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1、2020 年高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应学案 新人教版 1 氧化还原反应 第三节 氧化还原反应 1.熟悉常见元素的化合价。能根据化学式判断元素的化合价。2了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算.3。理解质量守恒定律。考点(一）氧化还原反应的基本概念【精讲精练快冲关】知能学通 1本质和特征 氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。2相关概念及其关系 例如,反应 MnO24HCl(浓）错误!MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是 MnO2，还原剂是 HCl，氧化产物是 Cl2。生成 1 mol Cl2时
2、转移电子数目为 2NA，被氧化的 HCl的物质的量是 2_mol，HCl显示的性质是还原性和酸性.3氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 4元素化合价的判断 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，判断氧化剂和还原剂，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素）的化合价。先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。(1)常见元素的化合价 2020 2 可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见.（2)近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价 M
3、n，2（OH）2 错误!O(OH）2 Fe，3PO4 Li错误!PO4 K2错误!O4 Cu错误!错误!错误!Cl 错误!(OH）2Cl2 错误!错误!As23S3 H3As5O4 H3错误!O3 Na错误!O Na错误!O2 Na错误!O3 错误!O2 错误!O 错误!H4 错误!O4 Li错误!H2 Al错误!KC，2错误!H2错误!O4 Na2错误!O3 Na错误!错误!K2错误!O7 K2错误!O4 H3错误!O2 5.常见的氧化剂和还原剂（1)常见的氧化剂 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非 金属单质 X2(卤素)X O2、O3 H2O或 OH或 O2或 O错误!元素处于高化合价
4、时的化合物或离子 氧化物 MnO2 Mn2 含氧酸 浓 H2SO4 SO2 HNO3 NO或 NO2 HClO Cl 盐 KMnO4（H)Mn2 Fe3 Fe2或 Fe NaClO Cl 过氧化物 Na2O2、H2O2 H2O或 OH(2)常见的还原剂 关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元素的化合价再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则求解其他元2020 年高三化学 第二章 第三节 氧
5、化还原反应学案 新人教版 3 物质类型 举例 对应氧化产物 活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na、Fe2或 Fe3、Al3 某些非金属单质 H2、C、S H、CO或 CO2、SO2 变价元 素中低 价态化 合物或 离子 氧化物 CO CO2 SO2 SO3或 SO24 氢化物 NH3 N2或 NO H2S S 或 SO2 离子 SO错误!SO错误!_ Fe2 Fe3 I _I2_ 6.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法 请写出 Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。(2）单线桥法 请写出 Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
6、.题点练通 1判断下列说法的正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）金属阳离子一定只具有氧化性（)（2）NO2溶于水发生氧化还原反应()（3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（）(4）某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原（）关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元素的化合价再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则求解其他元2020 年高三化学 第二章 第三节
7、氧化还原反应学案 新人教版 4（5)浓硫酸具有强氧化性,不能干燥 SO2、CO等还原性气体（)(6)置换反应一定是氧化还原反应,化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(7）NaHCO3H2=HCOONaH2O的反应中,NaHCO3被氧化(）（8）Na2O2与水的反应中,水是还原剂（）答案：（1）（2）(3）(4)(5）(6）（7）(8)2下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()解析：选 D A项中转移电子数目错误,应为 e；B项中氧化产物与还原产物均为 Cl2,且转移电子数目为 5e；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。3将几滴 KSCN（SCN是“类卤离子”)溶液加入含有
8、Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色.将该红色溶液分为两份：一份中加入适量 KMnO4溶液,红色褪去；另一份中通入 SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（)ASCN在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN)2 B中红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN氧化 C中红色褪去的原因是 SO2将 Fe3还原为 Fe2 D中红色褪去的原因是 SO2将 SCN还原 解析：选 D 红色溶液的成分可看作是 Fe（SCN)3，由于 SCN是“类卤离子”，性质与卤素离子（Cl、Br、I)相似，因此可通过卤素离子的性质推测 SCN的性质。如 Cl可被酸性KMnO4溶液氧化为 Cl2，则 SCN也能被酸性 KMnO4
