2022年高考化学知识点归纳化学平衡及其他知识总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全化学平稳及其他学问总结化学平稳（化学反应进行的程度）化学平稳争论的对象是可逆反应,不行逆反应不存在程度问题化学平稳主要是争论可逆反应的规律,的影响等 化学平稳状态如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情形在肯定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的 含量保持不变的状态当一个可逆反应在肯定条件下处于化学平稳状态时,我们就说这个反应达到了化学平稳化学平稳状态的建立与反应途径无关,从正反应或逆反应开头都可以建立（等效平稳）化学平稳的特点： （三大特点）亦可称为化学平稳状态的标志“ 动” ：V 正V 逆 0,动态

2、平稳（简称“ 等”）（简称“ 定”）“ 定” ：外界条件肯定,各组分百分含量肯定（浓度不再转变）“ 变” ：外界条件转变,平稳被破坏,发生移动而建立新平稳（化学平稳移动）化学平稳移动：缘由反应条件转变引起 V 正 V 逆结果速率、各组分百分含量与原平稳比较均发生变化 方向： V 正V 逆 向右移动； V 正V 逆,向左； V 正V 逆,原平稳不移动 影响化学平稳移动的条件 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度,化学平稳正向移动；反之亦然；压强：增大（或减小）压强,平稳向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：上升（或降低）温度,平稳向吸热（或放热）反应方向移动；催化剂对化学平稳状态无影响分析化

3、学平稳移动的一般思路（全部的平稳问题都是由速率问题说明的）转变条件速率不变：如容积不变时充入惰性气体（因浓度不变）速率转变转变固全或纯液体的量（因固体和纯液体浓度为固定值程度相同使用催化剂应平稳不移动对气体体积无变化的反V正V逆浓度转变压强程度不同浓度平稳移动压强V正V逆温度勒沙特列原理（平稳移动原理）假如转变影响平稳的一个条件（如浓度、压强、温度）种转变的方向移动； （不能转变这种转变）,化学平稳就会向着能够减弱这勒沙特列原理（亦称平稳移动原理）适合于一切平稳体系；化学平稳： 2NO2 N 2O4 NH 4 + OH电离平稳： NH3 H2O 水解平稳： AlO 2-2H 2O AlOH3O

4、H溶解平稳： NaCl溶解Na+Cl结晶其它：平稳理论学问网络图名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全化学平稳化学平稳与反应速率的关系影响化学平稳的因素及平稳图像平稳状态的标志等效平稳与相关运算影响溶解平稳的因素平稳理论溶解平稳溶解与结晶物质的分子、提纯与溶解平稳电离平稳电离平稳的影响因素,水的电离溶液pH的运算水解平稳水解平稳的应用 、离子浓度大小比较全部平稳问题都是速率问题来说明的；定平稳是否移动）（分析争论条件转变对正逆反应速率的影响,确如为速率问题,争论的问题主要有四项（浓度、压强、温度、催化剂）如为

5、平稳问题,争论的问题只有浓度、压强、温度三项；等效平稳举例：等温等容2SO3 2SO2O2既不是电a、0.2 1.8 0.9 b、1.0 1.0 0.5 c、2 0 0 d、0 2 1 等温等压N23H 22NH 3a、1 3 2 b、2 6 0 c、0 0 4 c、n 3n 0 d、0 0 m 等温、等压或等容2HI H2I2a、2 0 0 b、0 1 1 c、m 0 0 d、0 n n 电解质溶液胶体电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质：凡是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；看是否导电电解质和非电解质都是在化合物的范筹里争论的；混合物 （包括溶液和单质）解质,

6、也不是非电解质；酸、碱、盐都是电解质（离子化合物必为电解质） CO2、SO2、NH 3 等在水中不能直接电离,因而它们不是电解质,属非电解质2、 强电解质在水溶液里全部电离为离子；HI H+ICH 3COOH+弱电解质在水溶液里只有部分电离为离子；CH3COOH 判定电解质的强弱,看其在水溶液中的表现；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全在弱电解质溶液中同时存在弱电解质的电离和离子重新结合生成的电解质分子这两种过程升温、促进电离（因弱电解质的电离为吸热过程）稀释,电离度为 100% ；稀释（浓度越小） ,促

