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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题物质的分类二校林卉审核张美玲编稿老师刘学超一校张琦锋一、考纲要求1. 明白分子、原子、离子、原子团等概念的含义；明白物质的分类方法,能依据物质的组成和性质对物质进行分类；明白单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系；明白溶液、溶解度、饱和溶液的概念；明白胶体是一种常见的分散系,明白胶体的性质；2. 懂得混合物和纯洁物、金属与非金属的概念；懂得溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关运算；二、考题规律物质的组成、 性质和分类是高考命题的重要素材；在高考命题中, 经常以生活中的化学学问或重
2、大科技成果为背景,来考查概念的类比和辨析,其中混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属三组概念是物质分类中的常考对象；题型多以挑选题为主,难度不大,注重考查同学运用基本概念分析问题,解决问题的才能； 同时仍会以生产、 生活中的实际现象、特殊大事、 重大科技成果等为背景,以高科技和人们普遍关注的问题为切入口,将有关物质的组成、性质和分类的学问融合于试题中；与本专题内容相关的题目约占 46 分；三、考向猜测物质分类中所涉及的物质变化、氧化物的判定及其他分类标准都属于中学化学的理论知识,在高考中经常显现；胶体的学问和运用作为一个较独立的学问点,在高考中的位置举足轻重,估计明年高考这部分内容仍会连续
3、显现；一、元素与物质的关系1. 元素 元素是质子数相同的一类原子的统称；留意：质子数相同的微粒不肯定是同一种元素,由于微粒的含义要比原子广泛；2. 元素的存在形状：游离态和化合态3. 元素与物质的关系：物质都是由元素组成的,每一种元素自身都能组成物质,即单质；绝大多数元素能与其他种类的元素组成物质,即化合物；摸索：由同种元素形成的物质肯定是纯洁物吗？二、物质的分类1. 物质的简洁分类名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2. 纯洁物和混合物3. 氧化物：由氧和另一种元素形成的化合物；依据其性质
4、可进一步分为：a. 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物；一般来说,低价金属氧化物,特殊是活泼金属氧化物（ A、 A 族元素的氧化物）属于此类氧化物；b. 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；一般来说,非金属氧化物,特殊是高价非金属氧化物（CO2、 SO2、 SO3）和高价金属氧化物（Mn 2O7）属于此类氧化物；c. 两性氧化物： 既能跟酸起反应又能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物；如 Al 2O3、ZnO等；三、物质的变化1. 物理变化：没有生成其他物质的变化；即物理变化仅是物质形状的变化；如：水的三态转化,石油的分馏,用 CCl 4 萃取碘水中的碘；物理变化过程中可能发生化学键的断裂
5、或者形成化学键,如食盐晶体熔化时会破坏晶体中的离子键,而液态 又形成了离子键；NaCl 降温变成晶体时,2. 化学变化：变化时生成其他物质,这种变化叫做化学变化,又叫化学反应；与物理变 化相比,化学性质主要包括：氧化性、仍原性,酸性、碱性,稳固性；化学变化有以下特点：有新物质生成,常伴有放热、发光、变色、发声等现象,变化的本质是：旧键断 裂、同时新键形成；如：石油裂化,煤干馏,胃内消化食物等；四、关于溶液的运算1. 固体的溶解度：在肯定温度下,某固态物质在 量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度；100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质关系式： S（溶解度） =m溶质100 gm 溶质m 溶剂m
6、 溶液m溶剂S100S100留意点： 肯定温度, 100g 溶剂, 达到溶解平稳状态（饱和状态） ,单位是克 （ g）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2. 溶质质量分数（a%）/g100 %溶质质量分数 =溶质的质量溶液的质量/g五、胶体1. 定义：分散质粒子直径在1100nm（10-910-7m）之间的分散系叫做胶体；2. 分类：按分散剂不同,可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶；3. 性质：（1）丁达尔现象：一束光通过胶体时,从侧面可以观看到一条 达尔现象；利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体；
7、“ 光路 ” ,这一现象叫丁（2）电泳：胶体微粒在外电场作用下发生定向移动的现象叫胶体的电泳；这一现象说明胶体分散质粒子带有电荷；（3）聚沉：在肯定条件下,胶体受到破坏而析出沉淀的现象叫胶体的聚沉；一般可通过加热、搅拌、加电解质、加胶粒带相反电荷的胶体的方法来使胶体聚沉；这一现象说明,胶体的稳固性是相对的；聚焦热点 1：物质的组成与分类例 1 某合作学习小组争论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯洁物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体；上述说法正确选项（）C. D. A. B.
