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1、精品_精品资料_高考化学必修 2 学问点归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、原子结构第一单元原子核外电子排布与元素周期律质子（ Z 个）原子核留意：中子（ N个）质量数 A 质子数 Z 中子数 N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Z1. 原子数 A X原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子核外电子（ Z 个）熟背前 20 号元素,熟识 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca22. 原子核外电子的排布规律： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里. 各电子
2、层最多容纳的电子数是 2n .最外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个）,次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个.电子层： 一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： KLMNOPQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素. 对于原子来说 二、元素周期表1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行.（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下
3、排成一纵行 .主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期其次周期28种元素周期第三周期38种元素元（ 7 个横行）第四周期418种元素素（ 7 个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有 26 种元素） 表主族： A A 共 7 个主族族副族： B B、 B B,共 7 个副族（ 18 个纵行）第族：三个纵行,位于B 和 B 之间（ 16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化
4、实质是元素原子核外电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_子排布的周期性变化 的必定结果.2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar1电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加2原子半径原子半径依次减小3主要化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1(4) 金属性、 非金属性金属性减弱,非金属性增加可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(5) 单质与水或酸置换难易冷水热水与猛烈酸快与酸反应慢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(6) 氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl7与 H2 化合的难易由
5、难到易8氢化物的稳固性稳固性增强9最高价氧化物的Na2OMgOAl 2O3SiO2P2O5SO3Cl 2O7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学式最 高价 氧化 物对 应水 化物10 化学式NaOH11酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸12律变 化 规碱性减弱,酸性增强MgOH2AlOH 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第 A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（ Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方）第 A 族卤族元素： F ClBrIAt（ F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上
6、方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（ 1）金属性强 （弱） 单质与水或酸反应生成氢气简洁（难）.氢氧化物碱性强 （弱）.相互置换反应（强制弱）Fe CuSO4 FeSO4 Cu.（ 2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应.生成的氢化物稳固（不稳固）.最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）.相互置换反应（强制弱）2NaBr Cl 2 2NaClBr 2.（）同周期比较：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属性： Na Mg Al与酸或水反应：从易难碱性： NaOH MgOH2 AlOH 3（）同主族比较：非金属性： Si P SCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳固性：
7、 SiH 4 PH3 H2S HCl酸性 含氧酸 ： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属性： Li Na KRb Cs（碱金属元素） 与酸或水反应：从难易碱性： LiOH NaOH KOH RbOHCsOH非金属性： F Cl Br I（ 卤族元素） 单质与氢气反应：从易难氢化物稳固： HFHCl HBr HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属性： Li Na K Rb Cs仍原性 失电子才能 ： Li Na K
8、Rb Cs非金属性： F Cl Br I氧化性： F2 Cl 2 Br 2 I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化性 得电子才能 ：Li Na K Rb Cs仍原性： FCl Br I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸性 无氧酸 ：HF HCl HBr HI比较粒子 包括原子、离子 半径的方法 “三看” ：（1）先比较电子层数,电子层数多的半径大.（ 2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小.元素周期表的应用1、元素周期表中共有个 7 周期, 3 是短周期, 4 是长周期.2、在元素周期表中,
9、 A- A是主族元素,主族和 0 族由短周期元素、 长周期元素 共同组成. B - B是副族元素,副族元素完全由长周期元素 构成.3、元素所在的周期序数 = 电子层数 ,主族元素所在的族序数 = 最外层电子数, 元素周期表是元素周期律的详细表现形式.在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子半径逐步减小, 原子核对核外电子的吸引才能逐步增强, 元素的金属性逐步减弱, 非金属性逐步增强 .在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐步增大 ,电子层数逐步增多, 原子核对外层电子的吸引才能逐步 减弱 ,元素的金属性逐步增强, 非金属性逐步 减弱 .4、元素的结构打算了元素在周期表中
