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1、知识点大全化学平衡及其他知识总结化学平衡（化学反应进行的程度）化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时，我们就说这个反应达到了化学平衡化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡）化学平衡的特征： （三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志“动” ：V正V逆0，动态平衡（简称“等”）“定” ：外界条件一定，各组分百分含量一定（
2、浓度不再改变）（简称“定” ）“变” ：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动）化学平衡移动：原因反应条件改变引起V正V逆结果速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化方向： V正V逆向右移动； V正V逆，向左； V正V逆，原平衡不移动影响化学平衡移动的条件浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。催化剂对化学平衡状态无影响分析化学平衡移动的一般思路（所有的平衡问题都是由速率问题解释的）勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响
3、平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。 （不能改变这种改变）勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）适合于一切平衡体系。化学平衡： 2NO2 N2O4电离平衡： NH3H2O NH4+OH水解平衡： AlO2-2H2O Al(OH)3OH溶解平衡： NaClNa+Cl其它：平衡理论知识网络图改变条件）（）（：固定值因固体和纯液体浓度为改变固全或纯液体的量因浓度不变气体如容积不变时充入惰性速率不变速率改变逆正程度相同VV浓度改变压强应对气体体积无变化的反使用催化剂逆正程度不同VV温度压强浓度平衡不移动平衡移动溶解结晶精选学习资料 - - - - - - - -
4、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页知识点大全所有平衡问题都是速率问题来解释的。（分析讨论条件改变对正逆反应速率的影响，确定平衡是否移动）若为速率问题，讨论的问题主要有四项（浓度、压强、温度、催化剂）若为平衡问题，讨论的问题只有浓度、压强、温度三项。等效平衡举例：等温等容2SO3 2SO2O2a、0.2 1.8 0.9 b、1.0 1.0 0.5 c、2 0 0 d、0 2 1 等温等压N23H22NH3a、1 3 2 b、2 6 0 c、0 0 4 c、n 3n 0 d、0 0 m 等温、等压或等容2HI H2I2a、2 0 0 b、0 1 1 c、m 0
5、0 d、0 n n 电解质溶液胶体电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。电解质和非电解质都是在化合物的范筹里讨论的。混合物 （包括溶液和单质）既不是电解质，也不是非电解质。酸、碱、盐都是电解质（离子化合物必为电解质） CO2、SO2、NH3等在水中不能直接电离，因而它们不是电解质，属非电解质2、 强电解质在水溶液里全部电离为离子。HI H+I弱电解质在水溶液里只有部分电离为离子。CH3COOH CH3COOH+判定电解质的强弱，看其在水溶液中的表现。平衡理论化学平衡溶解平衡电离平衡水解平衡等效平衡与相关计算平衡状态的标志平衡图
6、像影响化学平衡的因素及关系化学平衡与反应速率的提纯与溶解平衡物质的分子溶解与结晶影响溶解平衡的因素、的计算溶液水的电离电离平衡的影响因素pH，离子浓度大小比较水解平衡的应用 、看是否导电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页知识点大全在弱电解质溶液中同时存在弱电解质的电离和离子重新结合生成的电解质分子这两种过程升温、促进电离（因弱电解质的电离为吸热过程）；稀释（浓度越小） ，促进电离。无限稀释，电离度为100% 强电解质和弱电解质的比较电解质化学键电离程度有否电离平衡电解质在溶液中的存在形式强电解质离子键或某些具有极性
7、键共价化合物（NaCl、 HBr ）完全电离为不可逆过程无NaCl Na+ Cl水合离子（Na+ 、Cl）弱电解质具有极性键的共价化合（H2S、 HF）部分电离可逆过程有HF H+F分子、水合离子HF、H+、 F弱电解质的电离平衡是在一定条件（浓度、温度）下的平衡，适应于勒沙特列原理。电解质溶液之所以能够导电，是由于溶液里有能够自由移动的离子存在。导电性的强弱主要跟单位体积溶液里能自由移动的离子的多少即自由移动离子的浓度有关（还与离子所带的电荷多少有关），而溶液里离子的浓度又跟电解质的电离程度有关。溶液导电性的不同是由于溶液里自由移动的离子的浓度不同是由于电解质的电离程度不同是由于电解质有强弱
8、之分，这与电解质的化学键有密切关系。3、水的电离、溶液的pH 值水的电离2H2O H3O+ OHH2O H+OH（水为极弱电解质）水的离子积（25） KwH+OH110-7110-7110-14水的离子积随温度的变化而变化只要在水溶液里，总是有KwH+OH定值（ 25时， Kw1 10-14）溶液的酸碱性取决于溶液H+与OH的相对大小C(H+)C(OH) 酸性C(H+)C(OH)碱性C(H+)C(OH)中性无限稀释时， pH7 表示方法： pH lgC(H+)（适用范围：稀溶液）测定方法： pH 试纸（整数值）酸碱指示剂（ pH 范围）pH 计（精确值）溶液的 pH 值换算关系H+pHpOHO
