《2022年高中化学第二章第三节氧化还原反应学案新人教版必修 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学第二章第三节氧化还原反应学案新人教版必修 .pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、- 1 - 氧化还原反应（第1 课时）【学习目标】1. 能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2. 理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。【学习过程】（ 1）化学反应的基本类型：反应类型实例化合反应A+B=AB 2H2+O22H2O 分解反应AB=A+B CaCO3CaO+CO2置换反应AB+C=A+CB H2+CuOCu+H2O 复分解反应AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O （ 2） CO+CuOCu+CO2不属于任何一种基本反应类型，在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；
2、碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。1. 氧化还原反应与化合价的变化：化学反应得氧元素失氧元素化合价升高元素化合价降低元素2CuO+C 2Cu +CO2C Cu C Cu H2O +CH2 +CO C H C H CuO +H2Cu +H2O Cu H H Cu (1)氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。(2) 氧化还原反应是凡有元素化合价升降的化学反应，非氧化还原反应是凡没有元素化合价升降的化学反应。氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。化
3、学反应化合价变化氧化还原反应FeCuSO4FeSO4Cu Fe 元素化合价升高，Cu 元素化合价降低是2NaCl22NaCl Na 元素化合价升高，Cl 元是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 2 - 素化合价降低CaCO3CaO CO2无化合价变化否NaClAgNO3AgClNaNO3无化合价变化否2. 氧化还原反应与电子转移：2NaCl22NaCl 钠原子易失去最外层1 个电子，成为具有稳定结构的Na，其化合
4、价由0 价升高为 1 价；氯原子易得到1 个电子，成为具有稳定结构的Cl，其化合价由0 价降低为 1 价。即反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化H2Cl22HCl 由氢原子和氯原子均不易失去电子，二者形成共用电子对，且共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价由0 价升高到 1 价；氯元素的化合价由 0 价降低为 1 价。即反应生成的HCl 分子中的共用电子对发生了偏移，使元素的化合价发生了变化（ 1）反应中化合价升降的原因：反应中化合价升降的原因是电子的得失( 或偏移 ) 。电子的得失 ( 或偏移 )的结果是形
5、成稳定结构。（ 2）氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移 ) 的反应都是氧化还原反应。失去( 或偏离 )电子的发生氧化反应，得到( 或偏向 ) 电子的发生还原反应。化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原。化合价升降电子转移氧化反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有化合价升降的反应有电子转移的反应3. 氧化还原反应与基本反应类型的关系：化学反应反应类型价态变化氧化还原反应2NO O2=2NO2化合反应有是名师资料总结 - - -精品资料欢迎
6、下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 3 - CO2CaO=CaCO3化合反应无否NH4HCO3NH3CO2 H2O 分解反应无否2KClO32KCl3O2分解反应有是Fe2HCl=FeCl2H2置换反应有是ZnCuSO4=ZnSO4Cu 置换反应有是HClKOH=KCl H2O 复分解反应无否BaCl2 Na2SO4=BaSO42NaCl 复分解反应无否化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反
7、应，所有的置换反应一定是氧化还原反应，所有的复分解反应一定是非氧化还原反应。【当堂检测】1. 下列说法正确的是( ) A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) AFeCuSO4=FeSO4Cu BAgNO3NaCl=AgCl NaNO3CFe2O33CO=2Fe3CO2 D2KMnO4=K2MnO4MnO2O23. 下列反应中， S元素的化合价升高的是( ) AZnH2SO4=ZnSO4H2 B C2H2SO4( 浓)=CO2 2SO
8、2 2H2O CH2SCuSO4=CuS H2SO4 D SO2=点燃SO24. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 4 - A铜器出现铜绿 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜5. (1) 反应 2KMnO416HCl( 浓)=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O中， Mn元素的化合价由_价变为 _价，被
9、_；_元素的原子失去电子，被_；若参加反应的HCl 是 73 g则被氧化的HCl 是_g。(2) 过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN H2O2 H2O=A NH3( 已配平 ) ，生成物A 的化学式是_ 。该反应_( 填写“是”或“否” ) 氧化还原反应，其理由是_ 。若是，则被还原的元素是_。（ 3）已知反应：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HCl HClO2F2 2H2O=4HF O22Na2H2O=2NaOHH2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O ，上述反应中不属于氧化还原反应的有_ (
10、 填序号，下同 ) ；H2O被氧化的是 _，H2O被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。答案与解析题号答案解析1 D氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降( 或电子转移 ) 的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种( 或同种 ) 元素化合价有升、有降 ， 则 该 物 质 同 时 发 生 氧 化 反 应 和 还 原 反 应 ， 如 反 应2KClO3=MnO22KCl3O2， Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O 2 C A是置换反应； B是复分解反应；
11、D是分解反应； C属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型3 D A项中 S元素的化合价保持6 价不变；B项中 S元素的化合价由 6 降低为 4；C项反应属于复分解反应，S 元素的化合价不变； D项中 S元素化合价由0 升高为 4 4 C C项发生的反应为： CaCO32H=Ca2H2OCO2，不是氧化还原反应(1) 7 2 还原Cl氧 化（1）Mn元素化合价变化情况为：KMnO4MnCl2，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - -
12、- - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 5 - 5 45.625 (2)KHCO3是有元素化合价的升降氧元素（3） 元素是 Cl 元素。据 16HCl5Cl2知，被氧化的 HCl 占参加反应的 HCl 的1016，则被氧化的HCl 的质量为73 g101645.625 g 。(2) 根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCN H2O2H2O=KHCO3NH3；给反应方程式中每种元素标出其化合价是K1C2N3H2 1O21 H12O2 =K1H1C4O32 N 3H13，KCN中的碳元素从2 价升高到 4 价， H2O2的氧元素从 1
13、 价降低到 2 价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。 H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。（3）反应、中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应；都有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应。其中，反应中，反应物H2O中的氢氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应中 H2O 中的 2 价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H2O 被氧化；反应中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -