2022年质量守恒定律_ .pdf

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1、1 / 4 灌云县东王集中学化学教案案班级_ 姓名 _ 周次14 年级学科化学主备人审核人备课日期11.25 授课日期11.26 课型新授课授课人武光灿课题第五单元化学方程式51 质量守恒定律课时2 课时学习目标知识与能力(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。(2)加强实验中的各个环节的教案，从而拓展学生的思路。情感、态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。(2)通过对

2、化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。重点1质量守恒定律的含义及应用。2化学方程式的意义。难点1质量守恒定律的含义及应用。2化学方程式的意义。环节学习过程二次备课（学生订正）复习提问 1小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。(1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾2口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。学生回答 1(1)C+O2 CO2(2)P+O2 P2O5(3)H2O H2+O2(4)

3、H2O2 H2O+O2 (5)KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因为在化学反应前后存在三个不变，即原子的种类没有改变；原子的数目没有增减；原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。设 置 悬 念 ， 激 发学生的求知欲。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页2 / 4 引入新课前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有

4、哪些意义呢 ?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。板书 二、化学方程式设问 什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92 寻找化学方程式的概念。学生阅读 回答 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。总结 化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式 可表示为： C+O2 CO2； 磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O22P2O5。板书 1定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。回答 用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? 学生思考、讨论 回答 1表示出了各反应物和生成物的组成。2表示出了反应进行所需要的条件。3表示出了质量守恒定律，很明显地

5、看到原子的种类和数目没有发生变化。总结 化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。设问 化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P93 进行总结 (以木炭燃烧为例)。学生阅读 回答 化学方程式具有两点意义。1表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2CO2反应物为C 和 O2，生成物为 CO2，反应条件为“点燃”。2表示出了反应物与生成物间的质量比。如： C + O2 CO2 12 ：162 ： 12+162 12 ：32 ： 44 即每 12

6、份质量的碳与32 份质量的氧气完全反应，生成44 份质量的二氧化碳。总结 由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。板书 2意义：(1)表示反应物、生成物、反应条件；(2)表示反应物与生成物间的质量比。思考 对于 4P+5O22P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示? 学生思考 答案 计算过程如下：4P + 5O2 2P2O5314 ：1625 ： (312+165)2 124 ： 160 ： 284 31 ： 40 ： 71 讲解 计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分

7、子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124+160=284 ，31+40=71。总结 可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。让 学 生 体 验 成 功后的喜悦。及 时 小 结 ， 纠 正偏差。鼓 励 学 生 大 胆 尝试。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页3 / 4 投影 展示讨论讨论 从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给

8、你哪些信息 ? 1粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。CuO+H2 Cu+H2O 2金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。Mg+CuO MgO+Cu 学生讨论 回答 (尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对) 第 1 个反应：1铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。2这个反应需在加热的条件下方能进行。3根据前面知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。4每 80份质量的CuO 与 2 份质量的 H2反应可生成64 份质量的 Cu 与 18 份质量的水。5利用这个反应可制取铜。第 2 个反应：1Mg 与 CuO 在加热的条件下可以生成MgO 和 Cu。2每 24 份质量

9、的Mg 与 80 份质量的CuO 反应可生成40 份质量的MgO 和 54 份质量的Cu。3用 Mg 可以制取 Cu。4Mg 、H2都能与 CuO 反应得到金属Cu。5利用 CuO 来制取 Cu 时，可以选择Mg，也可以选择H2。总结 可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。思考 试着写出下列反应的化学方程式。1实验室用过氧化氢制取氧气。2电解水。3铝在氧气中燃烧。4加热高锰酸钾制氧气。5氢气燃烧。小结 通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以

10、知道反应物与生成物之间的质量关系，使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。板书设计二、化学方程式1定义：用化学式表示化学反应的式子。2意义：(1)表示反应物、生成物、反应条件；(2)表示反应物与生成物间的质量比。巩固练习6化学方程式“CO2 =CO2”，正确读法是A碳加氧气等于二氧化碳 B碳加氧气在点燃后等于二氧化碳C碳原子和氧分子反应生成二氧化碳分子D碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳7在铝燃烧生成氧化铝这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是A27 : 32 : 102 B27 : 24 : 32 C9 : 8 :

11、7 D108 : 96 : 204 8在化学反应2 A + B = 2 C中，现有6gA 和 B完全反应生成14gC，若 B的相对分子质量为32，则 C的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页4 / 4 相对分子质量为A7 B14 C28 D 56 9实验室用H2O2和 MnO2来制取 O2 ，其化学方程式为：2 H2O2=2 H2O + O2 ，以下说法错误的是A反应条件是常温、MnO2作催化剂 BH2O2与 H2O所含元素种类相同C参加反应的H2O2与生成 O2氧气的质量比为17 ：16 DH2O2与 H2O的性质不

12、同10已知铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2 X + 2H2O ，推断物质X的化学式是，依据是。11在反应： 3Fe2O2=Fe3O4中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁。12求出下列化学方程式中各物质的质量比：（1） 4P 5O2=2P2O5 （2）CaCO3=CaOCO2（3）CuSO42NaOH Cu(OH)2 Na2SO4（4）2MgCO2=C2MgO 13下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：请通过比较、归纳，回答下列问题(不利用相对原子质量)： (1)一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是； (2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是；(3)根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息。教学反思MnO2点燃高温点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页