9、溶液氧化为（SCN）2，所以 A、B项都正确；Fe3具有较强的氧化性，可将 SO2氧化为 H2SO4,本身被还原为 Fe2，C项正确；卤素离子的化合价已到最低价，不能被 SO2还原，由此可推知SCN也不能被 SO2还原,D 项错误.4金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元素的化合价再根据化合物中元素化合价代数和为零的规
10、则求解其他元2020 年高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应学案 新人教版 5 2CuFeS2O2错误!Cu2S2FeSSO2。下列说法不正确的是(）AO2只作氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂 CSO2既是氧化产物又是还原产物 D若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有 4 mol 电子转移 解析：选 D 反应中元素的化合价变化为 在反应中 CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂,O2只作氧化剂，SO2既是氧化产物又是还原产物,若有 1 mol O2参加反应,则反应中共有 6 mol 电子转移。考点(二）物质氧化性、还原性强弱的判断【精讲精练快冲关】知能学通 1根据氧化还原反应原理
11、来判断 氧化性：氧化剂氧化产物;还原性：还原剂还原产物.2依据“三表判断（1）元素周期表 同主族非金属元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强.错误!同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。错误!（2）金属活动性顺序表 (3）非金属活动性顺序表 错误!错误!3依据产物中元素价态的高低判断 关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元素的化合价再根据化合
12、物中元素化合价代数和为零的规则求解其他元2020 年高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应学案 新人教版 6(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。例如:(2）相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：4依据反应条件判断 浓度 同一种物质,浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性:浓H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3；还原性:浓 HCl稀 HCl 温度 同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 酸碱性 同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如氧化性:K
13、MnO4(酸性）KMnO4（中性)KMnO4(碱性)题点练通 1 铊(Tl）盐与氰化钾(KCN）被列为 A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:Tl32Ag=Tl2Ag AgFe2=Ag Fe3 Fe2Fe3=3Fe2。下列离子氧化性比较顺序正确的是(）ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3 CTlAgFe2 DTl3AgFe3 解析:选 D 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与 HNO3溶液 Cu与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 FeCl3溶液
14、Cl2和 NaOH溶液 Fe 和 HNO3溶液 Fe 和 H2SO4溶液 Na和 O2(1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_（填标号，下同）.（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。（3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。答案：（1）（2)(3）3已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(）关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与
15、四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元素的化合价再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则求解其他元2020 年高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应学案 新人教版 7 A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2 解析:选 A 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物,可判断 B中 Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中 Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I的还原性强于 Fe2，所以 Cl2应先氧化 I，而不应先氧化 Fe2。4为验证氧化性
16、Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略,气密性已检验)。实验过程:。打开弹簧夹 K1K4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B中，继续通入 N2，然后关闭 K1、K3、K4。.打开活塞 a,滴加一定量的浓盐酸，给 A加热。.当 B中溶液变黄时，停止加热，关闭 K2。.打开活塞 b,使约 2 mL 的溶液流入 D试管中,检验其中的离子。.打开 K3和活塞 c,加入 70的硫酸,一段时间后关闭 K3。更新试管 D，重复过程，检验 B溶液中的离子.（1）过程的目的是_。（2）棉花中浸润的溶液为_。(3)A 中发生反应的化学方程式：_。（4)若将制取的
