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1、专题专题1.1.微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性1.原子的结构 原子原子( X )AZ原子核原子核核外电子核外电子（Z个）个）质子质子（Z个）个）中子中子（AZ个）个）核电荷数核电荷数决定元素种类决定元素种类决定同一元素的核素决定同一元素的核素质量数质量数决定主族元决定主族元素的化学性质素的化学性质最外层最外层电子数电子数内层电子数内层电子数电子数电子数电子排布电子排布决定电子层数决定电子层数原子结构示意图原子结构示意图ab+dXca代表代表质量数质量数；b代表代表核电荷数核电荷数；c代表代表离子的价态离子的价态；d代表代表化合价化合价e 代表代表原子个数原子个数 ea、b、c、d
2、、e各代表什么？K层层 L层层 M层层核电荷数核电荷数第第1层层第第2层层第第3层层2 8 111电子层电子层各电子层排各电子层排布的电子数布的电子数钠原子结构示意图钠原子结构示意图2.微粒结构示意图及核外电子排布微粒结构示意图及核外电子排布Na3.核外电子的排布核外电子的排布根据电子的根据电子的能量差异能量差异和通常运动区域和通常运动区域离核的远近离核的远近不同，将能量不同的电子不同，将能量不同的电子运动区域称为运动区域称为电子层电子层。离核越远，能量越高离核越远，能量越高分层排布分层排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高（2）各层最多容纳）各层最多容纳2n2 个电子个电子（
3、3）最外层不超过）最外层不超过8个（个（K层层2个）个） （4）次外层不超过）次外层不超过18个，倒数第个，倒数第 三层不超过三层不超过32个。个。上述规律必须同时满足。上述规律必须同时满足。（1）能量最低原理）能量最低原理排布规律排布规律（一低四不超）（一低四不超）4.元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期第第7周期：周期：镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称
4、锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横向）（横向）2 种元素种元素8 种元素种元素8 种元素种元素18 种元素种元素18 种元素种元素32 种元素种元素26种元素种元素 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数 （纵向）（纵向） 零族：零族：共七个主族共七个主族:长短周期共同组成长短周期共同组成B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族:仅由长周期组成仅由长周期组成三个纵行，位于三个纵行，位于 B 与
5、与B中间中间 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素周期表分区元素周期表分区（2 2）非金属区）非金属区周期表的右上方周期表的右上方（1 1）金属区）金属区周期表的左下方周期表的左下方既体现金属性，既体现金属性，又体现非金属性又体现非金属性半导体半导体特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属单质、最活泼非金属单质F2最轻的金属最轻的金属Li、最轻的非金属、最轻的非金属H2最
6、高熔沸点是最高熔沸点是C、最低熔沸点是、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：找半导体：在在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 5、元素之最、元素之最项目项目1.同周期（左右）同周期（左右）2.同主族（上下）同主族（上下）原原子子结结构构核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数原子半径原
7、子半径性性质质化合价化合价元素的金属性和非元素的金属性和非金属性金属性单质的氧化性还原单质的氧化性还原性性最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物的酸碱性水化物的酸碱性气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性6、同周期、同主族元素的递变规律、同周期、同主族元素的递变规律依次递增依次递增逐渐增多逐渐增多相同相同逐渐减小逐渐减小周期性变化周期性变化金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增强依次增加依次增加相同相同依次递增依次递增逐渐增大逐渐增大基本相同基本相同非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性
8、增强氧化性减弱，还原性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱逐渐减弱微粒半径比较（除稀有气体）微粒半径比较（除稀有气体）一、看一、看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数：电子层数越多半径越大 二、看二、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越核电荷数：电子层数相同，核电荷数越 大半径越小（大半径越小（即电子层结构相同的微粒，核即电子层结构相同的微粒，核 电荷数越大半径越小电荷数越大半径越小）。）。三、看三、看电子数：当电子层数和核电荷数均相同电子数：当电子层数和核电荷数均相同 时，电子数越多半径越大（时，电子数越多半径越大（同种元素形成的同种元素形成的 不同微粒：
