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1、专题微观结构与物质的多样性第1页，共51页，编辑于2022年，星期三知识结构微微观观结结构构与与物物质质的的多多样样性性核外电子的排布核外电子的排布 与周期律与周期律微粒之间的相互微粒之间的相互 作用力作用力从微观结构看物质从微观结构看物质 的多样性的多样性原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律元素周期表及其应用元素周期表及其应用第2页，共51页，编辑于2022年，星期三粒子组成的表示，粒子的结构示意图粒子组成的表示，粒子的结构示意图1.粒子组成的表示：粒子组成的表示：AZXanaZ:元素的质子数元素的质子数A:元素的质量数元素的质量数n:粒子所含粒子的数目粒子所含粒子的数目
2、a:粒子所带的电荷数粒子所带的电荷数a:X化合价化合价2.粒子的结构示意图粒子的结构示意图原子：原子：Na：离子：离子：Na+：原子结构示意图原子结构示意图重点重点请写出请写出1-10号元素号元素的原子结构示意图的原子结构示意图第3页，共51页，编辑于2022年，星期三例例4(00)136C NMR(核磁共振核磁共振)可以用于含可以用于含碳化合物的结构分析，碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子表示的碳原子()A.核外有核外有13个电子，其中个电子，其中6个能参与成键个能参与成键B.核内有核内有6个质子个质子,核外有核外有7个电子个电子C.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内
3、有，核内有7个个质子质子D.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个个中子中子D第4页，共51页，编辑于2022年，星期三一一:原子核外电子的排布原子核外电子的排布在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。的区域内运动。可以认为：电子在原子核外距核由可以认为：电子在原子核外距核由 到到 ，能，能量是由量是由 到到 的方式进行排布。通常把能量最的方式进行排布。通常把能量最 、离核最离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推的
4、电子层叫第一层，由里往外以此类推.电子电子层分别用字母层分别用字母 表示，每层最多容纳表示，每层最多容纳的电子数为的电子数为 个，而最外层电子数不得超过个，而最外层电子数不得超过 个个（第一层为最外层时，电子数不超过（第一层为最外层时，电子数不超过 个），次外个），次外层不得超过层不得超过 个，倒数第三层不得超过个，倒数第三层不得超过 个。个。K,L,M,N,O,P2n2821832近近远远近近远远低低低低高高近近课本课本P2第5页，共51页，编辑于2022年，星期三1.（1）M层是代表第层是代表第_层，最多容纳层，最多容纳_个电子，当其为最外层个电子，当其为最外层时，最多容纳时，最多容纳_个
5、电子。个电子。3188（2）元素）元素Y的二价阳离子只有两个电子层，的二价阳离子只有两个电子层，X2+的结构示意图为的结构示意图为_，X为为_元素。元素。Mg(镁镁)第6页，共51页，编辑于2022年，星期三3.下列说法中肯定错误的是（下列说法中肯定错误的是（）A.某原子的某原子的K层上只有一个电子层上只有一个电子B.某原子的某原子的M层上电子数为层上电子数为L层上电子数的层上电子数的4倍倍C.某原子某原子M层上和层上和L层上的电子数均为层上的电子数均为K层上的层上的4倍倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等某原子的核电荷数与最外层电子数相等B4、下列元素核外电子数最多的是、下列元素核外电子
6、数最多的是()A、s2-B、Cl C、Mg2+D、NaA某原子的层电子数为某原子的层电子数为a，层电子数为，层电子数为a+b,层电子数层电子数b，则元素为，则元素为S第7页，共51页，编辑于2022年，星期三二：元素周期律二：元素周期律元素周期律：元素的元素周期律：元素的_随着元素核电荷数的递增而随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。呈周期性变化的规律。元素周期律的实质：元素周期律的实质：_.人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做做 。元素的原子序数在数值上等于该元素的。元素的原子序数在数值上等于该元素的 。原子序数原子