7、进电离；无限强电解质和弱电解质的比较电解质化学键电离程度有否电离平稳电解质在溶液中的存在形式强电解质离子键或某些具完全电离无水合离子有极性键共价化为不行逆过程NaCl Na+ Cl（Na+ 、Cl）合物（NaCl 、HBr ）弱电解质具有极性键的共部分电离有分子、水合离子价化合（H2S、HF）可逆过程HF H+FHF、H+、 F弱电解质的电离平稳是在肯定条件（浓度、温度）下的平稳,适应于勒沙特列原理；电解质溶液之所以能够导电,是由于溶液里有能够自由移动的离子存在；导电性的强弱主要跟单位体积溶液里能自由移动的离子的多少即自由移动离子的浓度有关（仍与离子所带的电荷多少有关）,而溶液里离子的浓度又跟

8、电解质的电离程度有关；溶液导电性的不同 是由于溶液里自由移动的离子的浓度不同 是由于电解质的电离程度不同 是由于电解质有强弱之分,这与电解质的化学键有亲密关系；3、水的电离、溶液的 pH 值水的电离 2H 2O H 3O + OHH 2O H +OH （水为极弱电解质）水的离子积（ 25） K wH +OH1 10-7 1 10-71 10-14水的离子积随温度的变化而变化只要在水溶液里,总是有KwH+OH定值（ 25时, K w1 10-14）溶液的酸碱性取决于溶液H+与OH的相对大小CH+COH 酸性无限稀释时, pH 7 CH+COH碱性CH+COH中性表示方法： pH lgC H+（适

9、用范畴：稀溶液）名师归纳总结 溶液的 pH 值测定方法： pH 试纸（整数值）酸碱指示剂（ pH 范畴）pH 计（精确值）第 3 页,共 16 页换算关系H+pH lgH+pHH+10pHH+OH K wpH pOH 14OHpOH lgOHpOHOH 10pOH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全常用酸碱指示剂及其变色范畴石蕊5 红色58 紫色8 蓝色甲基橙3.1 红色3.14.4 橙色 4.4 黄色酚 酞8 无色8.210 浅红 10 红色 酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱是两个不同的概念强酸、强碱溶液两两混合pH 值的运算规律混和后溶液的pH

10、 值混合情形混合前溶液pH 值的关系A、B 都是酸pHA pHB pHA 0.3 A、B 都是碱pHA pHB pHB 0.3 A 是酸pHA pHB 147 pHA pHB 14（中和后,酸有剩）pHA 0.3 B 是碱pHA pHB 14（中和后,碱有剩）pHB 0.3 1、 盐的水解在溶液中盐的离子跟水所电离出来的 H +或 OH生成弱电解质的反应,叫盐的水解哪些离子？弱碱阳离子：NH 、 Fe 4 3+、Fe 2+、Al 3+、Cu 2+、Zn 2+、Ag +等弱酸根阴离子：CH 3COO、 HCOO、HS、S2、HCO 3、CO 23 等“ 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显

11、谁性”强酸弱碱盐酸性 强酸强碱盐中性强碱弱酸盐碱性 弱酸弱碱盐看相对强弱影响盐类水解的因素： （水解平稳遵循勒沙特列原理）内因盐的本性（越弱越水解）外因浓度 溶液越稀,水解程度越大 转变溶液 H+或 OH浓度的大小,可以影响水解平稳（促进或抑制水解）温度 水解是吸热反应（中和反应的逆反应）,所以温度越高水解程度越大；一般盐类水解的程度很小,通常不生成沉淀或气体,生成的物质也不会分解；盐类的水解是可逆反应,盐类水解的离子方程式中一般不写等号而写可逆符号（用可逆符号“” 表示）NaHCO 3H2O H2CO 3NaOH （HCO 3H2O H2CO3OH）CuCl 22H 2O CuOH 22HC

