《2022年高考总复习资料化学专题之有机化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考总复习资料化学专题之有机化学.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一：概述：高考总复习资料 化学专题之有机化学高考化学有机部分学问可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质；在“ 烃” 一章中,主要目的是学习一些有机化学中的基本概念,属有机化学启蒙章节,主要包括：有机物烷、烯、炔的及苯性质,同系物,同分异构体及加成、消去反应等；无论从考试中的题目含量上,仍是学问本身的敏捷变通性上,化学中的核心, 也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方；“ 羧酸” 、“ 酯” 等几大学问块；“ 烃的衍生物” 都是有机 包括“ 醇” 、“ 酚” 、“ 醛” 、在中学阶段, “ 糖类、蛋白质” 学问只能
2、达到初步涉猎的层次,一些基本的概念及学问 在本章显得尤为重要；在有机运算及有机推断中常常用到一个强有力的工具不饱和度的应用,这在后面的 学问中有所表达；有机物燃烧前后,把握压强的变化也是比较重要的才能；有机试验是很有代表性的,依据一些基本原理设计出新的试验也是我们要把握的内容；二、学问基础 1. 甲烷 的空间结构为正四周体型结构；HCH 键角为 109 28, 应将这个规律推广：凡 是一个碳原子四周以 4 个单键与其它原子相结合,无论这些原子是否相同,所形成的以该碳 109 28 ,这在判定有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着 原子为顶点的键角均约为 积极的意义；2. 烷烃 的化学性质：烷烃
3、在常温下比较稳固,不与强酸、强碱、强氧化剂起反应；取代反应： Cl 2 与甲烷在光照条件下可以发生取代反应,生成 及 HCl 的混合物；CH 3Cl,CH 2Cl 2,CHCl 3,CCl 4取代反应是一类范畴很广的反应,包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等；氧化：烷烃可以燃烧,生成CO2 及 H2O C2H 6C2H 4高温分解、裂化裂解：CH 4C 2H2C4H10CH 4C3H 6C4H 103. 同系物 ：结构相像,在分子组成相差一个或如干个CH2原子团的物质相互称为同系物；结构相像的懂得：同一类物质,且有类似的化学性质；例：OH 与CH 2OH 不能互称为同系物；组成上相差“
4、CH 2” 原子团：组成上相差指的是分子式上是否有 n 个 CH2 的差别,而不限于分子中是否能真正找出CH 2 的结构差别来；4乙烯 分子为 CH 2CH2,6 个原子共平面,键角为 的六个原子都共平面；120 ；将此结构扩展,碳碳双键四周名师归纳总结 5乙烯 的试验室制法：C2H5OH CH2CH2 H2O 第 1 页,共 11 页反应中浓H 2SO4 与酒精体积之比为31；反应应快速升温至170,由于在140时发生了如下的副反应：2C 2H5OHCH 3CH 2OCH 2CH 3H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载反应加碎
5、瓷片,为防止反应液过热达“ 爆沸”；浓 H 2SO4 的作用：催化剂和脱水剂；副作用：使乙醇炭化也使炭颗粒氧化,因就所得的乙烯气体中混有 酒精蒸气等杂质；该反应温度计应插在液面之下,由于测的是反应液的温度；6烯烃 的化学性质（包括二烯烃的一部分） 加成反应SO2、CO2、乙醚蒸气及 与卤素单质反应,可使溴水褪色 CH 2CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br 当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl 、HCN 等加成反应 二烯烃的加成反应,分1,2加成、 1,4加成,以及1,2,3, 4加成；CH2CHCHCH2Br2CH2BrCHBr CH CH2 CH2CHCHCH2Br2CH2B