8、分析： 物质的分类与组成,重点考查纯洁物与混合物、酸碱及胶体的概念；从物质分类的标准和相关概念的本质入手；明确各物质的组成和各项中分类标准的含义,然后从概念的实质动身, 解决相关问题；中水煤气为不行再生能源；中盐酸和食醋均为混合物；中纯碱为盐；答案： D 点评： 此题考查立意较好,重点考查同学对概念的懂得,属于基础学问,涉及面较广,贴近生活,表达了化学学科的特点和应用价值；例 2（福州一中高三月考）以下关于氧化物的表达正确选项（）A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物肯定能和碱反应分析： 此题重点
9、考查氧化物的相关概念；明确氧化物的分类标准是解决问题的关键；碱性氧化物： 与酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；所以酸性氧化物都可以和强碱反应,A 项正确； 二氧化氮可以和水反应生成酸,但它不是酸性氧化物, B 项错误； Mn 2O7 是金属氧化物,但不是碱性氧化物,也不和碱反应,D 项错误；答案： A C 项错误； CO 不跟酸反应,名师归纳总结 点评： 此题较全面系统地考查了氧化物的相关学问,所设问题有很强的困惑性,同学答第 3 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆错几率较高；属
10、于中等难度题目；例 3 以下推断正确选项A. SiO 2 是酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应B. Na2O、 Na2O2的组成元素相同,与 CO 2 反应的产物也相同C. CO、 NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳固存在D. 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色分析： 此题主要考查了酸性氧化物的概念、金属氧化物的性质、大气污染物和氯水的性质；此题在解决时不仅需要熟识金属氧化物、氯水的性质,更需要精确把握它们的特性；酸性 氧 化 物 能 够 跟 碱 反 应 , 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 , 故 A 正 确 , 因 为2NaOH SiO 2 N
11、a SiO 3 H O , Na O 与 CO 反应生成 Na CO , Na O 与 CO 反应除生成 Na CO 外,仍生成 O ,故 B 错； NO 在空气中会发生反应 2 NO O 2 2 NO ,故 C 错；由于新制氯水中含有 HClO ,故滴入少量的紫色石蕊试液的现象是先变红,后褪色,故 D 错；答案： A 点评： 此题综合性较强,涉及的考点较多,有肯定的难度；聚焦热点 2：物质的变化例 1 以下各组物质中不易用物理性质区分的是（）A. 苯和四氯化碳 B. 酒精和汽油C. 氯化铵和硝酸铵晶体 D. 碘和高锰酸钾固体分析： 此题重点考查物质的性质；要求考生能区分物理变化和化学变化的本
12、质；物理性质主要包括：密度、颜色、状态、溶解度以及气味等；所以要从这几个方面来考虑所给物质的不同点； A 中苯和四氯化碳,可利用两者在水中的溶解性和密度加以区分；B 中酒精和汽油,可利用其在水中的溶解性加以区分；D 中碘和高锰酸钾固体,可利用其在水中的溶解性和溶液颜色加以区分；答案： C点评： 此题考查形式新奇,的把握；涉及物质较多, 通过两两比较能使同学加深对重要物质学问例 2 16O 和 18 O 是氧元素的两种核素,N A 表示阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）16 18A. O 与 O 互为同分异构体B. 16 O 与 18 O 核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现 16O
13、 与 18O 间的相互转化D. 标准状况下, 1.12L 16O 和 1.12L 18O 均含有 0.1 N A 个氧原子分析： 此题对同分异构体、化学变化, 核外电子排布和阿伏加德罗常数等基本化学概念进行了考查； 解决此类问题的关键是抓概念的本质及它们的使用条件等；A 中的物质是同一种物质,都是氧气,故 A 错； B 中的两种氧原子的电子数相等,核外电子排布方式也相同,故 B 错；C 中两种原子之间的转化,是原子核里中子的变化,不是化学变化, 故 C 错；1.12L标准状况下 O 的物质的量为 0.05mol ,含有氧原子数为 0.1 N A,故 D 正确；答案 ：D 名师归纳总结 - -
