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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案高一化学第四章教案 卤素第一节 氯气 教学目标:1. 使同学把握氯气的化学性质及在试验室中制取氯气的基本原理和方法;2. 使同学把握氯离子的检验方法;3. 使同学明白氯气的物理性质和用途;4. 通过引导同学观看、分析演示试验现象,培育同学观看和分析问题的才能 教学重点:1. 氯气的化学性质及试验室制法;2. 氯离子的性质;教学难点:氯气的化学性质 课时支配 第一课时:氯气的物理性质、化学性质 与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验 ;其次课时:氯气的试验室制法及氯气的化学性质 与水、碱的反应 ;教学用具 第一课时: 集满氯气的
2、集气瓶、酒精灯、 火柴、 坩埚钳、 尖嘴弯管、 制氯气的装置一套、碳酸钠溶液;铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、其次课时:氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧 化钠溶液;教学过程第一课时引言 前面我们学习了碱金属元素的有关学问,知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有肯定相像性的金属元素,本章,我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一 定相像性的非金属元素卤素,它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素;一、氯气的性质和用途 氯原子的结构和氯分子组成:氯原子结构示意图 氯分子结构示意图 ,观看现象;将一支布满氯气的小试管倒置于水
3、槽中板书 氯气的物理性质 1 黄绿色,有刺激性气味的有毒气体2 易液化 氯气常压, 34液氯 3 密度比空气大 4 能溶于水过渡 物质的性质与物质的结构有着极为亲密的关系,析和猜测氯气的化学性质;请大家依据氯原子的结构来分同学活动 【摸索】从氯原子的最外层有7 个电子,可以推断其有哪些化学性质?板书 氯气的化学性质名师归纳总结 讲解 氯原子的最外电子层上有7 个电子, 在化学反应中极易得一个电子形成8 电子第 1 页,共 13 页稳固结构而显示价,从而表现出较强的氧化性,在肯定条件下,能跟很多金属、1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教
4、案非金属及化合物发生反应;设问 在中学时, 我们曾学过氯气能和哪些物质反应 和共价化合物的概念时所学到的例子 答氯气可和金属钠反应生成氯化钠,也可和非金属. 可提示同学在学习离子化合物H2反应生成氯化氢;过渡下面,我们就来学习氯气与金属和非金属的反应;板书 1:氯气与金属的反应:铜丝在氯气中燃烧 展现铜丝、 回忆其在金属活动性次序表中的位置,演示试验 43,铜在氯气中的燃烧 讲解 铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是 液浓度的大小而分别出现出绿色和蓝色;CuCl2固体小颗粒; CuCl2 溶于水可由于溶点燃板书 Cu+Cl2=CuCl2点燃 2NaCl 2=2NaCl 设问从前面碱金属的学问我们知
5、道,钠是一种很活泼的金属;对于性质不活泼的金属,氯气是否也能与其反应呢 . 提问写出 Cl2和 Fe 反应的化学方程式,指出谁是氧化剂 . 同学活动点燃板书 2Fe3Cl 2=FeCl 3讲解铁比铜更易和氯气反应,由于氯气的氧化性较强,所以,当其和变价金属反应 时,生成的总是高价氯化物;设问氯气虽能和铁反应,但我们贮存氯时,却用主要成分是铁的钢瓶,为什么 . 通常条件下, 干燥的氯气不能与铁起反应 氯气能与镁、 铝反应吗 .如能, 写出反应方程式,并猜测其反应的猛烈程度与铜相比如何 . 过渡中学我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢,它们反应时的现象如何呢 .下面我们一试即知;板书 2:氯气与非金
6、属的反应演示试验 42,氢气在氯气中的燃烧讲解纯洁的氢气在氯气中燃烧发出惨白色火焰,生成具有刺激性气味的氯化氢气体;它极易溶于水而形成盐酸,也叫氢氯酸; 试验时我们在瓶口观看到的白雾就是氯化氢气体跟 空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴,此反应也是工业制盐酸的主要反应;叙述氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应,在光照时,也能发生上述反应;演示试验 44,氢气与氯气的混合爆炸点燃板书 H2Cl 2 =争论 通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的试验,想一想, 燃烧是否必需 有氧气参与 .为什么中学课本对燃烧的定义是:通常 说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发 生的一种发光发热的猛烈的氧化反应
7、;同学争论结论燃烧不肯定要有氧气参与,任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧;讲解氯气不但能与氢气反应,在肯定条件下,仍可与 试写出以下反应的方程式;P、S、C等非金属直接化合;名师归纳总结 P在 Cl 2 不足量 中燃烧生成PCl 3 P在 Cl 2 足量 中燃烧生成PCl 52第 2 页,共 13 页点燃 2P + 3Cl 2 = 2PCl3 (三氯化磷)点燃 PCl3 + Cl 2 = PCl5 (五氯化磷)- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案板书 3:氯气与水的反应【演示试验】老师将课前就氯水放在阳光下照,并收集所得气体;同学观看颜
8、色, 得出 结论,该气体不是氯气;再用带火星的木条试验;【争论】 a、氯气溶于水时,是不是只发生了物理变化?b、氯水中有哪些离子?你是怎样作出这些判定的?c、氯水受光照时,产生的气体是什么气体?d、氯水使有色物质褪色,是由于其中含有氯分子吗?e、氯水能使硫酸铜溶液褪色吗?为什么?【阅读课本】进一步弄清氯水的成分、相关化学的原理【归纳】 a、氯气溶解于水,其水溶液叫做氯水;b、氯水中的氯单质能够与水反应,但不非常快速;c、次氯酸见光分解,放出氧气,具有漂白、杀菌的才能Cl2+ H 2O = HCl + HClO 2HClO = 2HCl + O2 【争论】 a、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水
9、有什么不同?b、 干燥的氯气是否具有漂白作用?为什么?【归纳】 a、氯水是氯气的水溶液为混合物;液氯为液态的氯单质,是纯洁物;b、新制的氯水主要成份为 Cl 2 、H 2O 有少量的 HCl 、HClO 久制的氯水主要成份为 H 2O、HCl ;c、干燥的氯气不具有漂白作用,由于起漂白作用的是 HClO ;【同学试验】往氯水中逐滴加入氢氧化钠溶液,观看现象【演示试验】氯气与氢氧化钠的喷泉试验【诱思】氯气可和水反应生成两种酸,那么,应,生成物是什么?【归纳及板书】4:氯气与碱反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 将氯气通入碱溶液中,会不会发生反应?如反Cl2+
10、 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + H 2O 氯气的用途同学回答氯气是一种重要的化工原料,除用于消毒、制造氯仿等有机溶剂和多种农药;摸索题: a. 液氯与氯水是否为同一种物质. . b. 新制氯水与久置氯水的成分是否一样制造盐酸和漂白剂外,仍用于c. 用 Cl 2 消毒的自来水养鱼时,须把自来水晒一段时间再注入鱼缸,为什么 . 板书设计一、氯气的性质和用途 1. 氯气的物理性质 1 黄绿色,有刺激性气味的有毒气体2 易液化 氯气常压, 34液氯 3 密度比空气大 4 能溶于水名师归纳总结 2. 氯气的化学性质3 第 3 页,共 13 页- - - - - - -
11、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案1 氯气与金属的反应点燃 2NaCl 2=2NaCl 点燃 CuCl 2=CuCl2 点燃 2F 3Cl2=2FeCl3 2 氯气与非金属的反应点燃 H2+Cl2=2HCl 点燃 2P + 3Cl2 = 2PCl3 (三氯化磷)点燃 PCl3 + Cl 2 = PCl5 (五氯化磷)3 氯气与水的反应4 氯气与碱的反应 3. 氯气的用途其次课时二:氯气的试验室制法已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体;它能溶于水, 可使潮湿的蓝色石蕊试纸变红,并能与NaOH溶液反应;1 反应原理:(1):氯气可以用MnO 2 和浓 HCl
