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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 灌云县东王集中学化学教案案班级 _ 姓名 _ 周次14 年级学科化学主备人审核人武光灿备课日期11.25 授课日期11.26 课型新授课授课人课题第五单元化学方程式51 质量守恒定律课时2 课时学问与才能1通过试验探究懂得质量守恒定律,明白常见化学反应中的质量关系；2从微观角度熟悉在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；过程与方法学习目标1增加同学探究性试验,充分调动同学的积极性,通过操作、观看,组织争论,总结 规律；2加强试验中的各个环节的教案,从而拓展同学的思路；情感、态度与价值观1培育同学定量争论和分析推理的才能及解决问
2、题的才能；2通过对化学反应的定量争论、推理,帮忙同学熟悉永恒运动和变化着的物质,既不能凭空产生也不能凭空消逝的道理,进行辩证唯物主义观点的训练和自然科学方法的教育；重点1质量守恒定律的含义及应用；二次备课2化学方程式的意义；难点1质量守恒定律的含义及应用；2化学方程式的意义；环节学习过程（同学订正）复习提问 1小测验：用符号表达出以下化学反应由两名同学板演,为讲课作预备；设 置 悬 念 , 激 发1碳在氧气中燃烧2磷在氧气中燃烧同学的求知欲；3电解水4过氧化氢分解5加热高锰酸钾2口答什么是质量守恒定律 .用分子、原子的学问说明质量守恒的缘由；同学回答 11C+O 2 CO22P+O 2 P2O
3、53H 2O H 2+O24H 2O2 H2O+O 2 5KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O22质量守恒定律指的是参与反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；由于在化学反应前后存在三个不变,即原子的种类没有转变；原子的数目没有增减；原子的质量没有转变；所以全部的化学反应都遵守质量守恒定律；1 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 引入新课 前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示,分子可以用化学式来表 示,今日我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示,那么什么是化学方程式.它又具有
4、哪些意义呢 .这节课我们就来学习有关化学方程式的学问；板书 二、化学方程式设问 什么叫化学方程式.请大家阅读课本P92 查找化学方程式的概念；让 学 生 体 验 成 功 后的欢乐；同学阅读 回答 用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式；总结 化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子；如木炭在氧气中燃烧的化学方程式 可表示为： C+O 2 CO2； 磷在氧气中燃烧的反应可表示为： 4P+5O 2及 时 小 结 , 纠 正2P2O5；板书 1定义：用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式；回答 用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢. 偏差；同学摸索、争论 鼓 励 学 生 大 胆 尝回
5、答 1表示出了各反应物和生成物的组成；试；2表示出了反应进行所需要的条件；3表示出了质量守恒定律,很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化；总结 化学方程式具有如此多的优点,它把“ 质” 和“ 量” 有机地结合在一起,既表示出 了反应物和生成物是什么,又表示出了各反应物和生成物量上的关系,以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式；设问 化学方程式具有哪些意义呢.请同学们阅读课本P93 进行总结 以木炭燃烧为例；同学阅读 回答 化学方程式具有两点意义；1表示出了反应物、生成物以及反应条件；如：C+O 2CO2反应物为C 和 O2,生成物为 CO 2,反应条件为“ 点燃” ；2表示出了反应
6、物与生成物间的质量比；如： C + O2 CO2 12 ：16 2 ： 12+16 2 12 ：32 ： 44 32 份质量的氧气完全反应,生成44 份质量的二氧化碳；即每 12 份质量的碳与总结 由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义；成物和反应条件；2表示出了反应物与生成物间的质量比；板书 2意义：1表示反应物、生成物、反应条件；2表示反应物与生成物间的质量比；1表示出了反应物,生摸索 对于 4P+5O22P2O5这个反应,反应物与生成物间的质量比如何表示. 同学摸索 答案 运算过程如下：4P + 5O2 2P2O5 31 4 ：16 2 5 ： 31 2+16 5 2 124
