《高考第一轮复习——物质的组成与分类（学案含答案）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考第一轮复习——物质的组成与分类（学案含答案）.docx（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、年 级 图二学 科化学版本苏教版内容标题物质的组成与分类【本讲教化信息】一.教学内容：物质的组成与分类二、教学目标理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属、酸、碱、盐和氧化物等概念；能依据物质的组成和性质对物质进行分类，并初步学习按不同的方法对物质进行分类； 三、教学重点、难点概念的辨析及物质的分类方法四、教学过程：（一）物质的组成：1、分子和由分子构成的物质：（1）分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有确定 的大小和质量；分子间有确定距离；分子在不停地运动着；（物理变更是分子运动状态变更的结果）, 分子间存在分子间作用力（范德华力）和在一些分子间存在氢
2、键。（2）由分子构成的物质（在固态时均为分子晶体）。如：干冰、水、硫酸等。2、原子和原子构成的物质：（1）原子是参与化学变更的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态 的变更。原子有确定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有确定间隙，原子不停地 运动着，原子间有确定的作用力。（2）由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。3、离子和由离子构成的物质：离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧 化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。注：离子和原子在结构和性质上均不相同。说明：1、分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学反应中分子可以再分；原子是化学变更中的最
3、小微粒，说明原子在化学反应中不能再分，但通过物理方法，原子也可以分为更小的粒子：原子 核、核外电子、质子、中子等。2、只有由分子组成的分子晶体中才存在单个的分子，因此，也才具有详细的分子式，原子晶体 和离子晶体中只存在相应的原子或离子，其化学式表示的是晶体中原子或离子的个数比，并不存 在单个的分子，因此，这些晶体只存在化学式，不存在分子式。3、在分子晶体中可能存在共价键，确定没有离子键；在原子晶体中确定存在共价键；而在离子 晶体中确定存在离子键、可能有共价键。4、一般状况下，分子晶体的熔沸点较低，而原子晶体和离子晶体的熔沸点较高。（二）物质的分类：1、物质的分类方法及应用：依据不同的分类标准可
4、以得到不同的分类方法。一般状况下，物质的分类方法有两种类型： 从物质的组成上分类，称为交叉分类法；对同类事物进行再分类，称为树状分类法。如：从盐的 组成离子对盐进行分类一交叉分类法：对物质的组成进行树状分类：2、纯净物和混合物：纯净物：由同一种物质组成的物质，即由同种分子或微粒组成，有固定的组成和确定的性质。混合物：由不同种物质组成的物质，即由不同种分子或微粒组成，无确定的组成，没有固定 的熔、沸点。3、物质的性质和变更：物理变更：没有生成新物质的变更。如：三态变更、金属导电、蒸储和分储、挥发和升华、 吸附和盐析、电泳、潮解、溶液及盐的焰色反应、粉碎、凝合等。物理性质：不须要经过化学变更就表现
5、出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、密度、 硬度、熔沸点、溶解度、导电性等。化学变更：生成新物质的变更，物质在发生化学变更时，一般都伴随着物理变更，但化学变 更占优势。如：风化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、钝化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水 的软化、同素异形体之间的转化等；脱水、脱氧、脱氢、脱硫等；干储、燃烧、粉尘的爆炸等； 电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀等。化学性质：物质在化学变更过程中表现出来的性质，如物质的氧化性、还原性、酸碱性等。4、常见无机物之间的反应关系：非金属一般能与氢、氧化合生成气态氢化物和氧化物，能与某些非金属化合生成无氧酸盐, 有些非金属能与水或碱溶液发生歧化反应
6、，非金属性强的物质可以把非金属性弱的物质从其盐（或 酸）的水溶液中置换出来；大多数金属能与氧气等非金属化合生成金属氧化物或无氧酸盐，除金、箱外能与氧化性酸 反应，较活泼金属能与非氧化性酸反应生成H2,很活泼的金属能与水作用，铝等金属还可以与强 碱溶液反应产生H2;大多数酸性氧化物可与水作用生成相应的酸，能与碱反应生成相应的含氧酸盐；大多数碱性氧化物能与酸性氧化物（或酸）作用生成盐，有些碱性氧化物可溶于水生成相 应的碱；某些物质具有两性，如：铝、氧化铝、氢氧化铝等既能与酸作用生成相应的盐，又能与碱 作用生成盐。5、常用化学用语：元素符号（核素）、离子符号、原子结构示意图、电子式、结构式、结构简
