《2022年高一化学教师版第四章知识归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学教师版第四章知识归纳.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -教学目标： 1、明白硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质.2、熟悉氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响.教学重点：常见非金属元素（H、C、N、O、Si 、S、Cl 等）单质及其重要化合物的主要性质及应用.教学难点：明白硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学过程：一硅1相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与非
2、金属反应Si + O 2化学SiO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF 4 + 2H 2性质与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO 3 + 2H 2 高温粗硅工业制取SiO 2 + 2CSi + 2CO SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶化与氢氟酸反应SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2 H 2O学与强碱溶液反应SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性与盐反应SiO 2+ Na2CO3高温Na 2SiO3+ CO2可编
3、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质SiO 2+ CaCO3高温CaSiO3+ CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理性质白色沉淀H 2SiO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学与强碱溶液反应H 2SiO 3 + 2NaOH = Na 2 SiO3 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性质加热H2SiO 3H 2O + SiO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H 2SiO3 + 2NaCl 2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英
4、（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO 3高温SiO2 + CaCO3Na2SiO 3 + CO 2CaSiO3 + CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硅酸二钙 2CaOSiO2硅酸三钙 3CaOSiO2成分铝酸二钙 3CaOAl 2O3Na2SiO 3CaSiO3SiO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_特点水硬性无固定熔点、沸点二氯1 Cl 2 性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒光照可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与非金属
5、反应Cl2 + H 2化与金属反应或点燃2HCl点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学Cl2 + 2Na2NaCl 、Cl 2 + CuCuCl 2 、3Cl 2 + 2Fe2FeCl3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -性（Cl 2 与金属反应生成 高价 金属氯化物）质与 H 2
6、O 反应Cl2 的水溶液叫氯水,溶解的Cl 2 中有少量与水反应Cl2 + H 2O = HCl + HClO与碱溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2O与盐溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H 2O = 2HCl + Na 2SO4Cl2 + 2KI = I 2 + 2KCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验室制取原理MnO 2 + 4HCl 浓MnCl 2 + Cl 2 +2H 2O2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 +
7、5Cl 2 + 8 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaClO + 2 HCl = NaCl + Cl 2+ H 2O 离子方程式 : Cl O - + 2 H+ + Cl - = Cl 2+ H 2O 2新制氯水成分分子： H 2OHClOCl 2离子：久置氯水成分分子： H 2O离子：H +Cl -ClO -OH -H +Cl -OH -3试验室如何制取纯洁的氯气制取原理： MnO 2 + 4HCl 浓MnCl 2 + Cl 2 +2H2 O气体成分：Cl 2 （HC l 、H 2O）操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用应显现的现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精
8、品_精品资料_4漂白粉先通入饱和食盐水除去 HC l有晶体析出（ NaCl）再通入浓 H 2SO4除去 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 制法： 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2O 有效成分： CaClO 2成分： CaCl2 和 CaClO 2 漂白原理： CaClO 2 + CO2 + H 2O = CaCO3 + 2HClO（在溶液中）漂白慢CaClO 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO漂白快可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_久置失效发生的反应：CaClO 2 + CO 2 + H2
9、O = CaCO3 + 2HClO2HClO 5 Br2 、 I2 在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br 2黄 橙橙 橙红橙 橙 红I 2深黄褐淡紫紫红紫 深 紫光照2HCl + O 2或加热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6置换反应Cl2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaClBr 2 + 2KI = I 2 + 2KBr氧化性Cl 2 Br 2 I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7 I 2 遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色I氧化剂- I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三氮1氮的氧化物NO ： 无色气体、有毒（同CO）、难溶与水2NO
10、+ O 2 = 2NO 2NO 2：红棕色气体、有毒、与水反应3NO 2 + 2H 2O = 2HNO 3 + NO 2有关 NO 与 O2 或 NO2 与 O2 混合通入水中,液面上升肯定高度时用的方程式4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 34NO + 3O 2 + 2H 2 O = 4HNO 33硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性强与金属氧化物3FeO + 10HNO 3 = 3FeNO 33 + NO + 5H 2O化氧3Cu + 8HNO 3稀 = 3CuNO 3 2 +2NO + 4H 2O学与金属化Cu + 4HNO 3 浓 = CuN
11、O 32 +2NO 2 + 2H 2O性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性与非金属C + 4HNO质3 浓CO2 + 4NO2+ 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_光照不稳固性4HNO 34NO 2 + O2+ H 2O或加热4氨 NH 3 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化与 H+-2ONH 3 + H 2ONH 3H2ONH 4 + OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学与酸NH 3 + HCl = NH 4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资