7、序数核电荷数核电荷数=原子核外电子数原子核外电子数性质性质元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化规律的必然结果。核电荷数的递增发生周期性变化规律的必然结果。课本课本P3-719世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律第8页，共51页，编辑于2022年，星期三元素周期律的内容：元素周期律的内容：最外层电子数（最外层电子数（1 饱和）饱和）随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素的元素的性质：性质：呈周期性变化呈周期性变化原子半径原子半径 左左 右（右（递减递减）上上 下（下（递增递增）主要化合价主
8、要化合价 最高正价最高正价+1 +7（递增）（递增）（O、F，稀有气体除外），稀有气体除外）最低负价最低负价-4 -1（递增）（金属元素除外）（递增）（金属元素除外）元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性 左左 右右 金属性（递减）金属性（递减）非金属性（递增）非金属性（递增）最高正化合价最高正化合价+最低负化合价最低负化合价=8=8最高正化合价最外层电子数最高正化合价最外层电子数课本课本P3-7第9页，共51页，编辑于2022年，星期三元素非金属性强弱的判断依据元素非金属性强弱的判断依据:单质从水单质从水(或酸或酸)置换出氢越容易置换出氢越容易元素金属性强弱的判断依据元素金属性强弱的判
9、断依据:单质与氢气形成气态氢化物越容易单质与氢气形成气态氢化物越容易,气气态氢化物越稳定态氢化物越稳定v最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物-碱的碱性越强碱的碱性越强v最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物-酸的酸性越强酸的酸性越强元素的金属性越强元素的金属性越强元素的非金属性越强元素的非金属性越强课本课本P5第10页，共51页，编辑于2022年，星期三根据原子序数根据原子序数1117的元素，用化学用语填写的元素，用化学用语填写下列空白：下列空白：与水反应最剧烈的元素的元素名称是与水反应最剧烈的元素的元素名称是 ，最高，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ，原子半径
10、，原子半径最大的是最大的是 ，最活泼的非金属是，最活泼的非金属是 。金属性最强的元素是金属性最强的元素是 ，非金属性最强的，非金属性最强的元素是元素是 ，最稳定的气态氢化物是，最稳定的气态氢化物是 ，16号元素氢化物的化学式为号元素氢化物的化学式为 。钠钠NaNaOHClNaClHClH2S第11页，共51页，编辑于2022年，星期三某元素某元素X的气态氢化物的化学式为的气态氢化物的化学式为H2X，则，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4元素元素X的原子核外的原子核外M电子层上有电子层上有3个电子
11、，元素个电子，元素Y2-的离子的离子核外有核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为个电子，则这两种元素可形成的化合物为 AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXY2BD第12页，共51页，编辑于2022年，星期三A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的阳离子元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于的原子序数大于B的原的原子序数。则子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是三种离子半径大小的顺序是 （）A.BAC B.CAB C.ABC D.CBA下列各组顺序的排列不正确的是下列各组顺序的排列不正确的是 （）（）()A.原
12、子半径：原子半径：NaMgCl B.热稳定性：热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4 D.碱性强弱：碱性强弱：Be(OH)2 LiOH KOHAA核电核数越大核电核数越大半径越小半径越小第13页，共51页，编辑于2022年，星期三6不能用来比较元素的非金属性强弱的依不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是据是 A元素最高价氧化物的水化物酸性强弱元素最高价氧化物的水化物酸性强弱 B元素单质熔沸点的高低元素单质熔沸点的高低C元素气态氢化物的稳定性元素气态氢化物的稳定性 D非金属单质间的相互置换非金属单质间的相互置换B第14页，共51页，编辑于2022年，