14、- - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆点评 ：此题涉及考点较多,综合性强；困惑性较大,同学易出错；例 3以下过程中,不涉及化学变化的是（）A. 甘油加水作护肤剂B. 用明矾净化水C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可削减腥味,增加香味D. 烧菜用过的铁锅,在潮湿环境中长时间放置常显现红棕色斑迹分析： 此题以生活素材为背景来考查化学变化的概念,涉及的反应有水解、酯化反应和原电池的学问； 分析时要理清各项变化的原理,来解决问题；抓住各项变化中是否有新物质生成这一特点化学变化与物理变化的本质区分是：是否有新物质生成；甘油稀释
15、后仍具有吸湿性,可做护肤剂, 该过程中不涉及化学变化；明矾溶于水后, 发生反应Al3+3H 2OAl（OH）3+3H+,产生了 Al （OH） 3 胶体,从而可净化水；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可削减腥味,增加香味,缘由是该过程中发生了 C2H5OH+CH 3COOH CH 3COOC 2H5+H2O,产生了具有果香味的乙酸乙酯；烧菜用过的铁锅,由于在潮湿的环境中发生了电化腐蚀,Fe 最终被氧化成Fe2O3nH 2O,而显现红棕色斑迹；后三者都是化学变化过程；答案： A 点评： 此题设计贴近生活,趣味性浓,所考查的内容都是教学内容的主干学问；聚焦热点 3：关于溶液的运算例 1向 20的饱和澄清
16、石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末,充分反应, 以下说法错误选项（）A. 溶液温度未冷却到 B. 溶液温度未冷却到20时,溶液肯定是饱和溶液 20时,溶质质量分数比甲溶液大C. 溶液温度复原到 20时,溶液质量比甲溶液小D. 溶液温度复原到 20时,溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等分析： 此题以氢氧化钙为题材考查了饱和溶液、溶解度、质量分数的相关内容；解决此题必需明确“Ca（OH） 2 的溶解度随着温度的上升而降低” 这一点；仍要求抓住同一溶质的两份饱和溶液在同一温度下浓度相等质量分数也相等；Ca（OH） 2 的溶解度随着温度的上升而降低；向20的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末,加入
17、的CaO 会与水反应生成 Ca（OH） 2,不仅消耗了溶剂水,并且反应会放出大量的热,使溶液的温度上升,所以当溶液的温度复原到20时, 确定会有溶质Ca（OH ）2 析出, 所得的溶液仍为饱和溶液,溶质的质量分数不变；答案： B 点评： 此题考查的角度较好,对同学进一步把握溶液的学问有很大的帮忙作用；名师归纳总结 例 2下图是 M 、 N 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线；以下说法中正确选项第 5 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A. t 1时, N 比 M 的溶解度大 B. 温度从 t1上升到 t3时,
18、 N 的饱和溶液中溶质的质量分数将增大 C. M 比 N 的溶解度大 D. N 中含有少量 M 时,可用降温结晶法提纯 N 要求同学从溶解度的含义入 分析： 此题主要考查溶解度的学问,考查同学的读图才能；手,明确图象坐标含义以及图象中曲线的变化走势,将涉及的学问联系在一起来解决问题,才能查找到解决问题的突破口；由图可看出,t1时 N 比 M 的溶解度大, A 正确；因 N 的溶解度随温度的上升而降低,故从 t1上升到 t3时 N 的饱和溶液中溶质的质量分数将减小,B 错；温度高于 t2时, M 的溶解度大于 N,温度低于 t2时, M 的溶解度小于 N,C 错；N 中含有少量 M 时,可用升温
19、结晶法提纯 N, D 错；答案： A 点评： 此题图文并茂,形式新奇,是近几年高考的一种热点题型；例 3 某温度下,100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5g；如向此溶液中添加 3.5gNaCl和 6.5g 水,就所得溶液的溶质质量分数是（）A. 30% B. 26 5. .3 5 100 %100 6 . 5C. 26.5% D. 26 . 5 3 . 5100 %100 6 . 5 3 . 5分析 ：此题着重考查溶解度及溶质的质量分数的含义；应理清溶质质量分数的含义和表达式, 明确饱和溶液溶解度和质量分数的关系；此题是一道环绕溶解度、质量分数浓度进行命题的运算型挑选题,主要考查概念,