12、加热制得;(2):氯气可以用KMnO 4和浓 HCl 制得;4HCl (浓) + MnO 2MnCl 2+2H 2O +Cl 22KmnO 4 +16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl 2 +8H 2O +5Cl 2 2、发生装置:特点固体和液体加热型 仪器烧瓶、分液漏斗、铁架台、酒精灯、导管3、收集装置:特点向上排空气集气法仪器集气瓶、导管4:尾气吸取: NaOH溶液 5:验满:潮湿的蓝色石蕊试纸【质疑 】a、为什么用分液漏斗装盐酸?又让盐酸缓慢地注入,而不是一次将浓盐酸注入烧杯里?名师归纳总结 b、 用烧瓶时为什么要垫上石棉网?试验中为什么强调“ 缓慢加热” ?4 第 4 页,共
13、 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案c、 什么要用氢氧化钠溶液吸取余外的氯气?d、制取氯气后应先取出导管仍是先熄灭酒精灯?【强调】 a、用分液漏斗可以掌握液体的用量,防止生成的氯气过多;b、加热时要垫上石棉网使烧瓶受热匀称;升温太快会使氯化氢挥发;c、氯气有毒必需除去;d、制取氯气后应先取出导管,防止发生倒吸现象;此处可以进一步质疑:假如要防止氯气的逸出,又要防止倒吸现象,可对此装置做怎样的改进?从而介绍安全瓶的作用 一套完整的制气装置应包括:a. 气体发生, b. 气体净化, c. 气体收集, d. 尾气吸取四个部分讲解 依
14、据试验室制氯气的反应原理;制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气,有关氯气的净化,我们留待后续课中争论解决,下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气;老师连接好制取氯气的装置,请同学上台收集两瓶氯气,引导同学留意观看氯气的颜色第三课时:三:氯离子的捡验同学回忆盐酸的鉴别方法 在 HCl、NaCl、KCl 溶液中滴入 AgNO 3,均有白色沉淀生成,请同学写出上述反应的离子方程式 板书 Ag+=AgCl设问是不是滴加 AgNO 3 有白色沉淀生成就肯定能肯定溶液中有氯离子呢 . 演示 Na2CO3溶液与 AgNO 3 溶液的反应,同学写出离子方程式;板书 2AgCO2 3=Ag2CO 3设问怎样防
15、止检验 Cl时 CO2 3的干扰呢 . 式;演示试验 将上述有白色沉淀的试管中滴加稀 HNO 3,请同学写动身生反应的离子方程板书 Ag2CO3+2H +=2Ag + CO2 H2O 结论检验溶液中的Cl,可用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液来检验;氯离子的检验Ag +Cl=AgCl2Ag 3 =Ag2CO 3Ag2CO 32H +=2Ag+CO 2 H2O 其次节 卤族元素教学目标1. 使同学把握卤族元素性质变化的规律;2. 使同学明白可逆反应的涵义;3. 使同学对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等学问有一个大致印象;4. 通过对卤素结构、性质的对比,培育同学比较、分析、归纳问题的才能;
16、5. 熟识卤素的一些特别性质;教学重点卤素性质的相像性与递变性及与原子结构的关系;教学难点通过卤素性质的比较,总结出性质的递变规律;课时支配 : 第一课时:卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应;5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案其次课时:卤素单质间的置换反应,卤化银和碘化合物的学问;教学过程 第一课时 上节课我们学习了有关氯气的性质,知道构成氯分子的氯原子最外层有 7 个电子, 在自 7,它们是氟、 溴、碘、砹,然界存在的元素中,仍有另外四种元素原子的最外层电子数也是我们把这些原子最外层电子数