9、HpH lgH+pOH lgOHH+10pHOH10pOHpH pOH14H+OHKw精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页知识点大全常用酸碱指示剂及其变色范围石蕊5 红色58 紫色8 蓝色甲基橙3.1 红色3.14.4 橙色 4.4 黄色酚 酞8 无色8.210 浅红 10 红色酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱是两个不同的概念强酸、强碱溶液两两混合pH 值的计算规律混合情况混合前溶液pH 值的关系混和后溶液的pH 值A、B 都是酸pHApHB pHA 0.3 A、B 都是碱pHApHB pHB0.3 pHA pHB147
10、 A 是酸pHApHB14（中和后，酸有剩）pHA 0.3 B 是碱pHApHB14（中和后，碱有剩）pHB 0.3 1、 盐的水解在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或 OH生成弱电解质的反应，叫盐的水解哪些离子？弱碱阳离子：NH 、 Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等弱酸根阴离子：CH3COO、 HCOO、HS、S2、HCO 、CO 等“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”强酸弱碱盐酸性强酸强碱盐中性强碱弱酸盐碱性弱酸弱碱盐看相对强弱影响盐类水解的因素： （水解平衡遵循勒沙特列原理）内因盐的本性（越弱越水解）外因浓度溶液越稀，水解程度越大改变溶液 H+或
11、 OH浓度的大小，可以影响水解平衡（促进或抑制水解）温度水解是吸热反应（中和反应的逆反应），所以温度越高水解程度越大。一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，生成的物质也不会分解；盐类的水解是可逆反应，盐类水解的离子方程式中一般不写等号而写可逆符号（用可逆符号“”表示）NaHCO3H2OH2CO3NaOH （HCO H2O H2CO3OH）CuCl22H2O Cu(OH)22HCl Cu2+2H2O Cu(OH)22H+ 多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解趋势远远大于第二步、第三步水解。 因此多元弱酸根的水解离子方程式一般只需要写离子的第一步水解。电离大于水解酸式根只有两种：HSO
12、3、H2PO4；故 NaHSO3、NaH2PO4的水溶液显酸43233精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页知识点大全性。盐类水解促进水的电离；酸或碱均抑制水的电离。配制易水解的盐的溶液时，应先加入酸或碱，后加水。（抑制在先，而不是水解后再“治”）CuSO4(H2SO4) AgNO3（ HNO3）FeCl3（HCl ）Na3PO4（NaOH）想一想： CuSO4溶液、 FeCl3溶液、 AlCl3溶液、 CH3COONa 溶液分别加热蒸发至干的情形。A、 电荷守恒在酸、碱、盐的水溶液里， 阳离子所带的正电荷数等于阴离子
13、所带负电荷数。B、 物料守恒在水溶液中某离子的物质的量的起始量等于该离子以各种形式存在的物质的量之和。例 0.1mol/L Na2S 溶液中：C(Na+)0.2mol/L C(S2-)C(HS-)C(H2S)0.1mol/L 1/2 C(Na+)C(Na+)C(H+)2 C(S2-)C(HS-)C(OH-)5、酸碱中和滴定（举一反三）原理： H+OHH2O n酸C酸V酸n碱C碱V碱酸式滴定管（不能盛放碱液、氢氟酸）仪器碱式滴定管（不能盛放酸液和强氧化性溶液）锥形瓶、铁架台、滴定管夹（移液管、吸球）准确测定参加反应的两种溶液的体积准确判断中和反应是否恰好完全反应（靠指示剂）“左手控活塞，右手执锥
14、开瓶，液流要成滴，锥瓶要摇匀，衬纸观色变，终点要看清”误差分析试剂待测液标准溶液 、指示剂）（）（）、（：如何选择指示剂围一致且终点尽可能与变色范明显变色范围要窄变色要灵敏选择来确定滴定终点通过指示剂颜色的变化作用操作读数调液面注液查漏洗涤准备、：读数判断终点滴定滴加指示剂移取待测 溶液滴定，32，：）。C，：消除偶然误差依方程式求溶液体积的平均值取两次或多次消耗标准计算待测标未未标标未VVnCnC关键( 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页知识点大全从计算公式上看，由于计算时为定值，所有能引起V标偏大的操作，均能使
15、测定结果偏高；所有能引起起V标偏少的操作，将使测定结果偏低。如何确定用液最大量6、胶体、分散系几种液体分散系的比较分散系溶液浊液胶体分散质微粒的直径109m 107m 109m107m 分散质微粒单个小分子或离子巨大数目分子集合体许多分子集合成高分子实例酒精、 NaCl 溶液石灰乳、油水Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶性质外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔现象静置分层丁达尔现象胶体a、 能透过滤纸而不能透过半透膜（渗析可用于胶体的分离与提纯）b、 对光散射具有丁达尔现象c、 受水分子从各方向大小不同的撞击作布朗运动d