12、l Cu 2+2H2O CuOH 22H + 多元弱酸根的水解是分步进行的,第一步水解趋势远远大于其次步、第三步水解； 因此多元弱酸根的水解离子方程式一般只需要写离子的第一步水解；名师归纳总结 电离大于水解酸式根只有两种：HSO3、H2PO4；故 NaHSO 3、NaH 2PO4 的水溶液显酸第 4 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全性；盐类水解促进水的电离；酸或碱均抑制水的电离；配制易水解的盐的溶液时,应先加入酸或碱,后加水；（抑制在先,而不是水解后再“ 治”）Na3PO4（NaOH ）CuSO4H 2SO4 AgNO 3（

13、 HNO3）FeCl3（HCl ）想一想： CuSO4 溶液、 FeCl3 溶液、 AlCl 3 溶液、 CH3COONa 溶液分别加热蒸发至干的 情形；A、 电荷守恒在酸、碱、盐的水溶液里, 阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带负电荷 数；B、 物料守恒在水溶液中某离子的物质的量的起始量等于该离子以各种形式存在的物 质的量之和；例 0.1mol/L Na 2S 溶液中：CNa+0.2mol/L +CS 2-CHS-CH2S0.1mol/L 1/2 CNaCNa+CH+2 CS 2-CHS-COH-5、酸碱中和滴定（举一反三）原理： H+OHH 2O n酸C酸V酸n碱C碱V碱酸式滴定管（不能盛放

14、碱液、氢氟酸）仪器 碱式滴定管（不能盛放酸液和强氧化性溶液）锥形瓶、铁架台、滴定管夹（移液管、吸球）关键试剂精确测定参与反应的两种溶液的体积）精确判定中和反应是否恰好完全反应（靠指示剂）标准溶液 、待测液指示剂作用：通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点且终点尽可能与变色范围一样操作挑选：变色要灵敏（变色范畴要窄）、明显（如何挑选指示剂）预备：洗涤、查 漏、注液、调液 面、读数滴定：移取待测 溶液,加 指示剂23 滴,滴 定,判定 终点,读数运算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值,依方程式求C待测； 排除偶然误差）“ 左手控活塞,右手执锥开瓶,液流要成滴,锥瓶要摇匀,衬纸观色变,终点要看清”误

15、差分析名师归纳总结 C未n标C标V标第 5 页,共 16 页n未V未- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全从运算公式上看,由于运算时n标C标为定值,全部能引起V标偏大的操作,均能使测n未V未定结果偏高；全部能引起起如何确定用液最大量6、胶体、分散系 几种液体分散系的比较V 标偏少的操作,将使测定结果偏低；分散系溶液）浊液胶体分散质微粒的直径109m 107m 10 9m107m 分散质微粒单个小分子或离子庞大数目分子集合体很多分子集合成高实例酒精、 NaCl 溶液石灰乳、油水分子FeOH 3胶体、淀粉外观不均一、不透亮溶胶均一、透亮均一、透亮稳固

16、性稳固不稳固较稳固性能否透过滤纸能不能能质能否透过半透能不能不能膜无丁达尔现象静置分层丁达尔现象鉴别胶体9107m（本质特点微粒特点直径大小：10表面积大a、 能透过滤纸而不能透过半透膜（渗析可用于胶体的分别与提纯）b、 对光散射具有丁达尔现象 性质 c、 受水分子从各方向大小不同的撞击作布朗运动 d、 在外加电场作用下胶粒定向移动产生电泳现象 e、 电荷中和（加入电解质或电性相反的胶体）或受热胶粒发生凝结胶体具有上述性质,其本质缘由均为胶体微粒直径大小（10-9 10-7m）电泳现象证明胶粒是带有电荷的（吸附阴阳离子）同种胶粒吸附同一种离子（胶体稳固存在的主要缘由之一）带有同种电荷制取分散法