20、假如概念不清,很简洁错选D；在该温度下,饱和溶液的质量分数为26.5%,由于3. 5100%26.5% ,明显所加的氯化钠无法完全溶解,3 .56 . 5溶液仍是饱和溶液,其浓度为26.5%；答案 ：C 点评 ：此题主要在 “ 饱和溶液再加溶质,溶液仍是饱和溶液”这一学问上设了一个陷阱；不当心就会上当受骗；聚焦热点 4：胶体例 1以下事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海处易形成沙洲 C. 一束平行光线照耀蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液显现红褐色沉淀 分析 ：此题重点是考查胶体的相关学问,如：胶体的性质和制备等
21、；回忆胶体的性质,特殊留意可使胶体聚沉的方法；选项A 属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；选项B 是土壤胶粒 D 中 Fe 33OH遇电解质（海水中）发生聚沉；选项C 是蛋白质胶体的丁达尔现象；选项=Fe（OH） 3,此时生成的Fe（OH ） 3是大量的沉淀,而不属于胶体答案 ：D 点评： 此题从不同的角度考查了胶体的性质,贴近生活,贴近实际,趣味性较浓；例 2化学与生产、生活亲密相关；以下表达正确选项（）A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆B. BaSO 4在
22、医学上用作钡餐,C. 14C 可用于文物的岁月鉴定,Ba 2对人体无毒14C 与 13C 互为同素异形体D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体分析： 结合 STS 学问考查化学基础学问：煤的干馏、石油的分馏、硫酸盐、同位素、胶体等；明确化学变化的本质,明确胶体和溶液的区分；石油的分馏是物理变化,煤的干馏是化学变化, Ba 是重金属, Ba2对人体有毒,14C 与 13C 互为同位素, ABC 错；葡萄糖注射液是溶液,不能产生丁达尔现象,D 正确；答案： D 点评： 此题涉及的学问点较多,表达了化学与生活的联系,表达了化学的应用价值；例 3 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
23、A. 分散系颗粒直径都在 1100nm 之间B. 能透过半透膜C. 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D. 呈红褐色分析： 考查溶液和胶体的本质区分,考查氯化铁溶液和氢氧化铁的性质；把握胶体的概念,Fe 3+水解后生成 Fe（OH）3；溶液中溶质颗粒直径都小于 1nm,胶体中胶粒直径都在 1100 nm 之间, 前者能透过半透膜,后者不能透过半透膜；加热蒸干时,氯化铁水解为氢氧化铁,灼烧后,氢氧化铁分解为氧化铁,氯化铁溶液呈棕黄色,氢氧化铁胶体呈红褐色；答案： C 点评： 此题立意较好, 以我们熟知的铁的化合物为载体较奇妙地考查了胶体和盐的水解的基本内容；物质分类这部分内容,在复习中肯定要抓概念、
24、抓本质；在分析懂得基本概念时,要区别本质特点和一般现象,一般现象不能反映概念的本质特点,但可以帮忙我们懂得概念；下一讲我们将复习化学计量及其应用；物质的量是化学运算的核心,可以说高考设计的有关计量题都离不开物质的量；物质的量、质量、体积、浓度等常规化学计量的运算,从量的角度反映了物质的组成、结构、性质及其变化规律；它具有情境新奇、信息量大、化学知识丰富的特点,重在考查同学的分析才能和推理才能；（答题时间： 60 分钟）一、挑选题1. 分类是化学争论中常用的方法；以下分类方法中,不正确选项（）A. 依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据是否有电子转移,将化学反应分为氧
25、化仍原反应和非氧化仍原反应C. 依据能量的变化,将化学反应分为放热反应和吸热反应名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D. 依据组成元素的种类,将纯洁物分为单质和化合物2. 以下物质分类正确选项（）A. Cu （OH ） 2难溶于水,属于非电解质 B. SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 C. NH 4Cl 组成中不含金属离子,不属于盐D. HCl 气体溶于水电离成H和 Cl,属于离子化合物（）3. 依据物质的树状分类和交叉分类,HNO 3应属于酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸
26、一元酸化合物混合物D. ）A. B. C. 4. 以下说法中正确选项（A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 C. Mg、 Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. 自然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 *5. 以下有关物质的性质或应用的说法不正确选项A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯6. 盐是一类常见的物质,以下物质通过肯定反应可直接形成盐的是酸（
27、）金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物A. B. C. D. 全部7. 以下表达合理的是A. 金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO 2和 H2O C. 可以向煮沸的 1 mol/L NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe（OH） 3 胶体 D. 可以用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象8. 以下关于胶体和溶液的说法中,正确选项（）A. 胶体不均一、不稳固,静置后易产生沉淀；溶液均一、稳固,静置后不产生沉淀 B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 C. 光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液就无
28、丁达尔效应 D. 只有胶状的物质如胶水、果冻类等才能称为胶体 *9. 下表中的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是（）X Y Z 名师归纳总结 例氧化物化合物纯洁物第 8 页,共 12 页A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆B 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物碱性氧化物金属氧化物氧化物D 10. 以下说法正确选项 A. 发酵粉中主要含有氢氧化钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 B. 碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C. 碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 D. 硫酸氢钠属于盐类,其水溶液显中
29、性 11. 以下说法正确选项（）A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 C. O3是由 3 个氧原子构成的化合物B. 生石灰与水混合的过程中只发生物理变化 D. CuSO 45H 2O 是一种混合物*12. 在室温时,以下各组物质分别与过量NaOH 溶液反应,能生成5 种盐的是（）A. Al 2O3、 SO2、CO2、 SO3 C. CO 2、Cl2、CaO、 SO3二、填空题B. Cl 2、Al2O3、 N2O5、SO3 D. SiO 2、 N2O5、CO、Cl213. 有 X、Y、Z 三种元素,已知：X2、Y均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数 Z 与 Y 可组成化合物ZY 3,ZY 3
30、溶液遇苯酚呈紫色；请回答：（1）Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 _；（2）将 ZY 3 溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是 _；此液体具有的性质是_（填写字母序号） ；A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路 ”B. 插入电极通直流电后,有一极邻近液体颜色加深C. 向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生D. 将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成14. 下表中有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）；第组 第组 第组甲 BaCl2 Fe Cu（NO 3）2乙 Fe2O3 K 2SO4 H2SO4丙 Mg NaOH MgCl 2依据该表回答疑题：（1）第组