13、星期三副族副族B族：过渡金属族：过渡金属（第（第3、4、5、6、711、12列）列）16个族个族元元素素周周期期表表结结构构 短周期（第一、二、三周期）短周期（第一、二、三周期）（元素有（元素有2、8、8种）种）长周期（第四、五、六周期）长周期（第四、五、六周期）（元素有（元素有18、18、32种）种）主族主族A族（第族（第1、2、13、14、15、16、17列）列）不完全周期（第七周期）不完全周期（第七周期）（元素有（元素有26种多）种多）三：元素周期表的结构三：元素周期表的结构7个周期个周期零族（稀有气体）（第零族（稀有气体）（第18列）列）第第VIII族（第族（第8、9、10列）列）A,
14、A,A,A,A,A,A 课本课本P7第15页，共51页，编辑于2022年，星期三元素性质的递变规律元素性质的递变规律同周期（左同周期（左右）右）项项 目目核电荷数核电荷数同主族（上同主族（上下）下）电子层数电子层数原子半径原子半径化化 合合 价价 相相 同同 逐渐减小逐渐减小 最高正价：最高正价：+1+7 逐渐增大逐渐增大 负化合价：负化合价：-4 -1 增增 大大 增增 多多 逐渐增大逐渐增大 最高正价最高正价=族序数族序数 负化合价负化合价=-(8-族序数）族序数）逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强 金属性金属性非金属性非金属性第16页，共51页，编辑于
15、2022年，星期三 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强第17页，共51页，编辑于2022年，星期三元素周期表的应用元素周期表的应用在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，如：Si，Ge，Se等等在过渡元素中，寻找各种优良的催化剂，如在过渡元素中，寻找各种优良的催化剂，如Pt，Ni等；等；寻找耐高温，耐腐蚀的合金材料，如寻找耐高温，耐腐蚀的合金材料，如Ti，Mo等等在元素周期表的右上方寻找研制农药常用的元素，在元素周期表的右上方
16、寻找研制农药常用的元素，如如F，Cl，S，P，As等等根据元素的结构，位置和性质特点，比较或推断元素的根据元素的结构，位置和性质特点，比较或推断元素的某些性质。某些性质。课本课本P9第18页，共51页，编辑于2022年，星期三原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数相似性（化学性质）相似性（化学性质）递变性（半径，化合价递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）金属性与非金属性，酸碱性）同周期同周期同主族同主族递变性（半径，化合价递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性
17、）金属性与非金属性，酸碱性）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属 性强弱性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 =最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=8=最低负价最低负价原子半径大小原子半径大小第19页，共51页，编辑于2022年，星期三完成下表完成下表:原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层电最外层电子数子数周期数周期数族序数族序数127第第3周期周期83A族族33213第第2周期周期36172第第3周期周期第第3周期周期A族族A族族 A族族第20页，共51页，编辑于2022年，星期三2.元素在周期表中的位置取决于（元素在周期表中的位置取决
18、于（）A.元素的原子半径元素的原子半径 B.元素的化合价元素的化合价 C.元素原子的电子层数元素原子的电子层数 D.元素原子的最外层电子数元素原子的最外层电子数3.3.右右图图是周期表中的一部份都属于主族元素，位置如是周期表中的一部份都属于主族元素，位置如图图所示，下列叙述不正确的是（所示，下列叙述不正确的是（）B BA AC CA A最高价氧化物最高价氧化物对应对应的水化物的酸性的水化物的酸性A C BA C B C A B C C.C.三种元素非金属性最三种元素非金属性最强强的的为为B BD.D.金属性金属性B C AB C 24 4 非金属性：非金属性：气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到强
19、气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到强元素的负化合价的绝对值按、顺序由大到小元素的负化合价的绝对值按、顺序由大到小C第24页，共51页，编辑于2022年，星期三知识结构微微观观结结构构与与物物质质的的多多样样性性核外电子的排布核外电子的排布 与周期律与周期律微粒之间的相互微粒之间的相互 作用力作用力从微观结构看物质从微观结构看物质 的多样性的多样性原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律元素周期表及其应用元素周期表及其应用离子键离子键共价键共价键分子间作用力分子间作用力第25页，共51页，编辑于2022年，星期三第二单元第二单元.微粒之间微粒之间的相互作用力的相互作用力第26页，共