6、rCHCH CH2Br CH2CHCHCH22Br2 CH2BrCHBr CHBr CH2Br 氧化反应 燃烧 使 KMnO 4/H +褪色 2 CH 2CH2O2 2CH 3CHO 催化氧化 有机反应中, 氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子,仍原反应可 看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子；以上可简称为“ 加氧去氢为氧化；加氢去氧为仍 原” ,这与无机反应中依据化合价升降来判定氧化一仍原反应并不冲突； 聚合反应：烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程,因而又称为加成聚合反应,简称 加聚反应； 烯烃加聚 二烯烃加聚 混合聚合试举例说明,分别写出丙烯、1,3-丁二烯,以及它们混聚
7、的化学方程式；7乙炔 ：HCCH,线形分子,键角为180 ,凡是叁键四周的4 个原子都在一条直线上；8. 乙炔 的化学性质 氧化反应 燃烧 : 火焰光明,产生浓烟,产物为水及二氧化碳； 由于“CC” 的存在,乙炔可被酸性KMnO 4 溶液氧化并使其褪色 加成反应炔烃的加成反应是由于“CC” 的不饱和性引起的,其加成可以掌握条件使其仅停留在加 1mol 的反应物,当然也可以使叁键与2mol 反应物发生加成反应. 加 X 2 其中可以使溴水褪色 CHCH Br 2CHBr CHBr CH CH2Br 2CHBr 2CHBr 2名师归纳总结 加 HClCHCH HClCH2CHCl 第 2 页,共
8、11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 加 H 2 加 H 2O CH CHH 2O CH 3CHO 9苯：C6H 6,有两种写结构简式的方法：,及凯库勒式,从科学性的角度上看,前者的表述更加合理,由于苯分子是平面正六边形结构,各碳碳键完全平均化,分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键,凯库勒式也有肯定的积极意义,如：在数每个碳原子上有几个氢原子,推算分子中不饱和度时,优越性自然显露无疑；因而,两种表达方式是通用的,；对于苯分子中的 12 个原子同在一平面上,我们可以扩展：与苯环直接相邻的第一原子与苯环共处同一平面；10 芳香烃 的化学
9、性质：“ 易取代,难加成” 取代反应：包括卤代、硝化及磺化反应 卤代Br 2Br HBr 留意：a 苯只与液溴反应, 不能与溴水反应； 生成的 HBr 遇水蒸气会形成白雾；c 最终生成的溴苯呈褐色,是由于其中溶解了未反应的溴；提纯的方法是加入足量 NaOH 溶液,静置后分液； 硝化HO NO 2（浓） NO2H2O 留意： a 在试管中先加入 HNO 3,再将 H 2SO4 沿管壁慢慢注入浓 HNO 3 中,振荡混匀,冷却至 5060之下, 再滴入苯； 水溶温度应低于60,如温度过高, 可导致苯挥发, HNO 3分解,及生成苯磺酸等副反应发生；c 生成的硝基苯中由于溶有 HNO 3及浓 H 2
10、SO4 等而显黄色,为提纯硝基苯,可用 NaOH 溶液及蒸溜水在分液漏斗中洗涤混合物；d 纯洁的硝基苯无色有苦杏仁味的油状液体； 由于侧链对苯环的影响,使 CH3 的取代反应比 更简单进行；CH 33 HONO2（浓）3H 2O 磺化HO SO3H（浓）SO3HH2O 加成反应3H 2 氧化反应I燃烧：生成 CO 2及 H2O,由于碳氢比过高,因而碳颗粒不完全燃烧,产生浓烟；II 苯不使酸性 KMnO 4溶液褪色；III 由于苯环对侧链的影响,苯的同系物如甲苯、乙苯等能被 KMnO 4/H +氧化而使其褪色；11沸点次序：烷烃分子的沸点第一取决于含碳原子数目的多少,含碳原子数目越多、沸点越高；