16、、 在外加电场作用下胶粒定向移动产生电泳现象e、 电荷中和（加入电解质或电性相反的胶体）或受热胶粒发生凝聚胶体具有上述性质，其本质原因均为胶体微粒直径大小（10-9 10-7m）电泳现象证明胶粒是带有电荷的（吸附阴阳离子）同种胶粒吸附同一种离子（胶体稳定存在的主要原因之一）带有同种电荷FeCl3 3H2OFe(OH)3（胶体） 3HCl KI AgNO3AgI （胶体） KNO3未未标标VnCn微粒特征）m（1010：79本质特征直径大小表面积大性质制取分散法凝聚法沸水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页知识点大全N
17、a2SiO32HClH2SiO3（胶体） +2NaCl 溶液物质的溶解是一个复杂的物理化学变化过程溶解平衡：在一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解的速率和结晶的速率相等时形成饱和溶液时的状态（动态平衡）。遵循勒沙特列原理溶解方程式与电离方程式的区别：NaCl Na+ClNaCl Na+Cl溶解度：固体溶解度大多数固体的溶解度随温度的升高而增大；只有少数物质的溶解度受温度影响很小，如NaCl；另有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如消石灰Ca(OH)2 气体的溶解度：1.01105Pa和一定温度下，1 体积水所溶解气体的体积。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大溶解浓度：溶液的
18、质量分数物质的量浓度（molL1）溶质的质量分数物质的量浓度饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液电化学原电池把化学能转变为电能的装置叫原电池必要条件：必须能自发地发生氧化还原反应（亦是判断标志）负极： Cu 电极反应： Cu2e-Cu2+正极： C 电极反应： 2Fe3+2e-2Fe2+ 总反应方程式：Cu2Fe3+Cu2+2Fe2+原电池电极的确定：放热溶剂化吸热扩散放热吸热SOHNONH4234溶解结晶）g（100（g）（g）溶剂饱和溶液中溶剂的质量饱和溶液中溶质的质量%100（g）（g）溶液的质量溶质的质量（L）（mol）溶液的体积溶质的物质的量%1001000C溶质的摩尔质
19、量溶液的摩尔质量溶质的质量分炸毁1000换算）（响不大的物质适用于溶解度受温度影蒸发结晶蒸发溶剂结晶）（响较大的物质适用于溶解度受温度影冷却结晶蒸发后冷却结晶结晶的方法电流方向电子流动方向CuCFeCl3溶液中的电解质的离子导电正极发生还原反应的一极为负极发生氧化反应的一极为数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页知识点大全（最准确的电极判断方法）金属的腐蚀与防护金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体发生化学反应而腐蚀损耗的过程。化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非电解质等直接接触不纯金属或合金跟电解质后溶液接触现象无
20、电流产生有微弱的电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互联系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或者呈中性正极反应2H+2e-H22H2OO2 e-4OH负极反应Fe 2e-Fe2+ 金属及其合金的腐蚀主要是吸氧腐蚀金属的防护方法：a、 改变金属的内部组织结构b、 在金属表面覆盖保护层c、 电化学保护法金属的腐蚀的原因主要是发生了电化腐蚀（吸氧腐蚀），因此金属的防护主要是要消除电化腐蚀（吸氧腐蚀）发生的条件。电解：使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。电离是电解的前提条件电解质溶液的导电过程就
21、是电解过程检验熔融的电解质是否导电，可以判断其是否为离子化合物电解池：把电解转变为化学能的装置阴极： Fe 电极反应： 2H+2eH2（还原）阳极： C 电极反应： 2Cl2eCl2 （氧化）总反应方程式：2NaCl 2H2O电解2NaOHH2 Cl2阴阳极判断NaClCFeClOHH+Na+e-e-e-e-e-e-阴极区（碱性）溶液中离子导电阴极与电源负极相连阳极与电源正极相连精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页知识点大全必要条件：通电强制性地引起氧化还原反应标志：外接电源电解时电极产物的判断阳极产物的判断：首先看
22、电极，如果是活性（金属）电极，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、C）则要看溶液中的离子的失电子能力（还原性） ，根据阴离子放电顺序加以判断。（阴离子放电顺序：S2IBrOH NO3SO42F）阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：AgHg2Cu2HPb2Sn2 Ni2Fe2Zn2 Mn2AlMg2 NaCa2K Al、Mg2、 Na、 Ca2、K在水溶液中不放电 Pb2、Sn2、Ni2、Fe2、Zn2当浓度较大时，比H+先放电分析解决电解应用问题的主要方法思路：a、绘出草图b、确定电极c、分析通电前电解质溶液的电离过程（电解
23、质和水）d、分析通电后的离子的移动方向，放电能力，电极反应、电解结果（两极现象、水的电离平衡、离子浓度、溶液酸碱性，pH 值变化等），最后归纳到题目所需解答的问题上。原电池电解池电镀池定义将化学能转变成 电解的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置装置举例稀硫酸CuZnCuCl2CCZnCl2ZnFe形成条件 活动性 不同的 两电极（连接）电解质溶液（电极插入其中并与电极 自发反应）形成闭合回路两电极接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极电镀液必须含有镀层金属的离子精选学习资料 - - - - - - - - -
