《质量守恒定律》教案.docx

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1、质量守恒定律教案质量守恒定律学案 质量守恒定律学案一、【是真是假】1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们常常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”名贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的歼灭，这是真的吗？2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗？二、【合作探究】请你依据幻灯片上的问题作出选择，我的观点是。请根据指导完成试验并将试验记录填入下表中：试验名称反应前的质量试

2、验现象反应后的质量我的结论三、【快速抢答】推断正误，并说出理由。1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。（）2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。（）学法指导定律的适用范围是化学改变而不是物理改变。运用质量守恒定律时肯定要认清反应物和生成物的种类。定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。四、【前失后鉴】1673年，英国化学家波义耳做了这样一个试验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该试验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。（1）是什么缘由导致波义耳未能发觉质量守恒定律？ （2）说说你得到了什么启示？五、【探微求知】（

3、1）你能用图片展示出电解水的微观改变过程吗，那就试试吧！（请以两个水分子为例） （2）说说你在贴图过程中的发觉吧？ 六、【学问运用】1、再回首请你重新思索学案第一环节：“是真是假”。2、工业上用氮气（N2）与氢气（H2）两种物质反应来制氨气（NH3）。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为吨。3、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气。由此可推断淀粉中肯定含有元素。七、【收获共享】基础篇1、化学改变的过程是重新组合的过程。在化学反应前后原子的不变；不变；不变，所以，参与反应的的质量总和等于反应后生成的。2、比较下列物质的质量大小，用

4、“”、“=”、“”填空。（1）木材燃烧，余下的灰烬的质量原木材的质量。（2）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。拔高篇3、有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项独创权超低价卖给你，你会买吗？请你用化学学问揭开骗子的可恶面纱。 八、【走进生活】减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有很多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来说明合理减肥的原理么？ 质量守恒定律说课稿 质量守恒定律说课稿 一、教材分析 1、教材地位分析 质量守恒定律的发觉为化学探讨打开了一扇大门，它为化学家从量变的角度去探讨化学

5、改变供应了最精确的理论依据，也为后来发觉的有关化学改变的一些规律奠定了基础。九年级上教版第四章其次节定量相识化学改变引入了质量守恒定律的课程。这一课程的引入也使学生起先走进了从量变探讨化学改变的的大门。 第一章开启化学之门使学生初步接触化学：对化学学科的基本相识（化学是什么？化学探讨什么？化学怎么学？）对化学基本试验的相识与操作对化学学科的基本看法与情感。第一章的学习能使学生建立“化学源于生活又服务于生活，化学与生活是休戚相关”的科学思想。其次章我们身边的物质使学生相识身边详细常见物质（空气、氧气、二氧化碳、水）的性质和用途，从化学角度特殊是从化学改变的角度去学习，使学生步入化学学习的殿堂。初

6、步建立“物质的性质确定物质的的用途，物质的用途反映物质的性质”和“物质两面性”的化学基本观念。第三章物质构成的奇妙从微粒的角度去学习化学，并引入元素符号和化学式两个化学用语，第三章的学习能使学生建立“世界是由物质组成、物质是由元素组成、物质是由微粒构成”和“物质是不灭的、物质是可变的、物质是不断运动“的化学基本观念。 质量守恒定律的学习从化学改变中量的角度去引导学生相识化学改变中的量变关系，通过本节课的学习要使学生建立“化学改变中质量守恒关系”的重要科学思想，也为下一节课化学改变中的定量计算供应理论保障。因此本节课程的学问内容在化学教材中起呈上启下的地位，在化学教学中呈突出地位，在学生学习中起

7、链接地位。 在情感看法上，通过本节的学习，要使学生感受科学发觉的过程和所运用的科学方法，学习科学家那种敢于质疑、精益求精、深化探究的科学精神。 2、教材内容在课标、考纲中的阐述 课标内容摘录： 标准 活动与探究建议 1.相识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.能正确书写简洁的化学反应方程式，并进行简洁的计算。3.相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。 试验探究化学反应中的质量关系。用微粒的观点对质量守恒定律作出说明。 考纲摘录：层次要求：B级。内容要求：能说明常见化学反应中的质量关系，形成“化学改变过程中元素不变”的观念。 课标中的3个标准是围围着质量守恒定律而进行的，包括教材