17、均为 卤素的原子结构7 的元素称为卤族元素,简称卤素;元素名称氟氯溴碘元素符号F Cl Br I 核电荷数9 17 35 53 原子结构示意图1、 卤素原子结构的相像点:最外层有 性;7 个电子,反应中易得一个电子,具有氧化2、 卤素原子结构的不同点(F I):核电荷数逐步增大,电子层数逐步增多,原子 半径逐步增大,原子核对最外层电子的吸引力逐步减弱,得电子才能逐步减弱,但值得氧化性逐步减弱,离子的仍原性逐步增强;摸索题:卤素包括哪些元素?(名称符号原子结构)一、卤素单质的物理性质单质颜色浅状态密度小熔沸点F2浅黄绿色气态气低Cl 2黄 绿 色气态大Br 2深红棕色液态I2紫 黑 色深固态固高
18、溴和碘的重要物理性质:1、 溴和碘在不同溶剂中的溶解性比较溴水苯(或汽油)四氯化碳黄 橙橙 橙红橙 橙红碘深黄 褐淡紫 紫红紫 深紫注:碘溶于酒精后,溶液呈褐色;2、碘的升华(演示试验:P73 试验 4 11;)提问如何从沙子和碘的混合物中提纯碘?(利用碘升华;3、 溴的储存加水密封储存;缘由:溴易挥发出溴蒸气,加水以削减挥发;二:卤素单质的化学性质复习氯气的化学性质有那些?点燃 1与金属反应: Cu + Cl 2 = CuCl 2 点燃 2与氢气反应: H2 + Cl 2 = 2HCl 3与水反应: Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 名师归纳总结 4与碱反应: 2NaOH +
19、 Cl 2 = NaCl + NaClO + H2O 6 第 6 页,共 13 页氯原子最外层有7 个电子,在化学反应中很简单得到一个电子,因而显出较强- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案的氧化性;氟、溴、碘的原子结构与氯有相同点,因此,它们的化学性质与氯也应当 有相像点; 同时,它们的原子结构与氯又有差异性,因此,它们的化学性质又应当与氯有不 同点;1:卤素与氢气的反应:(1)氟气与氢气的反应 H2 + F2 = 2HF (冷、暗处,爆炸;产物稳固)(2)溴与氢气的反应 H2 + Br 2 = 2HBr (产物没有氯化氢稳固)(3)碘
20、与氢气的反应H2 + I 22HI(不断加热;产物很不稳固,同时发生分解;)卤素单质与氢气的反应名称 F2Cl 2Br 2I2(4)可逆反应:在反应条件方程式生成氢化物的稳固性冷暗处爆炸H2+F2=2HF HF很稳固光照光 H2+Cl 2=2HCl HCl 稳固高温500H2+Br 2=2HBr HBr 较不稳固高温、连续加热H2+I2=2HI HI 很不稳固同一条件下 ,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应;讲解分析上表可知,卤素和H2 的反应可用通式H2X2=2HX来表示,反应时按F2、Cl 2、Br 2、I 2 的次序,反应条件越来越苛刻,反应程度依次减弱,形
21、成的卤化氢的稳固性也 依次减弱,与我们的估计相符;板书 H2X2=2HX(X=F、Cl 、Br、I )强调 可逆反应的前提条件是在同一条件下同时发生的反应;提问 1卤素单质与氢气反应有哪些相像之处?(均生成卤化氢,均表现氧化性;)缓慢;2卤素单质与氢气反应有哪些差别?(反应条件由易难;反应程度由猛烈 卤素单质的非金属性(氧化性)由强弱;卤化氢的稳固性由强 弱;)2、卤素与水的反应 氟与水发生猛烈的反应,生成氟化氢和氧气;溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一 些;碘跟水反应很柔弱;2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2 猛烈 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Br 2 + H
22、 2O = HBr + HbrO I 2 + H 2O = HI + HIO 缓慢小结卤素单质在与氢气、水的反应上既有相像之处,同时也存在着性质上的差异;相像之 处是由它们结构上的相同点打算的,而差异是由它们结构上的不同点打算的;总结扩展用于物质分别的集中操作方法:物质分别是指通过适当的方法,把混合物中的几种物 质分开(要仍原成原先的形式)分别得到几种比较纯洁的物质;1:过滤法:适用于分别一种组分可溶,另一种不容的固态混合物;如NaCl 与 BaSO4的分 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案2