31、中有一种物质能与第_组中的全部物质反应,这种物质是_；（2）不能跟第组中全部物质发生反应的第_组物质中的 _,能与第组中全部物质发生反应,其化学方程式分别为_ _ ,_ ,_ _ ；15. 已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质；室温下,相宜的条件下,它们可以按下面的框图进行反应；A 为固体, B 和 C 均为气体；在名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆回答以下问题：（1）A、B、C 三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别肯定不是 _（选填序号） ；氢化物酸碱盐氧化物（2）A 、
32、B、C 三种元素中有一种是金属,就这种元素是A、B、C 中的 _,理由是 _ ；（3）假如 E 溶液是一种强酸,就E 的化学式为 _；16. （1）取少量 Fe2O3粉末（红棕色） 并加入适量盐酸, 反应的离子方程式为；反应后得到棕黄色的 FeCl3 溶液；用此溶液做以下试验：（2）取少量溶液置于试管中,滴入NaOH 溶液,看到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为；（3）在小烧杯中加入 25 mL 蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入 2 mL FeCl 3 饱和溶液,连续煮沸至溶液呈 色,即可制得 Fe（OH） 3 胶体；（4）另取一小烧杯也加入 25 mL 蒸馏水后,再向烧杯中加入 2 mL
33、 FeCl 3 饱和溶液,振荡匀称后,将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH ） 3 胶体的烧杯（编号乙）一起放置在暗处,分别用激光笔照耀烧杯中的液体,可以看到烧杯中会产生丁达尔效应；此试验可以区分；（5）取乙烧杯中少量Fe（OH ）3 胶体置于试管中,向试管中滴加肯定量的稀盐酸,边滴边振荡, 可以看到的现象是；,此变化的离子方程式为（6）已知明矾能净水,理由是；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1. 解析：依据电离出H的个数,才能将酸分为一元酸、二元酸等,A 错误；氧化仍原反应的本质是电子
34、转移,B 正确；依据能量的变化, 可以将化学反应分为放热反应和吸热反应,C 正确；答案： A 2. 解析： Cu（OH） 2难溶于水,但溶于水的部分可发生电离；NH 4Cl 是由 NH4与 Cl组成的盐； HCl 属于共价化合物,溶于水时在水分子的作用下发生电离；答案： B 3. 解析：从不同的角度进行分类,硝酸属于：酸、含氧酸、强氧化性酸、一元酸、化合 物；答案： B 4. 解析：纯碱属于盐,选项 A 错误；硫酸钡属于强电解质,B 错误； Mg、Al 的金属性比 较活泼,一般用电解法冶炼,而 Cu 就多用置换法冶炼,C 错误；答案： D 5. 解析：此题主要考查的是常见物质在实际生活中的应用
35、；要原料；水玻璃是硅酸钠溶液,能作为黏合剂和防火材料；A 项, SiO2是光纤制品的主 C 项,盐析是提纯蛋白质的一种方法,而且不影响蛋白质的生理活性；D 项,石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物,如汽油、 煤油、柴油等, 只有通过裂解的方法才可得到乙烯等不饱和的烃类物质；综上分析可知,此题选 D 项；答案： D 点燃6. 解析： 全部可以, 现举例说明： 2Na Cl 2= 2NaCl ,可以； CaO2HCl=CaCl 2H 2O,可以； CO 2 2NaOH=Na 2CO 3H2O,可以；答案： D 7. 解析：石墨属于非金属材料,但石墨可以导电,A 错误；丝、毛的主要成分为蛋白质,其中
