《2022年高一化学必修一第四章导学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修一第四章导学案.docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载无机非金属材料的主角硅（第一课时）【学习目标 】1能说出二氧化硅的主要物理性质 2能明白硅酸的制取和性质；【自主学习】, 知道二氧化硅的主要化学性质；1. 硅在地壳中含量26.3 ,仅次于；它位于第周期,第族,在碳的下方；Si 对比 C 又不易电子,主要最外层有个电子,在化学反应中原子既不易形成 价的化合物；2. 二氧化硅（1）存在：硅是是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在；自然存在的二氧化硅称为,包括 和 两大类； 石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是,具有彩色环带状或层状的是；（2）结构：二氧化硅晶
2、体为 结构,基本单元是,如干个四周体通过氧原子连接,即每个 Si 四周结合 个 O,每个 O为 个四周体所共有,即每个 O与 个 Si 相结合；实际上,SiO2 晶体是由 Si 和 O按 的比例所组成的 结构的晶体； SiO2 的 结构打算了它有良好的物理和化学性质,被广泛应用；如用作的,用作信息高速大路骨架的、；（3）物理性质：熔沸点、硬度溶于水；（4）化学性质：酸性氧化物SiO2+ NaOH SiO2+ CaO 特别性： SiO2 HF3. 硅酸（ H2SiO3）饰物,制作试验室使用（1）性质：酸性很（于碳酸）,溶解度很,它不能使紫色石蕊试液变红色；硅酸不稳固：H2SiO3硅酸能与碱反应：
3、H2SiO3+2NaOH= 硅酸在水中易聚合形成胶体；浓度小时硅酸溶胶,浓度大时形成软而透亮的、胶冻状的；硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶,称为“” ；多孔,吸附水分才能强, 常用作试验室和袋装食品、瓶装药品等的 剂,也可以用作催化剂的；（2）制备：试验 41 现象结论化学方程式【合作探究】1. 已知玻璃中含有SiO2,而硅酸钠又是一种粘合剂,回答为什么试验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？2. 为什么工业上用氢氟酸雕刻玻璃？把二氧化碳通入硅酸钠溶液中,会发生什么现象？名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - -
4、- 学习必备 欢迎下载3. 二氧化硅 SiO 2 和二氧化碳 CO2 化学性质比较物质二氧化硅 SiO2 二氧化碳 CO2 与水反应与酸反应与碱反应与 碱 性 氧 化物反应与碳反应【目标检测】（A 级）1地壳中含量第一和其次的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（）A.熔点很高 B. 与水反应生成对应的酸C.可与烧碱反应生成盐 D. 坚硬2. 能证明碳酸比硅酸酸性强的试验事实是（）ACO2 是气体,而 SiO2 是固体 高温B高温下能发生反应 Na 2CO3SiO2=Na2SiO3CO2CCO2 溶于水生成碳酸,而 SiO2却不溶于水DCO2 通入 Na2SiO3 溶液中有胶状沉淀生成（B 级
5、）3要除去 SiO2 中混有的少量 CaO杂质,最相宜的试剂是（） A. 纯碱溶液 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 苛性钠溶液4用多种方法鉴别以下两组白色粉末物质（1）Na2CO3和 SiO2（2）CaCO 3和 Na2SiO3 学习反思：本节课我学到了什么？本节课我的学习效率如何？本节课仍有哪些我没学懂 . 高一化学必修一主备：周向东审核：使用日期：年月日名师归纳总结 班级：组别：组号：姓名：第 2 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载无机非金属材料的主角硅（其次课时）【学习目标 】1明白硅的物理性质,知道单质硅的一些简
6、洁的化学性质；2使同学对硅酸盐工业及一些产品有大致印象；3激发同学学习化学爱好,使同学对化学与生产、生活实际的联系有进一步的熟悉；4扩高校生的学问面,激发同学的求知欲；【自主学习】1硅酸盐 1 定义：由 _、_ 和_组成的化合物的总称；2 特点：结构 _,一般 _于水,化学性质很_. _ 和3 硅酸钠 Na 2SiO3 ：硅酸钠_于水,水溶液俗称_ ,是制备_等的原料；4 人类制造性地生产出了几大类硅酸盐产品,主要有：陶瓷是以 _为原料,经 _而成；_、 _ 、_等；一般玻璃是以_、_ 和_ 为原料制得的；一般玻璃主要成分有_；水泥是以 _和_为主要原料,经煅烧,再加入适量 2硅单质 1 硅单