17、FeCl3 3H2O沸水FeOH 3（胶体） 3HCl 凝结法KI AgNO 3AgI （胶体） KNO3名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全Na2SiO32HCl H2SiO3（胶体） +2NaCl 溶液扩散吸热NH4NO3吸热物质的溶解是一个复杂的物理化学变化过程放热H2SO4放热溶剂化溶解平稳：在肯定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解的速率和结晶的速率相等时形成饱和溶液时的状态（动态平稳）；遵循勒沙特列原理如溶解方程式与电离方程式的区分：NaCl 溶解Na+ClNaCl Na+Cl溶解度：固体溶解度结晶

18、（g）100g（溶剂）饱和溶液中溶质的质量饱和溶液中溶剂的质量（g）大多数固体的溶解度随温度的上升而增大；只有少数物质的溶解度受温度影响很小,NaCl ；另有极少数物质的溶解度随温度的上升而减小,如消石灰CaOH 2 气体的溶解度：1.01 105Pa 和肯定温度下,1 体积水所溶解气体的体积；气体的溶解度随温度的上升而减小,随压强的增大而增大溶解浓度：溶液的质量分数溶质的质量（g）100%）溶液的质量（g）物质的量浓度（molL1）溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）换算溶质的质量分数C溶质的摩尔质量 1000100%物质的量浓度1000溶质的质量分炸毁溶液的摩尔质量结晶的方法蒸发溶剂结

19、晶（蒸发结晶）（适用于溶解度受温度影响不大的物质）蒸发后冷却结晶（冷却结晶）（适用于溶解度受温度影响较大的物质饱和溶液不肯定是浓溶液,不饱和溶液不肯定是稀溶液电化学原电池把化学能转变为电能的装置叫原电池必要条件：必需能自发地发生氧化仍原反应（亦是判定标志）Cu电流方向C负极： Cu -Cu 2+电子流淌方向电极反应： Cu2e正极： C 溶液中的电解电极反应： 2Fe3+2e-2Fe 2+ 2+2Fe 2+Cu2Fe 3+Cu总反应方程式：质的离子导电FeCl3名师归纳总结 原电池电极的确定：发生氧化反应的一极为负极第 7 页,共 16 页发生仍原反应的一极为正极- - - - - - -精选

20、学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（最精确的电极判定方法）金属的腐蚀与防护金属的腐蚀：金属或合金跟四周接触到的气体或液体发生化学反应而腐蚀损耗的过程；条件 现象 本质 相互联系条件正极反应负极反应化学腐蚀电化腐蚀金属跟非电解质等直接接触不纯金属或合金跟电解质后溶液接触无电流产生有柔弱的电流产生金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜酸性较强水膜酸性很弱或者呈中性2H+2e-H 22H 2OO2 e-4OHFe 2e-Fe 2+ 金属及其合金的腐蚀主要是吸氧腐蚀 金属的防护方法：a、 转变金属的内部组织结构 b、 在金属表面

21、掩盖爱护层 c、 电化学爱护法金属的腐蚀的缘由主要是发生了电化腐蚀（吸氧腐蚀）电化腐蚀（吸氧腐蚀）发生的条件；电解：,因此金属的防护主要是要排除使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化仍原反应的过程,叫做电解；电离是电解的前提条件电解质溶液的导电过程就是电解过程检验熔融的电解质是否导电,可以判定其是否为离子化合物 电解池：把电解转变为化学能的装置名师归纳总结 e-e-e-e-e-阴极： Fe 电极反应： 2H+2eH2 （仍原）第 8 页,共 16 页CFee-阳极： C 电极反应： 2Cl2eCl 2（氧化）总反应方程式：Cl阴极区2NaCl 2H 2O电解2NaOHH