20、51页，编辑于2022年，星期三共共共共 价价价价 键键键键离离离离 子子子子 键键键键 成成 键键微微 粒粒成键成键元素元素电子电子式式 原原 子子阴、阳离子阴、阳离子原子间共用电子对原子间共用电子对阴、阳离子间静阴、阳离子间静电作用电作用活泼金属元素活泼金属元素/铵根离子铵根离子与活泼非金属元素与活泼非金属元素/非金非金属离子团属离子团成键成键本质本质相同或不同的非金属相同或不同的非金属元素元素(通常通常)例如：例如：例如：例如：第27页，共51页，编辑于2022年，星期三在元素符号周围用小黑点（或在元素符号周围用小黑点（或）来表示元素的）来表示元素的最最外层电子外层电子，这种式子叫，这种
21、式子叫电子式。电子式。例如：例如：NaO2-2-NaClMg 2Cl 阴离子和复杂阳离子要阴离子和复杂阳离子要标明最外层电子标明最外层电子，并，并要用要用括起来，在右上角要注明括起来，在右上角要注明负电荷数负电荷数，阳离，阳离子只要在右上角要注明子只要在右上角要注明正电荷数正电荷数 相同的离子要相同的离子要对称分布对称分布，不要合并，不要合并 化学式中有三个或三个以上的阴化学式中有三个或三个以上的阴阳离子要阳离子要尽量尽量对称排列对称排列第28页，共51页，编辑于2022年，星期三共价分子的共价分子的电子式电子式写法：写法：1、共价分子的电子式、共价分子的电子式不标电荷不标电荷。2、原子最外层
22、电子达到、原子最外层电子达到稳定结构稳定结构。3、明确标出所有原子的、明确标出所有原子的最外层电子最外层电子。如：如：HCl分子分子H Cl共价分子的共价分子的结构式结构式：原子间用一条短线表示一对共用电子对所得到原子间用一条短线表示一对共用电子对所得到的式子称为结构式。的式子称为结构式。如：如：HCl分子分子HCl课本课本P14第29页，共51页，编辑于2022年，星期三碳原子之间可以形成碳碳单键碳原子之间可以形成碳碳单键,碳碳双键碳碳双键,碳碳碳三键。碳三键。碳原子之间不仅可以通过共价键彼此结合形碳原子之间不仅可以通过共价键彼此结合形成碳链成碳链,也可以连接形成碳环。也可以连接形成碳环。碳
23、原子可以稳定地形成四个共价键碳原子可以稳定地形成四个共价键碳原子的共价键特点碳原子的共价键特点课本课本P14-15第30页，共51页，编辑于2022年，星期三1.指出下列化合物所含化学键类型：指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、MgO、H2S、NaOH、SO2、H2属于离子化合物的有：属于离子化合物的有：属属属于属于共价化合物的有：共价化合物的有：.判断对错：判断对错：1 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2 2、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。3 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4 4
24、、离子化合物可以含共价键。、离子化合物可以含共价键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、氦气是共价化合物。、氦气是共价化合物。错（错（NaOH）错（错（H2）对对错错对对对（对（NaOH）NaBr、NaOH、MgOH2S、SO2第31页，共51页，编辑于2022年，星期三2.下列说法正确的是：（下列说法正确的是：（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在
25、离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 DNa2O2是是_(“离子离子”或或“共价共价”)化合物化合物,其电子式其电子式为为_。H2O2是是_(“离子离子”或或“共价共价”)化合物化合物,其电子式为其电子式为_。离子离子共价共价第32页，共51页，编辑于2022年，星期三4.下列下列电电子式中子式中错误错误的是（的是（）A、Na B、C、D、C3.写出下列粒子的写出下列粒子的电电子式，并写出共价子式，并写出共价分子的分子的结结构式：构式：Ca2+NH3MgO NaOH HCl第33页，共51页，编辑于2022年，