7、质的存在形式：有 _和 _ 两种；_,得到一般水泥；2 物理性质： _ ；3 化学性质：常温下 _ ；4 硅的用途：高纯硅是良好的 _材料 , 于制造集成电路、太阳能电池等 . 5 碳化硅俗称 _,硬度 _；【合作探究】学问点一 硅酸钠的性质试验 4-2 试验 现象点燃晾干蒸馏水的布条点燃晾干的硅酸钠布条结论：学问点二 硅酸盐的氧化物形式的改写硅酸钠 Na2SiO3 可表示为：石棉 CaMg3Si4O12可表示为：长石 KAlSi 3O8 可表示为：一般玻璃的大致组成：CaNa2Si 6O14可表示为：黏土的主要成份 A12Si 2O5OH 4可表示为：归纳总结：改写规章：；名师归纳总结 -
8、- - - - - -第 3 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【目标检测】（A 级）1. 光纤通信 70 岁月后期进展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由以下哪种物质经特别工艺制成的（）A碳 B石英 C锗 D硅2. 生产水泥、一般玻璃都要用到的主要原料是（）A.黏土 B. 石灰石 C. 纯碱 D. 石英3. 熔融烧碱应选用的器皿是（）A.石英坩埚 B. 一般玻璃坩埚 C铁制坩埚 D陶瓷坩埚4. 高岭土的组成可表示为 Al 2Si2OxOH y,其中 x、 y 的数值分别为 A.7,2 B.5,4 C
9、.6,3 D.3,6（B 级）5. 以下离子方程式,不正确选项（）A澄清石灰水中通入少量二氧化碳：B碳酸钠溶液中加入过量二氧化碳：Ca 2+ +2OH +CO2 =CaCO3 +H2O CO3 2 + CO 2+H2O =2HCOC二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH = SiO32 +H2O D硅酸与烧碱溶液中和：H + +OH = H 2O 6.A 、B、C、 D、E 五种物质的关系如表试回答：（1）写出 AE 五种物质的化学式：A_,B_,C_,D_,E_；（2）写出有关反应的化学方程式；学习反思：本节课我学到了什么？本节课我的学习效率如何？本节课仍有哪些我没学懂 . 高一化学必修
10、一主备：周向东审核：龙寄民使用日期：年月日班级：组别：组号：姓名：富集在海水中的元素氯（第一课时）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【学习目标 】1熟悉并领悟氯元素的原子结构、在周期表的位置；2把握氯气的化学性质；【自主学习】氯元素：位于第 周期第 族,原子结构：,简洁 电子形成氯离子 Cl, 为典型的 元素,在自然界中以 存在,主要以 的形式存在于海水和陆地的盐矿中；一活泼的黄绿色气体氯气1物理性质：色气体,气味,毒,溶于水,加压和降温条件下可变为液态 液氯 和固态；2制法 : 它是在 1774
11、 年由瑞典化学家舍勒在讨论软锰矿的过程中,将它与浓盐酸混合加热时发觉的；后来在 1810 年英国化学家戴维予以确认并命名为 chlorine. 中文译为氯气；试验室制取氯气的化学方程式：对应离子方程式：3闻法 : 4化学性质：很活泼,有性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）；也能与非金属反应：与金属单质的反应2NaCl2点燃（烟）Cl2反应,液氯用钢瓶盛装运输）2Fe+3Cl2（色）（常温 Fe 不能与干燥Cu+Cl2点燃（色的烟）与非金属的反应【试验 4-3 】在空气中点燃,然后把导管慢慢深化盛满氯气的集气瓶中；现象 反应方程式【合作探究】学问点一 燃烧的本质现在通过氢气与氯气的燃烧试验
12、,你对燃烧条件及其本质有什么新的熟悉？燃烧 有氧气参与,物质 只有在氧 气中才可以燃烧；燃烧的本质是,全部 的猛烈化学反应都称为燃烧；另外：仍可以与其他非金属反应,如 2P+3Cl2 2PCl3（液）, PCl3+Cl2=PCl5（固）反应现象：学问点二 氯气与水的反应科学探究：氯水的漂白作用试验操作试验现象结论作用有色布条、氯水有色布条氯水有有色布条、 干燥的有色布条干燥的氯气漂白作用氯气氯气的水溶液称为,溶液呈色；（1）氯气与水反应的原理化学反应方程式所含粒子种类；离子方程式（2）氯水的成分（3）氯水的性质名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 20 页精选学习资料 - -
13、 - - - - - - - 具有性（氯水中含有学习必备、欢迎下载）；能与仍原性物质发生反应；具有；性（氯水中含有）；能使有色布条； 具 有的 通 性 （ 氯 水 中 含 有、）； 能 使 指 示 剂 先后（4）次氯酸的性质具有弱酸性,比碳酸的酸性具有 性次氯酸是一种强 剂, 能杀死水中的 , 所以自来水常用 来杀菌消毒 . 次氯酸的强氧化性仍能使某些染料和有机色素 , 可用作具有 性,见光易分解 , 其化学反应方程式摸索：氯水的储存方法？新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区分？【目标检测】（A 级）1以下关于 Cl 2和 Cl的说法中,正确选项（）A都有毒 B都属于同一元素 C都呈黄绿色
