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1、正确理解配合物理论和分子的极性、溶解性等性质教学目标： 学生能够正确理解配合物理论和判分子的极性、溶解性等性质问题层级图目标层级图不会正确理解配合物理论和分子的极性、溶解性等性质不理解配合物理论不理解配位键的形成与判断不知道配合物的组成与判断不会判断分子极性不会理解键的极性与分子极性的关系不会判断分子极性的方法不能正确理解分子间作用力不理解范德华力不理解氢键不会判断分子间作用力对物质性质的影响不能正确理解溶解性、手性无机含氧酸分子的酸性正确理解配合物理论和判断分子的极性（）一、理解配合物理论（）1、理解配位键的形成与判断（）2、理解配合物的组成与判断（）二、判断分子极性（）1、理解键的极性与分
2、子极性的关系（）2、判断分子极性的方法（）三、正确理解分子间作用力（）1、理解范德华力（）2、理解氢键（）3、判断分子间作用力对物质性质的影响（）四、正确理解溶解性、手性无机含氧酸分子的酸性正确理解配合物理论和分子的极性、溶解性等性质一、理解配合物理论（）（1） 理解配位键的形成与判断（）1.配位键： 配位键是一种特殊的。只是当中共用电子对是由其中一原子供应，另一原子提供轨道。2.配位键的形成条件是(1)一方， (2)一方。答案： 1、共价键独自空2、有孤电子对有空轨道【过关检测】 （3min）1.下列微粒中含配位键的是() N2H5CH4OHNH4Fe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(N
3、H3)2OH ABCD全部（2） 理解配合物的组成与判断（）1.配位化合物：通常把金属离子(或原子 )与某些分子或离子(称为配体 )以结合形成的化合物称为配位化合物。2.配位化合物由、 、三部分组成。答案： 1、配位键2、中心离子配体配位数【过关检测】 （1min）1.下列化合物中属于配合物的是() CuSO4 5H2OK2PtCl6 KCl CuCl2Cu(NH2CH2COO)2KCl MgCl2 6H2O Cu(CH3COO)2ABCD二、判断分子极性（）（1） 理解键的极性与分子极性的关系（）1.键的极性极性键：由原子形成的共价键，电子对偏移，两个键合原子，一个呈，另一个呈。非极性键：由
4、原子形成的共价键，电子对偏移。2.分子的极性极性分子：分子中正电中心和负电中心，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性，即键的极性的向量和零。如HCl 、H2O、NH3、HCN。非极性分子：分子中正电中心和负电中心，即键的极性的向量和_零。如P4、CO2、CH4、BF3答案： 1、不同发生正电性负电性同种不发生2、不重合不等于重合等于【过关检测】 （5min）1.下列叙述正确的是() A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性有关2.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是() AC
5、O2和 SO2BCH4和 PH3CBF3和 NH3DHCl 和 HI（2） 判断分子极性的方法（）判断依据：分子内键的极性的是否为零。向量和为零的是；向量和不为零的是。答案：向量和非极性分子极性分子3.下列叙述正确的是() ANH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4 个氯原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子，分子中氧原子不处在2 个氢原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2 个氧原子所连成的直线的中央三、正确理解分子间作用力（）（1） 理解范德华力（）1.定义：之间存在的，称为范德华力。范德华力很
6、弱，约比化学键小12 数量级。答案：分子与分子相互作用力【过关检测】 （1min）1.下列关于范德华力的叙述正确的是() A是一种较弱的化学键B分子间存在的较强的电性作用C直接影响物质的熔、沸点D稀有气体的原子间存在范德华力（2） 理解氢键（）1.氢键：是一种除范德华力外的另一种，它是由一个分子中的与另一个分子中电负性很的原子 (如 N、 O 、F)以共价键的形式结合。2.表示方法： 氢键通常用AH,B 表示， 其中“ ”表示 _键，“, ”表示_键。答案： 3、分子间作用力氢原子强 4、共价键氢键【过关检测】 （1min）1.下列关于氢键的说法正确的是() A由于氢键的作用，使NH3、H2O
7、、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C没有氢键，就没有生命D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多（3） 判断分子间作用力对物质性质的影响（）范德华力和氢键主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。1.范德华力对物质性质的影响范德华力越大，物质的熔、沸点越_。影响范德华力大小的因素：结构相似的分子， 相对分子质量越大， 范德华力越 _：分子的极性越大，范德华力越_。2.氢键对物质性质的影响分子间氢键，使物质的熔、沸点_；分子内氢键，使物质的熔、沸点_。答案： 6、高大大7、升高降低【过关检测】 （1min）1.下列物质的熔
8、、沸点高低顺序正确的是() AF2Cl2Br2I2BCF4CCl4CBr4CI4CHFHClHBrHI DCH4SiH4GeH4SnH4四、正确理解溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性（）1.溶解性(1)相似相溶的规律是_ 。(2)影响溶解度的因素有：_等，还与 _有关。如溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性_。2.手性(1)具有 _一对分子， 如同 _互为 _， 却在三维空间里_，互称手性异构体。(2)有手性异构体的分子叫_。3.无机含氧酸分子的酸性(1) 对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价，其含氧酸的酸性。(2)含氧酸的通式可写成_，如果成酸元素R 相同，则n 值越大， R 的正电性_