11、 在含碳原子数目相同时,沸点高低取决于分子中支链的多少：支链越多,沸点越低,如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷,其中新戊烷是在常温下为气态的五碳烷烃（沸点 9.5）；苯的同系物的沸点取决于取代基的集中程度：取代基越相互靠近,其沸点越高； 反之就沸点越低； 如沸点次序： 邻二甲苯间二甲苯对二甲苯,为了帮忙懂得,这个沸点次序可从分子极性的角度说明（即分子中正负电荷中心的不对称程度）；当然,以上所述为分子的沸点次序,溶点次序可能有所不同；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载12石油分馏 属于物理变化； 把煤隔绝空
12、气加强热使它分解的过程,叫煤的干馏,属于化学变化；13 乙醇 的化学性质 与金属反应产生 H 2 2CH3CH2OH+2Na 2CH 3CH2ONa+H 2 置换,取代 消去反应C2H5OH CH2CH2 H2O H 的存在）,如醇发生消去反应的条件：与OH 碳相邻的碳原子上有氢原子存在（CH 3） 3CCH 2OH 不行能发生消去反应； 与无机酸反应1C2H5OH+HBr C2H5Br+H 2O取代 其中 HBr 可用浓 H 2SO4 及 NaBr 代替,可能有产生 Br2 的副反应发生 II C2H 5OH+HO NO 2C2H5ONO 2+H 2O（酯化、取代）区分硝基化合物与硝酸酯的方
13、法：如硝基中N 原子直接与碳原子相连,就该化合物为硝基化合物,如 C2H 5NO 2（硝基乙烷） ；如硝基中的 N 原子通过氧原子而与碳原子相连接,就该化合物称为酯,如 C2H5ONO 2（硝酸乙酯） 与有机酸的反应：CH 3COOH+HOC 2H5 I酯化反应规律：“ 酸脱羟基醇脱氢”CH 3COOC 2H5+H 2O（酯化、取代）,包括有机酸和无机含氧酸与醇的反应；II 吸取酯的试剂为饱和的 Na 2CO 3溶液,也是分别 CH3COOH 及 CH 3COOC 2H 5所用的试液；其可以充分吸取 CH3COOH ,使酯香味得以显出；可以有效降低酯的溶解度,使分别更完全； 氧化反应：. 燃烧
14、 2C 2H5OH+3O 2 2CO2+3H 2O . 催化氧化 2C 2H5OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 或：C2H5OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O 催化氧化对醇的结构的要求：与 OH 直接相边的碳原子上必需有 H 原子,有 2 个或 3 个氢原子被氧化成醛,只有 1 个氢原子被氧化成酮；如： CH3OHHCHO CH3CHOHCH 3CH3COCH 3而（ CH3）3COH 不能被氧化；14酚 ：羟基与苯环直接相连的化合物叫酚,醇；羟基连在苯环上的侧链碳原子的化合物叫芳香如：OH（苯酚）； CH2OH（苯甲醇）；OH （环已醇）15 酚的化学性质（1）弱酸性：弱
15、于碳酸,称石炭酸,不使酸碱指标剂变红；其电离才能介于 H 2CO 3的第一 及其次级电离之间；名师归纳总结 2OH+2Na 2ONa+H 2第 4 页,共 11 页OH+NaOH ONa+H 2O ONa+CO 2+H2OOH+NaHCO 3OH+Na 2CO 3ONa+NaHCO 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）取代反应：定量地检验苯酚含量的多少OH+3Br 2 +3HBr （3）氧化反应：苯酚易被氧化,露置在空气中会因少量氧化而显粉红色；（4）显色反应：苯酚与FeCl3溶液作用显示紫色；+, 6C6H5OH+Fe3+ F
