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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅（第一课时）【预习目标 】1、明白硅在自然界中的含量、存在、用途； 2、明白二氧化硅的物理性质,把握二氧化硅的化学性质；【重点、难点 】二氧化硅的主要化学性质 特殊是作为酸性氧化物的性质 ；一、预习过程硅在地壳中的含量仅次于,为,硅的和构成了地壳中大部分的、和；约占地壳质量的以上；族,原子结构示意图为；在化学硅在元素周期表第反应中原子既不易又不易电子,主要形成化合物；碳和硅的比较碳 硅原子结构示意图主要化合价一、 二氧化硅和硅酸硅是一种元素,主要以及形式存在；1、二
2、氧化硅1 SiO 2 是硅最重要的,自然二氧化硅称为,约占地壳的,存在状态有 和；2 石 英 晶 体 是 结 晶 的, 具 有 不 同 的和；石英中无色透亮的晶体叫,具有彩色环带状或层状的称；SiO2 是原子晶体,是网状结构,可用来做 等；3 SiO 2的物理性质是是一种坚硬,溶于水； 4 SiO 2 的 化学性质,为 性氧化物,一般不与酸发生化学反应,唯独与之反应的酸是,这也是工业上用 雕刻玻璃的反应原理；1、酸性氧化物名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 49 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆SiO2 + NaOH= SiO2
3、 + CaO= 2、特殊性： SiO2 HF 摸索为什么试验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？2、硅酸1 硅酸是一种比碳酸仍要的酸,溶解度,硅酸是通过可溶性与其他酸反应制得,生成的H2SiO3形成Na2SiO3 H 2SO4 = 2 硅胶的,吸附才能强；常用作试验室、；也可做3 实睑 41 试验现象化学方程式在滴入酚酞的饱和硅酸钠 溶液中逐滴滴入稀盐酸名师归纳总结 摸索硅酸可以用二氧化硅和水制得吗？第 2 页,共 49 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆二、教学过程引入我们生成的地球,它坚硬的地壳是由什么构成的？第一
4、节无机非金属材料的主角-硅 一 硅在地壳中含量丰富,仅次于氧,排在其次位,约占26.3%；位于周期表中的第四长列上的是碳族,这一族可谓是豪门望族；其中具有代表性的是其中的两位兄长；碳,形成 了很多种构成人类和其它地球生物等的有机物,“ 统治了有机界”；其构成的煤、石油等 有机化产品和材料是现代化的基石；而它的弟弟-硅,地壳质量的约 90%,构成了 地壳大部分岩石、沙子和土壤,“ 统治了地壳”,而当今硅酸盐工业的陶瓷、玻璃、水 泥等使人类生活日新月异；一、二氧化硅和硅酸 1、二氧化硅 SiO2 存 在 ： SiO2 是 硅 的 重 要 化 合 物 ； 地 球 上 存 在 的 天 然 二 氧 化
5、硅 约 占 地 壳 质 量 的 1 12,其存在形状有结晶形和无定形两大类,通称硅石；2 用途：、制光导纤维 、石英玻璃制化学仪器 、石英表、石英钟 、水晶制光学仪器和工艺品 、玛瑙制精密轴承和装饰品3 物理性质：熔点高,硬度大的固体、不溶于水,纯洁的 SiO2 晶体无色透明4 结构：空间网状结构5 化学性质：稳固,不活泼摸索为什么SiO 2与 CO2 的性质上有着这么大的差别呢？具有酸性氧化物的性质： 不溶于水且不和水反应名师归纳总结 与强碱反应：SiO 2+2NaOH = Na 2SiO3+H2O 第 3 页,共 49 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -
6、- - 学而不思就惘,思而不学就殆与碱性氧化物反应：SiO2+CaO = CaSiO 3 SiO 2 除了具有酸性氧化物的通用性之外,仍具有特性；比如酸性氧化物一般不与酸反应,而 SiO 2 却能与 HF 反应,这也是工业上雕刻玻璃的反应原理与 HF的反应： SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 除此之外, SiO 2在制水泥、玻璃、纯硅时,仍有一些特殊反应弱氧化性：SiO2+2C = Si+2CO 工业上制粗硅 与某些盐反应：Na2CO3+SiO 2 = Na 2SiO 3+ CO2CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2 工业上制玻璃的主要反应 摸索 1、试验室为什么不用玻璃瓶盛装
7、氢氟酸？ 2、试验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？2、硅酸 H 2SiO3 H2SiO 3 是一种比 H2CO3 仍要弱的酸,它不溶于水,不能使指示剂褪色,是一种白色粉末状的固体；摸索 SiO 2 不溶于水且不和水反应,那么要如何制备硅酸呢？结合中学制备 CO2 的方法来设想一下？试验 4-1 向饱和 Na2SiO3 溶液中滴入酚酞,再滴入稀盐酸现象 滴入酚酞溶液显红色,再滴入盐酸红色消逝,并有透亮胶状物质生成结论 Na2SiO3 溶液呈碱性,与酸反应生成了 H2SiO 3 且 H2SiO3 难溶于水化学方程式 Na2SiO3+2HCl=H2SiO 3 +2NaCl 问如
