《2022年高考化学知识点归纳化学平衡及其他知识总结 3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学知识点归纳化学平衡及其他知识总结 3.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_化学平稳及其他学问总结化学平稳（化学反应进行的程度）化学平稳争论的对象是可逆反应,不行逆反应不存在程度问题化学平稳主要是争论可逆反应的规律,如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情形的影响等化学平稳状态在肯定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态当一个可逆反应在肯定条件下处于化学平稳状态时,我们就说这个反应达到了化学平稳化学平稳状态的建立与反应途径无关,从正反应或逆反应开头都可以建立（等效平稳） 化学平稳的特点： （三大特点）亦可称为化学平稳状态的标志“动”： V 正 V 逆0,动态平稳（简称“等” ） “定”：外界条件肯定,各组
2、分百分含量肯定（浓度不再转变）（简称“定” ） “变”：外界条件转变,平稳被破坏,发生移动而建立新平稳（化学平稳移动）化学平稳移动：缘由反应条件转变引起V 正V 逆结果速率、各组分百分含量与原平稳比较均发生变化方向： V 正V 逆 向右移动. V 正 V 逆,向左. V 正 V 逆,原平稳不移动影响化学平稳移动的条件浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度,化学平稳正向移动.反之亦然.压强：增大（或减小）压强,平稳向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：上升（或降低）温度,平稳向吸热（或放热）反应方向移动.催化剂对化学平稳状态无影响分析化学平稳移动的一般思路（全部的平稳问题都是由速率问题说明的）
3、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_速率不变： 如容积不变时充入惰性气体 （ 因浓度不变 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_转变固全或纯液体的量（ 因固体和纯液体浓度为固定值 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_转变条件速率转变程度相同V正V逆使用催化剂对气体体积无变化的反 应浓度转变压强浓度平稳不移动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_程度不同压强平稳移动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V正V 逆温度勒沙特列原理（平稳移动原理）假如转变影响平稳的一个条件（如浓度、压强、温度）,化学平稳就会向着能够减弱这种转变的方向移动.
4、（不能转变这种转变）勒沙特列原理（亦称平稳移动原理）适合于一切平稳体系.化学平稳： 2NO2N 2O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离平稳： NH 3 H2ONH+4 OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水解平稳： AlO 2 2H2OAlOH3 OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-溶解溶解平稳： NaCl结晶其它：Na+Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_平稳理论学问网络图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学平稳溶解平稳化学平稳与反应速率的影响化学平稳的因素及
5、平稳状态的标志等效平稳与相关运算影响溶解平稳的因素溶解与结晶关系平稳图像可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_平稳理论物质的分子、提纯与溶解平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离平稳电离平稳的影响因素溶液 pH的运算, 水的电离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水解平稳水解平稳的应用 、离子浓度大小比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_全部平稳问题都是速率问题来说明的.（分析争论条件转变对正逆反应速率的影响,确定平稳是否移动）如为速率问题,争论
6、的问题主要有四项（浓度、压强、温度、催化剂）如为平稳问题,争论的问题只有浓度、压强、温度三项.等效平稳举例：等温等容2SO32SO2 O2a、0.21.80.9b、1.01.00.5c、200d、021等温等压N23H 22NH 3a、132b、260c、004c、n3n0d、00m等温、等压或等容2HIH2 I2a、200b、011c、m00d、0nn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解质溶液胶体电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物. 非电解质：凡是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物.看是否导电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解质和非电解质
7、都是在化合物的范筹里争论的.混合物（包括溶液和单质）既不是电解质,也不是非电解质.酸、碱、盐都是电解质（离子化合物必为电解质） CO2、SO2、NH 3 等在水中不能直接电离,因而它们不是电解质,属非电解质32、 强电解质在水溶液里全部电离为离子.HI H+ I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_弱电解质在水溶液里只有部分电离为离子.CH判定电解质的强弱,看其在水溶液中的表现.3COOHCHCOO H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在弱电解质溶液中同时存在弱电解质的电离和离子重新结合生成的电解质分子这两种过程升温、促进电离（因弱电解质的电离为吸热过程）.稀释（浓
8、度越小） ,促进电离.无限稀释,电离度为 100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强电解质和弱电解质的比较电解质化学键电离程度有否电离平稳离子键或某些具电解质在溶液中的存在形式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强电解质有极性键共价化 合物（NaCl 、HBr ） 具有极性键的共完全电离为不行逆过程部分电离无NaCl Na+ Cl 有水合离子（ Na+ 、Cl ）分子、水合离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_弱电解质价化合（ H2S、HF）可逆过程HFH+ FHF 、H+、 F可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_弱电解质的电离平稳是在肯定
9、条件（浓度、温度）下的平稳,适应于勒沙特列原理.电解质溶液之所以能够导电,是由于溶液里有能够自由移动的离子存在.导电性的强弱主要跟单位体积溶液里能自由移动的离子的多少即自由移动离子的浓度有关（仍与离子所带的电荷多少有关）,而溶液里离子的浓度又跟电解质的电离程度有关.溶液导电性的不同是由于溶液里自由移动的离子的浓度不同是由于电解质的电离程度不同是由于电解质有强弱之分,这与电解质的化学键有亲密关系.3、水的电离、溶液的pH 值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水的电离 2H2OHO+ OH HOH+OH （水为极弱电解质）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32wOH水的
10、离子积（ 25） K H + 110-7 110-7 1 10-14水的离子积随温度的变化而变化+wOH定值（ 25时, K w只要在水溶液里,总是有K H + 1 10-14） 溶液的酸碱性取决于溶液H 与OH的相对大小CH + COH 酸性+CH + COH 碱性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH COH中性无限稀释时, pH 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_表示方法： pH lgC H +（适用范畴：稀溶液）测定方法： pH 试纸（整数值）酸碱指示剂（ pH 范畴） pH 计（精确值）溶液的 pH 值换算关系pH lgH +H +pHH + 10pH可
11、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H +OH K wpH pOH 14可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OH pOH lgOH OH 10pOHpOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常用酸碱指示剂及其变色范畴石蕊5 红色58紫色 8 蓝色甲基橙3.1 红色3.1 4.4橙色 4.4 黄色酚 酞8无色8.2 10浅红 10红色酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱是两个不同的概念强酸、强碱溶液两两混合pH 值的运算规律混合情形混合前溶液 pH 值的关系混和后溶液的 pH 值A 、B 都是酸pHA pHBpHA 0.3
12、A 、B 都是碱pHA pHBpHB 0.3A 是酸pHA pHB 14pHA pHB 14（中和后,酸有剩）7pHA 0.3B 是碱pHA pHB 14（中和后,碱有剩）pHB 0.31、 盐的水解在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H +或 OH 生成弱电解质的反应,叫盐的水解哪些离子？弱碱阳离子：NH 4 、 Fe3+、Fe2+、Al 3+、Cu2+、Zn 2+、Ag +等弱酸根阴离子： CH 3COO 、 HCOO 、HS 、S2 、HCO、CO2等33“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性”强酸弱碱盐酸性强酸强碱盐中性强碱弱酸盐碱性弱酸弱碱盐看相对强弱影响盐类水解的因素： （水
13、解平稳遵循勒沙特列原理）内因盐的本性（越弱越水解） 外因浓度溶液越稀,水解程度越大转变溶液 H+或 OH 浓度的大小,可以影响水解平稳（促进或抑制水解）温度 水解是吸热反应（中和反应的逆反应）,所以温度越高水解程度越大.一般盐类水解的程度很小,通常不生成沉淀或气体,生成的物质也不会分解. 盐类的水解是可逆反应,盐类水解的离子方程式中一般不写等号而写可逆符号（用可逆符号“”表示）NaHCO 3 H2OH2CO 3NaOH（ HCO 3 H2OH2CO3 OH）CuCl 2 2H 2OCuOH 2 2HClCu 2+ 2H2 OCuOH 2 2H +多元弱酸根的水解是分步进行的,第一步水解趋势远远
14、大于其次步、第三步水解. 因此多元弱酸根的水解离子方程式一般只需要写离子的第一步水解.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离大于水解酸式根只有两种：HSO3、H2PO4.故 NaHSO 3、NaH 2PO4 的水溶液显酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性.盐类水解促进水的电离.酸或碱均抑制水的电离.配制易水解的盐的溶液时,应先加入酸或碱,后加水.（抑制在先,而不是水解后再“治”）CuSO4H 2SO4AgNO 3（ HNO 3）FeCl3（ HCl ）Na3PO4（ NaOH ）想一想： CuSO4 溶液、 FeCl3 溶液、 AlCl 3 溶液、 CH 3COO
15、Na 溶液分别加热蒸发至干的情形.A 、 电荷守恒在酸、碱、盐的水溶液里, 阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带负电荷数.B、 物料守恒在水溶液中某离子的物质的量的起始量等于该离子以各种形式存在的物质的量之和.例 0.1mol/L Na 2S 溶液中：CNa+ 0.2mol/LCS2- CHS - CH 2S0.1mol/L 1/2 CNa+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、酸碱中和滴定（举一反三）Na CH 2 CS CHS COH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+原理： H OHH 2On 酸 C 酸
16、 V 酸 n 碱 C 碱 V 碱酸式滴定管（不能盛放碱液、氢氟酸）仪器碱式滴定管（不能盛放酸液和强氧化性溶液） 锥形瓶、铁架台、滴定管夹（移液管、吸球）精确测定参与反应的两种溶液的体积关键精确判定中和反应是否恰好完全反应（靠指示剂）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_标准溶液 、待测液试剂作用： 通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_指示剂挑选： 变色要灵敏（ 变色范畴要窄）、 明显（且终点尽可能与变色范围一样 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 如何挑选指示剂 ）预备： 洗涤、查漏、注液、调液面、读数操作滴定： 移取待
17、测溶液,加指示剂 23滴,滴定, 判定终点, 读数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_运算： 取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值,依方程式求C 待测 . 排除偶然误差 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_“左手控活塞,右手执锥开瓶,液流要成滴,锥瓶要摇匀,衬纸观色变,终点要看清”误差分析n 标C标C未V标n 未V未可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_从运算公式上看,由于运算时n 标C标n 未V未为定值,全部能引起V 标偏大的操作,均能使测可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定结果偏高.全部能引起
18、起V 标偏少的操作,将使测定结果偏低.如何确定用液最大量6、胶体、分散系几种液体分散系的比较分散系溶液浊液胶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10m10分散质微粒的直径 109 m 7 97可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_m 10m分散质微粒单个小分子或离子庞大数目分子集合体很多分子集合成高分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_实例酒精、 NaCl 溶液石灰乳、油水FeOH 3 胶体、淀粉溶胶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_外观均一、透亮
19、不均一、不透亮均一、透亮稳固性稳固不稳固较稳固性能否透过滤纸能不能能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质能否透过半透膜能不能不能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_鉴别无丁达尔现象静置分层丁达尔现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_胶体微粒特点直径大小：109107m（本质特点 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_表面积大a、 能透过滤纸而不能透过半透膜（渗析可用于胶体的分别与提纯）b、 对光散射具有丁达尔现象性质c、 受水分子从各方向大小不同的撞击作布朗运动d、 在外加电场作用下胶粒定向移动产生电泳现象e、 电荷中和（加入电解质或电性相反
20、的胶体）或受热胶粒发生凝结胶体具有上述性质,其本质缘由均为胶体微粒直径大小（10-9 10-7m）电泳现象证明胶粒是带有电荷的（吸附阴阳离子）同种胶粒吸附同一种离子（胶体稳固存在的主要缘由之一）带有同种电荷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分散法制取凝结法FeCl3 3H2O沸水FeOH 3（胶体） 3HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_KIAgNO 3AgI （胶体） KNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2SiO3 2HCl H 2SiO3（胶体） +2NaCl溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_扩散 吸热NH 4 N
21、O 3吸热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质的溶解是一个复杂的物理化学变化过程溶剂化 放热H 2 SO4放热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶解平稳：在肯定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解的速率和结晶的速率相等时形成饱和溶液时的状态（动态平稳）.遵循勒沙特列原理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶解方程式与电离方程式的区分：NaCl溶解结晶溶解度：Na+ Cl NaCl Na+Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固体溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液中溶剂的质量（g）（g）100g（ 溶剂）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