8、化学改变中的定量计算都渗透着质量守恒定律的思想。因此如何在教学中使学生建立“化学改变中质量守恒关系”的相识和进行详细运用，是本节教学的重点和难点。 二、教学过程分析 1、教学过程说明： （1）课改前后对本节课教学过程的相识 课改前人教社教材在质量守恒定律这节课设置了两个试验：白磷在密闭的锥形瓶中燃烧试验前后质量的测定 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液在敞口烧杯中反应前后质量的测定 这两个试验是验证性试验，通过两个详细的试验让学生相识化学改变前后是遵守质量守恒定律的。这种教学模式是把前人的阅历通过老师在课堂上传输给学生，学生处于被动接受状态。这两个试验也通常由老师演示，学生看，学生并没有动手机会，学生没

9、有参加到课堂教学活动中。 课改后，课标中明确提出“在化学课程中，应创设生动、多样的科学探究和实践活动情景”，要让学生“在做科学的探究实践中逐步形成终身学习的意识和实力”。 2、教学过程设计 （1）课时支配：2课时 （2）教学流程图 试验探究 获得结论 分析说明 沟通探讨 学问应用 创设问题情景 激发认知冲突 猜想与假设 （3）教学模式：小组合作探究 基于以上的相识，本节教学应提倡学生“在做中学”、“在尝试中学”、“在体验中学”。本节课学生分12小组通过小组合作在探究活动中进行本节课的学习。 （4）详细教学过程 创设问题情景、激发认知冲突： 1、化学改变的特征是什么？化学改变中常伴随哪些现象？

10、2、一根火柴燃烧后只剩下灰烬，酒精燃烧后连灰烬也没有留下，物质从世界上消逝了吗？ 3、一个蜂窝煤燃烧后质量变轻了，一小堆的木炭燃烧后质量也变轻了 4、二十枚的铁钉放置在空气中一段时间重新称量后质量增加了。 提出问题让学生进行猜想与假设：依据问题3、4或依据你的生活阅历和化学学问，你认为物质在发生化学改变的前后，总质量是增加、减小，还是不变？（请你参加小组探讨，确定小组猜想） 试验探究：供应4个试验让学生进行小组探究，老师进行指导和督促。 试验1：蜡烛燃烧前后质量改变测定试验 试验2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应的定量探究 试验3：石灰石与稀盐酸反应的定量探究（敞口容器内进行） 试验4：石灰

11、石与稀盐酸反应的定量探究（密闭容器内进行） 沟通与探讨：老师引导并进行分析 获得结论：依据活动的结果和分析得到结论 分析说明：通过化学改变的实质：在化学改变中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，结合课本微观示意图进行分析，从而对质量守恒定律进行说明。 学问应用：通过学生现有的认知水平，从如下5个方面进行学问的理解应用：用微粒的观点说明质量守恒定律；推断元素的存在；推断化学式；说明生活现象；揭示伪科学；表格数据分析推断反应类型；依据质量守恒定律的计算； 三、课后反思 本节课结束后，对5-8班的教学过程进行总结和反思： 1、在小组合作探究活动中，学生能以主动的看法参加到课堂教学中，但有一些小

12、组的学生操作生疏，在详细试验操作中所用的时间太多，对问题的思索与分析的时间相对较少，而有些小组的学生操作较快，对问题的思索与分析时间较多，课堂总量时间不变，势必造成一部分学生的思维代替了另一部分学生的思维，这种思维上的落差，对学生的发展是不利的。 2、本节课教务处主任来听课后，提出一个要求：让学生自己设计试验，不要老师设计试验给学生。从第一章到第四章，学生接触的化学反应不多，学生会设计吗？假如一个小组的学生提出加热高锰酸钾，另一个小组的学生提出加热碳酸氢铵，或另一个小组的学生提出点燃镁带等，一个老师教4个班，一个学校只有一个试验室，这可行吗？本节课探究开放的程度应在什么程度呢？ 3、教学过程中