16、eC6H 5O 63+6H16 醛类 的化学性质（1）仍原反应：与H 2 的加成反应CH3CHO+H 2C2H 5OH （2）氧化反应： 燃烧； 使酸性 KMnO 4 溶液褪色； 银镜反应： Ag +NH 3 H 2O = AgOH +NH 4 +AgOH+2NH 3 H2O = Ag （NH 3）2 +OH +2H 2O CH3CHO+2Ag （NH 3）2 +2OH CH 3COO +NH 4 +2Ag +3NH 3+H 2O 留意：i 银镜反应的银氨溶液要求现用现配 ,且配制时不充答应 NH 3 H 2O 过量,即先取 AgNO 3溶液后滴加稀氨水,使生成的AgOH 刚好完全溶解为止,否
17、就将产生易爆炸的物质；ii 乙醛与氢氧化银氨溶液反应时,1mol 乙醛可以仍原出2molAg 来,而甲醛的反应就可以置换出 4molAg ,由于第一步生成的甲酸中仍旧有醛基存在而进一步发生反应； 与新制的 Cu（OH）2 反应CH3CHO+2CuOH 2CH 3COOH+Cu 2O +2H 2O 留意： CuOH 2 悬浊液为新制,且 NaOH 为过量；、反应可作为试验室检验醛基的方法；17 乙醛 的制备方法： 乙炔水化法： CH CHH 2O CH 3CHO 乙烯氧化法： 2 CH 2CH 2O2 2CH 3CHO 乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 18
18、乙酸 的制取： 通过上述方法制得乙醛,然后：2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH 丁烷直接氧化法：2CH3CH2CH2CH3+5O2 4CH 3COOH+2H 2O 19常见 酯的生成方法取代反应； 基本的方法：酯化反应 甲酸和甲醇酯化：HCOOH+CH 3OH HCOOCH 3+H2O 硝酸和乙醇酯化： 生成环酯：HONO 2+C 2H5OHC2H5ONO 2+2H 2O 乙二酸和乙二醇酯化生成乙二酸乙二酯名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 二分子乳酸脱水生成环酯 HOCH 2CH 2C
19、H 2COOH 分子内脱水生成环酯生成聚酯： 乙二酸和乙二醇缩聚反应生成高分子化合物 乳酸缩聚生成高分子化合物一元酸与多元醇反应：I硝酸甘油酯的生成II 硬酯酸甘油酯的生成III 硝酸纤维的生成20 酯类（包括油脂）的化学性质： 乙酸乙酯的水解： （酸性或碱性条件）硬酯酸甘油酯的水解：油脂的氢化（或硬化,加成反应）：21 脂皂 的制取及盐析：脂肪、植物油、皂化锅高级脂肪酸钠、NaCl高级脂肪酸钠析出肥皂NaOH 溶液甘油、水搅拌、（食析）静量分层（上层为高级脂肪酸钠,下层为甘油和食盐混合溶液）过滤干燥22 葡萄糖 的化学性质：（1）氧化反应：葡萄糖分子中含有醛基,具有醛基的特性；I银镜反应：用
20、于制热水瓶胆及镜子；II 与新制 Cu（OH） 2反应：尿液验糖；III 使溴水及酸性 KmnO 4溶液褪色；（2）仍原反应（加成反应）：（3）酯化反应：葡萄糖与足量乙酸反应生成五乙酸葡萄糖酯C6H 12O6酒化酶 2CH3CH2OH+2CO2（4）发酵得酒精：23中学阶段需要把握的几种 氨基酸甘氨酸（氨基乙酸）H2NCH2COOH 丙氨酸（ 氨基丙酸）苯丙氨酸：（ 氨基 苯基丙酸）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载谷氨酸：（ 氨基戊二酸）24氨基酸的性质：由于氨基酸中既含有NH 2 又含有 CO
