仍原反应,是同时发生的；2氧化仍原反应的本质（1）物质所含元素化合价上升的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是仍原反应；凡有元素化合价 升降的化学反应都是氧化仍原反应,而无化合价升降的反应就为非氧化仍原反应；（2）凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化仍原反应,凡是没有电子转移的化学反应就为非氧化仍 原反应；（3）电子转移（得失或偏移）是氧化仍原反应的本质,化合价升降是氧化仍原反应的特点；3氧化仍原反应的有关概念（ 1）氧化仍原反应概念之间的关系（2）五条规律 1）表现性质规律 同种元素具有多种价态
12、时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有仍原性、处于中间可变 价时既具有氧化性又具有仍原性；2）性质强弱规律在 中,氧化性：氧化剂氧化产物；仍原性：仍原剂仍原产物依据金属活动次序表判定氧化性（仍原性）的大小非金属阴离子的仍原性随其单质的氧化性增强而减弱3）反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种仍原剂时,如加入氧化剂,就它第一与溶液中最强的仍原剂作用；同 理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,如加入仍原剂,就它第一与溶液中最强的氧化剂作用；例如,向含有FeBr2溶液中通入Cl2,第一被氧化的是2+ Fe4）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化仍
13、原反应时,该元素价态的变化肯定遵循“ 高价低价中间价” 的规 律；5）电子守恒规律 在任何氧化仍原反应中,氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与仍原剂失电子（或共用电子对偏离）总 数肯定相等；名师归纳总结 氧化仍原反应能否发生,其规律是：强氧化剂+强仍原剂弱氧化剂 +弱仍原剂第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、双线桥法与单线桥法氧化仍原反应与电子转移、化合价升降的关系,可用“ 双线桥” 来表示,基本步骤为：标价态、连双线、注得失（含数目）,即：连接反应前后不同价态的同种元素；双线桥跨过等号；得失电子总数相等；
14、练习 10 以下反应肯定属于氧化仍原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 练习 11 以下关于氧化仍原反应说法正确选项（）A确定一种元素被氧化,另一种元素被仍原 C在反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化 B 某元素从化合态变成游离态,该元素肯定被仍原 D在氧化仍原反应中非金属单质肯定是氧化剂 练习 12 以下变化过程属于仍原反应的是 A.HClMgCl2 B.NaNa + C.COCO 2 D. Fe 3+Fe 练习 13 以下变化需要加入氧化剂的是 A S 2-HS- B.HCO 3- CO2 C.2 Cl-Cl 2 D. Cu 2+ Cu 练习 14
15、 以下物质不能做仍原剂的是 A. H2S B. Fe 2+ C .Fe 3+ D. SO 2 练习 15 以下各反应中 , 水只做氧化剂的是 A. C+ H 2O = CO+ H2 B.2 H 2O = 2 H 2 + O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H 2= Cu+ H 2O 练习 16 P 单质在以下反应中 4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO2+PH3的变化是 A. 被氧化 B. 被仍原 C. 既被氧化又被仍原 D. 既未被氧化又未被仍原 练习 17 在 H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中 , 被氧化与被仍原元素的质量比为 A.1:1 B.2
16、:1 C.1:2 D.3:2 练习 18 油画的白色颜料含有PbSO4,久置后会变成PbS使油画变黑,假如用双氧水擦拭就可复原原貌. 试写出反应的方程式： 练习 19 臭氧 O3是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体. 它具有比 O2 更强的氧化性 . 已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝,反应中有氧气产生. 就反应的方程式是,反应中氧化产物是,仍原产物是 . 练习 20 在反应中,_元素的化合价上升,该元素的原子_电子,被_ ；_元素的化合价降低,该元素的原子 _是氧化产物；_电子, 被_；该反应中, _是氧化剂, 练习 21 现有微粒 : S,S 2-, Na Fe H Cu O2 HCl H2O,其中在反应中只能作仍原剂的是 + 2+ +_, 既可作仍原剂又可作氧化剂的是 _, 只能作氧化剂的是 _ 名师归纳总结 第 4 页,共 4 页- - - - - - -