36、含有氮元素, 而某些合成纤维中也含有氮元素,故这些物质完全燃烧,其产物不行能只有 CO2 和 H2O,B 错误；将 FeCl3饱和溶液滴入到沸水中才能制备 Fe（ OH） 3 胶体,而将FeCl3饱和溶液滴入到 NaOH 溶液中,得到的是 Fe（OH ） 3 沉淀, C 错误；淀粉溶液是一种胶体,可以发生丁达尔现象,D 正确；答案： D 8. 解析： A 项,胶体在肯定条件下能稳固存在,属于稳固体系；B 项,区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应,布朗运动是全部粒子在溶液中的运动方式；D 项,胶体是指分散质粒子直径在 1 nm100 nm 之间的分散系；答案： C 9. 解析：很多共价化合物也属于
37、电解质,电解质的范畴应大于离子化合物,故 C 项不正确；答案： C 10. 解析：发酵粉中含有的主要是碳酸氢钠,而不是NaOH ,故 A 选项错误；碘盐中的碘是化合态的碘,不能使淀粉变蓝,只有游离态的单质碘才能使淀粉变蓝,故 B 选项错误； D选项中的硫酸氢钠在水溶液中电离出 H,使溶液显酸性；答案： C 11. 解析：A 项,胶体具有丁达尔现象, 溶液就没有； B 项,生石灰与水混合生成Ca OH2,发生了化学变化；C 项,O 是单质不是化合物；D 项,CuSO 45 H2O为纯洁物；答案： A 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - -
38、- - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆12. 解 析 ： Al 2O3NaAlO 2SO2Na2SO3CO 2Na2CO 3SO3Na2SO4Cl2NaCl 、NaClON2O5NaNO 3SiO2Na2SiO 3CaO、CO 不能和 NaOH 反应生成盐,综上所述,答案选B；答案： B 13. 解析：此题通过对硫、氯、铁三种常见元素的推断,主要考查了离子方程式的书写,胶体学问,留意考查同学的分析才能和判定才能；因 X2、Y均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数,说明 X 、Y 同周期,且分别属 A 和 A 族元素,又依据 ZY 3 溶液遇苯酚呈紫色,推知 ZY 3 为 FeCl3
39、,即 X、Y 、Z 分别是硫、氯、铁元素,从而可按如下内容作答：（1）为 HClO 4,（2）Fe 33H 2O= Fe（OH ） 3（胶体） 3H有 A 、B、 D 的性质；,此液体为胶体,因而具答案：（ 1）HClO 4（2）Fe 3+3H 2O= Fe（OH ） 3（胶体） 3Habd 14. 解析：分析各组内物质的性质及相互之间的转化关系,是解题的关键；答案：（1）H 2SO4（2）NaOH2NaOH Cu（NO 3）2=Cu（OH ）22NaNO 32NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O2NaOH MgCl 2Mg （OH）22NaCl 15. 解析：（1）氢化物、无氧酸、无
40、氧酸盐均可由两种元素组成,且溶于水可以不发生变化；而碱必需由三种元素组成,应生成含氧酸,故也不是；故肯定不是； 氧化物虽由两种元素组成,不溶于水或与水反（2）A 可能是金属,因金属单质在常温下没有气态；（3）无氧酸中常见的强酸有 HCl 、HBr 、HI 的溶液,而 Br 2、I 2 常温下均不是气态,故E 的化学式只能是 HCl ；答案：（ 1）（2）A 金属单质在室温下不是气态物质（3）HCl 16. 解析：（1）Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物,可溶于稀盐酸,化学反应方程式为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；（2）FeCl3 溶液与 NaOH 溶液发生如下反应：（3）Fe（O
41、H） 3 胶体呈红褐色；FeCl33NaOH=Fe（OH ） 33NaCl ；（4）甲为 FeCl3 溶液,乙为 Fe（OH ） 3 胶体,二者可用丁达尔效应区分,即用激光笔照耀两液体,可在 Fe（OH ） 3胶体中看到一条光亮的通路；（5）向 Fe（OH ）3 胶体中加入稀盐酸,第一可看到有Fe（OH ）3 沉淀生成,此时发生了胶体的聚沉,再加稀盐酸,可看到 Fe（ OH） 3 逐步溶解,生成棕黄色溶液,离子方程式为： Fe（OH） 33H =Fe 33H 2O；（6）明矾净水是因 Al 3水解生成 Al （OH） 3 胶体,能吸附水中的悬浮物,使之沉淀,从而达到净水的目的；答案：（ 1）Fe2O36H =2Fe 33H2O （2）Fe 33OH=Fe（ OH） 3（3）红褐（4）乙 溶液和胶体（5）第一得到红褐色沉淀,最终又得到棕黄色溶液 Fe（OH）33H =Fe 33H2O