13、总感觉不顺，生涩，源于学生对试验细微环节上的模糊相识。如：试验2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应的定量探究学生称量完后，把砝码全部取下，反应后又重新放砝码称量，结果引起误差。如：试验4：石灰石与稀盐酸反应的定量探究（密闭容器内进行），总质量超出了天平的量程（210g）。 4、个别小组会发生弹塞现象，在教学中应如何防止弹塞现象发生？ 5、试验设计不合理：试验1、试验3表格不要称量详细的质量，只要求学生视察天平的偏转状况。 教学实践与教学设计出现了反差，实践过程中并没有设计的那样志向化，在实践过程中出暴露出了一些问题，一些问题是值得深刻反思和总结的，我们不能被问题所压倒，应对问题进行探讨。课改的

14、过程就是解决问题的过程，我们要迎难而上。， 4.1质量守恒定律 第四章化学方程式 第一节质量守恒定律 （1课时） 一.学问教学点 1.质量守恒定律的含义。 2.质员守恒定律的本质分析。 3.质量守恒定律的应用。 二.重、难、疑点及解决方法 1.重点：质量守恒定律的含义。 2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去相识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。 3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？ (2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消逝”，以上反应符合质量守恒定律吗？ 4解决方法：增加学生探究性试验，充分调动学生主动性；边操作，边视察，组织探

15、讨，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理实力。 三.教学步骤 (一)明确目标 (二)整体感知 本节通过细心设疑，试验探究，刘不同化学反应进行视察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化相识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式打算理论依据，为学好化学用语奠定基础。 (三)教学过程 复习提问：什么是化学改变？化学改变的实质是什么？ 引入：由分子构成的物质在化学改变中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学改变中分子发生了改变，在化学改变前后分子的种类发生了改变；而原子本身在化学改变前后并没有发生改变，

16、只是重新组合。因此在化学改变前后原子的种类并没有发生改变。这是从质的方面来探讨化学改变，今日我们就从量的方面来探讨、分析化学改变。 板书：一.质量守恒定律 讲解：化学改变中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间原委有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是削减、还是不变呢？让我们通过试验来探讨。 板书：试验一：CuSO4与NaOH的反应 试验：演示课本第70页：试验4-2 学生活动：仔细视察、思索。 总结板书：a.现象：有蓝色沉淀生成 反应后天平仍旧保持平衡 b.结论：反应物的总质量生成物的总质量 c.表达式：CuSO4+NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 讲解：在这个试验中，最终

17、天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多试验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 板书：1.质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 提问：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？ 目的：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观微观分析说明)上去相识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析缘由。) 总结板书：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生改变，原子的质量也没有发生改变。 二.质量守恒定律的应用 提问：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃

18、烧后完 全消逝了，这些反应符合质量守恒定律吗？ 目的：启发学生思索，组织探讨，由学生做出正确的说明。 结论：符合质量守恒定律。 目的意图：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参与化学反应”和“质量总和”等)的理解和相识。 (四)总结、扩展 1.质量守恒定律的缘由归纳为四不变： 宏观：化学反应前后元素的种类不变 微观（实质）：原子的种类不变 原子的个数没有增减 原子的质量没有改变 2.理解和应用质量守恒定律时留意以下几点 (1)质量守恒定律是通过探讨不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必定遵循的一个定律(注：物理改变不属于此定律)。 (2)质量守恒定律

19、探讨的内容仅是指“质量”不能随意推广到其他物理量。 (3)守恒的数量是“总质量”，是指参与反应的全部反应物和全部生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。 (4)守恒的范围是：“参与反应的各物质”，运用此定律时其他没有参与化学反应的物质，不能计算在内。 四.布置作业 1.阅读课本第70页35段。 2.完成课后题。 3.预习其次节。 第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页