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1、第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化第第1课时氧化还原反应课时氧化还原反应新新知知初初探探自自学学导导引引自主学习自主学习一、从不同角度分析氧化一、从不同角度分析氧化还还原反原反应应反反应应名称名称从得失氧的从得失氧的角度角度从化合价的角从化合价的角度度从从电电子子转转移的移的角度角度氧化氧化反反应应凡元素凡元素_氧的反氧的反应应凡元素化合价凡元素化合价_的反的反应应凡有凡有电电子子_(或偏或偏离离)的反的反应应得到得到升高升高失去失去反反应应名名称称从得失氧从得失氧的角度的角度从化合价的角从化合价的角度度从从电电子子转转移的移的角度角度还还原反原反
2、应应凡元素凡元素_氧氧的反的反应应凡元素化合价凡元素化合价_的反的反应应凡有凡有电电子子_(或偏向或偏向)的反的反应应氧化氧化还还原反原反应应凡有氧凡有氧_的的反反应应凡有元素化合凡有元素化合价价_的的反反应应凡有凡有_(得失或偏移得失或偏移)的反的反应应人人们们的的认识认识片面片面特征特征本本质质失去失去降低降低得到得到得失得失升降升降电电子子转转移移想一想想一想如如何何判判断断一一个个反反应应是是否否是是氧氧化化还还原原反反应应？反反应应中元素化合价改中元素化合价改变变的根本原因是什么？的根本原因是什么？提提示示：根根据据氧氧化化还还原原反反应应的的特特征征判判断断，即即反反应应前前后后是
3、是否否有有元元素素化化合合价价的的升升降降；元元素素化化合合价价改改变变的的根根本本原原因因是是元元素素原原子子间间发发生生了了电电子子的得失或共用的得失或共用电电子子对对的偏移。的偏移。二、氧化二、氧化还还原反原反应应基本概念基本概念1.基本概念基本概念(1)反反应类应类型型有元素化合价升降有元素化合价升降升高升高降低降低偏离偏离还还原原得到得到偏向偏向失去失去氧化氧化偏离偏离得得偏向偏向失失2.特征：反特征：反应应前后有元素前后有元素_的的变变化。化。3.实实质质：氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质是是电电子子的的_(即即电电子的子的_或或_)。化合价化合价转转移移得失得失偏移偏移自主体
4、验自主体验1.(2012大庆高一期中大庆高一期中)下列有关说法正确的下列有关说法正确的是是()A氧化还原反应一定是复分解反应氧化还原反应一定是复分解反应B氧化还原反应一定有氧的得失氧化还原反应一定有氧的得失C氧化还原反应一定有电子的转移氧化还原反应一定有电子的转移D氧化还原反应一定有金属参加氧化还原反应一定有金属参加解解析析：选选C。氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质就就是是电电子子转转移移(包包括括得得失失或或偏偏移移)，而而外外部部特特征征是是元元素素化合价化合价发发生生变变化。化。DCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl解解析析：选选D。只只要要是是反反应应前前后后存存在在元元素
5、素化化合合价升降的化学反价升降的化学反应应，都属于氧化，都属于氧化还还原反原反应应。解解析析：从从反反应应类类型型上上看看该该反反应应是是置置换换反反应应，分分析析物物质质化化合合价价的的变变化化知知：铁铁从从3价价降降低低到到0价价,被被还还原原,得得到到的的铁铁是是还还原原产产物物，Fe2O3作作氧氧化化剂剂；单单质质铝铝从从0价价升升高高到到3价价，单单质质铝铝作作还还原原剂剂，发发生生氧氧化化反反应应，得得到到氧氧化化产产物物Al2O3。答答案案：置置换换反反应应铝铝失失氧氧化化还还原原氧氧化化剂剂Al2O3要要点点突突破破讲讲练练互互动动探探究究导导引引1在在氧氧化化还还原原反反应应
6、中中会会不不会会只只有有化合价的升高或降低？化合价的升高或降低？提提示示：不不会会。因因为为在在氧氧化化还还原原反反应应中中得得失失电电子数相等，有化合价升高必有化合价降低。子数相等，有化合价升高必有化合价降低。要点一要点一氧化还原反应概念间的关系氧化还原反应概念间的关系探探究究导导引引2氧氧化化还还原原反反应应中中，有有一一种种元元素素被被氧氧化化就就一一定定有有另另一一种种元元素素被被还还原原吗吗？氧氧化化还还原原反反应应中中一一种种反反应应物物是是氧氧化化剂剂，必必然然有有另另外一种物外一种物质质作作还还原原剂吗剂吗？提提示示：在在氧氧化化还还原原反反应应中中，可可以以是是同同一一种种元