24、名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页知识点大全电极名称负极：较活动金属正极：较不活动 金属（或能导电的非金属）阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极名称同电解，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电极反应负极：氧化反应、金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中阳离子得电子电子流向负极导线正极电源负极导线阴极电源正极导线阳极同电解池用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况简析类型电极反应特点实例电解对象电解浓度质pH 值电解
25、质溶液复原电解水型阴： 2H+2e-H2 阳： 4OH4 e-H2OO2NaOH 水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小氯化铜放 H2生碱型阴极： H2O 放 H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大氯化氢放 O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极： H2O 放 O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氯化铜氧化剂的氧化能力（还原剂的还原能力）强弱的判定依据1、根据反应条件来判断：是否加热，温度高低，有无催化剂不同的氧化剂与同种还原剂（或不同的还原剂与
26、同种氧化剂）的反应可依据以上条件来判断。例如，由2H2SO3 O22H2SO4（快）2Na2SO3O22Na2SO4（慢）2SO2O2 2SO3 可知还原性：H2SO3Na2SO3SO22、根据反应的剧烈程度来判定：如 Cu4HNO3（浓） Cu(NO3)22NO2 2H2O （较剧烈）3Cu8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O （较微弱）可知氧化性：浓HNO3稀 HNO33、根据氧化还原反应的传递关系来判断：氧化剂氧化能力大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力。一般来说， 判断氧化剂的氧化能力时不能简单地看氧化剂被还原成的价态高低，应看氧化催化剂”“
27、”“：右左简记作精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 16 页知识点大全剂氧化其它物质的能力。比如硝酸越稀，其氧化性越弱，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多。KMnO4溶液酸性越强，氧化性越强，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多Na2SO3KMnO4(H+)无色的Mn2+ Na2SO3KMnO4(H2O)褐色的MnO2Na2SO3KMnO4(OH)绿色的 MnO 氧化性： F2Cl2Br2 I2SO2S 还原性： SSO IFe2+BrClF基本的定律、原理1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质
28、的质量总和。又名“物质不灭定律”2、阿佛加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子每有“三同” ，必有第四同，此定律又叫“四同定律”阿佛加德罗定律的推论同温同压同体积的不同气体，质量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相对密度同温同压不同体积的气体，体积之比等于物质的量之比同温同压同质量的气体，体积之比等于相对分子质量比的反比3、勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。外界条件改变对反应速度和化学平衡的影响所改变的条件反应速度化学平衡增大反应物浓度加快向生成方向移动升高温度加快向吸热方向移动增大压强加快向
29、气体分子数目减少的方向移动加催化剂加快不移动4、原子核外电子排布的规律2423精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页知识点大全泡利不相容原理在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在电子层（层）电子亚层（形）电子云的空间伸展方向（伸）电子的自旋（旋）能量最低原理在核外电子的排布中，通常状况下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道洪特规则在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。四种晶体