17、SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 _。（5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲、“乙”或“丙”)。关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元素的化合价再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则求解其他元2020 年高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应学案 新人教版 8 过程B溶液中含有的离
18、子 过程B溶液中含有的离子 甲 有 Fe3无 Fe2 有 SO错误!乙 既有 Fe3又有 Fe2 有 SO错误!丙 有 Fe3无 Fe2 有 Fe2 解析:(1)通入一段时间 N2，排出装置中的氧气。(2)氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用 NaOH 溶液来吸收。(3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水。（4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中二者可以发生氧化还原反应.（5)溶液显酸性，检验 SO错误!应选择BaCl2溶液；乙中第一次有 Fe2,说明 Cl2不足,Cl2氧化性大于 Fe3,第二次有 SO错误!，说明发生 SO2与 Fe3的反应，则 Fe3的氧化性大于 SO2；丙中第
19、一次有 Fe3,无 Fe2，则 Cl2的氧化性大于 Fe3，第二次有 Fe2，说明发生 SO2与 Fe3的反应,则 Fe3的氧化性大于 SO2.答案：(1）排出装置中的空气，防止干扰(2）NaOH 溶液(3）MnO24HCl(浓）错误!MnCl2Cl22H2O(4)2MnO错误!5SO22H2O=2Mn25SO错误!4H(5）乙、丙 考点(三)氧化还原反应基本规律及应用【多角探明无盲点】氧化还原反应的规律及应用是氧化还原反应的核心内容，它与元素化合物、离子反应、有机化学、电化学等都有较强的联系，是研究化学反应的理论基础之一，也是解决物质反应问题的必备知识点，主要包括守恒规律（质量守恒、电子守恒
20、）、转化规律、优先规律。守恒规律 1。质量守恒 反应前后元素的种类和质量不变。2电子守恒 即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果.关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标
21、出熟悉元素的化合价再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则求解其他元2020 年高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应学案 新人教版 9 3电荷守恒 离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。如 Fe3Cu=Fe2Cu2（错误),2Fe3Cu=2Fe2Cu2(正确）。对点练 1Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化为 Na2SO4,而 NaClO被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为 116，则x的值为(）A2 B3 C4 D5 解析：选 D 错误!错误!，错误!错误!，根据得失电子守恒可得:错误!x162，解得x5。2 某铁的氧化
22、物（FexO）1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2,恰好将铁元素完全氧化成 Fe3。x值为()A0.80 B0.85 C0.90 D0.93 解析：选 A 根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为 Fe3转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等.标准状况下 112 mL Cl2转移电子 0。01 mol，则有错误!错误!x0.01，解得x0.80。转化规律 1.价态归中 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价态低价态 中间价态”，而不会出现交叉现象.简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是
23、 关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元素的化合价再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则求解其他元2020 年高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应学案 新人教版 10 注意 不会出现中 H2S 转化为 SO2而 H2SO4转化为 S 的情况。2歧化反应 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态高价态低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该
24、元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低.对点练 3已知 G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平）：G QNaCl QH2O错误!XH2 YNaOH GQH2O ZNaOH QXH2O 这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是（)AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、Y CX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X 解析：选 A 由得出 Q中 Cl 价态高于 G，因为1 价为氯元素的最低价，G中 Cl 价态必介于 Q和1 价的 Cl 之间，将该结论引用到，Y中 Cl 价态介于 Q与 G之间,故有 Q价态高于Y，Y价态高于 G；分析：H2O中的 H化
25、合价降低，则 Q中的 Cl 转变为 X中的 Cl，化合价必升高，则得出 X价态高于 Q；最后分析:Z 中 Cl 价态介于 Q、X之间，则 X价态高于 Z，Z 价态高于 Q。4氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOH KX KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应:KXKY KZ(未配平，KY与 KZ关系比为 13)，以上 KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在 KX中氯的化合价是(）A1 B 3 C5 D7 解析：选 C 反应:Cl2KOH KX KY是 Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和1 价；由于 KX也发生歧化反应：KX KY KZ，可断定