7、式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等。理解并驾驭上述化学用语的写法及运用规则。说明：（1）区分纯净物、混合物的关键是：是否同种物质组成，区分单质、化合物的关键是：是否 同种元素组成。如：由H2、D2等组成的氢分子混合在一起时，就是混合物，但它们同属于单质， 同素异形体、同分异构体混合在一起也属于混合物。HD、HT、DT与H2、D2、一样属于氢的不 同单质，它们都是由同一种元素一氢组成的。（2）区分物质所发生的变更属于物理还是化学变更的关键是看在变更过程中有没有新物质生 成，而不是看它的外形或状态有没有变更。在物理变更的过程中不包含化学变更，但在化学变更 的过程中确定发生物理变更。（3）氧
8、化性酸与非氧化性酸是指酸根离子有没有氧化性，如浓硫酸、硝酸为氧化性酸，盐酸 为非氧化性酸。但非氧化性酸电离出来的氢离子也有确定的氧化性。（4）酸的元数与酸的结构中羟基氢原子个数相同，不行简洁地认为分子中有几个氢原子就是 几元酸。如：H3P02中只有一个羟基氢，为一元酸。（5）酸性氧化物不确定是非金属氧化物，如：Mn2O7;非金属氧化物也不确定是酸性氧化物, 如：CO、NO等；金属氧化物不确定是碱性氧化物，但碱性氧化物确定是金属氧化物。（6）上述无机物之间的反应关系为普遍关系，同时我们还要留意特别物质的特别性：F2以及钠、钾等活泼性很强的金属与水作用时首先是与水反应；铁、铝与浓硫酸（或浓硝酸）常
9、温下钝化，在其表面生成一薄层致密的氧化膜，阻挡反应 的接着进行；还原性氧化物与氧化性酸作用发生氧化还原反应等；某些盐溶液间可发生双水解，促进反应的进行。如：AF+与HCO3, CO32一等。【典型例题】例1、经分析，某物质只含有一种元素，则此物质A、确定是单质B、确定是纯净物C、确定是混合物D、可能是纯净物，也可能是混合物解析：只含一种元素，则确定是单质，不是化合物。由单质构成的物质可能是混合物，例：。2、。3等同素异形体；也可能是纯净物，例：H2答案：D例2、请利用分类法把下列几种物质进行分类，并画出图示：CaCl2 Ca (N03) 2 KNO3 K2SO4 KC1解析：以上几种物质均为盐
10、，依据盐的分类方法：答案：见上例3、下列叙述中正确的是A、酸酊确定是酸性氧化物B、碱性氧化物确定是金属氧化物C、金属氧化物确定是碱性氧化物D、非金属氧化物确定是酸性氧化物解析：酸性氧化物一般称为酸酎，但酸酎不确定就是酸性氧化物，如两分子乙酸脱去一分子 水后所形成的物质称为乙酸酎，它是乙酸的酸酎；酸性氧化物可以是金属氧化物也可以是非金属 氧化物，但非金属氧化物却不确定是酸性氧化物，如：CO、NO等不成盐氧化物；碱性氧化物确 定是金属氧化物，但金属氧化物却不确定是碱性氧化物，如MmCh等，综上所述，本题答案为：B答案：B例4、下列有关物质分类的正确组合是组碱酸士卜 mt碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐
11、酸重晶石氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁,氧化碳C苛性钾硝酸小苏打过氧化钠二氧化硫D苛性钠醋酸苏打氧化钠三氧化硫解析：题目中给出了几种常见化合物的名称，要求对其进行分类，解题时应明确酸、碱、盐 氧化物等概念，然后进行分类。选项内容指向结论A纯碱指Na2c03是盐，A12O3是两性氧化物错误BCO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物错误CNazCh不是碱性氧化物，属于较困难的氧化物错误D醋酸属于有机酸，纯碱指Na2c。3,它还有另一俗称为苏打正确答案：D例5、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。甲乙是两种单质。 这些化合物、单质之间的关系如下图所示：据此推断在A、B、C
12、这三种化合物中，必含乙元素的是 o单质乙必为 (填“金属”或“非金属”)，其理由 是2 O单质乙的化学式可能为,则化合物B的化学式是 o解析：本题考查的是物质之间的相互转化问题。单质甲和单质乙化合生成化合物A,说明A 中必含有乙元素，同时单质甲与化合物B反应生成化合物A、C,而C中含有N元素，因此化合 物B中确定也含有乙元素，又因为化合物A与C作用生成单质乙，说明在这个反应中乙元素的化 合价从正价以及负价相互反应形成了。价，从而确定乙是非金属元素，一般能发生归中反应生成 单质的非金属元素主要有N2、S、X2等，其中由两种元素形成的化合物间反应的一般是S或N。 如：甲为。2、乙为S,则化合物A为S02，化合物B为H2S,化合物C就是H2O。答案：(1)必含乙元素的为：A、B； (2)单质乙必为非金属,理由是发生归中反应后生成了 单质，说明乙存在负价;(3)单质乙可能为S，化合物B为旦过