12、料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性氨的4NH 3 + 5O2质催化氧化催化剂4NO + 6H 2O加热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验室制取原理NH 4 + + OH -NH3 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5试验室制取干燥NH 3 的方法：2NH 4Cl +CaOH 22NH 3 +
13、CaCl2 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制取原理：2NH 4Cl +CaOH 22NH 3 + CaCl2 + 2H 2O气体成分：NH 3 （ H 2O ）除水用试剂：碱石灰不用浓 H2SO4 、 CaCl2 缘由是： 2NH 3 + H 2SO4 = NH 42 SO4;CaCl2 + 8NH3 =CaCl28NH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6受热易分解NH47氨水中的微粒3 H2ONH3+ H2ONH4HCO3NH 3 + CO2 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子： H四硫2ONH3H2ONH 3离
14、子： NH+H +OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 SO2 的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气与 H 2OSO2 + H 2O = H 2SO3先： SO2 +2NaOH = Na 2SO3+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碱溶液化后： SO2 + Na 2SO3 + H 2 O = 2NaHSO3SO2 过量时总反应： SO2 + NaOH = NaHSO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学与盐溶液SO2 + Na 2CO3 = CO 2+ Na 2SO3 （ SO2 不过量时）性S
15、O2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl与氯水质H 2SO3 + Cl 2 + H 2O = H 2 SO4 + 2HClSO2 能使品红溶液 有机色质 褪色（生成了不稳固的无色物质）,但加热褪色后的无色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_漂白性溶液,又复原为原先的红色（不稳固的无色物质分解复原）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验室制法Na2SO3 +H 2SO4浓 = Na2 SO4 + SO2 + H 2 O 2 H 2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气与浓 H 2SO4H2S + H2 SO4（
16、浓） = S+ SO2 + 2H 2O先 H 2S + NaOH= NaHS + H2O; 后 NaHS + NaOH = Na2S + H 2O.总反应 : H 2S +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化与碱溶液2NaOH = Na 2S + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学与盐溶液H性2+2 S + Cu+= CuS + 2 H3+2Fe2+ H 2S = 2Fe+ S + 2 H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与氯水H2 S +Cl2 = S + 2H + + 2Cl -质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与氧化剂H
17、2 S氧化剂 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+试验室制法FeS+ 2H + =H 2S+ Fe 4试验室制取H2 S、 HBr 、HI 不能用 H 2SO4 浓原因：H 2S + H2 SO4 浓= S + SO2 + 2 H 2O2HBr + H 2SO4 浓 = Br 2 + SO 2 + 2 H2O2HI + H 2 SO4 浓= I 2 + SO2 + 2 H 2O应当用：H 2SO4 1:1 体积比 或浓 H3PO4（它们氧化性弱,不会氧化H 2S、 HBr 、HI ） 5浓 H2 SO4物理性质无色油状液体、常用浓H 2SO4 为： 98.3、 1.84g/c
18、m3 、C=18.4 mol/L、沸点 338、难挥发可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化吸水性H2SO4 + nH 2O = H 2SO4n H 2O浓硫酸学脱水性C12H22O1112C + 11H 2O性与金属反应Cu + 2H+ 2 H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强氧化性2 SO4 浓CuSO4 + SO22 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质与非金属反应C + 2HSO 浓CO+ 2SO+ 2 H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - -
19、- - - - - - - -第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -与化合物反应H2S + H2SO4浓 = S + SO2 + 2 H2O2HBr + H 2SO4浓 = Br 2 + SO2 + 2 H 2O2HI + H 2SO4浓= I 2 + SO2 + 2 H2O6浓 H2 SO4 与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑 色体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原理：C12H22O11
20、浓硫酸12C + 11H2OH2SO4+ nH2O = H2SO4nH2O 放热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C + 2HSO 浓CO+ 2SO+ 2 HO （膨胀）SO+H O = H SO（刺激性气味的气体、酸雾）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_247漂白2222223可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学漂白： 永久漂白： Na2O2HClOO3 强氧化剂、发生氧化仍原反应、不行逆 临时漂白： SO2 化合成不稳固无色物质、非氧化仍原反应、可逆物理吸附：活性炭8 C 与浓 H2 SO4 反应产物的鉴别：留意： H2O 肯定要先鉴别,由于从其
21、他水溶液中出来的气体会带出H2O操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用应显现的现象无水 CuSO4鉴别 H 2O变蓝品红溶液鉴别 SO 2红色褪去酸化的 KMnO 4 溶液除去 SO 2紫色变浅甚至消逝品红溶液鉴别 SO 2 是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别 CO2溶液变浑浊9用Na2SO 3 +2HCl = 2NaCl + SO 2+ H 2O 原理制取的SO 2 中含有 HCl和 H 2O,如何除去：操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用除去 HC l 的同时生成SO2 NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO 2+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_先通入饱和NaHSO 3 溶液（不通入 H2O 除去 HCl 的缘由： SO2 也以 1：40 溶于 H 2O ）（不通入饱和Na2SO3 溶液的缘由： Na2SO3 + SO2 + H 2O = 2NaHSO 3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_再通入浓 H2SO4除去 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载