26、星期三5.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水可溶于水 B具有较高的熔点具有较高的熔点 C水溶液能导电水溶液能导电 D熔融状态下能导电熔融状态下能导电 6下列说法正确的是下列说法正确的是A离子化合物中可能含共价键离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中可能含离子键共价化合物中可能含离子键C离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键 D离子化合物一定含金属元素离子化合物一定含金属元素DA第34页，共51页，编辑于2022年，星期三7.下列各组物质中，都属共价化合物的是（下列各组物质中，都属共价化合物的是（）（A）H2S和和Na2O2
27、（B）Na2SO4和和HClO（C）NH3和和H2O （D）H2O2和和CaF2C第35页，共51页，编辑于2022年，星期三存在：存在：_概念：分子间存在的将分子聚集在一起概念：分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力的作用力称为分子间作用力,又称为又称为范德华力范德华力。大小：大小：_意义：意义：_分子间分子间比化学键弱得多比化学键弱得多影响物质的熔沸点和溶解性等影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质物理性质特点特点:三、分子间作用力课本课本P15第36页，共51页，编辑于2022年，星期三化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较存在存在强弱强弱影响范围影响范围化学键
28、化学键分子间分子间作用力作用力原子间原子间离子间离子间强烈强烈化学性质化学性质分子间分子间较弱较弱物理性质物理性质第37页，共51页，编辑于2022年，星期三晶体晶体类类型型微粒微粒作用作用 熔沸点熔沸点物物质质离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体不同晶体的结构与性质：不同晶体的结构与性质：阴，阳阴，阳离子离子原子原子分子分子低低金刚石，晶体硅，金刚石，晶体硅，二氧化硅二氧化硅共价键共价键分子分子间作间作用力用力离子键离子键高高较高较高绝大多数非金属单质，非绝大多数非金属单质，非金属氧化物，含氧酸，气金属氧化物，含氧酸，气态氢化物，大部分有机物态氢化物，大部分有机物大部分盐，强碱，
29、活大部分盐，强碱，活泼金属氧化物泼金属氧化物课本课本P22第38页，共51页，编辑于2022年，星期三1.1.下列变化中，不需要破坏化学键的是（下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A A、氯化氢溶于水、氯化氢溶于水 B B、加热氯酸钾使其分解、加热氯酸钾使其分解 C C、碘升华、碘升华 D D、氯化钠溶于水、氯化钠溶于水2.2.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是又能形成共价键的是 （）A A、K BK B、Ca Ca C C、Cl DCl D、NeNeC3.共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含共价键、
30、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是有以上两种作用力的晶体是（）A、H2O B、CCl4 C、NaCl D、NaOHABD第39页，共51页，编辑于2022年，星期三4.、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键共价键 离子离子键键 分子间作用力，正确的顺序是分子间作用力，正确的顺序是A、B、C、D、5.下列各组物质的晶体中下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型化学键类型和晶体类型都相同的是都相同的是A.SO2和和SiO2B.NaCl
31、和和HClC.CO2和和H2O D.CCl4和和CaCl26.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.二氧化硅和干冰的熔化二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和氯化铵气化液溴和氯化铵气化C.食盐和冰的熔化食盐和冰的熔化D.纯碱和烧碱的熔化纯碱和烧碱的熔化BCD第40页，共51页，编辑于2022年，星期三7.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒见的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒见的作用力都相见的作用力与氮化硼
32、熔化所克服的微粒见的作用力都相同的是同的是A氯化钠和金刚石氯化钠和金刚石 B晶体硅和二氧化硅晶体硅和二氧化硅 C冰和干冰冰和干冰 D二氧化硫和二氧化硅二氧化硫和二氧化硅B第41页，共51页，编辑于2022年，星期三知识结构微微观观结结构构与与物物质质的的多多样样性性核外电子的排布核外电子的排布 与周期律与周期律微粒之间的相互微粒之间的相互 作用力作用力从微观结构看物质从微观结构看物质 的多样性的多样性原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律元素周期表及其应用元素周期表及其应用离子键离子键共价键共价键分子间作用力分子间作用力同素异形现象同素异形现象同分异构现象同分异构现象不同类型