26、KY为 KCl,化合价高低是 Z 中 ClX中 Cl(均为正价)。假设 KX中 Cl 为a价，KZ中 Cl 为b价，依据化合价守恒原理及 KX KY3KZ，有a13(ba），把a1、a3、a5 代入上式讨论，可知a5 时，b7 符合题意。则 KX中 Cl 的化合价为5.关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元素的化合价再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则求解其他元2020 年高三化学 第
27、二章 第三节 氧化还原反应学案 新人教版 11 优先规律 在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时错误!将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在 FeBr2溶液中通入少量 Cl2时,因为还原性：Fe2Br,所以 Fe2先与 Cl2反应.(2）同时含有几种氧化剂时错误!将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有 Fe3、Cu2、H的溶液中加入 Fe 粉,因为氧化性:Fe3Cu2H，所以 Fe 粉先与 Fe3反应，然后再与 Cu2反应。对点练 5现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KC
28、l2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有 Fe2、Cl和 I，要除去 I而不氧化 Fe2和 Cl，可以加入的试剂是（）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 解析:选 C 本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于 I2的氧化性，而小于 Cl2和 Fe3的氧化性（也可等于 Fe3的氧化性)。由知氧化性：Fe3 I2,还原性：I Fe2；由知氧化性:Cl2Fe3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：MnO错误!Cl2,还原性:ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为 KMnO4Cl2FeCl3 I2，还原性强弱顺序为 IFe2Cl Mn2.所以 KMnO4可氧化 Cl、Fe2及 I，Cl2可氧化
29、 Fe2及 I，FeCl3只能氧化 I。6在含有 CuCl2、ZnCl2、FeCl3各 0。01 mol 的酸性混合溶液中加入 0.005 mol铁粉,经搅拌后发生的变化应是（)A铁溶解，析出 0。005 mol Cu B铁溶解,放出 H2 C铁溶解，溶液中不再有 Fe3 D铁溶解，溶液中不再有 Cu2 解析：选 C 因为氧化性:Fe3Cu2H,发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，其中 0.005 mol铁粉与 0。01 mol 的 FeCl3恰好完全反应，溶液中不再有 Fe3.考点（四）氧化还原反应方程式的配平与书写【多角探明无盲点】关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快
30、冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元素的化合价再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则求解其他元2020 年高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应学案 新人教版 12 氧化还原反应方程式的配平是书写方程式的重要步骤，也是化学方程式计算的基础，而化学方程式的书写又是高考的常考题型，因此掌握氧化还原反应方程式配平的一般方法和步骤、掌握特殊方程式的配平技巧是学习的关键所在,涉及的方法主要有正向配平法、逆向配平法、缺项配平法以及新情景下氧化还原反应方程式
31、的书写.正向型氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原方程式配平的基本原则 2氧化还原方程式配平的一般步骤 典例 1 配平化学方程式：H2SHNO3SNO H2O.配平流程 答案 3H2S2HNO3=3S2NO 4H2O 关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元素的化合价再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则求解其他元2020 年高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应学案 新人教版 13 对
32、点练 1配平下列方程式。（1)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3）2_NO _H2O（2)_KI _CuSO4=_I2_CuI_K2SO4(3）_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4）_MnO错误!_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O（5)_P_CuSO4_H2O=_Cu _H3PO4_H2SO4 答案:(1)3 8 3 2 4(2)4 2 1 2 2(3)5 1 3 3 3 3(4)2 16 10 2 5 8（5）2 5 8 5 2 5 逆向型氧化还原反应方程式的配平 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后
33、确定反应物的化学计量数。如:由于 S 的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以 K2S 的化学计量数为 2,K2SO3的化学计量数为 1,然后确定 S 的化学计量数为 3。对点练 2(1)_S _NaOH错误!2Na2S_Na2SO3_H2O(2)_Cl2_Ca(OH)2错误!_CaCl2_Ca(ClO)2_H2O（3)_P4_KOH _H2O=_K3PO4_PH3 答案：(1)3 6 1 3(2）2 2 1 1 2(3)2 9 3 3 5 缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的化学式没有写出来，一般为水、酸（H）或碱(OH）。1配平方法 先用“化合价升降法”
34、配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平.关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元素的化合价再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则求解其他元2020 年高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应学案 新人教版 14 2补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺 H或多 O补 H，少 O补 H2O 碱性条件下 缺 H或多 O补 H2O，少 O补 OH 典
35、例 2 将 NaBiO3固体（黄色,微溶)加入到 MnSO4和 H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫色(Bi3无色）。配平该反应的离子方程式：错误!NaBiO3错误!Mn2错误!_错误!Na错误!Bi3错误!_错误!_。配平流程 答案 5 2 14H 5 5 2MnO错误!7H2O 对点练 3配平下列方程式。（1)ClO错误!错误!Fe2错误!_=错误!Cl错误!Fe3错误!_。（2）错误!MnO错误!错误!C2O错误!错误!_=错误!Mn2错误!CO2错误!_。(3）错误!LiCoO2错误!H2SO4错误!H2O2=错误!Li2SO4错误!CoSO4错误!O2错误!_。（4）错误!Fe(O
36、H)2错误!ClO错误!_=错误!Fe（OH)3错误!Cl。（5)Mn2错误!ClO错误!错误!H2O=错误!MnO2错误!Cl2错误!_。答案：（1）1 6 6H 1 6 3H2O(2）2 5 16H 2 10 8H2O(3）2 3 1 1 2 1 4H2O(4)2 1 1H2O 2 1 （5)5 2 4 5 1 8H 关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元素的化合价再根据化合物中元素化
37、合价代数和为零的规则求解其他元2020 年高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应学案 新人教版 15 新情景下氧化还原反应方程式的书写 “四步法突破新情景下氧化还原方程式的书写 典例 3（2016全国卷）6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O错误!还原成 Cr3,该反应的离子方程式为_.配平流程 答案 Cr2O2，73HSO，35H=2Cr33SO错误!4H2O 对点练 4(1)O2将 Mn2氧化成 MnO（OH）2的离子方程式:_.(2）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为_。(3）将 ClO2通入 KI 和
38、H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为 _.（4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S 和 KMnO4溶液反应生成 S、MnSO4、K2SO4和 H2O,写出该反应的离子方程式：_ _.关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元素的化合价再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则求解其他元2020 16（5)（2017全国卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S
39、3）制成浆状，通入 O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：_。(6）(20 16全国卷）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为_。答案：（1）2Mn2O24OH=2MnO（OH)2(2）4H5ClO错误!=Cl4ClO22H2O(3)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(4）2MnO错误!5H2S6H=5S2Mn28H2O(5）2As2S35O26H2O=4H3AsO46S（6)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O 课时跟踪检测 1下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()选项 A B C D 实验 NaOH 溶液滴入
40、FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体,随后变为红棕色 解析:选 C A项,NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中，会生成 Fe(OH)2白色沉淀,Fe（OH)2被氧化为 Fe(OH）3，反应过程中出现灰绿色,最后变为红褐色,与氧化还原反应有关；B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红,后由于 HClO具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关;C 项,向 AgCl 浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子
41、方程式为 2AgClS2=Ag2S2Cl，与氧化还原反应无关；D 项,热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为 3Cu8HNO3(稀）=3Cu(NO3)22NO 4H2O，NO被氧气氧化生成红棕色的 NO2，与氧化还原反应有关。2(2019房山区一模）下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（)A用明矾处理水中的悬浮物 B用 Na2S 处理水中的 Cu2、Hg2等重金属离子 C用 FeSO4处理含 Cr2O错误!的酸性废水,再调节 pH除去 Cr3 关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被
42、氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元素的化合价再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则求解其他元2020 17 D用 NaOH 处理含高浓度 NH，4的废水并回收利用氨 解析:选 C A项，用明矾处理水中的悬浮物，利用的是 Al3的水解反应,不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应;B 项，用 Na2S 处理水中的 Cu2、Hg2等重金属离子，S2与 Cu2、Hg2生成沉淀，不存在化合价的变化,不涉及氧化还原反应；C项，用 FeSO4处理含 Cr2O错误!的酸性废水,再调节 pH除去 Cr3，Fe2与 Cr2O错误!发生氧化还原反应;D 项，用 N