30、比较表离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子微粒间相互作用离子键共价键范德华力金属键典型实例NaCl、CsCl 金刚石、 Si、SiO2、SiC 干冰、氢气、有机物、惰气钠、镁、铝、铁物理性质熔沸点熔点较高、 沸点高熔沸点高熔沸点低一般较高、 部分低导电性固态不导电， 熔化或溶于水导电差差良好导热性不良不良不良良好机械加工性同上同上同上同上硬度较硬而脆高硬度较小一般较高部分低注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只消弱分子间作用力，而不破坏化学键。物质熔沸点规律1、不同晶体：原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体较复
31、杂）原子晶体：原子半径越小，键能越大，熔沸点越高。如金刚石单晶硅离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强，熔沸点越高如： NaClKCl 金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多），熔沸点越高如： NaMg Al 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高如： F2Cl2Br2I2 同种晶体、2个方面核外电子运动状态的四精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页知识点大全3、在比较不同晶体的熔沸点时，有时需借助常识或记忆有关数据例：熔点NaCH3COOHH2O 比较金属性强弱的依据金属性金属气态原子失去电子
32、能力的性质金属活动性水溶液中，金属原子失去电子能力的性质1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱碱性愈强，其元素的金属性也愈强2、 依据金属活动顺序表（极少数例外）3、 常温下与酸反应的剧烈程度4、 常温下与水反应的剧烈程度5、 与盐溶液之间的置换反应6、 高温下与金属氧化物间的置换反应；7、 用电化学的方法比较非金属性强弱的依据1、同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱酸性愈强，其元素的非金属
33、性也愈强3、依据其气态氢化物的稳定性稳定性愈强，非金属性愈强4、与 H2化合的条件5、与盐溶液之间的置换反应6、其它例： 2CuS Cu2S CuCl2CuCl2所以， Cl 的非金属性强于关于 NO2和 N2O4平衡移动的讨论一、结论：将 NO2装入注射器内，进行下列操作，现象如下：缓慢压缩，气体颜色逐渐加深缓慢扩大体积，气体颜色逐渐变浅突然压缩，气体颜色先变深，但最终比起如深突然扩大体积，气体颜色选变浅，后变深，但最终比起始浅。二、证明：以为例推论如下：设原平衡混和气中NO2、N2O4浓度分别为a 摩/升、 b 摩/升。压缩至某体积时，NO2、N2O4在新平衡下浓度分别为c 摩/升和 d
34、摩/升慢慢压缩，可以认为气体温度不变，此温度下常数，则当体积缩小时，平衡2NO2 N2O4右移， N2O4增大，即db，则得 c2 a2，点燃NOON224222cdab精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页知识点大全所以 c a，气体颜色加深。何时考虑盐的水解1、判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑到盐的水解。如 CH3COONa 溶液呈碱性，因为CH3COOH2O CH3COOH OH2、配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解），需加入酸抑制其水解，此时考虑盐的水解。例：配制 CuSO4溶液时需加少
35、量H2SO4，配制 FeCl3溶液时需加入少量盐酸（加相应的酸）3、比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到水解。如 Na3PO4溶液中 Na+3PO 4、说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解。例 Na2S 溶液中含有Na+、 H+、 S2-、 HS-、 OH-， 其浓度关系是Na+H+2S2-HS-OH- 5、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，需考虑水解。如 镁插入 CuSO4溶液中有H2放出。因为Cu2+ 2H2O Cu(OH)2 2HMg 2HMg2H26、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能复分解反应规律来解释时，要考虑到双水解。例：泡沫灭火器的原理是：3HCO3-Al3+
36、3CO2 Al(OH)3；7、判断溶液中有关离子能否大量共存时要考虑盐的水解（主要是双水解问题），如 Fe3+和 HCO3-不能大量共存；8、施用化肥时需考虑到水解。如：草木灰（K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为 CO32- H2O HCO3-OHNH4+ OHNH3H2O，随 NH3的挥发，氮肥失效。9、分析某些化学现象时要考虑盐的水解。如：制备Fe(OH)3胶体、明矾净水及丁达尔现象、FeCl3等溶液长期存放变浑浊，等。10、判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选用酸碱滴定时的指示剂以及当pH7 时酸（碱）过量情况的判断等问题，要考虑到盐的水解。如： CH3COOH 与 NaOH 刚好反应时