10、的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点.我们可以依据元素在周期表中的位置,估计元素的结构,猜测元素的性质.元素周期表中位置相近的元素性质相像,人们可以借助元素周期表讨论合成有特定性质的新物质.例如,在金属和非金属的分界线邻近查找半导体材料,在过渡元素中查找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料.其次单元微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间猛烈的相互作用.1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键可编辑资料 - - -
11、欢迎下载精品_精品资料_成键方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特别： NH4Cl 、NH4NO3 等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）非金属元素之间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物.（肯定有离子键,可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.（只有共价键肯定没有离子键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,A B 型,如, H Cl .共价键非极性共价键（简称
12、非极性键）：由同种原子形成, A A 型,如, Cl Cl .2. 电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（ 1） 电荷： 用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷.而表示共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_形成的物质的结构不能标电荷. （2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号.3、分子间作用力定义把分子集合在一起的作用力.由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性 的重要因素之一.4、水具有特别的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作
13、用力.水分子间的氢键 ,是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力,这种作用力使得水分子间作用力增加,因此水具有较高的熔沸点.其他一些能形成氢键的分子有HFH2ONH3.项目离子键共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_概念阴阳之间的猛烈相互作用形成化合物离子化合物判定化学键方法原子通过共用电子对形成的猛烈相互作用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体判定晶体方法熔沸点高低很高可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_融解时破坏作用力离子键物理变化分子间作 用力 化学变化共价键共价键可编辑资料 - - -
14、欢迎下载精品_精品资料_硬度导电性第三单元 从微观结构看物质的多样性同系物同位素同分异构体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_组成相像,结构上相质子数相同中子概念差一个或多个“ CH2”属不同的原子互分 子 式 相 同 结 构不同的化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子团的有机物成称同位素讨论有机化合物之间原子之间化合物之间对象相像点结构相像通式相同质子数相同分子式相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不同点相差 n 个 CH2原子团 n 1中子数不同原子排列不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
15、精品资料_代表物烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚 正丁烷与异丁烷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_专题二化学反应与能量变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、化学反应的速率第一单元 化学反应的速率与反应限度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_取正值）来表示.运算公式： vB 单位： mol/ L s或 mol/ L mincBtn BVt可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ B 为溶液或气体,如B 为固体或纯液体
16、不运算速率.以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.重要规律： （ i）速率比方程式系数比（ ii ）变化量比方程式系数比（ 2）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）.外因：温度：上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加C 反应物的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素：如光（射线） 、固体的表面积（颗粒大小） 、反应物的状态（溶剂） 、原电池等也会转变化学反应速率.2、化学反应的限度化学平稳（ 1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反
17、应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平稳状态.化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、 压强等因素的影响.催化剂只转变化学反应速率,对化学平稳无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行究竟,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质 （反应物和生成物） 的物质的量都不行能为0.（ 2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变.逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应.动
18、：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行.等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即 v 正 v 逆0.定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定.变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳.（ 3）判定化学平稳状态的标志： V A（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗） nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提： 反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA yBzC, x y z）可
19、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次单元化学反应中的热量1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.缘由： 当物质发生化学反应时, 断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由.一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的 相对大小. E 反应物总能量 E 生成物总能量,为放热反应.E 反应物总能量 E 生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应（特别：