22、精品资料_大多数固体的溶解度随温度的上升而增大.只有少数物质的溶解度受温度影响很小,如NaCl .另有极少数物质的溶解度随温度的上升而减小,如消石灰CaOH 2 气体的溶解度： 1.01 105Pa 和肯定温度下, 1 体积水所溶解气体的体积.气体的溶解度随温度的上升而减小,随压强的增大而增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶解浓度：溶液的质量分数溶质的质量溶液的质量（g）（g）100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质的量浓度（ mol L 1）溶质的物质的量溶液的体积（mol）（L）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢
23、迎下载精品_精品资料_ 换算溶质的质量分数C溶质的摩尔质量1000100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质的量浓度1000溶质的质量分炸数毁溶液的摩尔质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结晶的方法蒸发溶剂结晶 （ 蒸发结晶）（ 适用于溶解度受温度影 响不大的物质 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蒸发后冷却结晶（ 冷却结晶 ）（ 适用于溶解度受温度影响较大的物质 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_饱和溶液不肯定是浓溶液,不饱和溶液不肯定是稀溶液电化学原电池把化学能转变为电能的装置
24、叫原电池必要条件：必需能自发的发生氧化仍原反应（亦是判定标志）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电流方向电子流淌方向CuC溶液中的电解质的离子导电负极： Cu电极反应： Cu2e- Cu2+正极： C电极反应： 2Fe3+ 2e- 2Fe2+总反应方程式： Cu 2Fe3+ Cu 2+ 2Fe2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeCl 3原电池电极的确定：发生氧化反应的一极为负极发生仍原反应的一极为正极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（最精确的电极判定方法） 金属的腐蚀与防护金属的腐蚀：金属或合金跟
25、四周接触到的气体或液体发生化学反应而腐蚀损耗的过程.化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非电解质等直接接触不纯金属或合金跟电解质后溶液接触现象无电流产生有柔弱的电流产生 本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互联系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或者呈中性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正极反应2H +2e- H -e 4OH22H 2O O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_负极反应Fe 2e- Fe2+金属及其合金的腐蚀主要是吸氧腐蚀金属的防护方法：a、 转变金属的内部组织结构b、 在金属表面掩盖爱护层c、 电化学爱护法
26、金属的腐蚀的缘由主要是发生了电化腐蚀（吸氧腐蚀）,因此金属的防护主要是要排除电化腐蚀（吸氧腐蚀）发生的条件.电解：使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化仍原反应的过程, 叫做电解.电离是电解的前提条件电解质溶液的导电过程就是电解过程检验熔融的电解质是否导电,可以判定其是否为离子化合物电解池：把电解转变为化学能的装置可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_e-e- e-+阴极： Fe 电极反应： 2H 2e H2（仍原）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_e-e-e-CFe阳极： C电极反应： 2Cl总反应方程式： 2e Cl2 （氧化）可编辑资料 -
27、- - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 阴极区电解2NaCl 2H 2O2NaOH H 2 Cl 2阴极与电源负极相连可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OHH+Na+（碱性）阴阳极判定阳极与电源正极相连可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl溶液中离子导电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_必要条件：通电强制性的引起氧化仍原反应标志：外接电源电解时电极产物的判定阳极产物的判定：第一看电极,假如是活性（金属）电极,就电极材料失电子,电极被溶4解,溶液中的阴离子不能失电子.假如是惰性电极（Pt、C）就要看溶液中
28、的离子的失电子才能（仍原性） ,依据阴离子放电次序加以判定.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3（阴离子放电次序： S2 I Br OH NO SO2 F ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阴极产物的判定：直接依据阳离子放电次序进行判定,阳离子放电次序：Ag Hg 2 Cu2 H Pb2 Sn2 Ni 2 Fe2 Zn2 Mn 2 Al Mg 2 Na Ca2 K Al 、Mg 2、 Na、 Ca2 、K 在水溶液中不放电 Pb2 、Sn2 、Ni 2 、Fe2 、Zn 2 当浓度较大时,比H +先放电分析解决电解应用问题的主要方法思路：a、绘出草图b、确定电极c