37、pH7， 若二者反应后溶液pH7， 则 CH3COOH过量，因为CH3COOH2O CH3COOHOH，为此 CH3COOH 与 NaOH 互相滴定时，选用酚酞作指示剂。11、试剂的贮存要考虑到盐的水解。如贮存 Na2CO3溶液不能玻璃塞，因为Na2CO3水解后溶液碱性较强，这样SiO22OHSiO32-H2O，Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的氢氟酸腐蚀玻璃，FH2O HFOH4HFSiO2SiF4 2H2O；12、制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解。例：不能利用蒸干溶液的办法制FeCl3和 AlCl3，也不能在空气中加热FeCl3
38、6H2O 和AlCl36H2O 制无水 FeCl3和 AlCl3，就是因为水解的缘故。13、解释某些生活现象应考虑到盐的水解。例：炸油条时利用了Fe3+与 HCO3-（CO32-）双水解的道理；ZnCl2和 NH4Cl 可作焊药是利用了它们在水溶液中水解显弱酸性的道理；家庭中可用热的Na2CO3溶液洗涤餐34精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 16 页知识点大全具或涮便池， 利用的是加热可促进CO 的水解使碱性增强，去污能力加大的道理。原电池七种1、普通锌锰电池（ “干电池”）“干电池”是用锌制圆筒形外壳作负极，位于中央的
39、顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl 和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极剂（吸收正极放出的H2，防止产生极化现象） 。电极反应为：负极Zn 2eZn2+ 正极 2NH 2e 2NH3H2H2MnO2Mn2O3H2O 正极产生的NH3又和 ZnCl2作用： Zn2+4 NH3Zn(NH3)42+ 淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。电池总反应式：2Zn4NH4Cl 2MnO2Zn(NH3)4Cl2ZnCl2Mn2O3H2O “干电池”的电压通常约为1.5 伏，不能充电再生。2、铅蓄电池铅蓄电池可放电亦可充电，具双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形
40、外壳，在正极板上有一层棕褐色PbO2，负极板是海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔胶或微孔塑料隔开。蓄电池放电时的电极反应为：负极PbSO42-2ePbSO4 正极 PbO24H+SO42-2ePbSO42H2O 当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1.18 时即停止放电，而需将蓄电池进行充电；阳极 PbSO42H2O2e PbO24H+ SO42-阴极PbSO4 2e Pb SO42-当溶液密度增加至1.28 时，应停止充电蓄电池充电和放电的总反应式为：PbO2Pb2H2SO4 PbSO42H2O 目前，有一种形似于“干电池”的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池（电解液
41、为KOH ） 。电池反应为ZnAg2OH2O Zn(OH)22Ag 3、纽扣式电池常见的钮扣式电池为银锌电池，它用不锈钢制成一个正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O 和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH ，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。电极反应为：负极Zn2OH2eZnOH2O 正极 Ag2O H2O2e2Ag 2OH电池总反应式为：Ag2OZn2AgZnO 一粒钮扣电池的电压达1.59 伏，安装在电子表里可使用两年之久。4、氢氧燃料电池氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它
42、的电极材料一般为活化电极， 具有很强的催化活性，如铂电极、 活性炭电极等。 电解质溶液一般为40%的 KOH溶液。4充电放电充电放电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 16 页知识点大全电极反应式为：负极：2H2 4H 4H+4OH-4e 2H2O正极： O2 2H2O4e-4OH电池总反应式为：2H2O2 2H2O 5、微型电池常用于心脏起博器和火箭的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极、石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成电池总反应式为：8Li3SOCl26LiCl
43、 Li2SO42S 这种电池容量大，电压很稳，能在56.7 71.1 温度范围内工作。6、海水电池1991 年，我国首创以铝空气海水为能源的新型电池，用作水标志灯已研制成功。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。电极反应式为：负极：4Al 12e4Al3+正极： 3O2 6H2O12 e12OH电池总反应式为：4Al 3O26H2O 4Al(OH)3这种电池的能量比“干电池”高20 50 倍7、燃料电池该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气电极反应式为：负极：CH410 OH8 eCO32- 7H2O 正极： 2O24H2O8 e 8OH电池总反应式为：CH4O22KOH K2CO33H2O 催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页