22、2 Cl2阴阳极判定阴极与电源负极相连 阳极与电源正极相连H+（碱性）OHNa+NaCl溶液中离子导电- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全必要条件：通电强制性地引起氧化仍原反应标志：外接电源电解时电极产物的判定阳极产物的判定：第一看电极,假如是活性（金属）电极,就电极材料失电子,电极被溶解,溶液中的阴离子不能失电子；假如是惰性电极（才能（仍原性） ,依据阴离子放电次序加以判定；Pt、C）就要看溶液中的离子的失电子（阴离子放电次序：S 2IBrOH NO 3SO4 2F）阴极产物的判定：直接依据阳离子放电次序进行判定,阳离子放电次序：AgHg2C

23、u2HPb 2Sn 2 Ni2Fe 2Zn2 Mn2Al Mg2 NaCa 2K Al 、Mg 2、 Na、 Ca2、K在水溶液中不放电 Pb 2、Sn 2、Ni2、Fe 2、Zn2当浓度较大时,比H+先放电分析解决电解应用问题的主要方法思路：a、绘出草图 b、确定电极 c、分析通电前电解质溶液的电离过程（电解质和水）d、分析通电后的离子的移动方向,放电才能,电极反应、电解结果（两极现象、水的电离平稳、离子浓度、溶液酸碱性,pH 值变化等）,最终归纳到题目所需解答的问题上；定义原电池电解池电镀池将化学能转变成 电解将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀的装置上一层其它金属的装置C

24、uZnCCZnFe装置举例稀硫酸CuCl2ZnCl2 活动性 不同的 两电形成条件极（连接）两电极接直流电源镀层金属接电源正极,待镀金电解质溶液（电极插属接电源负极两电极插入电解质溶液入其中并与电极 自发电镀液必需含有镀层金属的离形成闭合回路反应）子形成闭合回路名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全电极名称负极：较活动金属阳极：与电源正极相连的极名称同电解,但有限制条件正极：较不活动 金属阳极：必需是镀层金属阴极：与电源负极相连的极（或能导电的非金属）阴极：镀件电极反应负极：氧化反应、金属阳极：氧化反应,溶液

25、中的阴离阳极：金属电极失电子失电子子失电子,或电极金属失电子正极：仍原反应,溶液阴极：仍原反应,溶液中的阳离阴极：电镀液中阳离子得电子电子流向中的阳离子得电子子得电子同电解池电源负极导线阴极负极导线正极导线电源正极阳极用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情形简析类型电极反应特点实例电解对电解浓pH 值电解质溶象度质液复原电解水型阴： 2H+2e- H2 NaOH 水增大增大水H2SO4水增大减小水阳： 4OH 4 e- H2O O2Na2SO4水增大不变水分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分HCl 电解质减小增大氯化氢别在两极放电CuCl 2电解质减小氯化铜放 H2 生碱型阴极： H 2O 放

26、 H2 生碱NaCl 电解质生成新增大氯化氢阳极：电解质阴离子放电和水电解质放 O2 生酸型阴极：电解质阳离子放电CuSO4电解质生成新减小氯化铜阳极： H 2O 放 O2 生酸和水电解质氧化剂的氧化才能（仍原剂的仍原才能）强弱的判定依据1、依据反应条件来判定：是否加热,温度高低,有无催化剂不同的氧化剂与同种仍原剂（或不同的仍原剂与同种氧化剂）的反应可依据以上条件来判定；例如,由2H2SO3 O22H2SO4 （快）2Na2SO3O22Na2SO4（慢）2SO2O2 催化剂2SO3 可知仍原性： H2SO3Na2SO3SO22、依据反应的猛烈程度来判定：如 Cu4HNO 3（浓） CuNO32

27、2NO2 2H2O （较猛烈）3Cu8HNO 3（稀） 3CuNO32 2NO 4H2O （较柔弱）可知氧化性：浓 HNO 3稀 HNO 33、依据氧化仍原反应的传递关系来判定：氧化剂氧化才能大于氧化产物的氧化才能；名师归纳总结 仍原剂的仍原才能大于仍原产物的仍原才能；简记作“：左”“右”应看氧化第 10 页,共 16 页 一般来说, 判定氧化剂的氧化才能时不能简洁地看氧化剂被仍原成的价态高低,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全剂氧化其它物质的才能；比如硝酸越稀,其氧化性越弱,跟同一仍原剂反应时,化合价降得越多；KMnO 4 溶液酸性越强,氧