33、的晶体不同类型的晶体第42页，共51页，编辑于2022年，星期三第三单元第三单元.从微观结构看物质的从微观结构看物质的多样性多样性第43页，共51页，编辑于2022年，星期三同素异形体同素异形体:常见的同素异形体常见的同素异形体:碳元素碳元素:金刚石金刚石,石墨石墨,C60等等 氧元素氧元素:O2,O3 磷元素磷元素:红磷红磷,白磷白磷同一同一种种元素元素形成的不同形成的不同单质单质。课本课本P18第44页，共51页，编辑于2022年，星期三碳元素的同素异形体的结构特点碳元素的同素异形体的结构特点:金刚石金刚石:空间网状空间网状结构结构石墨石墨:片层结构片层结构碳碳60:足球状足球状课本课本P
34、18第45页，共51页，编辑于2022年，星期三同分异构现象同分异构现象:同分异构体同分异构体:如如:正丁烷与异丁烷正丁烷与异丁烷,化合物化合物具有具有相同的分子式相同的分子式,但具但具有有不同的结构式不同的结构式的现象的现象.分子式相同而结构式不同的化合分子式相同而结构式不同的化合物之间的互称物之间的互称.课本课本P21第46页，共51页，编辑于2022年，星期三同位素同位素同素异形体同素异形体 同分异构体同分异构体研究研究对对象象结结构构物理性物理性质质/化学性化学性质质/判断判断规规律律举举例例原子原子单质单质化合物分子化合物分子电子层结构相同电子层结构相同质子数相同质子数相同中子数不同
35、中子数不同单质的组成和单质的组成和结构不同结构不同不同不同相似相似不同不同不同不同不一定相同不一定相同质子数相同质子数相同中子数不同中子数不同的原子的原子同一元素同一元素不同单质不同单质分子式相同分子式相同结构不同结构不同H 氕氕 D氘氘 T氚氚O2与与O3正丁烷和正丁烷和异丁烷异丁烷第47页，共51页，编辑于2022年，星期三1.下列各组物质：下列各组物质：35Cl 和和37Cl(CH3)2CHCH(CH3)2 和和(CH3)2CH(CH2)2CH3石墨和金刚石石墨和金刚石C2H4 和和CH3(CH2)2CH=CH2 液氯和氯气液氯和氯气其中，（其中，（1）属于同分异构体的是）属于同分异构体
36、的是 (2)属于同系物的是属于同系物的是 。第48页，共51页，编辑于2022年，星期三3.下列说法正确的是下列说法正确的是()A、相对分子质量相同的物质是同一物质、相对分子质量相同的物质是同一物质.B、相对分子质量相同的不同有机物一定为同分异构体、相对分子质量相同的不同有机物一定为同分异构体C、金刚石和石墨是同分异构体、金刚石和石墨是同分异构体D、分子式相同的不同有机物一定是同分异构体、分子式相同的不同有机物一定是同分异构体D2.最近科学家研究出一种新的分子，它具有类似最近科学家研究出一种新的分子，它具有类似足球的空心结构，分子式为足球的空心结构，分子式为12C60，下列有关说法，下列有关说
37、法正确的是（正确的是（）A、12C60是一种新型化合物；是一种新型化合物；B、12C60和石墨是碳的同素异形体；和石墨是碳的同素异形体；C、12C60具有离子键；具有离子键；D、12C60的摩尔质量是的摩尔质量是720。B第49页，共51页，编辑于2022年，星期三4.下列各组微粒的化学式中能真实下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（表示分子组成的是（）A、NaCl B、SiO2 C、H2O D、C60CD5.下列能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是下列能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）（）A、铝、铝 B、金刚石、金刚石 C、二氧化碳、二氧化碳 D、二氧化硅、二氧化硅D第50页，共51页
38、，编辑于2022年，星期三特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属单质、最活泼非金属单质F2最轻的金属最轻的金属Li、最轻的非金属、最轻的非金属H2最高熔沸点是最高熔沸点是C、最低熔沸点是、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：找半导体：在在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药：在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：副族找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：副族 元素之最第51页，共51页，编辑于2022年，星期三