8、改向 Na2SiO3 溶液中滴加 H2SO4 会有什么现象呢？ Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO3 Na 2SiO 3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3 所生成的硅酸逐步聚合而形成胶体硅酸溶胶,硅酸浓度较大时,就形成软而透亮的、胶冻状的硅酸凝胶；硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶,称为“ 硅胶”；硅胶多孔,吸附水分才能强,常用做试验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂,也可以用作催化剂的载体；名师归纳总结 假如对硅酸加热,其可以分解生成SiO2第 4 页,共 49 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆H2
9、SiO3= H 2O +SiO 2探究硅酸是一种比碳酸仍要弱的酸,请利用中学试验室常见的仪器及药品,设计一个简洁试验,证明硅酸的酸性比碳酸弱,并完成一份试验报告；总结本节课我们学习了一种重要的非金属元素硅的化合物SiO2 和 H2SiO 3,明白了SiO2 的重要性质及用途；知道了晶莹透亮的水晶、五彩斑斓的玛瑙与一般沙子的化学成分并没有什么两样；知道了SiO2 在当前信息时代、IT产业中的重要作用；化学学问可以帮忙我们熟识,明白世界,我们也可以用学过的学问进行创造、制造,造福人类；课堂检测名师归纳总结 1、制造光导纤维的主要原料是（）石墨 D.硅酸钠）第 5 页,共 49 页 A.晶体硅 B.
10、二氧化硅 C.2、以下物质中主要成分不是二氧化硅的是D硅石（A硅胶B水晶C玛瑙3、以下物质中 , 不能用玻璃瓶来盛装的是 碳酸钠溶液A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【课时作业 】班级姓名第一节 无机非金属材料的主角硅（第一课时）一：挑选题1NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在以下哪种试剂瓶中（）A具有玻璃塞的细口瓶B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶D具有橡胶塞的细口瓶2可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐（）3构成地壳基本骨架的非金属元素的是
11、AAl BO C Si DC 4二氧化硅的化学性质很不活泼,几乎全部的酸都不与其反应,但有一种酸能够和二氧化硅发生反应,这种酸是C硝酸（）A浓盐酸 B硫酸D氢氟酸5能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的试验事实是（ACO2 溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水BCO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 6. 现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,适用一种试剂进行鉴别,这种试剂是A烧碱B盐酸 C氢氟酸D硝酸银溶液（）7以下物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是ACO2H2CO3BSiO2N
12、a2SiO3CNa2O2Na2CO3DSiO2H2SiO38用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物 质文明的重要作用；例如：（1）运算机芯片的主要成分是；（2）光导纤维的主要成分是：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；（ 4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为名师归纳总结 的化合物；第 6 页,共 49 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第一节 无机非金属材料的主角硅（其次课时）【预习目标 】1、明白硅的物理性质,知道单质硅的一些简洁的化学性质；
13、2、对硅酸盐工业及一些产品有大致印象；【重点、难点 】使同学真正地熟识到硅酸盐工业与人类生产、生活亲密相关；一、预习过程 二 硅酸盐1：硅酸盐是由硅、氧和；、组成的的总称；一般不溶于,化学性质, 其 水 溶 液 称 为, 可 用2 ： 最 简 单 的 硅 酸 盐 是作；3：硅酸盐主要产品、；、4：SiC 俗称金刚砂 ,具有的结构,很大,可用作的磨料,例题 Na2SiO3 氧化物形式表示为 Na2O SiO 2 练习如何用氧化物的形式表示以下硅酸盐高岭石： Al 2Si 2O5OH 4 以氧化物形式表示为（）（三）硅单质1：硅单质有和；固体；两种；晶体硅的结构类似与大、有,是带有的高、常温下化学
14、性质2：硅在元素周期表中处于材料；与的过渡位置,是一种是良好的3 ： 利 用 高 纯 硅 的 半 导 体 性 能 , 可 以 制 成 为；, 将 光 能 转 换名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 49 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆二、教学过程上节课我们提到,用可溶性硅酸盐Na2SiO3 来制备 H2SiO3 ；事实上,在自然界中,硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,大多数硅酸盐是不溶于水的；自然界中存在的各种自然 硅酸盐矿物约占地壳总质量的 5%；（二）硅酸盐 1、定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称；大多数硅酸盐不
15、溶于水,化学 性质很稳固；2、硅酸钠 1 物理性质：白色固体,可溶于水,水溶液俗称水玻璃或泡花碱,是一种泡花碱；2 化学性质：稳固,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳固性强 3、硅酸盐的种类很多,结构复杂,为了便利记忆和运算,常用氧化物的形式表示硅酸盐的 组成；原就：金属氧化物（较活泼-较不活泼）方法：找组成元素写成氧化物的形式原子个数比不变检查有无遗漏4、传统硅酸盐材料：1 陶瓷：以黏土为原料 2 玻璃：以纯碱,石灰石和石英砂为主要原料 3 水泥：以黏土和石灰石为主要原料 具有特殊功能的含硅物质：1 碳化硅（金刚砂）2 硅钢：导磁性良好,用作变压器铁芯 3 硅橡胶：即耐高温又耐低温 4 分子筛：具有
16、匀称微孔结构的铝硅酸盐 三 硅单质 1、存在形状：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体 2、晶体结构：正四周体形 3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝 缘体之间,是好的半导体材料；4、化学性质名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 49 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆硅的化学性质不活泼,常温下硅的化学性质很稳固,除 质起反应；1 常温下的反应：Si+2F 2=SiF 4 Si+4HF=SiF 4 +2H2 Si+2NaOH +H2O = Na 2SiO3+2H22 高温下的反应：Si+O2
17、高温SiO2 Si+2Cl2高温 SiCl4F2、HF和 NaOH外, Si 不跟其他物硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件,仍可以制成太阳能电池,可制成有良好导磁性、耐酸性的合金；半导体晶体管及芯片的显现 家阅读教材 P79-80 上的内容,明白一下硅的用途；5、硅的制备 工业上制粗硅 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO 石英砂焦炭电炉中粗硅 小结 教学反思：, 促进了信息技术革命；请大名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 49 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【课时作业 】班级姓名第一节无机非金属材料的主
18、角硅检测题 2 一：挑选题1、以下不属于传统硅酸盐产品的是 （）D陶瓷A玻璃B水泥C光导纤维2、以下关于硅的说法不正确选项 A 、硅是非金属元素,它的单质是灰黑色,有金属光泽的固体 B 、硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料； C 、硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 D 、加热到肯定温度时,硅能与氧气、氯气等非金属反应 3、以下属于同种物质的是 A干冰和冰 B石英和水晶 C玻璃与二氧化硅 D水玻璃和玻璃 4、以下离子方程式,正确选项（）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+ +2OH +CO2 =CaCO3 +H2O B碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO3 2 +Si
19、O 2=SiO3 2 +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH = SiO 3 2 +H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH = SiO 3 2 +2H2O 5、A、B、C、D、E五种物质的关系如表试回答：1写出 AE 五种物质的化学式：A_,B_,C_,D_,E_；2写出有关反应的化学方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 49 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆其次节 富集在海水中的元素氯（第一课时）【预习目标 】1、明白氯元素的存在,把握氯气的物理性质,化学性质；2、培育同学归纳才能,推理才能,