21、OH,因此氨基酸表现出两性；与酸反应： HOOCCH 2NH 2+HCl HOOCCH 2NH 3Cl 与碱反应： H 2NCH 2COOH+NaOH H2NCH 2COONa+H 2O 缩聚反应：25 蛋白质 的结构性质：结构：自然蛋白质是由多种 氨基酸形成的高分子化合物,其典型结构为存在着肽键,即：结构；其官能团为：肽键、氨基、羧基；（1）性质：（自然蛋白质）某些蛋白质易溶于水而形成胶体（如鸡蛋白） ,该胶体的分散质微粒为单一的蛋白质分子,而非多个分子或离子的集合体 如 FeOH 3 胶体 ；蛋白质溶液中加入稀盐（非重金属盐）可促进其溶解：加入浓盐（非重金属盐）可使蛋白质溶解度降低而析出（
22、盐析）,该过程为可逆过程；加热,紫外线,强酸,强碱,重金属盐、乙醇、变性（不行逆） ；两性；灼烧：烧焦羽毛气味；OH 、甲醛等都能使蛋白质凝结水解：肽键断裂, “ 酸加羟基氨加氢”,得 氨基酸颜色反应：含有苯环的蛋白质遇浓NHO 3 变性而显黄色,可用于检验蛋白质；三、才能基础 不饱和度（ ）的求算及应用1含义：完全由碳氢两种元素形成的分子,如分子内全部是单键结合,并且没有环状结构存在,这种烃为烷烃,通式为CnH 2n+2,我们说这种烃不饱和度（ ）为零；当分子中有一个双键或有一个碳环存在时,在原分子的基础上减去 个不饱和度；同理,依次增加不饱和度；2 个氢原子,这称为分子中有一2意义：有了不
23、饱和度,看到一个烃分子的结构,仅知道其中碳原子或氢原子就可以很迅 速地求出另外一种原子；更重要的是,仅知道某分子的分子式,可先求不饱和度,从而反推其分子结构的可能性是一个极有力的推断工具；3求算方法：名师归纳总结 对于烃： CxH y =2x2y第 7 页,共 11 页2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载CO对于卤代烃 :CxH yX z 可以等效于CxHy+z =2x22yz 烃的含氧衍生物：CxH yOz,氧原子为二价基团,可认为其在分子中的存在形式为C,其对不饱和度没有奉献； =2x2y；如分子中存在“C=O” 结构时,在求算不2
24、饱和度时,可不考虑该原子,在落实不饱和度时,必需考虑进去；含 N 衍生物（除铵盐之外） ：CxH yNz: 认为 N 是 3 价,将（ NH ）合为一体,可认为是 NO 2其中有 1 个不饱和度；CxHyNz等效于 CxH y-zNH z, =2 x22yz ,铵盐：将HN 4 用一个 H 代替,余同；2 价基团,与氧原子一同处理；一如某物质化学式为C7H 7NO 2 等效于 C7H 6（ NH ）O2,其不饱和度为 =272265分子中必含苯环, =4,另一个不饱和度可表现在NO 2,也可以是羧基或醛基；4空间结构中不饱和度的数目确定：一些空间结构的不饱和度在数环状结构时简单重复运算,不相宜
25、采纳算不饱和度的方法；四：例题【例 1】 某有机物为烃的含氧衍生物,在1.01 105Pa、120时,取其蒸气40ml 与 140ml氧气混合点燃, 恰好完全反应生成等体积的CO 2 和水蒸气； 当复原到反应前的状况时,反应后混合物的体积比反应前混合物的体积多 60ml；求该有机物的分子式,如该有机物能和 Na2CO3 作用,试写出它的结构简式；【分析】有机物分子式为 C3H6O2；结构简式为 CH 3CH 2COOH ；【例 2】 常温下为液态的某烃的含氧衍生物,取肯定量在 1.01 10 5Pa、120时全部气化,测得体积为 20ml,在同一状况下,取 100ml O 2 与它混合后完全燃
26、烧,测得反应产物 CO 2 与水蒸气的体积比为3：4,将反应前后的混合气体复原到原状态,经测定其密度比反应前削减了1/6,再将此混合气体用碱石灰吸取后,体积仍剩下10ml（ 体积已换算成原状态） ,求此有机物分子式；【分析】有机物分子式为 C6H8O；【例 3】 已知丙二酸 HOOC CH 2COOH 用 P2O5 脱水得到的主要产物的分子式是 C3O2,它跟水加成仍是到丙二酸；C3O2 是一种特别 “ 活泼” 的化合物,除能跟水加成生成丙二酸外,仍能跟NH 3、 HCl、 ROH（R 为链烃基）等发生加成反应；例如C3O2与 NH 3 加成：试写出：（1）C3O2 的结构简式O=C=C=C=