43、aOH 处理含高浓度 NH4的废水并回收利用氨，OH与 NH错误!反应生成氨气，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应。3工业上以黄铜矿为原料，采用火法炼铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为 2Cu2OCu2S错误!6CuSO2，下列对于该反应的说法正确的是（)A氧化产物是 Cu B还原剂是 Cu2O C生成 1mol Cu 转移的电子为 2 mol DCu2S 既是氧化剂也是还原剂 解析：选 D A项，反应的化学方程式为 2Cu2OCu2S错误!6CuSO2,铜元素化合价由 1价降低到 0 价，Cu2O和 Cu2S 作氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物为 Cu,错误；B 项,硫元素化合
44、价由2 价升高到4 价，Cu2S 作还原剂被氧化发生氧化反应,错误；C项,结合电子守恒，生成 6 mol Cu 转移的电子为 6 mol,生成 1 mol Cu 转移的电子为 1 mol，错误；D项，由上述分析可知 Cu2S 既是氧化剂也是还原剂,正确。4CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）ACs 显3 价,I、Cl 均显1 价 BCs 显1 价,Cl 显1 价,I 显1 价 C在 CsICl2溶液中通入 Cl2，有单质碘生成 D在 CsICl2溶液中通入 SO2气体，有硫酸生成 解析：选 D CsICl2中 Cs
45、显1 价，I 显1 价，Cl 显1 价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入 Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I 的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C项错误;在 CsICl2溶液中通入 SO2气体，SO2是还原剂，S 元素的化合价升高，被氧化为 H2SO4，D项正确。5（2019静宁模拟)根据下列事实：XY2=X2Y 关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元
46、素的化合价再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则求解其他元2020 年高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应学案 新人教版 18 Z2H2O=Z（OH)2H2 Z2氧化性比 X2弱 由 Y、W电极组成的原电池，电极反应为 W22e=W，Y2e2=Y2 可知 X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(）AXZYW BZW XY CZXYW DZYXW 解析：选 C XY2=X2Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以 X的还原性大于 Y的还原性；ZH2O=Z(OH）2H2，Z 能与水反应作还原剂,所以 Z 的还原性最强;Z 作还原剂，H2是还原产物,所以 Z 的还原性大于 H2的还原性;Z2氧化性比
47、X2弱,所以 Z 的还原性大于 X的还原性；由 Y、W电极组成的电池，电极反应为 W22e=W、Y2e=Y2,Y 是还原剂，W是还原产物,所以 Y的还原性大于 W的还原性;所以 X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ZXYW。6(2019南岔区模拟）把图 b 的碎纸片补充到图 a 中，可得到一个完整的离子方程式.下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A配平后的化学计量数依次为 3、1、2、6、3 B若有 1 mol S被氧化，则生成 2 mol S2 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 D2 mol S参加反应有 3 mol 电子发生转移 解析:选 B A项，在碱性条件下，S 与 OH反
48、应生成 S2、SO错误!和 H2O,其反应的离子方程式为 3S6OH=2S2SO错误!3H2O，错误;B 项，若有 1 mol S 被氧化，则转移 4 mol 电子,则生成 2 mol S2，正确；C项，若有 1 mol S被氧化，则转移 4 mol 电子,有 2 mol S被还原，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21，错误；D项，由方程式可知 3 mol S 参加反应转移 4 mol 电子,则 2 mol S参加反应有错误!mol 电子发生转移,错误。7U常见化合价有4 和6。硝酸铀酰UO2(NO3）2加热可发生如下分解：UO2(NO3）2 UxOyNO2O2(未配平)将气体产物收集于试
49、管中并倒扣于盛水的水槽中,气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是（）AUO2 B2UO2UO3 关计算理解质量守恒定律考点一氧化还原反应的基本概念精讲精练快冲关知能学通本质和特征氧化还原反应的本质是剂是氧化产物是生成显示的性质是还原性和酸性时转移电子数目为被氧化的的物质的量是氧化还原反应与四种基本反质中各元素特别是变价元素的化合价标出熟悉元素的化合价再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则求解其他元2020 年高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应学案 新人教版 19 CUO3 DUO22UO3 解析：选 C 由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成 HNO3，发生反
50、应 4NO2O22H2O=4HNO3，根据原子守恒及 NO2与 O2的物质的量之间的关系，将UO2(NO3)2 改写成UO32NO2错误!O2，故生成的铀的氧化物为 UO3.8.已知还原性：HSO错误!I，氧化性：IO错误!I2。在 含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液.加入 NaIO3的物质的量和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图所示.下列说法正确的是（)A反应过程中的氧化产物均为 SO3 Ba点时消耗 NaHSO3的物质的量为 1.0 mol C从起点到b点的反应可用如下离子方程式表示：3HSO错误!IO错误!=3SO错误!I3H D当溶液中 I与 I2的物质的量之