23、;结晶法: 适用于分别各组分均溶于水,如: NaCl 与 KNO 3 的分别;但溶解度随温度变化差别较大的固体混合物;1、升华法:适用于分别其中一组分有升华特点的固体混合物;如碘与沙子的分别;2、蒸馏法: 适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物;如酒精与水的分别;3、分液法:适用于分别两种互不相融的液态混合物;如苯和水的分别;4、萃取法: 适用于分别溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物;如用四氯化碳提取碘水中的碘;5、洗气法:利用各气体与吸取剂作用不同来分别气态混合物;如 CO 2与 CO 的分别;板书设计其次节 卤族元素卤族元素原子结构的异同:相同点:最外层均有 7 个电子不同
24、点: 1 核电荷数不同,2 电子层数不同,3 原子半径不同;一、卤素单质的物理性质颜色:浅深固小状态:气液密度:小大熔沸点:低高在水中的溶解性:大Br 2、I 2的特性:二、卤素单质的化学性质氧化性: F2Cl2Br2I21. 卤素与氢的反应H2+X2=2HX (X F、Cl、 Br、I )可逆反应:同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应;2. 卤素与水的反应X2 H2O=HXHXO (X=Cl、 Br、I )2F22H2O=4HFO2其次课时复习提问1画出卤族元素的原子结构示意图,并指出它们结构上的相同点和不同点;(相同点:原子最外层电子数均为 7 个;不同点:核电荷数
25、不同,电子层数不同,原子半径不同;)2卤素单质的化学性质有哪些相像性和差异性?(相像性:相像性:都能与氢气反应;都能与水反应;差异性:与氢气反应的条件由易到难;与氢气反应程度由猛烈 到缓慢;氢化物的稳固性由强到弱;与水反应的才能由强到弱;)引入卤素单质除与氢气、水等反应外,仍能否与其它的化合物反应?3、卤素单质间的置换反应演示试验1氯水与溴化钠溶液的反应;现象:溶液由无色变为橙黄色;加入 CCl4;现象:分层,上层溶液颜色变浅;下层溶液颜色由无色变为橙红色;结论: 氯能把溴从溴化物中质换出来;名师归纳总结 Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br28 第 8 页,共 13 页氧化剂氧
26、化产物2将氯水注入碘化钾溶液中;现象:溶液由无色变为棕黄色;- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案加入 CCl 4;现象:分层,上层颜色变浅,下层溶液颜色由无色变为紫红色;结论:氯能把碘从碘化物中质换出来;Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 氧化剂 氧化产物 3将溴水注入碘化钾溶液中;现象:溶液由无色变为棕黄色;加入 CCl4;现象:分层,上层颜色变浅,下层溶液颜色由无色变为紫红色;结论:溴能把碘从碘化物中质换出来;Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2;氧化剂 氧化产物小结卤素间可发生置换反应;氯能把溴、碘从它们的卤
27、化物中置换出来,所以氯比溴、碘 活泼;溴能把碘从其化合物中置换出来,所以溴比碘活泼;试验证明,氟的性质比氯、溴、碘更活泼,能把氯等从它们的卤化物中置换出来;结论:单质氧化性: F 2 Cl 2 Br 2 I 2 卤离子仍原性:Cl Br 往 KI 溶液中注入淀粉溶液;现象:无明显现象;2往碘水中注入淀粉溶液;现象:溶液立刻变为蓝色;结论:碘与淀粉变蓝,碘离子无此性质;(氟、氯、溴的单质遇淀粉无此现象,这是碘 的特性;)因此,可用此性质来检验碘的存在;三、含卤化合物的主要用途1:卤化银演示试验1往 NaCl 溶液中滴入AgNO 3溶液;现象:有白色沉淀生成;Cl + Ag + = AgCl (白
28、色)2往 NaBr 溶液中滴入 AgNO 3溶液;现象:有浅黄色沉淀生成;Br + Ag + = AgBr (浅黄色)3往 NaI 溶液中滴入 AgNO 3溶液;现象:有黄色沉淀生成;I + Ag + = AgI (黄色)卤化银都有感光性,做感光材料,碘化银仍可用于人工降雨;光照2光照22AgBr = 2Ag + Br2AgI = 2Ag + I2:碘化合物的主要用途 例 1、在盛有溴水和碘水的试管中加入少量苯,四氯化碳,酒精;充分振荡后静置,各能观看到何现象?分析: 由于溴、碘两种单质易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂,苯、汽油、四氯化碳与水不互溶,所以静置后会显现分层现象,而酒精与水