7、元素素既既被被氧氧化化又又被被还还原原；氧氧化化剂剂、还还原原剂剂也也可可以是同一种物以是同一种物质质。要点归纳要点归纳1.概念间的关系概念间的关系2.氧化氧化还还原反原反应应与四种基本反与四种基本反应类应类型的关系型的关系(1)置置换换反反应应一定是氧化一定是氧化还还原反原反应应；(2)复分解反复分解反应应一定不是氧化一定不是氧化还还原反原反应应；(3)有有单单质质参参加加的的化化合合反反应应和和有有单单质质生生成成的的分分解反解反应应是氧化是氧化还还原反原反应应。关系如关系如图图所示：所示：(3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化元素由化合态转变为游离态不一定被氧化,也可能被还原。如也可
8、能被还原。如HCl转化为转化为Cl2，氯元素被，氯元素被氧化，氧化，CuO转化为转化为Cu，铜元素被还原。，铜元素被还原。即时应用即时应用1.(2010高考安徽卷改编题高考安徽卷改编题)亚氨基锂亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是，下列有关说法正确的是()ALi2NH中中N的化合价是的化合价是1价价B该反应中只有氢元素变价该反应中只有氢元素变价C该反应是非氧化还原反应该反应是非氧化还原反应D该反应中被氧化的元素是氮，被还原的该反应中
9、被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢元素是氢解解析析：选选B。Li2NH中中氮氮的的化化合合价价为为3价价，A错错；该该反反应应中中H2中中H元元素素化化合合价价一一部部分分变变为为1价价、一一部部分分变变为为1价价，其其它它元元素素无无化化合合价价变变化化，B对对；反反应应前前后后元元素素化化合合价价发发生生了了变变化化，该该反反应应是是氧氧化化还还原原反反应应，C错错；该该反反应应中被氧化和被中被氧化和被还还原的元素都是原的元素都是氢氢,D错错.要点二要点二氧化还原反应中电子转移氧化还原反应中电子转移的表示的表示探探究究导导引引3在在用用单单线线桥桥表表示示电电子子转转移移情情况况时时，箭，
10、箭头头指向的含指向的含义义是什么？是什么？提示：提示：箭箭头头由由还还原原剂剂指向氧化指向氧化剂剂。探探究究导导引引4在在用用双双线线桥桥表表示示电电子子转转移移情情况况时时，箭箭头头的的指指向向能能表表示示电电子子转转移移的的方方向向吗吗？两个两个线桥线桥上表示的上表示的电电子子总总数有何关系？数有何关系？提提示示:箭箭头头的的指指向向不不能能表表示示电电子子转转移移的的方方向向;两个两个线桥线桥上表示的上表示的电电子子总总数相等。数相等。要点归纳要点归纳(2)注意事注意事项项箭箭头头、箭尾、箭尾对应对应化合价化合价变变化的同种元素。化的同种元素。必必须须注明注明“得到得到”或或“失去失去”
11、的字的字样样。还还原原剂剂失失去去电电子子总总数数与与氧氧化化剂剂得得到到电电子子总总数相等。数相等。2.单线桥单线桥法法表表示示反反应应前前后后不不同同元元素素原原子子间间电电子子的的转转移移情情况。况。(1)单线桥单线桥法的基本写法思路法的基本写法思路(2)注意事注意事项项单单线线桥桥表表示示氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂中中变变价价元元素素原原子得失子得失电电子的情况；子的情况；不不需需标标明明“得得”或或“失失”，只只标标明明电电子子转转移数目；移数目；箭箭头标头标明明电电子子转转移的方向；移的方向；单单线线桥桥箭箭头头从从还还原原剂剂中中失失电电子子的的元元素素原原子子指向氧化指向氧化
12、剂剂中得中得电电子的元素原子。子的元素原子。特别提醒特别提醒(1)氧氧化化还还原原反反应应存存在在着着对对立立统统一一的的两两大大对对应应关关系系：元元素素化化合合价价有有升升必必有有降降，电电子子有有失失必必有得，有氧化必有有得，有氧化必有还还原。原。(2)表表示示氧氧化化还还原原反反应应中中与与电电子子转转移移、化化合合价价升升降降、物物质质被被氧氧化化、被被还还原原等等关关系系时时，用用“双双线线桥桥”法法较较方方便便；表表示示电电子子转转移移的的方方向向和和数目数目时时，用，用“单线桥单线桥”法法较较方便。方便。(3)双双线桥线桥法法“线桥线桥”上以上以“abe”的形的形成表示成表示电
13、电子子转转移。移。a表示得或失表示得或失电电子的原子子的原子个个数数，b表表示示每每个个原原子子得得到到或或失失去去的的电电子子数数,当当a或或b为为1时时，可省略。，可省略。即时应用即时应用2.(1)写出反应的化学方程式，用双线桥标明写出反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目。电子转移的方向和数目。Fe2O3与与CO在高温下的反应：在高温下的反应：_。(2)写出写出Cu和和AgNO3溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目。并用单线桥标明电子转移的方向和数目。_。解解析析：表表示示电电子子转转移移方方向向和和数数目目时时，先先注注意意分分析析化