20、试验才能,形成勇于创新的习惯,培育创新才能；【重点、难点】氯气的化学性质一、预习过程1：食盐中的氯元素是最重要的,主要以 的形式存在于和 中；2：氯元素位于元素周期表第 族,原子结构示意图为在 化 学 反 应 中 氯 很 容 易 一 个 电 子 变 成, 表 现 出 典 型的,氯在自然界中以 存在；3：氯气的物理性质：氯气（Cl 2）分子是由 2 个氯原子构成的双原子分子；在通常情况下,氯气呈 色； 4 ： 氯 气 的 化 学 性 质 ： 氯 气 是 很 活 泼 的, 它 具 有 较 强的,能与多种和直接化合；1 ：氯气跟金属反应 NaCl2= FeCl 2= CuCl 2= 2：H2在 Cl
21、2中燃烧化学方程式现象：与水反应 3液叫氯气溶解于水,在常温下,1 体积水约溶解体积的氯气；氯气的水溶,；当氯水受到日光照耀化学方程式： H2OCl 2= 次氯酸是一种很的酸,不稳固,简洁分解放出时,次氯酸的分解速率加快；名师归纳总结 化学方程式： HClO 光照第 11 页,共 49 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆由于 HClO的分解,使 在棕色试剂瓶中；留意：Cl 2和水逐步反应,直至氯水失效,因此氯水要现用现制,储存名师归纳总结 a氯气溶于水得到氯水,其中只有少量Cl 2和水反应,因此氯水中主要溶质是Cl 2；第
22、12 页,共 49 页b氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯洁物Cl2 【摸索】液氯和氯水是不是一回事. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆二、教学过程其次节富集在海水中的元素氯,在自然界以化合物形-氯原子简洁获得一个电子,是典型的非金属,显非金属性（强）式存在（ NaCl、MgCl2 等,海水中,盐矿里）；从化合价的角度分析：Cl 2中显零价,仍有1,+1,+3, +5,+7等价； Cl 2 处于中间价,既有氧化性,又有仍原性,但以氧化性为主；一、活泼的黄绿色气体- 氯气 1、物理性质：通常情形下,黄绿色、气体、有猛烈的刺激性
23、气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化（液态氯又称为液氯）；2、化学性质（1）与金属反应： 2Na Cl 2=2NaCl 产生大量白烟 CuCl 2=CuCl2 铜丝在氯气中燃烧,产生棕色的烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色 2Fe 3Cl2=2FeCl3 Fe 时一种变价金属,当遇到强氧化剂时,它会失去 化剂时,它只会失去 2个电子（ Fe 2 ）3个电子（ Fe 3 ） ；当遇到弱的氧 Cl 2有很强的氧化性,能与多数金属反应生成相应的金属氯化物,特殊要留意的是：它和变价金属反应时,生成高价的金属氯化物,如：CuCl2、FeCl 3 ；大多数金属都能在肯定条件下与氯气化合（Pt ,Au除外）,
24、生成对应的盐；（2）与某些非金属反应H2Cl 2=2HCl 试验现象：寂静的燃烧,火焰呈惨白色,瓶口有白雾产生如氢气和氯气充分混合后,用强光进行照耀；试验现象：释放大量的热,发生爆炸；纯洁的 H2在 Cl 2中燃烧发出惨白色火焰,生成HCl气体, HCl具有刺激性气味,极易溶于水； HCl的水溶液叫做氢氯酸,亦称盐酸；同学们观看到的白雾就是 HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 酸雾 ；盐酸是重要的化工原料；【争论】燃烧是否肯定要有 O2参与 . （3）氯气与水反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 49 页精选学习资料 - - - - - - - - -
25、学而不思就惘,思而不学就殆Cl 2H2O = HClO HCl（HClO：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸,次氯酸是一个不稳固酸；次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌,自来水常用氯气杀菌消毒,就是由于氯气溶于水产生次氯酸,次氯酸起杀菌作用；次氯酸可用作漂白剂,由于它能使染料和有机色质氧化而褪色；2 HClO HCl+O2HClO 的性质：弱酸性： H2CO 3HClO 不稳固性,见光受热均易分解强氧化性,具有漂白作用【摸索】干燥的氯气能使有色布条褪色吗？摸索液氯与氯水的区分？新制氯水和久置氯水的区分？分类液氯新制的氯水久置的氯水纯洁物混合物混合物成份只有 Cl 2 分子分子： Cl