27、O ；,；（2）C3O2 分别 HCl ,CH 3CH 2OH 发生加成反应的化学方程式【例 4】 烯烃 A 中混有烷烃 B, 在 120C 时 A 和 B 的气体混合物对合气体 1L 与 4L 氧气一起放入一密闭容器中 ,测得其压强为H2 相对密度为 12,取此混1.01 10 5Pa,用电火花引名师归纳总结 燃,使两种烃都充分氧化,待温度复原到反应前时,测得其压强为1.04 1.01 105Pa,第 8 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载问 A、B 各是什么烃？其体积分数分别是多少？A 为 C4H8,含量为 20%
28、（物质的量分数）B 为 CH 4,含量为 80%；【例 5】有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料,是按以下流程图生产的,图中的 M （C3H4O）和 A 都可以发生银镜反应,N 和 M 的分子中碳原子数相等,A 的烃基一氯取代位置有三种：试写出：物质的结构简式：A ,M ,物质 A 的同类别同分异构为；N+B D 的化学方程 : ,反应类型 X ,Y ；【分析】就 A ：CH 3CH 2CH 2CHO ；M ：CH 2=CHCOOH ；同分异构（ CH 3） 2CHCHO N+B D：CH 2CHCOOH+CH3CH 22CH 2OH X 是加成反应： Y 是加聚反应；CH2CHCOOC
29、H2CH 22CH 3+H 2O 【例 6】 A 是一种酯,分子式是 C14H12O2,A 可以由醇 B 跟羧酸 C 制得 ,氧化 B 可得 C；1 写出 A 、B、C 的结构简式；2 写出 C 的两种同分异构体的结构简式,它们都可以跟 NaOH 反应；【例 7】标准状况下,1LCO 和某单烯烃的混合物与 9L O2 混合点燃,在压强不变、136.5C时,测得气体体积为 15L ,求该烯烃可能的分子式及其体积分数；【分析】 1L CO 和烯烃的混合气体完全燃烧时,最多消耗 6L O2（C4H8）,故 9L O 2 过量,把标况下, 10L 混合气体换算成 136.5C 时的体积,为 10 27
30、3 136 . 5 15 L 反应前273后体积不变；由题意哥知, n=2,3,4, 0x1,经争论得：烯烃为C3H6 占 50%,或 C4H8 占 33%；【例 8】由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体,它对 H2 的相对密度是 13.2,将 1L 混合气体和 4L O2 在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原先的温度（120C）,测得密闭容器内压强比反应前增加4%,试确定混合气体的成份及体积比；含 CH4:60%;C 3H6:40%;CH 4 与 C3H 6 之体积为3:2 ,如: ,可得到不同的产物【例 9】对同样的反应物,如使用不同的催化剂名师归纳总结 C2H5OH AgCH3
31、CHO+H 2；第 9 页,共 11 页5502C2H 5OH ZnO、 Cr 2O 3CH2=CH CH=CH 2+H 2 +2H2O 4502C2H 5OH Al 2O3H 2O+C2H5OC2H 5250已知 C2H5OH 在活性铜催化剂作用下生成CH 3COOC 2H5及其它产物,就其它产物为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2H 2 ；【例 10】某烃 A 与溴加成生成二溴衍生物B,且 1molA 只能跟 1molBr 2 完全反应, B 用热NaOH 醇溶液处理得化合物 C,经测定 C 的分子式为 C5H 6,C 分子中没