20、C CO 22CO是吸热反应） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：铵盐和碱的反应如 BaOH 2 8H2ONH 4Cl BaCl 2 2NH 3 10H2O大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4 、CaCO3 的分解等 以 H2、 CO、C 为仍原剂的氧化仍原反应如： Cs H2OgCOg H 2g . 铵盐溶解等3. 产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应. 放热 吸热 H 为“ - ”或 H 放热） H 为“ +”或 H 0 4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系放热反应： E（反应物） E（生成物）其实质是,反应物断键吸取的能量生成物成键释放的能量,0
21、 .可懂得为,由于放出热量,整个体系能量降低吸热反应： E（反应物） E（生成物其实质是：反应物断键吸取的能量生成物成键释放的能量,H0.可懂得为,由于吸收热量,整个体系能量上升.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原电池：第三单元 化学能与电能的转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成闭合回路某一电极与电解质溶液发生氧化仍原反应原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能.3、电子
22、流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液.电流方向：正极导线负极4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极： 氧化 反应：Zn 2e Zn 2（较活泼金属）较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属ne 金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量削减.正极： 仍原反应： 2H 2eH 2（较不活泼金属） 较不活泼的金属或石墨作正极,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正极发生仍原反应,电极反应式：溶液中阳离子ne出或正极质量增加.总反应式：Zn+2H +=Zn 2+ +H 25、正、负极的判定：单质,正极的现象：一
23、般有气体放可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）从电极材料：一般较活泼金属为负极.或金属为负极,非金属为正极.（ 2）从电子的流淌方向负极流入正极（ 3）从电流方向正极流入负极（ 4）依据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极（ 5）依据试验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极6、原电池电极反应的书写方法：（ i）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是仍原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式.把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应.氧化反应在负极发生, 仍原反应在正极发生, 反应物和生成
24、物对号入座,留意酸碱介质和水等参与反应.（ ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7、原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.比较金属活动性强弱.设计原电池.金属的腐蚀.化学电池：1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池.2、电极反应：铅蓄电池4放电：负极（铅） ： Pb SO 2- 2e PbSO4
25、4正极（氧化铅） ： PbO 2 4H+ SO 2- 2e PbSO4 2H 2O4充电：阴极：PbSO4 2H 2O 2ePbO2 4H + SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4阳极：PbSO4 2ePb SO 2-放电两式可以写成一个可逆反应：PbO2 Pb2H 2SO42PbSO4 2H 2O充电目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应： 一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可依据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件
26、.,负极发生氧化反应,正极发生仍原反应, 不过要留意一般电解质溶液要参与电极反应.以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性. 当电解质溶液呈酸性时：负极： 2H2 4e=4H +正极： 2 4 e 4H + =2H 2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2 4OH 4e 4H2O正极： 2 2H 2O 4 e 4OH另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH 溶液作电极,又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂.电极反应式为：42负极： CH 10OH 8e 7H O.正极： 4H2O2O2 8e- 8OH -.电池总反应式为：CH 4 2O2 2KOH K 2CO 3 3H2O 3、燃
27、料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用五、金属的电化学腐蚀（ 1）金属腐蚀内容：（ 2）金属腐蚀的本质：都是金属原子失去 电子而被氧化的过程（ 3）金属腐蚀的分类：化学腐蚀金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应. 比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.化学腐蚀与电化腐蚀的比较电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与非电解质直接接触现象有柔弱的电流产生无电流产生本质较活泼的金属被氧化的过程金属被氧化的过程关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生,但电化腐蚀更加普遍,危
28、害更严峻（ 4）、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有CO2、 SO2、 H 2S 等气体）电极反应：负极 : Fe 2e- = Fe2+正极 : 2H + + 2e- = H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+总式： Fe + 2H= Fe2+ H 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_吸氧腐蚀反应过程吸取氧气条件：中性或弱酸性溶液电极反应：负极: 2Fe 4e- = 2Fe2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-正极: O2+4e-+
29、2H 2O = 4OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+-总式： 2Fe + O 2 +2H 2O =2 FeOH 2离子方程式： Fe+ 2OH = FeOH 2生成的FeOH2 被空气中的 O2 氧化,生成FeOH 3 , FeOH 2 + O2 + 2H 2O = 4FeOH 3FeOH 3 脱去一部分水就生成Fe2O3 x H 2O（铁锈主要成分）专题三有机化合物的获得与应用绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物.像CO、 CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相像,因而一向把它们作为无机化合物.烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的