26、2、H2O 、分子： H2O 离子： H 、ClHClO 离子： H、 Cl、ClO、极少量的OH性质有 氧 化 性 , 无有酸性、强氧化性,只有酸性,相当于酸性和漂白性能漂白、杀毒、光照盐酸溶液时 HClO 分解留意 由于 HClO 见光易分解,故氯水要放在棕色试剂瓶里；4 与碱液反应： Cl 2 2NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl 22CaOH2 = CaClO 2CaCl22H2O 漂白粉漂白原理：CaClO 2CO 2 H2O = CaCO3 2HClO 酸；反应利用的是强酸制弱酸的原理,CO 2与 H2O组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯名师归纳总结 漂白粉失效的原理：
27、CaClO 2CO2H2O = CaCO3 2HClO 第 14 页,共 49 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆漂白液、漂白粉、有何区分？漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉 主要成分： CaClO2、CaCl2,有效成分 CaClO2 ）；次氯酸钠（ NaClO）和次氯酸钙 aClO 2具有漂白性,是由于它们会与空气中的 CO2 和水蒸气反应生成次氯酸； 3 、氯气的用途：杀菌消毒 , 制漂白粉（液）, 作制高纯硅、锗和钛的中间物质, 合成塑料、橡胶、农药、药品等总结：在不同的情形下,氧水可表现不同的化学性质；归纳如下
28、：（1）表现 Cl2性质,例如氯水与碘化钾溶液的反应：Cl22kI=I 22kCl ；（2）表现 HClO性质,例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时,就是利用氯水中 HClO的强氧化性,氧化色素或杀死水中病菌；（3）表现H +性质,例如,向碳酸钠溶液中滴加氯水,有大量气体产生,这是由于：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 ；（4）表现 Cl-性质,例如,向 AgNO 3溶液中滴加氯水：AgNO3HCl=AgCl NaNO 3；+（5）表现 HHClO性质,如新制氯水中加入石蕊试液,溶液先变红后褪色；变红是由于氧水中 H +表现的酸性,而褪色就是由于氯水中课堂检测1、以下物质见光会分解的
29、是（） A.HCl B.CaClO2 C.HClO D.NaCl HClO 具有的强氧化性名师归纳总结 2、用自来水养鱼,在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间,目的是（）第 15 页,共 49 页 A.增加水中含氧量； B.利用阳光中紫外线杀菌； C.使自来水中少量次氯酸分解； D.通过日照提高水的温度；3、如下列图,A 处通入潮湿的Cl2 ,关闭 B 阀时, C处的红布看不到明显现象,当打开B 阀后, C处红布条逐步褪色,就D中装的是 A浓 H2SO4 B NaOH溶液 C H2O D饱和NaCl 溶液A 4、漂白粉在空气中易失效的缘由是 A、 CaCl2 易吸取空气中的水分C B.
30、 CaClO2见光易分解 C. CaClO2与空气中的水分和二氧化碳作用,生成HClO D. CaClO2易被空气中的氧气氧化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【课时作业 】班级姓名其次节富集在海水中的元素氯（第一课时）一：挑选题1：以下物质中,含有氯分子的混合物是 D氯水A液氯 B盐酸 C次氯酸2、海水中含量最多的离子是（）D镁离子A钠离子B氯离子C钙离子3、以下物质属于纯洁物的是 A 液氯 B 氯水 C 盐酸 D 漂白粉4关于氯气的表达中,以下正确选项（A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可
31、以以游离态存在C氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯洁物名师归纳总结 5以下物质中,不能使有色布条褪色的是（）第 16 页,共 49 页ACl 2B氯水CNaClO溶液D Na2O2与水反应后的溶液6以下物质中不会因见光而分解的是（）AHNO 3 BAgNO 3 CHClO DNaHCO13、潮湿的蓝色石蕊试纸接触Cl2后,其颜色变化为 A 变红 B 先变红后变白 C 变白 D不变17：新制备的氯水显_ _色,说明氯水中_ _分子存在；向氯水中滴入几滴AgNO 3 溶液,立刻有_ _生成,说明氯水中有_ _存在；蓝色石蕊试纸遇到氯水后,
32、第一变红,但很快又褪色,这是由于_ _ ；氯水经光照后,黄绿色逐步消逝,并放出无色的_ _气,该反应的化学方程式是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆其次节 富集在海水中的元素氯（其次课时）【预习目标 】1、巩固氯气的化学性质,初步把握 Cl 的检验方法；2、明白氯气的试验室制法；【重点、难点】氯离子检验,氯气的试验室制法；预习案回答：1游泳馆一般用漂白精作为消毒剂,其有效成分为CaClO2, 其消毒原理是 : 化学方程式： 试验探究 氯离子的检验试验现象 写出反应的方程式 加入稀 HNO 3 后加入 AgNO3后稀盐酸NaC