32、有支链,就 A 为,B 为, C 为（填结构简式） ；【例 11】式量为 300 以下的某脂肪酸 1.0g 与 2.7g 碘完全加成,也可被 0.2gKOH 所中和,由此估计该脂肪酸的精确式量是；A.282 B.280 C.278 D.无法确定【分析】 C 【例 12】乙酸在磷酸铝的催化作用下生成一种重要的基本有机试剂A ,核磁共振谱说明A分子里的氢原子没有差别；红外光谱说明A 分子里存在羰基,而且A 分子里全部原子在一个平面上； A 很简单与水反应重新变为乙酸；1 写出 A 的结构式；2 写出 A 与水的反应方程式；3 写出 A 与氢氧化钠反应方程式；4 写出 A 与氨的反应方程式 ,有机产
33、物要用结构式表示；5 写出 A 与乙醇的反应方程式【分析】 H2CCO 五：学问技巧心中有数,有机产物要用结构简式表示；1烃类物质的基本物理、化学性质其制备方法等；2烃的衍生物的种类主典型物理化学性质及特点的制备方法；3一些基本的有机概念：如官能团,同系物,同分异构体等；4糖类、蛋白质的分类,代表物及性质；5不饱和度的应用,运算分子式,由分子式推出物质的结构等；6运算及推断中的一些技巧及规律；动脑动手【例 13】现有 10 种 氨基酸,能构成有三个不同氨基酸单元的三肽 种？能构成只有二种不同氨基酸单元的三肽 种？【分析】此类题目可用数学归纳法来解；可将 10 种 氨基酸抽象为 10 个字母,a
34、、b、c ,就三肽的总数为 P 310=10 9 8=720 种.如含有两种不同氨基酸 ,可形成的组合形式 6 种：2 1aab,aba,baa, bba,bab,abb,就全部的形式之和为 6 C 10=6 10 9=270种用数2学方法解化学题 ,关键在于模型的转化；【例 14】原子核磁共振谱 PMR 是争论有机结构的有力手段之一,在所争论的化合物分子中,每一结构中等性的氢原子在 PMR 谱中都给出了相应的峰 信号 、谱中峰的强度与结构听 H原子数成正比； 例如乙醛的结构式为 CH3CHO,其 PMR 谱中有两个信号, 强度之比为 3 1；（1）分子式为 C3H 6O2 的二元混合物, 假
35、如在 PMR 谱上观看到氢原子给出的峰有两种情形：第一种情形给的强度为 33；其次种情形峰的强度 321,由此推断该混合物的组成可能是；（ 2）在测得化合物（CH3） 2CHCH 2Cl 的 PMR 谱上可观看到三种峰,而测得化合物CH 3CH=CHCl 时却得到氢原子给出的信号峰 6 个,从原子在空间排列的方式不同,试写出CH 3CH=CHCl 的分子空间异构体；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【分析】这是一道考察同学自学才能的题目,PMR 谱是化学上最前列的仪器之一,广泛应用于未知物结构的
36、判定及医疗等方面,由于其机理及判定方法比较专业,中学阶段不行能了解它,这也表达了此题目的公正性；依据题目中所给的信息及描述内容暂时学习判定是我们每个中同学必需留意培育的才能方面,这也是近年高考的热点之一；（1）C3H6O2 其不饱和度为 3 2 2 6 1,分子中存在一个环或一个双键；依据其2不同氢原子种类为 33 及 321,可判定,二者的可能组成为乙酸甲酯（CH 3COOCH 3）或丙酸 CH 3CH 2COOH ；（2）化合物 CH3CH=CHCl 的氢原子给出信号峰是 6 个,而从分子表面来看,好像只有三种氢原子,再联系“C=C” 结构的空间取向性,可得出该化合物有两种空间结构的结论：【例 15】A 、B 两种有机物的分子式相同,都可以用 CaH bOcNd 表示,且 a+c=b,a-c=d,已知 A 是自然蛋白质水解的最终产物,B 是一种含有醛基的硝酸酯；名师归纳总结 （1）A 和 B 的分子式是；第 11 页,共 11 页（2）光谱测定显示,A 的分子结构中不存在甲基,就A 析结构简式是；（3）光谱测定湿示,B 的烃基中没有支链,就B 的结构简式是；【分析】OHCCH 2CH 2CH 2CH 2 O NO - - - - - - -