9、，导致 ROH 中 O 的电子向 _偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易 _，即酸性 _。答案： 1(1)非极性溶质能溶于非极性溶剂，极性溶质能溶于极性溶剂(2)温度、压强氢键及能否与水反应越好2(1)完全相同组成和原子排列的左手和右手一样镜像不能重叠(2)手性分子3(1)越高越强(2)(HO)mROn越高R电离出 H越强【过关检测】 （5min）1经验规律 (“相似相溶”原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是() AHCl 易溶于水BI2易溶于 CCl4中CCl2可溶于水DNH
10、3难溶于苯中2如下图中两分子的关系是() A互为同分异构体B是同一种物质C是手性分子D互为同系物3.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示， 如 X 是 S， m2， n2， 则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m 大的是强酸， m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是() AHClO3BH2SeO3CH2BO2DHMnO4【单元过关检测】 （30min）【补救篇】1.Cu(H2O)42叫作四水合铜离子，呈天蓝色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供给铜离子，接受水分子提供的孤电子对形成的，这类化学键被称为。Cu(H2O)42中 Cu2称为， H2O 称为， 4 称为。
11、答案：孤电子对铜离子配位键中心离子配体配位数2.判断下列句子正误：1）形成的共价键中电子对发生偏移的是极性共价键。（）2）只含有非极性共价键的分子一定是非极性分子。（）3）NH3属于含有极性键的非极性分子。（）答案：3.下列有关氢键的叙述中正确的是() A氢键属于一种特殊的共价键B氢键属于离子键C氢键属于较强的分子间的作用力D任何氢化物的分子间都存在氢键4.下列说法中错误的是() A卤化氢中，以HF 沸点最高，是由于HF 分子间存在氢键BH2O 的沸点比HF 的高，可能与氢键有关C氨水中含有分子间氢键D氢键 X H,Y 的三个原子总在一条直线上5.H2SO3可写成 _，n_；H2SO4可写成
12、_，n_。所以，H2SO3酸性 _H2SO4。HClO 、HClO2、HClO3、HClO4的酸性由强到弱的顺序为：_ 。答案： (HO)2SO1(HO)2SO22弱于 HClOHClO2HClO3caBbacCcbaDabc5.(双选 )下列关于 CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是() ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子BSO2和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低DNH3在水中的溶解度很大只是由于NH3分子有极性6.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是() A在相同条件下，N2在水中的溶解度小于
13、O2BHF、HCl、 HBr、HI 的热稳定性依次减弱CF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高DCH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高7.下列有机物分子中属于手性分子的是() 乳酸 CH3CH(OH)COOH2-丁醇 CH3CH(OH)CH2CH3CHOHCH3丙三醇A只有B和CD【提升篇】1.Y 原子核外的L 层有 3 个未成对电子。Q 单质常温、常压下是气体，原子的M 层上有 1 个未成对的p 电子。R 核电荷数是Y 与 Q 的核电荷数之和R 的最高化合价为_。 R 的一种配合物的化学式为RCl3 6H2O。已知0.01 mo
14、l RCl3 6H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02 molAgCl 沉淀。此配合物最可能是 _。AR(H2O)6Cl3BR(H2O)5ClCl2 H2O CR(H2O)4Cl2Cl 2H2O DR(H2O)3Cl3 3H2O 答案： +6 B 2.今有三种物质AC2、B2C2、AD4，且 AC2为气体，元素A 的最高正价和最低负价绝对值相等，元素B 的单质能在C 的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B2C2；元素 D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：(1)A 、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)AC2分子内含 _键， 属于 _分子；
15、 AD4分子内含 _键， 属_分子 (填“极性”或“非极性”)。(3)B2C2的电子式为_，属于 _化合物 (填“离子”或“共价” )。答案： (1)CNaOCl(2)极性非极性极性非极性(3)NaOO2Na离子3.短周期的 5 种非金属元素， 其中 A、 B、 C 的最外层电子排布可表示为A： asa， B： bsbbpb，C：csccp2c，D 与 B 同主族， E 在 C 的下一周期， 且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由 A、B、C、E 四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是_(填序号 )。(2)C的 氢 化 物 比 下 周 期 同 族 元 素 的 氢 化 物 沸 点 还 要 高 ， 其 原 因 是_ 。(3)B、C 两元素都能和A 元素组成两种常见的溶剂，其分子式为_、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_( 填化学式 )。(5)A 、C、E 三种元素可形成多种含氧酸，如AEC 、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_ (填化学式 )。答案： (1)(2)H2O 分子间形成氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO