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1、优秀学习资料欢迎下载第二章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积一、概念辨析1. 物质的量（1）概念：。(2 ）符号：（3）单位：。2. 摩尔（1）概念：。（2）符号：（3）基准。（4）注意点：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。常见的微观粒子有：或它们特定的组合。3. 阿伏加德罗常数（1）含义：。（2）符号：（3）单位：。（4）注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4. 摩尔质量（1）概念：。（2）符号：（3）单位：。（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol 物质的质量的异同：含义上同，数值上同。5. 气体摩尔体积（1
2、）概念：。（2）符号：（3）单位：。（4）标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指：温度，压强 Pa。标准状况下的气体摩尔体积是：。（5）影响物质体积大小的因素：二、公式小结1. m 、n、N之间的计算关系（1）计算关系：。（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：。（2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4L mol-1时必须是标准状况。 3. 混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系：Mnm（2）变换计算关系：M =iiMn %M =iiMV %.【例题解析】例 1NA代表阿
3、伏加德罗常数，下列说法正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载A. 含NA个 H 原子的H2的物质的量为1mol B. NA个 CO 分子和NA个N2分子质量均为28g C. NA个H SO24分子和NA个H PO34分子中所含氢原子的个数比为1:1 D. 5.6g 亚铁离子得到0.2NA个电子可变成铁原子例 2标况下， mg 气体 A 和 ng 气体 B 的分子数相等，下列说法不正确的是（）A.同体积的气体A 和气体 B 的质量比为m:n B.25时， 1kg 气体 A 和 1kg 气体
4、B 的分子数比为m:n C.同温同压时气体A 和气体 B 的密度比为n:m D.标况时，等质量的A 和 B 气体的体积比为n:m 课堂反馈 1.与 12.8gSO2所含有原子数相等的NO的质量为（） A. 3.0g B. 6.0g C. 9.0g D. 18.0g 2.下列情况中含微粒数目最多的是（） A. 1molH2中的 H原子B. 0.5molOH中的电子 C. 0.6molH SO24中的 O原子D. 1molNa完全反应后失去的电子 3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 16g氧气所含的氧原子数为2NA B. 18g水所含的电子数为NA C. 2.4g金属镁与盐酸（
5、足量）反应失去的电子数为01 . NA D. 17g氨气所含电子数目为10NA 4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol ，分别投入足量的稀H SO24中，充分反应后，放出的气体（） A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多 5. 在 9g 水中投入1.15g 金属钠，则所得溶液中H O2分子和Na物质的量比是（） A. 10:1 B. 9:1 C. 1:10 C. 90:1 6. 3.9g Na2O2溶于 _g 水中，才能使每1000 个水分子中溶有1 个Na。7. A、B 两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2 组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反
6、应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_。若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A 的摩尔质量是_g/mol，B 的摩尔质量是_g/mol。课外作业1 . 某固体仅由一种元素组成，其密度为53gcm/， 用 X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1107cm的立方体中含有20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近（） A. 32 B. 65 C. 120 D. 150 2.某氮的氧化物和灼热的铁432342N OyFeyFe OxNxy的反应进行反应，在一个特定的实验中， 2mol 该氧
7、化物通过500g（过量）红热的铁，生成1molN2和 1molFe O34，该氧化物的化学式为（） A. NO B. NO2C. N O2D. N O24 3.在反应3653232ClKOHKClOKClH O中，还原剂与氧化剂物质的量之比为（） A. 1:5 B. 1:3 C. 5:1 D. 3:1 4. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀
8、学习资料欢迎下载D. 标准状况下，28gN2和 CO 混合气体，体积约为22.4L 5. 在一定温度下， 物质 W 分解，其反应方程式423WXgY g()( )， 测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则 W 的相对分子质量为（）A. 27 B. 18 C. 36 D. 126 6H2和O2的混合气体，在120 C和101105.Pa下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为（）A. b LB. ()ab LC. ()2ab LD. ()2ba L7 P 和O2放在两容器中， 控制不同条件， 分别发生：432223POP O（容器 1） ，452
9、25POP O（容器 2） ，若在两容器中分别放1mol P 和 1molO2，充分反应后得到P O23和P O25的物质的量之比是（）A. 1:1 B. 5:4 C. 4:3 D. 5:3 8 用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A. VmL4B. VmL5C. VmL6D. 无法判断9在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol 的 H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag
10、 铁粉，在另一个烧杯中加入bg 镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a 与 b的关系 (关系式中可含m)。若ma56，mb24时， _ 。若ma56，mb24时， _。若ma56，mb24时， _ 。10向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100 毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48 升。将滤液加水稀释到250 毫升， 取出 25 毫升恰好与20 毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12 升气体。（1）写出 M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式（2）要计算金属M的相对原子质量，你认
11、为还必须提供下列哪项数据？（填标号）A M 的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L ）B M 的碳酸盐的质量（设为39.4 克）C 与 M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D 题给条件充足，不需要补充数据（3）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中 NaHCO3的质量第二章物质的量第二课时物质的量浓度一、概念辨析1. 物质的量浓度（1）概念：（2）符号：（3）单位：（4）说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师
12、归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载特点 : 用途：。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL 、500mL 和 1000mL 等。（ 2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：（ 3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。二、计算公式 1. 物质的量浓度的计算VNNMVmVncA2.c、% 、 之间的计算关系Mc%1000三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等. 物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等. 溶质溶解度相
13、同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等. 定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释（ 1）溶液的稀释：V1p1 W1%= V2p2W2% 或 W液W1%= （W液+W水） W2% （溶质的质量守恒）C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合： C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒） 。【例题解析】例 1某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol, 其溶解度为Sg.取其 Wg 加入 VL 蒸馏水 ,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%, 物质的量浓度为Cmol/L 的澄清溶液 .下式表示正确的是A.1000dA%=C M B. C.S=1
14、00W/1000V D.A%=W/(W+1000V)% 例 2 已知 98的浓 H2SO4的浓度为18.4mol Ll，则 49的硫酸溶液的浓度为( ) A等于 9.2molL1B大于 9.2molL1C小于 9.2molL1D不能确定【巩固练习】课堂反馈精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载 1 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl 的溶液、 MgCl2溶液、 AlCl3溶液与 AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（）A . 1：2： 3 B. 3：2：1 C.
15、2：3：6 D. 6：3：2 210mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，则n 为（）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3定量 MnO2与 VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L 氯气，则V 的取值应为（）A . V=20 B . 20V40 4将 5g 某金属加入100mL4mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变） ，金属还没有全部溶解，该金属可能是（）A. Al B. Zn C. Fe D. Mg 5用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为
16、止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（）A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L 6已知某溶液的体积、密度、溶质和溶剂质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A.B.C.D.7 在V mL AlSO243()溶液中含Al3m g， 取该溶液V4mL， 加水稀释至4VmL， 则此稀溶液中SO42的物质的量浓度为_。课外作业1质量为 8.02g 的铁片，放进1.0L0.90mol/L 的 CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.
17、66g 。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为（）A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L 2某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl-=1/2Na+=SO42-，则选取的溶质可能是（）A .KCl 和 Na2SO4B.KCl 、NaCl 和 Na2SO4C.NaCl 、Na2SO4和 K2SO4D. KCl 、K2SO4和 Na2SO43实验室里需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取 7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B. 称取 12
18、.0g 胆矾配成500mL 溶液C.称取 8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D .称取 12.5g 胆配成 500mL 溶液431.2g 过氧化钠和100g 水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为（）A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5% 5 已知 toC 时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质 mg；若溶液蒸发bg水，并恢复到toC 时析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到toC 时，则析出溶质m2g。用 S 表示该物质toC 时的溶解度。下式中正确的是（）A. B. C. D.gbammS)(1001gcbmmS)(10021gmamS100gcmS2100精选
19、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载6若以 w1和 w2表示浓度为a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（）A.2w1w2B.2w2 w1C.w2 2w1D.w1w2 2w17将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的 H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1。则 c1和 c2的关系是（）A.c2 2c1B.c22c1C.c22c1D.c12c28若 20 g密度为 d gcm3的硝酸钙溶液里含1
20、 g Ca2，则 NO3离子的浓度是（）A.400dmolL1B.d20molL1C. 1.25d molL1D. 2.5d molL1 9把 80 毫升 NaOH 溶液加入到120 毫升盐酸中 , 所得溶液的pH值为 2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同, 它们的浓度是（）A.0.5 摩/ 升 B.0.1摩/ 升C.0.05 摩/ 升 D.1摩/ 升 10 在标准状况下，1 mL水中溶解了560 mL氨气，形成的溶液密度为0.9 gcm/3，该氨水中的溶质的物质的量浓度为（）A. 17molL/B. 16 molL/C. 15 molL/D. 14 molL/11下列配制的溶液
21、浓度偏高的是（）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称取 4 g N a O H配制 0.1 m o l L1N aO H 溶液 1000 mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线E. 用 1 g98% 的浓H SO24加入 4 g水中配制1：4 硫酸溶液F. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液高低于标线G. 在 100 mL无水乙醇中，加入2 g 甲醛溶液配制2% 的甲醛的酒精溶液H. 在 80 mL水中，加入18.4 mol L1硫酸溶液20 mL，
22、配制 3.68 mol L1稀H SO24 12 A、B两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有9.8g 溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左右两盘，天平不平衡。再分别在A、B两烧杯中加入质量相等的铁粉和锌粉，反应停止后，发现天平平衡，则反应前 A、B两烧杯（含内置硫酸溶液）的最大质量差是_。此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是_ 。13为了配制一种培养液，需要用含有Na2HPO4和 NaH2PO4（它们的物质的量之比为3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol。现用 4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH 配制 2.0L 混合液，需取该H3PO4溶液多少毫升和NaOH 多少 mL
23、？第二章物质的量第三课时有关物质的量的计算1.完成下图精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载2. 常用计算方法 : 质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。【例题解析】例 1要把 12mol/L 的盐酸 (密度 1.10g/cm3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸(密度 1.10g/cm3),需加水 ( ) A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL 例 2锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有
24、的金属是( ) (A) 锌(B)铁(C) 镁(D)无法推断例 3用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A. VmL4B. VmL5C. VmL6D. 无法判断例 4取 5.4 克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8 克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？1. 课堂反馈（1）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某
25、动物骨灰样品 0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其相对分子质量以3.60103计） 0.504g 。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0 计）(2) 将 NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品m克配成 250mL溶液，用 1.0mol L 盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。若将上述样品mg加热至质量不变时，可得到固体多少克？(3) 取 5.4g 某碱金属和其氧化物组成的混合物，使之与足量水充分反应，蒸发反应后的溶液，得8g无水晶体。试确定该碱金属。
26、(4) 将一定量由碳、 氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g 氧气混合点燃， 再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶灼热的氧化铜饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定中增重3.60g 中减重1.60g 中增重8.80g 。 A 蒸汽的密度为3.393g/L（已换算成标准状况） 。又测知 A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。 2. 课外作业（ 1 ）某化工厂每小时生产98% （质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气
27、体中含氧气的体积分数为b% 。若空气中氧气的体积分数为21% ，且精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载不考虑各生产阶段的物料损失，则该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为m3。为满足题设需求，b% 的下限等于。（2）由 A、E、G 三种元素组成的化合物的分子式为AxEyGz 。已知： x、y、 z均是整数，且xyz9 将 3.1 克该合物完全分解，化合物中A、 E、 G 完全转化成气体A2E4和 E2G 将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重1.7 克将剩余气体通入含有8 克溴的溴水中恰好
28、使溴水完全褪色如果与中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成AO2和 E2O， AO2可使澄清石灰水变浑浊该化合物中G 的质量分数为51.6% ，请填写下列空格：A、E、G 三种元素的名称：A ，E ，；该化合物的分子式是； 已 知 同 族 元素 性 质相似， 推 测 该化 合 物 可能的同 分 异 构体 的 结 构简式是 （ 写 结构 简 式 ）和。(3) 将 m g Al2O3和 Fe2O3的混合物溶于是100 mL 盐酸中，然后逐滴加入1 mol/L NaOH 溶液，其结果如图所示：最初加入V1 mLNaOH溶液的作用是。盐酸的物质的量浓度是。若 m g 混合物中Al2O3与 Fe2O3 按不同比例进行上述实验(其他条件不变)， 则 V2的值会不会改变（填 “ 会 ” 或“ 不会 ”） ， （V2V1）的取值范围是。n(沉淀 )/mol V1 V2 V3 V(NaOH)/mL 0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页