9、阴离子不同微粒：阴离子原子原子阳离子阳离子）(2)、Na Mg Al Si P S Cl(3)、Na+ Mg2+ Al3+ P3- S2- Cl-(4)、Cl- Cl; Na+ Na（ ）（ ） (1)、F Na 正极）正极）5 5、金属阳离子的氧化性强弱、金属阳离子的氧化性强弱（强（强弱弱) )实验分析：实验分析：6 6、金属活动性顺序表、金属活动性顺序表 （前（前 后）后）（前（前 后）后）3 3、元素、元素最高价最高价氧化物的水化物的酸性强弱氧化物的水化物的酸性强弱1 1、元素单质与氢气反应的难易、元素单质与氢气反应的难易2 2、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的稳定性( (强强强强) )
10、（易强）（易强）（稳定强）（稳定强）4 4、置换反应、置换反应元素非金属性强弱判断元素非金属性强弱判断5 5、阴离子的还原性强弱、阴离子的还原性强弱结论结论( (强弱强弱) )6 6、非金属活动性顺序、非金属活动性顺序表表（前（前 后）后）（前（前 后）后）2.寻找半导体材料寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素8、在周期表中一定的、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质区域内寻找特定性质的物质例题例题1下列说法中肯定错误的是（下列说法中肯定错误的是（ ） A某原子某原子K层上只有一个电子层上
11、只有一个电子 B某原子某原子M层上电子数为层上电子数为L层电子数层电子数的的4倍倍 C某离子某离子M层上和层上和L层上的电子数均层上的电子数均为为K层的层的4倍倍 D阳离子的最外层电子数可能为阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为也可能为8B 例题2A和B均为短周期元素，它们的离子A- 和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（ ）A原子序数为A B B.核外电子数为A BC. 原子半径A B D.离子半径 A- B2+D例题例题3下列各组元素原子中，下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是依次减弱的是 ( )ANa，Mg，Al BN，O，
12、F CLi，Na，K DI，Br，Cl C例题例题4A、B、C是三种短周期元素，其中是三种短周期元素，其中A元素原子元素原子M层上电子数比层上电子数比L层少层少2个电子；个电子；B元素原子比元素原子比A元素原元素原子的电子层少，又知子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝元素最高正价与负化合价的绝对值相等；对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共型共价化合物和价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列型离子化合物。由上述条件回答下列问题：问题：（1）A、B
13、、C三元素的名称分别是：三元素的名称分别是：A_，B_，C_。（2）化合物）化合物C2A的电子式是的电子式是_，（3）化合物）化合物BA2的电子式是：的电子式是：_，结构，结构式是：式是：_。 硫硫碳碳 钠钠SCS （二）离子键与共价键的比较（二）离子键与共价键的比较键型键型离子键离子键共价键共价键概念概念成键方式成键方式静电作用静电作用静电作用静电作用成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子形成条件形成条件阴、阳离子阴、阳离子共用电子对共用电子对存在存在离子化合物离子化合物非金属单质、非金属单质、共价化合物共价化合物 常见物质的电子式书写常见物质的电子式书写1、简单离子的书写（阴离子、阳
14、离子）、简单离子的书写（阴离子、阳离子）2、较复杂离子的书写、较复杂离子的书写(NH4+)3、简单共价化合物的书写、简单共价化合物的书写4、简单离子化合物的书写、简单离子化合物的书写5、个别特殊的离子化合物书写（、个别特殊的离子化合物书写（Na2O2、NH4Br）例题例题5下列过程中，共价键被破坏的下列过程中，共价键被破坏的( ) A碘升华碘升华 B溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水酒精溶于水 DHCl气体溶于水气体溶于水例题例题6在下列有关晶体的叙述错误的在下列有关晶体的叙述错误的是（是（ ）A离子晶体中，一定存在离子键离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键原子晶
15、体中，只存在共价键C离子晶体中可能存在共价键离子晶体中可能存在共价键 D分子晶体中有可能存在离子键分子晶体中有可能存在离子键 DD（三）化学键和分子间作用力的比较：化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念能量能量高高低低性质影性质影响响化学性质和部化学性质和部分物理性质分物理性质物理性质物理性质例题例题7下列各组物质的晶体中下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同化学键类型相同、晶体类型也相同的是的是( ) ASO2和和SiO2 BCO2和和H2S CNaCl和和HCl DCCl4和和KClB例题例题8将下列晶体熔化：氢氧化钠、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化
16、碳，需二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用要克服的微粒间的相互作用共价共价键键 离子键离子键 分子间作用力，正分子间作用力，正确的顺序是确的顺序是( )A B C DB（四）同位素、同素异形体和同分异构体的比较（四）同位素、同素异形体和同分异构体的比较同位素同位素同素异同素异形体形体同分异构体同分异构体研究研究对象对象原子原子单质单质有机化合物有机化合物相同点相同点质子数相质子数相同同构成元构成元素相同素相同分子式相同分子式相同不同不同点点中子数不中子数不同同性质不同性质不同 分子结构不同分子结构不同实例实例例题例题9.下列物质中：下列物质中：（1）互为同分异构体的有）互为同