29、互溶,静置后不会显现分层现象;9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案解答: 见下表有 机 溶 剂溴水碘水苯静置后分两层, 上层为橙红色静置后分两层, 上层为紫红色油层,下层为无色 (或淡黄色) 的的油层,下层为无色(或淡黄色)四氯化碳水层;的水层;静置后分两层,上层为无色静置后分两层,上层为无色(或淡黄色) 的水层, 下层为橙红(或淡黄色) 的水层, 下层为深紫酒精色油层;色的油层;无分层现象无分层现象例 2、向 150g15%的碘化钠溶液中,通入肯定量的氯气,反应完全后蒸干,并加热至质量不变,得
30、到 17.5g 固体物质,问有多少克氯气参与反应?分析: 该反应原理为 Cl 2+2KI=2KCl+I 2,加热蒸干后,碘升华,残留固体可能是 NaCl,也可能是 NaCl 、NaI 的混合物,原溶液中含 NaI 为 150g 15%=22.5g ,今得固体 17.5g,两者差值是由于较重的碘换成较轻的氯而来,因而可用差量法求解;解答: 设参与反应的 Cl 2的质量为 x,2NaI+Cl 2=2NaCl+I 2 m 300 71 117 300-117 x 150g 15%-17.5g 71 300 117x 150 g 15 % 17 . 5 gx=1.94g 答:有 1.94g Cl 2参
31、与反应;例 3、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子,并进行以下反应: Cl+O 3ClO+O 2,ClO+O Cl+O 2,以下说法不正确选项()A、反应后将 O3转变为 O2 B、Cl 是总反应的催化剂 C、氟氯甲烷是总反应的催化剂 D、Cl 原子反复起分解 O3的作用;解析: 该题旨在强调对臭氧层的爱护;在近代生活中,人类在地球上的某些活动,已破 坏了臭氧层, 某些地区甚至显现了臭氧空洞;氟氯烃类、 氮氧化物等是破坏臭氧层的主要污 染物,国际上已达成共识,禁止生产用氟氯烃作致冷剂的电冰箱;反应中 Cl 作反应物,反应中 Cl 是生成物且物质的量相等,总反应为 2O3Cl3
32、O2,可知氯原子作催化剂;解答:选 C 第三节 物质的量应用于化学方程式的运算教学目标1. 使同学把握物质的量、格式;物质的量浓度、 气体摩尔体积应用于化学方程式的运算方法和名师归纳总结 2. 使同学加深对物质的量、物质的量浓度、 气体摩尔体积等概念的懂得,及对化学反应第 10 页,共 13 页规律的熟识;10 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案3. 培育同学综合运用学问的才能和综合运算的才能;教学重点;物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的运算;教学难点;物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的运算;课
33、时支配共 2 课时教学过程第一课时引入新课 有关化学方程式的运算,我们在中学就已经很熟识了,知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合肯定的关系;通过前一章的学习,我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来;既然化学反应中各物质的质量之间符合肯定的关系, 那么,化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循肯定的关系呢 .能不能把物质的量也应用于化学方程式的运算呢 内容;.这就是本节课我们所要学习的板书第三节物质的量应用于化学方程式的运算 一 一、原理讲解我们知道,物质是由原子、 分子或离子等粒子构成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按肯定的数目关系进行的