29、、分析通电前电解质溶液的电离过程（电解质和水）d、分析通电后的离子的移动方向,放电才能,电极反应、电解结果（两极现象、水的电离平稳、离子浓度、溶液酸碱性,pH 值变化等）,最终归纳到题目所需解答的问题上.原电池电解池电镀池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_将化学能转变成 电解定义的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuZnCCZnFe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_装置举例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_稀硫酸C
30、uCl2ZnCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_形成条件 活动性 不同的 两电极（连接）电解质溶液（电极插入其中并与电极 自发反应）形成闭合回路两电极接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极电镀液必需含有镀层金属的离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电极名称电极反应负极：较活动金属正极：较 不活动 金属（或能导电的非金属） 负极：氧化反应、金属失电子正极：仍原反应,溶液中的阳离子得电子阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相
31、连的极阳极：氧化反应,溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子 阴极：仍原反应,溶液中的阳离子得电子名称同电解,但有限制条件阳极：必需是镀层金属阴极：镀件阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中阳离子得电子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_导线电子流向负极 导线正极电源负极导线阴极电源正极阳极同电解池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情形简析类型电极反应特点实例电解对象电解浓度质pH 值电解质溶液复原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解水型阴： 2H +2e- H2NaOH水
32、增大增大水H2SO4水增大减小水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2阳： 4OH 4 e- HO O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2SO4水增大不变水电解质电离出的阴阳离子分HCl电解质减小增大氯化氢别在两极放电CuCl 2电解质减小氯化铜阴极： H 2O 放 H2 生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大氯化氢阴极：电解质阳离子放电电解质生成新阳极： H 2O 放 O2 生酸CuSO4和水电解质减小氯化铜分解电解质型放 H2 生碱型放 O2 生酸型氧化剂的氧化才能（仍原剂的仍原才能）强弱的判定依据1、依据反应条件来判定：是否加热,温度
33、高低,有无催化剂不同的氧化剂与同种仍原剂（或不同的仍原剂与同种氧化剂）的反应可依据以上条件来判定.例如,由 2H2 SO3 O2 2H2 SO4 （快）2Na2SO3O2 2Na2SO4（慢）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO2 O2催化剂2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可知仍原性： H2SO3Na2SO3SO22、依据反应的猛烈程度来判定：如 Cu4HNO 3 （浓） CuNO 32 2NO 2 2H2O （较猛烈） 3Cu 8HNO 3（稀） 3CuNO 32 2NO 4H 2O （较柔弱） 可知氧化性：浓 HNO 3稀 HNO 33、依据氧化仍
34、原反应的传递关系来判定：氧化剂氧化才能大于氧化产物的氧化才能.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_仍原剂的仍原才能大于仍原产物的仍原才能.简记作：“左”“右”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一般来说, 判定氧化剂的氧化才能时不能简洁的看氧化剂被仍原成的价态高低,应看氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_剂氧化其它物质的才能.比如硝酸越稀,其氧化性越弱,跟同一仍原剂反应时,化合价降得越多.KMnO 4 溶液酸性越强,氧化性越强,跟同一仍原剂反应时,化合价降得越多Na 2SO3 KMnO 4H+无色的 Mn2+Na 2SO3 KMnO 4H2O褐色的 Mn
35、O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23Na SO KMnOOH 绿色的 MnO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44氧化性： F2 Cl 2 Br 2 I2 SO2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3仍原性： S SO 2I Fe2+ Br Cl F基本的定律、原理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、质量守恒定律参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.又名“物质不灭定律”2、阿佛加德罗定律在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 每有“三同” ,必有第四同,此定律又叫“四同定律” 阿佛加德罗定律的推论 同温同压同体积的不同气体,质量比等于分子量之比,等于密度之比,等于相对密度 同温同压不同体积的气体,体积之比等于物质的量之比 同温同压同质量的气体,体积之比等于相对分子质量比的反比3、勒沙特列原理假如转变影响平稳的一个条件（如浓度、温度或压强等）,平稳就向着能够减弱这种转变的方向移动.外界条件转变对反应速度和化学平稳的影响所转变的条件反应速度化学平稳增大反应物浓度加快向生成方向移动上升温度加快向吸热方向移动增大压强加快向气体分子数目削减的方向移动