30、有机物称为碳氢化合物,也称为烃.2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃 链状 烃不饱和烃烯烃（如：乙烯） 芳香烃 含有苯环 （如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH 2n代表物甲烷 CH 4乙烯 C2H 4苯C6H 6结构简式CH 4CH 2 CH 2或官能团 C C 单键,C C 双键,一种介于单键和双键之间的结构特点链状,饱和烃链状,不饱和烃特殊的键,环状空间结构正四周体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体,比空无色稍有气味的气体,比空无色有特别气味的液体,比气轻,难溶于水气略轻,难溶于水水轻,难溶于水用途优良燃料,化工原料石
31、化工业原料,植物生长调溶剂,化工原料节剂,催熟剂有机物主 要 化 学 性质氧化反应（燃烧）烷烃：CH 4+2O2 CO 2+2H 2O（淡蓝色火焰,无黑烟）甲烷取代反应（留意光是反应发生的主要缘由,产物有5 种）CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClCH 3Cl +Cl 2 CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 在光照条件下甲烷仍可以跟溴蒸气发生取代反应,甲烷不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色. 高温分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
32、精品资料_烯烃： 乙烯苯应 （）燃烧C2H 4+3O2 2CO2 +2H 2O（火焰光明,有黑烟）（） 被酸性 KMnO 4 溶液氧化 ,能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 （本身氧化成CO 2）.应CH 2 CH 2Br 2 CH 2Br CH 2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在肯定条件下,乙烯仍可以与H 2、Cl 2、HCl 、H2O 等发生加成反应CH 2 CH 2H 2 CH 3CH 3CH 2 CH 2HCl CH 3CH 2Cl （氯乙烷）CH 2 CH 2H 2O CH3 CH 2OH （制乙醇）应 乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用该反应
33、鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯.（）加聚反应nCH 2CH 2 CH 2CH2 n（聚乙烯）氧化反应（燃烧）2C6H6 15O2 12CO 2 6H2O（火焰光明,有浓烟）取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Br 2Br HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ HNO 3 NO 2 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加成反应苯不能使酸性KMnO 4 溶液、 3H2溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.4、同系物、
34、同分异构体、同素异形体、同位素比较.概念同系物同分异构体同位素定义结构相像,在分子组成上相差一个或如分子式相同而结构式不质子数相同而中子数不同的同一元素干个 CH 2 原子团的同的化合物的不同原子的互称物质的互称分子式不同相同结构相像不同讨论对象化合物化合物原子6、烷烃的命名：（ 1）一般命名法：把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目.1 10 用甲, 乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸.11 起汉文数字表示.区分同分异构体,用“正”, “异”,“新”.二、食品中的有机化合物1、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元 醇饱和一元 醛饱和一元 羧酸通式CnH2n+1 OHCnH 2n+1CO
35、OH代表物乙醇乙醛乙酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结构简式CH 3CH 2OH或 C2H5OHCH 3CHOCH 3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_官能团羟基： OH醛基： CHO羧基： COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理性质无色、 有特别香味的液体, 俗名酒精,与水互溶,易挥发（非电解质）用途作燃料、 饮料、 化工原料. 用于医疗消毒, 乙醇溶液的质量分数为 75有猛烈刺激性气味的无色液 体,俗称醋酸, 易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸.有机化工原料, 可制得醋酸纤维、合成
36、纤维、 香料、燃料等,是食醋的主要成分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有机物主 要 化 学 性 质与 Na 的反应乙醇2CH 3CH 2OH+2Na 2CH3CH 2ONa+H 2乙醇与 Na 的反应（与水比较） ：相同点：都生成氢气,反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼.氧化反应 （）燃烧CH 3CH 2OH+3O 2 2CO2+3H 2O（）在铜或银催化条件下：可以被O2 氧化成乙醛（ CH 3CHO ）2CH 3CH 2OH+O 2 2CH3CHO+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载
37、精品_精品资料_消去反应3CH 3CH 2OH CH 2 CH 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_乙酸具有酸的通性： CH3COOH CHCOO H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酯化反应使紫色石蕊试液变红.与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3、Na2CO 3酸性比较： CH 3COOH H 2CO 32CH 3COOH CaCO3 2CH 3COO 2Ca CO2 H2O（强制弱）CH 3COOH C2H 5OHCH 3COOC 2H5 H 2O酸脱羟基醇脱氢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_基本养分物质糖类食物中的养分物质包括
38、： 糖类、 油脂、 蛋白质、 维生素、 无机盐和水. 人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本养分物质.种类元素组成代表物代表物分子单C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体糖果糖单糖不能发生水解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_糖类双C H O蔗糖C12H 22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_糖麦芽糖多C H O淀粉糖纤维素C 6H 10O5n能发生水解反应淀粉、纤维素由于n 值不同,所以分子式不同,不能互称同分异可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_构体能发生水解反应油C H O植物油不饱和高级脂含有 C C 键,能发生加成反应,油脂