17、分异构体的有 （2）互为同素异形体的有）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有）属于同一种物质的有 。(填序号填序号)CH CH CH CH CH CH 3 3 3 3 CH CH CH CH CH C3 3 23 3 液氯液氯 白磷白磷 氯气氯气 37173517Cl Cl 红磷红磷 与与与与例题例题10科学家最近发现两种粒子；第一科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为称为“四中子四中子”也有人称之为也有人称之为“零号元素零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列第二种是由四个氧
18、原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是有关这两种粒子的说法不正确的是( )A“四中子四中子”不显电性不显电性 B“四中子四中子”的质量数为的质量数为4，其质量比，其质量比氢原子大氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为第二种粒子的化学式为O4，与，与O2互为互为同素异形体同素异形体 C （五）几种晶体列表比较如下：类类 型型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体 构成晶体构成晶体的微粒的微粒阴阳离子阴阳离子分子分子原子原子金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子微粒间作微粒间作用力用力离子键离子键分
19、子间作分子间作用力用力共价键共价键金属键金属键是否存在是否存在“分分 子子”无无有有无无无无硬硬 度度原子晶体离子晶体分子晶体原子晶体离子晶体分子晶体熔熔 沸沸 点点 原子晶体离子晶体分子晶体原子晶体离子晶体分子晶体实实 例例例题例题11下列物质属于分子晶体且是化下列物质属于分子晶体且是化合物的是合物的是( ) A石英石英 B食盐食盐 C干冰干冰 D碘碘例题例题12下列各组物质各自形成的晶体，下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是均属于分子晶体的化合物是( )ANH3，H2，CH4 B PCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O2BC
20、例题例题13能与能与NaOH溶液反应的属于原溶液反应的属于原子晶体的化合物是子晶体的化合物是( ) A金刚石金刚石 B晶体硅晶体硅 C石英（石英（SiO2） DCO2例题例题14 在常温常压下呈气态的化合在常温常压下呈气态的化合物物,降温使其固化得到的晶体属于降温使其固化得到的晶体属于( ) A.分子晶体分子晶体 B.原子晶体原子晶体 C.离子晶体离子晶体 D.何种晶体无法判断何种晶体无法判断CA例题例题15MgCl2 干冰干冰 冰冰 Na2O2 白磷（白磷（P4） 硫磺硫磺 Na2CO3 金刚石金刚石 NaOH SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的以上物质中属于离子晶体的是是 ；(2)属于
21、分子晶体的是属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是属于原子晶体的是_（填序号）（填序号） （六）晶体熔沸点高低的比较（六）晶体熔沸点高低的比较异类晶体：异类晶体：一般情况下：原子晶体的熔沸点一般情况下：原子晶体的熔沸点 离子晶体离子晶体的熔沸点的熔沸点 分子晶体的熔沸点分子晶体的熔沸点同种类型的晶体同种类型的晶体离子晶体：一般来说，化学式及结构相离子晶体：一般来说，化学式及结构相似时，离子的半径越小、离子所带电荷数似时，离子的半径越小、离子所带电荷数越高，晶体中的离子键越高，晶体中的离子键 ，对应晶体熔，对应晶体熔沸点沸点 。原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原原子晶体：一般同种类型的原子
22、晶体，原子半径越小，共价健作用越子半径越小，共价健作用越 ，则晶体的，则晶体的熔沸点越熔沸点越 。金属晶体：金属晶体中金属离子半径越金属晶体：金属晶体中金属离子半径越小，其金属键就越小，其金属键就越 ，金属的熔沸点越，金属的熔沸点越高。高。分子晶体：分子晶体：a、组成和结构相似的分子晶体，相对分、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量子质量 ，一般分子间作用力，一般分子间作用力 ，熔沸，熔沸点点 。b、若分子间存在氢键，则使物质的熔沸、若分子间存在氢键，则使物质的熔沸点点 。（六）晶体熔沸点高低的比较（六）晶体熔沸点高低的比较例题例题16各类化合物与单质处于固态（晶体）时，各类化合物与单质处于
23、固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。 （1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为体称为 ，微粒间的作用是，微粒间的作用是 ，由于这种作用，由于这种作用较较 ，一般说来，这种晶体，一般说来，这种晶体有有 的熔、沸点和的熔、沸点和 的硬度。的硬度。 （2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为为 ，微粒间的作用是，微粒间的作用是 ，由于这种作用，由于这种作用
24、，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和 的硬的硬度。度。 （3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为为 ，由于这种晶体的微粒之间全部以，由于这种晶体的微粒之间全部以 结合，结合，并形成一种并形成一种 结构，故这种晶体具有结构，故这种晶体具有 的熔、的熔、沸点和沸点和 的硬度。的硬度。例题例题17下列性质的比较中，正确的下列性质的比较中，正确的是是( )A熔点：熔点：LiNaKRb B沸点：沸点：NH3PH3AsH3SbH3C热稳定性热稳定性:CH4PH3H2OHF D酸性：酸性： HClOH2SO4H3PO4H2CO3 A