14、D都能和钠反应2以下物质既能由两种单质化合而生成,又能由单质与酸反应而生成的是（）AFeCl 2 B CuCl2 C AlCl 3 DFeCl 33要除去氯气中的水蒸气,应使其通过（）A氢氧化钠溶液 B浓硫酸 C饱和食盐水 D 碱石灰（B 级）4. 用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是（）A利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温,有利于金鱼的生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解5. 将一盛满氯气的试管倒立在水槽中,当日光照耀相当一段时间后,试管中最终剩余气体约占试管容积的（）A 2/3 B.1/2 C.1/3 D. 1/4 6. 将氯水分别加到以下溶
15、液中,分别会产生什么现象？并写出有关的离子方程式；（1）紫色石蕊试液（2）FeCl 2 溶液（3）Na2CO3溶液（4）AgNO 3 溶液学习反思：本节课我学到了什么？本节课我的学习效率如何？本节课仍有哪些我没学懂 . 富集在海水中的元素氯（其次课时）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【学习目标 】1. 懂得氯气与碱的反应原理及用途,知道漂白粉制取方法及成分,能说明漂白粉的漂白原理；2. 明白氯、溴、碘单质性质的相像性和氧化性的递变性；【自主学习】氯气与碱的反应和氯气的用途 1. 氯气与碱的反应
16、漂白液的制法：离子方程式：其主要成分：有效成分：；漂白粉的制法：其主要成分：有效成分：；摸索： 抗洪救灾中防疫部门,向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒；漂粉精为何 要密封储存在阴暗处？2.Cl 2的用途：自来水 制 与有机物反应,是重要的化学工业物质用于提纯、等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品【合作探究】学问点一 氯离子的检验 1填写以下表格：2. 原理：被检液中滴入少量酸化,再滴入溶液,如产生, 就可肯定溶液中含有氯离子；不行用盐酸酸化,酸化目的是防止（、）影响；名师归纳总结 + AgNO3aq + 稀硝酸 说明： Ag + Cl = AgCl 白色Br
17、-；如溶液中出第 7 页,共 20 页2Ag + CO3 2 = Ag 2CO 3 Ag 2CO 3 + 2H = 2Ag + H 2O + CO23. 按上述方法操作：如溶液中显现I- ；,就被检测的溶液中含有现,就被检测的溶液中含有HNO 3 的白色沉淀课堂练习 1 向以下溶液中分别加入AgNO 3溶液和稀 HNO 3,能生成不溶于稀的是（）A.氯水 B.氯酸钾 C.次氯酸钠 D.四氯化碳- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载学问点二 氯、溴、碘单质性质的相像性和氧化性的递变性氯、溴、碘原子在结构上的共同点是最外层都有 化学反应时,
18、都很简洁失去一个电子而表现出_个电子,这种结构打算它们在发生 _性,它们原子结构上的不同点是电子层数逐步 _,这种结构打算它们的氧化性会逐步 _；将氯水加入到溴化钠的溶液中, 会发生反应, 使溶液由 _色变成 _色,当向其中加入苯时, 会显现 _现象,上层呈_色,下层呈_ 色,写动身生反应的化学方程式和离子方程式_ 、_ 如将溴水加入到碘化钾溶液中,溶液会由 _色变成 _色,再向其中加入四氯化碳会观察 到 _ 现 象 , 上 层 呈 _ 色 , 下 层 呈 _ 色 , 这 是 因 为 发 生 了 _ _（写出其化学方程式和离子方程式）单质的氧化性 _ ；【目标检测】（A 级）1. 以下物质属于
19、纯洁物的是（）；上述反应能发生,说明白氯、溴、碘A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉2. 以下物质中,最不稳固的是（）CaClO2 DNa2CO3AHClO B NaClO C3. 当有大量 Cl2 逸出在四周空间时, 可以用含有肯定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质最好是（）ANaOH BNaCl CKBr DNaHCO4. 自来水是用 Cl2 杀菌消毒的, 不法商贩用自来水冒充纯洁水出售,为辨真伪, 可用以下哪一种试剂鉴别（）A.金属钠 B.FeCl 3 溶液 C.AgNO 3 溶液 D.NaOH 溶液（B 级）5. 某温度下,将 C12通入 NaOH 溶液中,反应得到
20、 NaCl 、NaClO 、NaClO 3 的混合液,经测定 ClO与 ClO 3的浓度之比为 1:3,就 Cl 2 与 NaOH 溶液反应时被仍原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1 学习反思：本节课我学到了什么？本节课我的学习效率如何？本节课仍有哪些我没学懂 .第三节 硫和氮的氧化物（ 1）二氧化硫和三氧化硫【学习目标】名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1明白二氧化硫的物理性质,把握二氧化硫的主要化学性质；2明白可逆反应的概念,知
21、道 SO2的漂白原理；【学习重点】二氧化硫的化学性质；【自主学习】填写以下有关 CO2 的性质 : 1、 指示剂变色：遇紫色石蕊试液 2、与碱反应：与 NaOH 反应方程式 ; 3、与碱性氧化物反应：与 Na2O 反应 4、与水的反应 5、与某些盐反应：与 Na2CO3溶液的反应【合作探究】一、二氧化硫1、硫俗称,在通常状况下, 它是一种 的固体,质脆,易研成粉末； 不溶于,微溶于,易溶于,硫或含硫物质在空气中燃烧时第一生成,反应 方程式为：；硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰,在 氧气中燃烧为光明的蓝紫色火焰 2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色、有气味的气体,密度比空气,溶于水,易液化；
22、3、二氧化硫的化学性质 试验 47 填表试验 现象 把有 SO2 的试管倒立水中 用 pH 试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液 结论2具有漂白性： SO2 可使或有些有色物质褪色,其褪色原理主要是,加热或日久又会复原；如工业上常用SO2 漂白纸浆 ,以致报纸放久会变黄但 SO2不能漂白酸碱指示剂；常用此性质鉴别SO2 和 Cl 2；比较 SO2 与 Cl2漂白性的不同氯水 二氧化硫原理名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载实质成效范畴注 意 : 如 果 把SO2 和Cl2 等 体 积
23、混 合 通 入 溶 液 中 , 就 失 去 漂 白 作 用 ； 反 应Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO4（3）具有仍原性：将 SO2 通入到氯水中时,发生反应生成硫酸和盐酸,请写出反应的离子方程式；SO2仍可与 O2、酸性 KMnO4溶液、 HNO3等氧化剂反应,其中与O2 反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3,写出反应的化学方程式；所以当硫在氧气中燃烧时只能生成；（4）具有氧化性：SO2+2H 2S = 3S + 2H 2O SO2+I 2+2H 2O=H 2SO4+2HI 二、三氧化硫1、SO3是一种 _ _氧化物,溶于水生成_,反应方程式为_,工_ _；业上利用这
24、一原理生产2、将其通入澄清石灰水发生的反应是_ ；3、SO3仍可以与碱性氧化物反应,如 _；【过关检测】A 组1以下物质中的硫元素既有氧化性又有仍原性的是（）A H2S BSO3 CH 2SO4 DSO22以下关于 SO2的表达,正确选项 A SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的仍原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中 SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色B 组3 SO3、SO2和 O2的质量比为 542,其分子数之比为 A111 B 123 C321 D132 【问题与收成】第三节 硫和氮的氧化物（ 2）二氧化氮和一氧化氮名师归纳总结 - -
25、 - - - - -第 10 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【学习目标】1把握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；2学会有关氮氧化物溶于水的运算方法；【学习重点】把握一氧化氮和二氧化氮的性质以及与水反应的简洁运算【自主学习】1、氮气是一种色味的气体,占空气体积的左右；在肯定条件下,N2和 O2反应的化学方程式为：；氮气和镁条反应：2、完成下表：氧化物N2O NO N2O 3NO 2N2O4N 2O 5氮元素化合价【合作探究】1、一氧化氮（1）物理性质： NO 是色毒溶于水的气体；（2）化学性质： NO 易与 O2化合,所以不能与O2共存；与 O2