7、 ： 160 ： 284 31 ： 40 ： 71 讲解 运算反应物与生成物之间的质量比时,应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各 物质前面的化学计量数,这样的运算才遵守质量守恒定律,而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律；如124+160=284 ,31+40=71 ；总结 可见化学方程式与元素符号、化学式一样,是学习化学的一种工具,具有特别重要 的意义；依据这节课所学学问,我们来看下面的争论题；2 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 投影 展现争论 争论 从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,
8、以下反应的化学方程式能供应应你哪些 信息 . 1粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应；CuO+H 2 Cu+H 2O 2金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜；Mg+CuO MgO+Cu 同学争论 回答 尽量勉励同学多回答一些信息,只要从这两个化学方程式能得到的都对 第 1 个反应： 1铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去；2这个反应需在加热的条件下方能进行；3依据前面学问,通入氢气前必需检验氢气的纯度；4每 80 份质量的 CuO 与 2 份质量的 H2反应可生成5利用这个反应可制取铜；第 2 个反应：64 份质量的 Cu 与 18 份质量的水；1Mg 与 CuO 在加热的条件下可以生成
9、MgO 和 Cu；40 份质量的MgO 和 54 份质量的2每 24 份质量的Mg 与 80 份质量的CuO 反应可生成Cu；3用 Mg 可以制取 Cu；Cu；H 2；4Mg 、H2都能与 CuO 反应得到金属Mg,也可以挑选5利用 CuO 来制取 Cu 时,可以挑选总结 可见化学方程式能给我们供应许多有用的信息,我们可以利用它所供应的这些信 息挑选适当的物质和条件来制取我们所需要的物质；摸索 试着写出以下反应的化学方程式；1试验室用过氧化氢制取氧气；2电解水；3铝在氧气中燃烧；4加热高锰酸钾制氧气；5氢气燃烧；小结 通过本节课的学习,我们知道化学方程式是学习化学的一种特别有用的工具,利用 它
10、既可以知道反应物、生成物和反应条件,又可以知道反应物与生成物之间的质量关 系,使人一目了然；而且我们仍可以依据化学方程式供应应我们的信息,挑选适当的物质与条件进行反应,生成我们所需要的物质；板书设计 二、化学方程式1定义：用化学式表示化学反应的式子；2意义：1表示反应物、生成物、反应条件；2表示反应物与生成物间的质量比；巩固练习 6化学方程式“CO2 =CO 2” ,正确读法是 B碳加氧气在点燃后等于二氧化碳 A碳加氧气等于二氧化碳C碳原子和氧分子反应生成二氧化碳分子D碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳7在铝燃烧生成氧化铝这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是A27 : 32 : 102
11、B27 : 24 : 32 C9 : 8 : 7 D108 : 96 : 204 32,就 C的8在化学反应2 A + B = 2 C中,现有6gA 和 B 完全反应生成14gC,如 B 的相对分子质量为3 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 相对分子质量为A7 B14 C28 D 56 MnO 29试验室用 H2O2和 MnO 2 来制取 O2 ,其化学方程式为：2 H2O2=2 H2O + O 2 , 以下说法错误选项A反应条件是常温、MnO 2 作催化剂 BH2O2 与 H2O所含元素种类相同C参与反应的
12、 H2O2与生成 O2氧气的质量比为 17 ：16 DH2O2 与 H2O的性质不同10已知铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu + 4HNO 3 = Cu（NO3） 2 + 2 X + 2H2O ,推断物质 X 的化学式是,依据是；11在反应： 3Fe2O 2=Fe3O4 中,份质量的铁跟份质量的氧气反应,生成份质量的四氧化三铁；12求出以下化学方程式中各物质的质量比：（1） 4P 5O2=2P2O5 点燃（2）CaCO3=CaOCO2高温（3）CuSO42NaOH CuOH 2 Na2SO4 （4）2Mg CO 2=C2MgO 13下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：请通过比较、归纳,回答以下问题不利用相对原子质量： 1一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是； 2氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是；3依据上述示意图,请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息；教 学反 思4 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页