33、l 溶液Na2CO 3溶液自来水蒸馏水名师归纳总结 2：滴加稀 HNO 3 的缘由. ；第 17 页,共 49 页3: 氯水中含有哪些成分- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆教学案 一、氯离子（ Cl- ）的检验试验 4-6 检验盐酸、 NaCl 溶液中的 Cl- ,并用 Na2CO3 溶液做对比试验,并填表； 强调 先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸； 问 为什么检验 Cl- 时,先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸？（防止 CO32的干扰）Ag+ Cl- = AgCl 2Ag+ CO3 2- = Ag 2CO3Ag2CO 32
34、H+ = 2Ag+ CO2 H2O 小结检验 Cl 的方法（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入 中含有 Cl；AgNO3溶液,如产生白色沉淀,就被检液（2）在被检验的溶液中滴入 AgNO 3 溶液,如产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,就被检液中含有 Cl ；氯原子的最外层是 7 个电子,在化学反应中易得一个电子,成为 8 电子的稳固结构,和氯原子结构相像的元素仍有 二、氯气的试验室制法F、Br、 I 等,统称为卤族元素卤素；1、试验原理： 4HCl 浓 MnO MnCl22H2O Cl 2工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2、试验装置A B C D E 发生装置： A 浓硫酸和二氧化
35、锰2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 +H2名师归纳总结 净扮装置 : B 饱和 NaCl 溶液（除去氯气中的HCl 气体）第 18 页,共 49 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 C 浓硫酸（干燥氯气）收集装置： D 向上排空气法 尾气处理： E NaOH 溶液（吸取过量的氯气,防止污染大气）【课堂检测】 1 、试验室制取氯气有如下操作,正确次序是（）连好装置检查气密性 渐渐加热 加入二氧化锰粉末装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 氯气将余外氯气用氢氧化钠溶液吸取向上排气收集A、 B、 （Cl2 比 Br2
36、的C、 D、 2溴（ Br）与氯同属“ 卤族” 元素,其单质在性质上具有很大的相像性,但活泼性强,下面是依据的氯性质对溴的性质的猜测,其中不正确选项） A溴单质常温下为液态,但极简洁挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有 7 个电子,在化学反应中简洁得 1 个电子,表现氧化性 D溴离子可以用酸性 AgNO 3 溶液来检验3、用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是 CO2 HCl H2O气 O2 名师归纳总结 A B C D第 19 页,共 49 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【课时作
37、业 】班级姓名其次节 富集在海水中的元素氯（其次课时）一、挑选题：1试猜测以下哪些物质不具备漂白性（）ANa2O BNa2O2 CHClO DNaClO 2从 1897 年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经受了100 多年的历史；目前,我国大多数城市仍旧采纳氯气消毒法对自来水进行净化、消毒；氯气之所以长期用于自来水消毒,缘由是（）A氯气有毒,可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO,可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简洁、成熟,易于操作,且成本低3制取漂白液的化学方程式是：Cl 22NaOHNaClN
38、aClOH2O,该反应的氧化剂与仍原剂之比为B1： 2 C 2 ：1 （）A1：1 D 3 ： 2 4（ 1）如下列图,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观看到的现象是_ _；（ 2）为防止氯气尾气污染空气,依据氯水显酸性的性质,可用溶液吸取余外的氯气,原理是（用化学方程式表示） _ ；依据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸取工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_（填化学式） , 长期露置于空气中的漂白粉,名师归纳总结 加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填） ；DHC 第 20 页,共 49 页AO2BCl 2CCO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第三节 硫和氮的氧化物（第一课时）【预习目标 】 1、明白二氧化硫的物理性质；明白可逆反应的概念