26、反应的方程式为：所以试验室收集只能用法收集,而不能用法收集；2、二氧化氮 科学探究：二氧化氮被水吸取的试验试验步骤试验现象说明 或化学方程式 把试管倒立在水中振荡用姆指堵住试管口拿出松开 一会又堵住 又把试管倒立在水中振荡【摸索 1】NO2 是否时硝酸的酸酐？说明理由；（1）物理性质：NO2是色,有气味的毒气体；密度比空气的,易,溶于水；【摸索2】在新疆与青海交界处有一山谷,人称“ 魔鬼谷”；常常电闪雷鸣,狂风暴雨,把人畜击毙；然而谷内却是牧草茂密,四季常青；这是为什么？（2）化学性质： NO2易与 反应,化学方程式为：所以试验室收集只能用 法收集,而不能用 法收集；【课堂练习】写出 NO2
27、全被吸取的化学反应方程式；如参与反应的为 NO 呢？例：将 20mL NO2与 NO 的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后,筒内名师归纳总结 剩下 11mL 气体；求原混合气体中NO 和 NO 2的体积；第 11 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载经过足够时间后,试管内【课堂练习】 将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,气体体积缩小为原体积的一半,就原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是；【过关训练】A 组2由 NO 2被水吸取的反应中,发生仍原反应和发生氧化反应的物质其质量比为 A3：1 B1：3
28、 C1：2 D2：1 7在 N2O、NO、NO 2、N2O3、N2O5五种化合物中,相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为）A 1：1： 4：2：5 B 1：2：4：3： 5 （）C 30：50：40：12：60 D 30：15：20：12：60 3右图是化学试验常用装置之一,如气体从右管进入,可用来收集的气体是ANO B NO 2C CO DSO2B 组13有一无色干燥的混合气体,可能是由 的几种混合而成,依据把混和气体通过浓HCl、 NO、NO 2、 CO2、NH3、H2、O2、Cl2中 H 2SO4 时,气体体积明显减小；再通入过量碱石灰时,体积又明显减小；剩余气体接触空气时,立刻变为红棕
29、色,可得：混和气体中肯定存在 _,肯定不存在 _,可能存在 _ ；2SO2SO3,假设 SO3为气体 ,化学方程式；3NONO 2 ,化学方程式C 组15在标准状况下,将 O2 与 NO 按 3：4 的体积比布满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐步上升后,最终烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A 0.045mol L1 B0.036mol L1 C0.026mol L1 D0.030mol L 1 【问题与收成】第三节 硫和氮的氧化物（ 3）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习
30、必备 欢迎下载【学习目标】1明白酸雨的形成和危害；2明白硫氧化合物、氮氧化合物对环境的污染；【学习重点】酸雨的形成和危害；【自主学习】1二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染,因此燃烧或冶炼时,往往会产（ 1）、石油和某些金属矿物中 生；（2）在燃料燃烧产生的高温条件下,空气中的 往往也参与反应,生成,在空气；中 又快速被（3）汽车排放的尾气中也含有,在空气中也转化为；2二氧化硫和二氧化氮的危害性 二氧化硫和二氧化氮都是有 气味、的气体,其危害性主要表现为：（1）直接危害人体健康,引起 疾病,严峻时会使人死亡；（2）大气中的 和 溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,成为酸雨；正 pH ；酸雨有很大的危
31、害,常雨水由于溶解了,pH 为,而酸雨的能直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊 运输工具及电信、电缆的；,仍会加速建筑物、桥梁、工业设备、（3）是造成光化学烟雾的主要因素；3汽车尾气的成分汽车尾气中除含有氮氧化物外,仍含有,未燃烧、化合物（如使用含铅汽油）和等；H2SO4和 HNO 3的缘课堂练习：酸雨是因过度燃烧煤和石油,生成硫和氮的氧化物溶于水,生成了故；分析某次雨水的数据如下：NH4 +=2.0 106mol L1 Na+=3 106mol L 1 CI=6 106mol L1 SO4 2=2.8 10 5mol L1 NO3=2.3 105mol L1 ,就此次降雨雨水的氢离子浓度