14、化合合价价，用用双双线线桥桥或或单单线线桥桥表表示示时时，注注意意箭箭头头的的连连接接方方式式，双双线线桥桥上上还还要要标标明明“失失去去”或或“得到得到”字字样样。答案：答案：题题型型探探究究权权威威预预测测题型题型1 1氧化氧化还还原反原反应应的判断的判断例例例例1 1CSnCl42H2O=SnO24HClDNaOHHCl=H2ONaCl【答案】【答案】CD【规规律律方方法法】判判断断一一个个反反应应是是否否是是氧氧化化还还原原反反应应的的关关键键是是看看反反应应前前后后各各元元素素有有无无价价态态的的改改变变，故故化化合合价价是是分分析析氧氧化化还还原原反反应应的的基基础础。题型题型2
15、2氧化还原反应的基本概念及氧化还原反应的基本概念及其关系其关系例例例例2 2 工业上制取工业上制取ClO2的化学反应：的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是，下列说法正确的是()ASO2在反应中被还原在反应中被还原BNaClO3在反应中失去电子在反应中失去电子CH2SO4在反应中得电子在反应中得电子D1 mol 氧化剂在反应中得到氧化剂在反应中得到1 mol电子电子选项选项分析分析结论结论ASO2在反在反应应中失去中失去电电子，被氧化子，被氧化BNaClO3在反在反应应中得到中得到电电子子CH2SO4中元素化合价未中元素化合价未发发生生变变化化D
16、1 mol NaClO3在反在反应应中得到中得到1 mol电电子子【答案】【答案】D【名名师师点点睛睛】分分析析氧氧化化还还原原反反应应中中基基本本概概念及其关系的解念及其关系的解题题方法：方法：(1)能正确能正确标标出反出反应应前后前后变变价元素的化合价。价元素的化合价。(2)熟熟记记氧化氧化还还原反原反应应中各概念之中各概念之间间的的对应对应关关系。系。(3)在在分分析析电电子子转转移移总总数数时时,不不能能将将氧氧化化剂剂得得电电子数和子数和还还原原剂剂失失电电子数加和作子数加和作为转为转移移电电子数子数.题型题型3 3氧化还原反应中电子转移的氧化还原反应中电子转移的表示方法表示方法例例
17、例例3 3 (2012黄冈高一调研黄冈高一调研)下列化学方程式下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()【解解析析】A项项中中KClO3中中的的氯氯元元素素由由5价价降降到到0价价，不不能能与与盐盐酸酸中中氯氯元元素素的的1价价“错错位位”，正确的表示方法，正确的表示方法为为：C项项中中CO中中的的碳碳元元素素由由2价价升升到到4价价，转转移移2e，反反应应中中CO的的化化学学计计量量数数为为2，正正确确的表示方法的表示方法为为：D项项中中HgS中中汞汞元元素素由由2价价降降到到0价价，转转移移2e，O2中中氧氧元元素素由由0价价降降到到2价
18、价,转转移移2e2，且且应应为为得得电电子子，故故反反应应中中共共转转移移6e,其中硫元素失其中硫元素失电电子，正确的表示方法子，正确的表示方法为为：【答案】【答案】B【易易误误警警示示】(1)单单线线桥桥法法表表示示时时箭箭头头是是在在反反应应物物中中由由失失电电子子的的元元素素指指向向得得电电子子的的元元素素；表示表示时时只只标转标转移移电电子的数目。子的数目。(2)双双线线桥桥法法表表示示时时箭箭头头由由反反应应物物中中变变价价元元素素指指向向生生成成物物中中同同一一元元素素；表表示示时时要要标标出出“得得到到”或或“失去失去”及及电电子数目。子数目。(3)表表示示电电子子的的符符号号时
19、时不不要要漏漏掉掉“e”右右上上角角的的“”。热点示例思维拓展热点示例思维拓展经经典典案案例例.人人体体血血红红蛋蛋白白中中含含有有Fe2，如如果果误误食食亚亚硝硝酸酸盐盐，会会使使人人中中毒毒，因因为为亚亚硝硝酸酸盐盐会会使使Fe2转转变变成成Fe3，生生成成高高铁铁血血红红蛋蛋白白而而丧丧失失与与O2结结合合的的能能力力，服服用用维维生生素素C可可缓缓解解亚亚硝酸硝酸盐盐中毒。中毒。.某研究性学习小组探究维生素某研究性学习小组探究维生素C的性质时的性质时做了下列实验：将做了下列实验：将2 mL维生素维生素C的溶液，移的溶液，移入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得匀得10 mL溶液。平均分为两份，分别置于溶液。平均分为两份，分别置于两支小试管中，编号两支小试管中，编号A、B。在。在A试管中滴入试管中滴入几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；在在B试管中滴入几滴试管中滴入几滴AgNO3溶液，产生黑色溶液，产生黑色沉淀。沉淀。