28、化性越强,跟同一仍原剂反应时,化合价降得越多Na 2SO3KMnO4H+无色的Mn2+ Na 2SO3KMnO4H2O褐色的 MnO 2 Na 2SO3KMnO4OH绿色的 MnO 2 4 氧化性： F2Cl2Br2 I2SO2S 仍原性： S SO 3 2IFe 2+BrClF基本的定律、原理1、质量守恒定律 参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；又名“ 物质不灭定律”2、阿佛加德罗定律 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子每有“ 三同”,必有第四同,此定律又叫“ 四同定律”阿佛加德罗定律的推论 同温同压同体积的不同气体,质量比等于分子量之比

29、,等于密度之比,等于相对密 度 同温同压不同体积的气体,体积之比等于物质的量之比 同温同压同质量的气体,体积之比等于相对分子质量比的反比3、勒沙特列原理假如转变影响平稳的一个条件（如浓度、温度或压强等）的方向移动；,平稳就向着能够减弱这种转变外界条件转变对反应速度和化学平稳的影响所转变的条件反应速度化学平稳增大反应物浓度加快向生成方向移动上升温度加快向吸热方向移动增大压强加快向气体分子数目削减的方向移动加催化剂加快不移动4、原子核外电子排布的规律名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全泡利不相容原理在同一个原

30、子里,没有运动状态四个方面完全相同的电子存在电子层（层）电子亚层（形）核外电子运动状态的四个方面电子云的空间舒展方向（伸）电子的自旋（旋）能量最低原理 在核外电子的排布中,通常状况下电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当这些轨 道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道 洪特规章 在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道上,电子的排布尽可能分占不同的轨道,而且自旋方向相同,这样排布整个原子的能量最低；四种晶体比较表构成晶体的微粒离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子微粒间相互作用离子键共价键范德华力金属键典型实例NaCl、CsCl 金刚石、 Si、干冰、氢气、钠、镁、

31、铝、铁SiO 2、SiC 有机物、惰气熔沸点熔点较高、 沸点高熔沸点高熔沸点低一般较高、 部分低物 理导电性固态不导电, 熔化差差良好或溶于水导电性导热性不良不良不良良好质机械加工性同上同上同上同上硬度较硬而脆高硬度较小一般较高部分低 注：离子晶体熔化时需克服离子键,原子晶体熔化时破坏了共价键,分子晶体熔化 时只消弱分子间作用力,而不破坏化学键；物质熔沸点规律1、不同晶体：原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体较复杂）原子晶体：原子半径越小,键能越大,熔沸点越高；如金刚石单晶硅 离子晶体：组成相像的离子晶体,离子键越强,熔沸点越高 如： NaCl KCl 2、同种晶体金属晶体：金属键越强（半径小、

32、价电子多）,熔沸点越高如： NaMg Al 分子晶体：组成和结构相像的分子晶体,分子量越大,熔沸点越高 如： F2Cl 2Br 2I2 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全3、在比较不同晶体的熔沸点时,有时需借助常识或记忆有关数据 例：熔点 NaCH 3COOHH 2O 比较金属性强弱的依据金属性金属气态原子失去电子才能的性质 金属活动性水溶液中,金属原子失去电子才能的性质1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强 2、依据最高价氧化物的水化

33、物碱性的强弱 碱性愈强,其元素的金属性也愈强 2、 依据金属活动次序表（极少数例外）3、 常温下与酸反应的猛烈程度 4、 常温下与水反应的猛烈程度 5、 与盐溶液之间的置换反应 6、 高温下与金属氧化物间的置换反应；7、 用电化学的方法比较非金属性强弱的依据1、同周期中,由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱 酸性愈强,其元素的非金属性也愈强 3、依据其气态氢化物的稳固性 稳固性愈强,非金属性愈强 4、与 H2化合的条件5、与盐溶液之间的置换反应Cu2S CuCl 2点燃CuCl 26、其它例： 2C

34、uS 所以, Cl 的非金属性强于关于 NO 2 和 N2O 4 平稳移动的争论一、结论：将 NO 2 装入注射器内,进行以下操作,现象如下： 缓慢压缩,气体颜色逐步加深 缓慢扩大体积,气体颜色逐步变浅 突然压缩,气体颜色先变深,但最终比起如深 突然扩大体积,气体颜色选变浅,后变深,但最终比起始浅；二、证明：以为例推论如下：名师归纳总结 设原平稳混和气中NO 2、N2O4 浓度分别为a 摩/升、 b 摩/升；压缩至某体积时,NO 2、第 13 页,共 16 页N2O4在新平稳下浓度分别为c 摩/升和 d 摩/升渐渐压缩,可以认为气体温度不变,此温度下 N NO 2 O2 4 2 常数,就 a

35、b 2c d 2 当体积缩小时,平稳 2NO 2 N 2O4右移, N2O4增大,即 db,就得 c 2 a 2,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全所以 c a,气体颜色加深；何时考虑盐的水解1、判定盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时,要考虑到盐的水解；如 CH 3COONa 溶液呈碱性,由于CH3COOH2O CH3COOH OH2、配制某些盐的溶液时,为了防止溶液变浑浊（水解）的水解；,需加入酸抑制其水解,此时考虑盐例：配制 CuSO4 溶液时需加少量 H 2SO4,配制 FeCl3 溶液时需加入少量盐酸（加相应 的酸）3、比较盐溶液中离子

36、浓度大小时,要考虑到水解；-如 Na3PO4 溶液中 Na+3PO 3 4 4、说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解；例 Na2S 溶液中含有Na +、H+、S 2-、HS-、OH-,其浓度关系是 Na+H+2S2-HSOH- 5、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时,需考虑水解；如 镁插入 CuSO4 溶液中有 H 2 放出；由于Cu2+ 2H2O CuOH 2 2HMg 2HMg2H26、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合,其现象不能复分解反应规律来说明时,要考虑到 双水解；例：泡沫灭火器的原理是：3HCO 3-Al 3+ 3CO2 AlOH 3 ；7、判定溶液中有关离子能否大量共存时要考

37、虑盐的水解（主要是双水解问题）,如 Fe 3+和 HCO 3-不能大量共存；8、施用化肥时需考虑到水解；如：草木灰（ K 2CO 3）不能与铵态氮肥相混用；由于 CO32- H2O HCO 3-OHNH 4 + OHNH 3H2O,随 NH 3 的挥发,氮肥失效；9、分析某些化学现象时要考虑盐的水解；如：制备 FeOH 3 胶体、明矾净水及丁达尔现象、FeCl3 等溶液长期存放变浑浊,等；10、判定中和滴定终点时溶液酸碱性,选用酸碱滴定时的指示剂以及当 pH7 时酸（碱）过量情形的判定等问题,要考虑到盐的水解；如：CH 3COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH7,如二者反应后溶液 pH 7,就 CH 3COOH过量,由于 CH 3COOH 2O CH 3COOHOH,为此 CH 3COOH 与 NaOH 相互滴定时,选用酚酞作指示剂；11、试剂的贮存要考虑到盐的水解；如贮存 Na 2CO 3 溶液不能玻璃塞,由于 Na2CO3 水解后溶液碱性较强,这样SiO2 2OHSiO 3 2-H 2O,Na2SiO3 具有粘性,使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH 4F 溶液不能用玻璃瓶盛装,由于水解时产生的氢氟酸腐蚀玻璃,FH2O HFOH4HFSiO 2SiF4 2H2O；12、制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解；例：不能利用蒸干溶液的方法制FeCl3 和 AlCl 3,也不能