32、约为多少？【过关训练】A组名师归纳总结 1以下污染现象主要与SO2有关的是（）第 13 页,共 20 页A臭氧空洞B酸雨C光化学烟雾 D温室效应2以下污染现象主要与NO2有关的是（）A臭氧空洞 B 水体富养分化 C 光化学烟雾 D温室效应3飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降；它与空气中的SO2 和 O2 接触时, SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严峻；其中飘尘所起的作用可能是：（）A氧化剂B仍原剂C催化剂D载体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4酸雨给人类带来了种种灾祸,严峻地威逼着地球生命生
33、存的生态环境,以下有关削减或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）对燃煤进行脱硫；对含 SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采纳清洁燃料,如自然气、甲醇等；A B C D5以下关于酸雨的论述中,不正确选项（）A酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B空气中硫和氮的氧化物C酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 B 组 D 正常雨水也有柔弱的酸性；6常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物,二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下,发生变化所生成的新污染物,如 2NO+O 2=2NO 2,就 NO2就是二次
34、污染物, 以下四种气体 SO2 、NO、NO2、Cl2中能导致二次污染的是（） A B C D只有7某雨水样品刚采集时测得 pH为 4.82 ,放在烧杯中经 2 h 后,再次测得 pH 为 4.68 ,以下表达正确选项（）；A雨水样品酸度逐步减小 B雨水样品中的 H2SO3 逐步被空气中的氧气氧化成H2SO4C雨水样品连续吸取空气中的CO2 D 雨水样品酸度没有变化8由于汽车尾气 含烃类、 CO、SO2与 NO等有毒气体 是城市空气的污染源；治理的方法之一是在汽车的排气管上,装一个催化转换器 用 Pt 、Pd 合金作催化剂 ,它的特点是使 CO和 NO反应,生成参与大气生态循环的无毒气体,并使
35、汽油充分燃烧及 SO2转化；1 写出 NO和 CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：；2 掌握城市空气污染源的根本方法是：（）a植树造林 b开发氢能源 c使用非机动车 d掌握汽车进城 e使用无铅汽油【问题与收成】第四节氨 硝酸硫酸（ 1）【学习目标】名师归纳总结 1.明白氨的物理性质第 14 页,共 20 页2.把握氨的化学性质及氨的试验室制法3.把握铵盐的化学性质,熟悉铵盐在生产中的应用4.把握铵根离子的检验方法- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【自主学习】一氨的合成1. 元素是动植物生长不行缺少的元素,是蛋白质的重要成分；叫做氮
36、的2. 是氮最丰富的来源；将态的氮转化为固定；3.工业上用和合成氨,化学方程式为：；二氨的性质：【试验探究】 ：氨溶于水的喷泉试验：试验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶,形成性；,烧瓶内液体呈色；试验结论：氨溶于水,其水溶液呈小结：（1）氨的物理性质：氨是 颜色,气味的气体,密度比空气,易；溶解于水且溶解速度,在常温下, 1 体积水大约可以溶解 体积氨气,氨的水溶液叫做；摸索：试验室如何收集 NH 3. （2）氨的化学性质：氨气与水的反应：；氨水不稳固性：；氨水有 性,可以使酚酞溶液变 色或使潮湿的红色石蕊试纸变色；摸索：氨水为什么呈碱性？氨气与酸的反应：试验探究：试验步骤用两根玻璃棒分
37、别在和；里蘸一下,然后使这两根玻璃棒接近；试验现象当两根玻璃棒靠近时,产生大量中挥发出来的,化合生成小颗粒；试验结论中挥发出来的与试验方程式：；氨的催化氧化：氨气与氧气的反应：；三铵盐的性质：（1）农业上常见的化肥,如、等都是铵盐；铵盐都溶于水；（2）铵盐的不稳固性：名师归纳总结 铵盐受热易分解,例如： NH 4HCO 3错第 15 页,共 20 页错NH 4Cl错错- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH 4NO 3NaOH =NH 42SO4NaOH =NH 3 尽量纯摸索：试验室中如何检验NH 4+？四氨气的试验室制法：在试验室里,常用加热和的混合物的方法制取氨；例如：；收集：向排空气