34、;化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系;这些粒子之间的数目关系,又叫做化学计量数 的关系;点燃板书例如:H2 2 = 2H2O 化学计量数 之比: 2 扩大 NA倍: 2 NA NA 2 NA物质的量之比: 2mol 1mol 2mol 小结并板书 由以上分析可知,化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,因而也等于各物质的物质的量之比;叙述有了上述结论,我们即可依据化学方程式对有关物质的量进行定量运算;例题 1. 完全中和 0.10 mol NaOH 需要 H2SO4 的物质的量是多少 . 老师进行物质的量应用于化学方程式的运算时,须按以下步骤进
35、行:板书二、步骤1. 写出有关反应方程式2. 找出相关物质的计量数之比3. 对应计量数,找出相关物质的物质的量;4. 依据 一 的原理进行运算老师下面我们就按上述步骤来运算上题;板书 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 2 1 名师归纳总结 0.1mol n(H2SO4)0.05 mol;11 第 11 页,共 13 页vNaOHnNaOHv H2SO4nH2SO4n H2SO 410 . 10mol0 . 05 mol2答:完全中和0.10 mol NaOH 需 H2SO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案同学练习上述反应中
36、同时生成水多少 mol.过渡 实际上, 我们在运用有关化学方程式的运算解决问题,除了涉及有关物质的物质的量外,仍常常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量;这就需要进行必要的换算;而换算的核心就是物质的量;请大家回忆前面学过的学问,填出以下各物理量之间的转换关系例 2:将 30 g MnO 2 的质量分数为 76.6%的软锰矿石与足量 12 mol L浓盐酸完全反应 杂质不参与反应 ;运算:1 参与反应的浓盐酸的体积;2 生成的 Cl 2 的体积 标准状况 ;分析依据题目中所给的已知条件,可先运算出参与反应的MnO 2的物质的量n(MnO 2),解: 1MnO2 的摩尔质量为87 g molnM
37、nO2 m软锰矿石wMnO230g76.6%0.26molMMnO287gmol14HCl 浓 + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl24 1 12 mol L HCl(aq) 0.26 mol2HCl(aq)140. 26 mol10 . 087 L12molL24HCl 浓 MnO 2=MnCl2 2H 2O Cl1 1 n(Cl 2)0. 260.26 mol n(Cl2)mol10. 26 mol1V(Cl2) n(Cl2)2.26 22.4 5.8 另:问题 2 也可按以下方法求解;4HCl 浓 MnO2 = MnCl 2 2H2O Cl21 mol 22.4 L 0.
38、26 mol VCl2 V(Cl2)0 . 26 mol 22 4. L .5 8 L1 mol答:参与反应的浓 HCl 的体积为 0.087 L ,生成 Cl2的体积在标况下为 5.8 L ;讲解 依据化学方程式进行运算时,同种物质的单位要上下一样,其他有关物质的单位必须保持左右对应;如上述求 Cl 2 体积的后一种方法中,MnO 2 的单位均用 mol,Cl 2 的单位都用L;名师归纳总结 练习 足量的锌粉跟500 mL 盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L ,就第 12 页,共 13 页这种盐酸的物质的量浓度为_molL 0.2 molL 12 - - - - - - -
39、精选学习资料 - - - - - - - - - 板书设计第三节名师精编精品教案 一 物质的量应用于化学方程式的运算一、原理2O O点燃 2 = 2H2O 因而也等例如: 2H化学计量数 之比: 2 扩大 NA倍:NA 2NA物质的量之比: 2 mol 1 mol 2 mol 化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的化学粒子数之比,于各物质的物质的量之比;二、步骤 1. 写出有关化学反应方程式 2. 找出相关物质的计量数之比 3. 对应计量系数,找出相关物质的物质的量 4. 依据 一 原理进行运算2NaOH H2SO4 = Na2SO4 2H2O 2 1 0.1 mol n(H2SO4)0.05 mol;NaOHnNaOHH2SO4nH2SO4n H2SO4